5.3. Transformações químicas (parte II) · purificar outras e, até mesmo, para revestir metais mais económicos por metais mais nobres, como ouro e prata. ... de sulfato de cobre(II),

5.3. Transformações químicas (parte II)

Transformações químicas por ação da corrente elétrica

Há substâncias como, por exemplo, a água e o cloreto de cobre(II), que se decompõem por ação da corrente elétrica. Quando isso acontece dizemos que ocorre uma eletrólise.


A água decompõe-se, por ação da corrente elétrica, em oxigénio e hidrogénio.

A decomposição química da água realiza-se num dispositivo chamado voltâmetro ligado a um gerador de corrente.

HidrogénioOxigénio

Água com um pouco de ácido

Voltâmetro


O voltâmetro é constituído por duas pequenas barras condutoras, chamadas elétrodos, presas no fundo de uma tina onde se coloca a água.



Voltâmetro


Sobre os elétrodos, colocam-se dois tubos de ensaio invertidos e completamente cheios de água.



Voltâmetro


Para permitir a passagem da corrente elétrica através da água, é necessário adicionar-lhe um pouco de ácido.



Voltâmetro


libertação de gás junto de cada um dos elétrodos:• Hidrogénio junto do

elétrodo negativo;• Oxigénio junto do

elétrodo positivo.

Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se a



Voltâmetro


O hidrogénio pode ser

identificado aproximando o

tubo de ensaio da chama de

uma lamparina. Como o

hidrogénio é combustível,

arde na boca do tubo,

ouvindo-se um estalido.

Hidrogénio


O oxigénio pode ser

identificado aproximando do

tubo de ensaio um pavio em

brasa. Como o oxigénio é

comburente, a combustão do

pavio aviva na sua presença.

Oxigénio

Transformações químicas por ação dacorrente elétrica

Água(líquido)

Hidrogénio (gás)

Oxigénio (gás)

por ação da

+

Reagente Produtos da reação

A eletrólise da água pode ser traduzida pelo seguinte esquema de palavras:

corrente elétrica


O cloreto de cobre(II), em solução aquosa, decompõe--se, por ação da corrente elétrica, em cloro e cobre.

A decomposição química do cloreto de cobre(II) pode ser realizada num gobelé, com dois elétrodos de grafite ligados a um gerador de corrente.

Elétrodos de grafite


Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se que:

•O elétrodo ligado ao polo negativo da pilha fica recoberto de cobre, um sólido castanho--avermelhado;

-+

-

Cobre depositado


• Junto do elétrodo ligado ao polo positivo da pilha, liberta-se cloro, um gás com cheiro característico.

-+

+

Liberta-se cloro

Transformações químicas por ação dacorrente elétrica

Cloreto de cobre(II)(sol. aquosa )

Cobre(sólido)

Cloro (gás)

por ação da+

Reagente Produtos da reação

A eletrólise do cloreto de cobre(II) pode ser traduzida pelo seguinte esquema de palavras:

corrente elétrica


A eletrólise é muito utilizada na indústria para obter

determinadas substâncias químicas, purificar outras e, até mesmo, para revestir metais mais económicos por metais mais nobres, como ouro e prata.

Transformações químicas por ação mecânica

Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação mecânica, isto é, devido a fricção ou choque entre materiais. É a energia libertada nessa fricção ou choque que desencadeia a transformação química.

Transformações químicas por ação mecânica

por ação

mecânica+

Quando se acende um fósforo, o clorato de potássio, que é uma das substâncias que existe no fósforo, decompõe-se, por ação mecânica, em cloreto de potássio e oxigénio.

Clorato de potássio(sólido)

Cloreto de potássio(sólido)

Oxigénio(gás)

Transformações químicas por junçãode substâncias

Há transformações químicas que ocorrem de forma

espontânea, por junção de substâncias, à temperatura

ambiente.

• Quando se adiciona solução aquosa

de hidróxido de sódio a uma solução

aquosa de sulfato de cobre(II),

forma-se hidróxido de cobre(II) e

sulfato de sódio. O hidróxido de

cobre(II) forma um precipitado azul-

-escuro e o sulfato de sódio fica

dissolvido.

Hidróxidode sódio

(sol. aq. incolor)

Sulfato de cobre(II)(sol. aquosa azul)

Hidróxido de cobre(II)(sólido azul escuro)

Exemplo


ExemploQuando se colocam pregos de ferro em solução aquosa de sulfato de cobre(II), ao fim de algum tempo, a cor da solução passa de azul a verde e, simultaneamente, forma-se um depósito castanho-avermelhado.


Exemplo

As novas substâncias formadas são sulfato de ferro(II), que dá cor verde à solução, e cobre, que é uma substância sólida de cor castanho--avermelhada.


Síntese de conteúdos

Uma eletrólise é a decomposição de uma substância por ação da corrente elétrica.

A água, por eletrólise, decompõe-se em hidrogénio, que é um gás combustível, e em oxigénio, que é um gás comburente.

O cloreto de cobre(II), por eletrólise, decompõe-se em cobre, que é um sólido castanho-avermelhado, e cloro, que é um gás de cheiro característico.

Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação mecânica, isto é, devido à fricção ou choque de materiais.

Há transformações químicas que ocorrem de forma espontânea, por junção de substâncias, à temperatura ambiente.

Síntese de conteúdos

5.3. Transformações químicas (parte II) · purificar outras e, até mesmo, para revestir metais mais económicos por metais mais nobres, como ouro e prata. ... de sulfato de cobre(II),

Documents