基本概念与基本理论的复习策略

基本概念与基本理论的复习策略

天台育青中学 汤圣栽

一、基本概念与基本理论部分的主干知识

1 、常见化学用语考查2 、 NA 的正误判断3 、物质结构和元素周期律 4 、氧化还原反应5 、离子反应6 、化学反应中的能量变化7 、电化学知识 8 、化学反应速率和化 学 平 衡9 、电解质溶液

二、复习的基本思路

1 、以小专题的形式对基础知识进行重新整合，

用不同的视角去分析知识。

3 、讲求课堂教学实效，重点拨，重学生自主学习

4 、讲求答题的规范，强化得分意识的教学

复习定位：提升学生的高考实战水平。

2 、例题应从命题者的角度审视、分析，归类命题点 与命题层次，体会命题热点。

精选出 1∽2 道例题进行深入评析，给学生讲方法、讲原理、讲技巧讲关键、讲思路、讲规律。力求使学生能触类旁通，弄懂一道例题，就能明白一类题型的解法

1 、精讲

三、复习的策略

(1) 基础知识系统练 (2) 难点知识分解练 (3) 热点知识专题练 (4) 错题过关二次练 (5) 捉高能力综合练

2 、精练

有意识地进行思维能力训练：找出该题所涉及的知识点 ( 审题 )→ 回忆、联想相关的知识 ( 构思 )→应用知识点解决问题 ( 解答 ) 。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。

3 、重过程、方法与思维能力训练

专题一：突破化学用语

方法：列出一些重点内容，

给时间学生记忆，

逐个落实过关。

1 、常见气体的实验室制备原理：

2 、重要的工业生产原理：

3 、重要化学方程式书写

4 、重要的离子方程式的书写

5 、重要电化学反应式书写

6 、典型热化学方程式的书写

7 、重要物质的电子式

8 、重要物质的化学键类型

9 、重要物质的分子空间构型10 、典型的有机化学方程式

专题二：突破 NA 的正误判断题

方法：归纳常见的陷阱、

归纳常见题型的处理方法，

专题训练学生过关。

② 给出 C 、 V 的数值，求溶液中的分子数、离子数， 陷阱为忽略弱电解质的电离或弱离子的水解

注意常见的陷阱：

①给出气体的体积，陷阱为非标准状况、非气态。

给出气体的质量和物质的量与物质状况、是否标况无关

非气态物质： H2O 、 SO3 、 CHCl3 、 CH3CH2Br 、苯、己烷

③转移的电子数的计算 陷阱为特殊物质、特殊反应的化合价变化特点被忽略 如： Na2O2 与 H2O反应 过量 Fe与 HNO3 反应

⑤混合物质的计算

如： 46 g NO2 和 N2O4 的混和物含有的分子数和原子数的求算。

④一定量物质所含分子数、原子数、质子数、电子数、 中子数的计算技巧。

注意： H2O 、 NH4+ 、 CH4 、 NH3 、—

CH3

注意常见题型的处理方法：

已知数据 求出物质的量 所求微粒数公式的适用条件 微粒的包含关系

采用极限推算法

例 1 ：（ 2006 理综 8） 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A． 0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA

B．标准状况下， 11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5NA

C． 0.1 mol CH4 所含的电子数为 1NA

D． 46 g NO2 和 N2O4 的混和物含有的分子数为 0.5NA

例 2 ： （ 2009 理综参考卷 10）

C

用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A． 1 mol 臭氧中含有的氧原子数为 NA

B．标准状况下， 2.24 L D2O中含有的电子数为 NA

C． 0.1 mol 甲基 (-CH3) 所含质子数为 0.9NA

D．原子数均为 NA 的 14C 和 14N 的中子数相等

C

例 3 ：（ 2009 理综 8） 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 5.6L NO和 5.6L O2混合后的分子总数为 0.5NA

B． 1mol 乙烷分子含有 8 NA 个共价键 C． 58.5g氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子 D．在 1L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1NA

例 4 ：（ 2004 理综 9） 下列说法中不正确的是 （ ） A．磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等 B． 6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 14∶1

C． 32g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023

D．常温常压下， 0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2

L

D

D

（ 1）看清题目的限制条件：

无色溶液：排除MnO4- 、 Fe3+ 、 Cu

2+

酸性条件：排除 AlO2- 、 CO3

2- 、 HCO3- 、 S2O3

2 - 、 CH3C

OO-

碱性条件：排除 NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+ 、 HCO

3-

水电离出的 C(H+) = 10-13 mol/L ：酸溶液或碱溶液

C(H+) = 10-13 mol/L 溶液：指碱溶液

与 Al 反应放 H2 的溶液：酸溶液（不含 NO3— ）或碱溶

液

加入某物质能大量存在：如 Na2O2 、 (NH4)2Fe(SO4 ) 2

专题三：突破离子共存的题

只要离子间能发生反应则一定不能大量共存。

￭离子间发生复分解反应 生成沉淀；生成气体；生成难电离物质。￭离子间发生氧化还原反应：      ① Fe3+ 与 I- 、 S2- 不共存

     ② NO3-(H+) 与 Fe2+ 、 I- 、 S2- 不共存

￭离子间发生络合反应：例 Fe3+ 与 SCN- 不共存。

￭离子间发生双水解： Fe3+ 与（ CO32— 、 HCO3

-）

Al3+ 与（ AlO2- 、 CO3

2- 、 HCO3-）

（ 2）分析选项：

例 1 ：（ 2005 理综 10）

在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） A． K+ 、 Na+ 、 SO4

2— 、 S2O32—

B． NH4+ 、 Mg2+ 、 SO4

2— 、 Cl—

C． Na+ 、 K+ 、 HCO3— 、 Cl—

D． K+ 、 Na+ 、 AlO2— 、 NO3

—

例 2 ：（ 2006 理综 10）

浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ） A． BaCl2 NaOH NaHCO3

B． Na2CO3 MgCl2 H2SO4

C． AlCl3 NH3·H2O NaOH

D． Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

B

B

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．能使酚酞试液变红的溶液中： Na+ 、 Cl- 、 SO4

2- 、 Fe3+

B． c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中： Na+ 、 SO4

2- 、 [Al(OH)4]- 、 CO32-

C． c(H+):c(OH-)=105:1 的溶液中： K+ 、 HCO3

- 、 Cl- 、 Na+

D．强酸性溶液中： NH4+ 、 I- 、 Fe2+ 、 NO2

-

例 3 ：（ 2009 理综参考卷 9）

B

①电荷守恒是否守恒② 原子守恒是否守恒③化学式拆分是否正确④产物不符合反应的事实⑤漏写反应离子⑥与量有关的离子反应没注意量关系⑦电离方程式与水解方程式的不合要求。

选项分析法：

专题四：突破离子方程式的正误判断

例 1 ：（ 2003 理综 10）下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A 、铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C 、碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D 、铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3

-+4H+= Cu2++NO↑+2H2O 例 2 ：（ 2004 理综 11） 下列离子方程式正确的是 （ ）A 、澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O

B 、钠与水的反应 Na + 2H2O == Na+ + 2OH-+ H2↑C 、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag

D 、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH ==Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

C

D

例 3 ：（ 2010 理综参考卷 8） 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中加过量的氨水： Cu2+＋ 2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋ 2NH4

+

B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在： CaCO3＋ 2H+==Ca2+＋ CO2↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O －＋ CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3

－

D ．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中 NO2－的存在：

NO2－＋ 2I －＋ 2H+==NO↑+I2＋H2O

专题五：突破热化学方程式的书写

2 、△H的定量计算：

2 、根据反应物、生成物的键能

3 、根据盖斯定律

1 、根据一定量物质反应的能量变化计算

4 、根据反应物和生成物的总能量图计算

1 、书写方法：写物质、再配平、标状态、算热值，

△H要三要素，符号、数值和单位

已知 25℃、 101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 ) + O2(g) === CO2(g) △H = － 393.51kJ ·mol-1C(金刚石 ) + O2(g) === CO2(g) △H = － 395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的高

例 1 ： (2004 理综 13）

已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）

A． 2C2H2（ g） +5O2（ g） ===4CO2（ g） +2H2O（ l）； △H=－ 4b kJ/molB ． C2H2（ g） + O2（ g） ===2CO2（ g） +H2O（ l）； △H=2b kJ/mol

C． 2C2H2（ g） +5O2（ g） ===4CO2（ g） +2H2O（ l）； △H=－ 2b kJ/molD ． 2C2H2（ g） +5O2（ g） ===4CO2（ g） +2H

2O（ l）； △H=b kJ/mol

2

5

例 2 ： (2005 理综 13）

例 3 ： 298.15K时， N2 、 H2

与 NH3 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，写出合成氨反应的热化学方程式____________________________ ；

已知 H2(g) 、 C2H4(g) 和 C2H5OH(1) 的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1 、 -1411.0kJ·mol-1 和 -1366.8kJ·mol-1, 则由 C2

H4(g) 和 H2O(l) 反应生成 C2H5OH(l) 的△H为 ( )

A． -44.2kJ·mol-1 B． +44.2kJ·mol-1

C． -330kJ·mol-1 D． +330kJ·mol-1

例 4 ：

（ 1）掌握元素周期表的结构

（ 2）同周期元素的金属性与非金属性递变规律，

原子半径变化规律 ,（ 3）同主族金属元素的熔沸点、最高价氧化物对应 水化物的碱性强弱规律

（ 4）同主族非金属元素的熔沸点、最高价氧化物对

应水化物的酸性强弱规律及氢化物稳定性规律

（ 5）主族元素的最外层电子数与族序数的关系

专题六：突破元素周期律

（ 7）物质熔沸点高低、微粒半径大小比较用什么标准行量

（ 6）元素的金属性与非金属性与哪些性质相关联

（ 8 ） H2O 的熔沸点高低与稳定性分别看什么

例 1 ： (2003 理综 14) 下列叙述不正确的是（ ）A 、 K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B 、 L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C 、 L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原 子的 L 层电子数相等D 、 M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原 子的 M 层电子数相等

例 2 ： (2004 理综 10) 2003年， IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 元素的符号为 Ds ，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt ，德国）。下列关于 Ds 的说法不正确的是 A． Ds 原子的电子层数为 7　　　 B． Ds 是超铀元素 C． Ds 原子的质量数为 110　　　 D． Ds 为金属元素

C

C

例 3 ：（ 2005 理综 9） 下列说法中正确的（ ） A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层 电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子 的最外层电子数 C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子

例 4 ：（ 2006 理综 7） 下列叙述正确的是 （ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点 一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

A

D

例 5 ：（ 2010 理综参考卷 11）下图是元素周期表中短周期的一部分，X、 Y、 Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、 Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B． Z与 Y元素形成的化合物可以是原子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力D ． Z的最高价氧化物能溶于 X的最高价氧化物的水化物

中

X Y

Z W

专题七：突破电解质溶液

3 、酸碱混合后溶液酸碱性判断 比较可提供的 H+ 和 OH – 的相对大小 生成盐的水解情况

2 、离子浓度大小比较 大小关系是否成立

等式关系是否成立（从三大守衡角度分析）

1 、强弱电解质的对比分析 稀释规律、证明方法

例 1 ： (2003 理 9）将 20ml 0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟 50ml 0.1 m

ol·L-1

氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A. [ NO3-]>[ OH-]>[ NH4

+]>[ Ba2+]

B. [ NO3-]>[ Ba

2+]>[ OH-]>[ NH4+]

C. [ Ba2+]> [ NO3-]>[ OH-]>[ NH4

+]

D. [ NO3-]>[ Ba2+]>[ NH4

+] > [ OH -]例 2 ： (2003 理 13） 用 0.001 mol·L-1NaOH 溶液完全中和 p

H=3 的下列溶液各 100mL 。需 NaOH 溶液体积最大的是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸

B

D

例 3 ： (2004 理 10）常温时，以下 4种溶液 pH最小的是（

） A． 0.01mol ·L-1醋酸溶液 B． 0.02mol ·L-1醋酸与 0.02mol ·L-1NaOH 溶液等体积混合液 C． 0.03mol ·L-1醋酸与 0.01mol ·L-1NaOH 溶液等体积混合液 D． pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合液

A

例 4 ：下列说法不正确的是 （ ） A． CH3COONa 与 CH3COOH混合溶液呈中性， 则溶液中有 c(CH3COO-)=c(Na+)

B． NaHCO3 溶液中有： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

C．物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合 溶液中有 c(Na+)>c(HCO3

-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D．常温下， pH 为 2 的某酸 HA 与 pH 为 12 的某碱 BOH等体积混 合溶液呈酸性，则 HA 为强酸 BOH 为弱碱

例 5 ： (2007 理 7）室温时，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是A. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等何种混合B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的的氨水等体积混合

C

例 6 ：（ 2009 理综参考卷 13） 下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A． 0.10 mol/L NH4Cl溶液中： c(Cl-)>c(H+)>c(NH4

+)>c(OH-) B ． 0.20 mol/L Na2CO3 溶液和 0.20 mol/L NaHCO3 溶液等体积 混合后： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3

-)+c(CO32-)

C．向 0.10 mol/L 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混 合溶液： c(Na+)=c(NO3

-) D ． 0.10 mol/L 醋酸钡溶液中： c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C

A 、在 A 、 B间任一点，溶液中一定都有：

C(Na+)＞ C(CH3COO － )＞ C(OH － )＞ C(H+)

B、在 B点， a＞ 12.5 ，且有：

C(Na+) = C(CH3COO － ) ＞ C(OH － ) =

C(H+)

C 、 在 C 点 ： C(CH3COO － ) ＞ C(Na+) ＞

C(H+) ＞ C(OH － )

D 、在 D 点： C(CH3COO － ) + C(CH3COOH)

= C(Na+)

pH

V(醋酸 )/mL

在 25mL0.1mol／ LNaOH溶液中逐滴加入 0.2mol／ L 醋酸溶液， 曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）A

BC D

O a 25

7

13

例 7 ：（ 2010 理综参考卷 12）

专题八：突破溶度积常数考点

考法1 、计算Ksp 数值或列表达式

2 、根据Ksp 数值计算溶液中的离子浓度

3 、利用 Ksp 数值判断溶液中能否生成沉淀

4 、 Ksp 的影响因素分析

5 、沉淀的转化规律

已知： 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝ 5.61×10 － 12 ， Ksp[MgF2]＝ 7.42×10 － 11 。下列说法正确的是 A． 25℃时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2 溶液相比， 前者的 c(Mg2 ＋ )大 B． 25℃时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 ＋ )增大 C． 25℃时， Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比 在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的 Ksp 小 D． 25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

例 1 ：（ 2009 理综卷 10）

•电子、离子的移动方向判断•电极反应式及总反应式的书写•电极产物的判断

•电极产物的定量计算

•电极附近溶液的酸碱变化及电解质溶液 PH的变化

1 、首先判断是原电池还是电解池

2 、考点及处理方法：

专题九：突破电化学知识

例 1 ： (2005 理 11）关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后 溶液呈中性

B

例 2 ： (2006 理 9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ） A． 1:2:3 B． 3:2:1 C． 6:3:1 D． 6:3:2

D

例 3 ： (2007 理 8）以惰性电极电解 CuSO4 溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为 0.0100 mol, 则阴极上析出 Cu的质量为A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g

B

A． Cu2+>M3+>H+；

B ． Cu2+>H+>M3+ ；C ． M3+>H+>Cu2+；

D．条件不足，难以确定。

例 4 ： (2009 理综参考卷 12） 以 Pt 为电极，电解含有 0．10 mol Cu2+ 和 0． 10 mol M3+ 的溶液，阴极析出固体物质的质量 m(g) 与 溶液中通过电子的物质的量 n(mol) 的关系见图示。则离子的氧 化能力由大到小排列正确的是（ ）B

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl— 、 Br— 、 Na ＋、Mg2 ＋ ) 的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 ) 。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为： O2 +2H2O + 4e- = 4OH—

B．电解时， a电极周围首先放电的是 Br—而不是 Cl— ，说明前 者的还原性一定强于后者 C．电解时，电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中 消耗 0.02g H2 时， b 极周 围会产生 0.02g H2

D

镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）A．充电时阳极反应： Ni(OH)2 – e- + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动

·Åµç

³ä µç

A

专题十：突破氧化还原考题

考法

1 、概念的判断

2 、转移电子数的判断

3 、利用氧化还原规律书写化学方程式

4 、强弱的判断

5 、守衡法的计算

例 1 ： (2007 理综 10）已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI

+13I2+12K2SO4+12H2O

其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol

B

例 2 ：已知 Fe3O4可表示成 (FeO·Fe2O3) ，水热法制备 Fe3

O4 纳米颗粒的总反应为 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6

2-

+2H2O，下列说法正确的是

A．O2 和 S2O32- 是氧化剂， Fe2+ 是还原剂

B．每生成 1mol Fe3O4 ，则转移电子数为 2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 D．若有 2molFe2+被氧化，则被 Fe2+ 还原的 O2 为 0.5mol

解题技巧：

化学平衡要三看：一看状态，二看系数，三看吸放热。

速率计算找浓度变化量，常数计算找平衡浓度值。

计算过程须三段，基础知识必记牢。

题型特点：

以表格或图象为数据的载体，图形结合。

专题十一：突破化学原理综合题

考点 考查方法 化学反应方向 根据反应式或自发进行条件判ᅀ H ᅀ S的符

号 平衡状态判断 给定反应式的平衡特征判是否为平衡常态

化学反应速率计算反应速率的数值反应速率加快的原因分析

化学平衡常数

列平衡常数表达式、计算平衡常数的数值温度、热效应、平衡常数的变化互推利用平衡常数判断反应的方向利用平衡常数求平衡时物质的浓度

化学平衡移动平衡移动方向与外界条件变化互推等效变换思想的运用

考查知识点：

例 1 ：（ 2009 理综卷 27） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转变成 CO2 和 N2 ，其反应为： 2NO＋ 2CO 2CO2＋ N2 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO浓度如表：

´ß»̄ ¼Á

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）（ 2）前 2s内的平均反应速率 υ(N2)＝ 。（ 3）在该温度下，反应的平衡常数 K＝ 。（ 4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的是 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

时间 (s) 0 1 2 3 4 5

c(NO)(mol/L) 1.00×10 － 3 4.50×10 －4

2.50×10 － 4 1.50×10 － 4 1.00×10 － 4 1.00×10 － 4

c(CO)(mol/L) 3.60×10 － 3 3.05×10 －3

2.85×10 － 3 2.75×10 － 3 2.70×10 － 3 2.70×10 － 3

例 2 ：在 10L的恒容密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2 ，在某温度下发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ， N2 、H2 、 NH3 的物质的量变化如图所示。①3min内，用 H2 的浓度变化表示的反应速率为 _________②此条件下该反应的化学平衡常数 K=___________若升高温度

则平衡常数 K将 _______(填“增大”或“减小”或“不变” )③反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入 0.4 molN2 、 1molH2 和 0.4molNH3 ，

化学平衡将 ________ (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ) 。