NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
Oct 17, 2014
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
• FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
. Hidruros (H–1) . Óxidos (O–2) . Hidróxidos (OH)–1
. Ácido (H+1) . Sales: Propiedades similares
• VALENCIA
N
HHH
O
HH
HΙ
H C H
ΙH
• ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)Grupo IA: E.O. = +1 Grupo IVA: –2, +2, +4Grupo IIA: E.O. = +2 Grupo VA: –3, +3, +5Grupo IIIA: E.O. = +3 Grupo VIA: –2, +2, +4, +6Grupo VIIA: –1, +1, +3, +5, +7; excepto F que solo actúa con –1
H: +1 Ácidos O: –2 Óxidos
– 1 Hidruros –1 Peróxidos
Σ (E.O. de un compuesto) = 0 Σ (E.O. de un ión) = carga del ión
Hallar el estado de oxidación del elemento subrayados en:H2SO4: Sabemos que el H actúa con +1
y el oxígeno con –2, entonces:
-2
4
X1
2OSH
2(1) + 1(X) + 4(–2) = 02 + X – 8 = 0X = +6
(NO3)–1: Ahora se trata de un ión,
entonces la sumatoria debe igualarse a la carga del ión. Así tenemos:
12-3
XON
1(X) + 3(–2) = –1X – 6 = –1X = +5
PRINCIPALES CATIONES METÁLICOS
Metales con un estado de oxidación (E.O.)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag: +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn:+2
Al, Bi :+3
Recuerda: Cuando un elemento actúa con un solo E.O. se denomina con ión seguido del nombre del elemento. Por ejemplo:
Na+1 ión sodio
Ca+2 ión calcio
Al+3 ión aluminio
Metales con dos estados de oxidación (E.O.)Fe, Co, Ni, (Cr, Mn): +2; +3Pt, Sn Pb: +2; +4Cu, Hg: +1; +2Au: +1; +3Catión No Metálico:(NH4)1+ ión amonio Recuerda: Cuando el elemento posee dos estados de oxidación (E.O.), según la nomenclatura tradicional, para el menor E.O. se usa la terminación OSO y para el mayor E.O. se usa la terminación ICO. Según la nomenclatura STOCK se nombra al elemento y se le añade el E.O del elemento en números romanos.
ÓXIDOS METÁLICOSObtención: M + O2 Óxido
Por el método de iones: Catión Metálico + ión óxido (O–2)
n –2Formulación M O M2On E.O (O) = –2
E.O (M) = n
Óxido platínico: Pt+4 + O–2 Pt2O4 PtO2
Stock: Óxido de platino (IV)IUPAC: Dióxido de platino
Óxido auroso: Au+1 + O–2 Au2O
Stock: Óxido de oro (I)IUPAC: Monóxido de dioro
FeO Fe+2 + O–2 Óxido ferroso óxido de hierro (II) / Monóxido de hierro
Cu2O Cu+1 + O–2 Óxido cuproso
óxido de cobre (I) / Monóxido de dicobre
TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS
OXIDOS BÁSICOS: ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO
Ejemplo: Na2O, CaO, etc. OXIDOS NEUTROS: Llamados así porque no reaccionan con el agua.
Ejemplo: CuO, PbO ÓXIDOS ANFÓTEROS: Se comportan como óxidos básicos y óxidos ácidos,
entre estos tenemos: Al2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, PbO2, SnO2 entre otros.
ÓXIDOS DOBLES: Tienen la estructura M3O4, en donde el metal tiene E.O.: +2,+3 o +2, +4. Ejm:
Fe3O4 Oxido doble ferroso-férrico
Oxido salino de hierro
Tetroxido de trihierro
Magnetita o Imán natural
NOMBRES COMUNESCaO: óxido de calcio Cal vivaFe2O3: óxido férrico Hematita
Al2O3: óxido de aluminio Alumina
Pb3O4 2PbO + PbO2 Óxido plumboso – plúmbico (Tradicional)Óxido de plomo II – plomo IV (Stock)Minio de plomo (Común)
HIDRÓXIDOS O BASESPor el método de iones: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
+x –1Formulación General M (OH) M(OH)x (x = E. O. del metal “M”)
Hidróxido plumboso: Pb+2 + (OH)–1 Pb(OH)2
Hidróxido de amonio: (NH4)+1 + (OH)–1 NH4OH
LiOH: Li+1 + (OH)–1 Hidróxido de litio
Fe(OH)2: Fe+2 + (OH)–1 Hidróxido ferroso o Hidróxido de Hierro(II)
NOMBRES COMUNES DE ALGUNOS HIDRÓXIDOS
1.NaOH: hidróxido de sodio soda cáustica2.KOH: hidróxido de potasio sosa o potasa cáustica3.Mg(OH)2: hidróxido de magnesio leche de magnesia
4.Ca(OH)2: hidróxido de calcio cal apagada o lechada de cal
5.Al(OH)3: hidróxido de aluminio Mylanta (componente principal)
HIDRUROS METÁLICOSObtención: M + H2 Hidruro
Por el método de iones: Catión metálico + ión Hidruro (H—1)
n –1Formulación M + H MHn
Hidruro manganoso: Mn+2 + H–1 MnH2
Hidruro platínico: Pt4+ + H–1 PtH4
CaH2: Ca+2 + H–1 Hidruro de calcio / Dihidruro de calcio
CuH2: Cu+2 + H–1 Hidruro de Cobre (II) o Hidruro cúprico
KAlH4: K+1 + Al+3 + H–1 Hidruro de potasio y aluminio
Fórmula Nomenclatura Fórmula Nomenclatura
BH3 Borano N2H4 Hidrazina
CH4 Metano PH3 Fosfina o fosfamina
SiH4 Silano (monosilano) AsH3 Arsina o Arsenamina
GeH4 Germano SbH3 Estibina o estibamina
NH3 Amoniaco B2H6 Diborano
• COMPUESTOS ESPECIALES DEL HIDRÓGENO (Grupos IIIA al VA)
PERÓXIDOS2
2OPor el método de iones: Catión Metálico + ión Peróxido:
Formulación M2O2n
Al formular los peróxidos de los metales con E.O. de +1, los subíndices finales NO se simplifican
Peróxido de bario: Ba+2 + BaO2
22O
Peróxido de potasio: K+1 + K2O2
22O
Ca+2 + CaO2 : Peróxido de calcio22O
Na+1 + Na2O2: Peróxido de sodio (oxilita)22O
22OAdemás, en los peróxidos el ión es , pero la carga del oxígeno en forma
individual es –1, ya que al sumar los E.O. de los elementos, nos debe dar cero.
nM
22O
PRINCIPALES CATIONES NO METÁLICOS
ELEM. E. O. N. TRADICIONAL
B +3 ... ICO
C, Si+2 ... OSO+4 ... ICO
P, As, Sb+3 ... OSO+5 ... ICO
S, Se, Te+2 HIPO... OSO+4 ... OSO+6 ... ICO
Cl, Br, I
+1 HIPO... OSO+3 ... OSO+5 ... ICO+7 (HIPER)
PER…ICO
ELEM. E. O. N. TRADICIONAL
Cr +6 ... ICOV +5 ... ICOBi +5 ... ICO
Mn
+4 ... OSO+6 ... ICO+7 (HIPER) PER…
ICO
N
+1 Se usa preferentemente la nomenclatura IUPAC
+2+4
+3 ... OSO+5 … ICO
CASOS ESPECIALES
ÓXIDOS ÁCIDOSObtención: E + O2 Óxido Ácido (E = No metal)
Por el método de iones: Catión No Metálico + ión óxido (O–2)
n –2Formulación E O E2On E.O (O) = –2
E.O (E) = n
Anhídrido hipocloroso: Cl+1 + O–2 Cl2OMonóxido de dicloro (IUPAC) Anhídrido selenioso: Se+4 + O–2 Se2O4 SeO2
Dióxido de selenio (IUPAC)
CO2 C+4 + O–2 anhídrido carbónico (Tradicional)Dióxido de carbono (IUPAC)
B2O3 B+3 + O–2 anhídrido bórico (Tradicional)
Trióxido de diboro (IUPAC)
N+1 + O–2 N2O Monóxido de dinitrógeno (IUPAC)(Óxido nitroso o gas hilarante)
N+2 + O–2 NO Monóxido de nitrógeno (IUPAC)(Óxido nítrico)
N+4 + O–2 NO2 DIóxido de nitrógeno (IUPAC) N+3 + O–2 N2O3 Trióxido de dinitrógeno (IUPAC)
Anhídrido nitroso (Tradicional) N+5 + O–2 N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno (IUPAC)
Anhídrido nítrico (Tradicional)Mn+6 + O–2 MnO3 Trióxido de manganeso (IUPAC)Anhídrido mangánico (Tradicional)
Mn+7 + O–2 Mn2O7 Heptaóxido de dimanganeso (IUPAC)
Anhídrido permangánico (Tradicional)
OXIDOS NEUTROS: No reaccionan con el agua. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura sistemática de prefijos.Ejemplo:CO = monóxido de carbono Cl O2 = Dióxido de CloroBr2 O8 = Octóxido de dibromo
NOMBRES COMUNESSiO2: Anhídrido silícico Sílice, cuarzo N2O: Monóxido de dinitrógeno Gas hilarante
ÁCIDOS OXÁCIDOS: HXEYOZ
Formulación General EYOn + H2O H2EYOn+1 (Si es posible se simplifica)
N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2
Anhídrido Nitroso Ácido Nitroso
CO2 + H2O H2CO3
Anhídrido Carbónico Ácido Carbónico
Obtención: Anhídrido + H2O Ácido oxácido
Ácido hipobromoso Br+1 + O–2 Br2O + H2O H2Br2O2 HBrO Ácido perclórico Cl+7 + O–2 Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4
H2SeO4: Sabemos que el H actúa con +1 y el oxígeno con –2, entonces:2(1) + 1(X) + 4(–2) = 0 2 + X – 8 = 0 X = +6
El E.O. +6 es el mayor del Se, termina en ICO, por lo que es el Ácido Selénico.
HIO4 X = 7, entonces el Ácido Periódico
Prefijo
E.O. Par del Elemento
E.O. Impar del Elemento
Meta….. 1 anh + 1 H2O 1 anh + 1 H2O
Piro…... 2 anh + 1 H2O 1 anh + 2 H2O
Orto..…. 1 anh + 2 H2O 1 anh + 3 H2O
Oxácidos Polihidratados:Son ácidos que provienen de la reacción de los anhídridos con una, dos, tres moléculas de agua, se identifican con los prefijos. Meta, piro, orto.ANHÍDRIDO + n H2O ÁC. POLIHIDRATADO
n = 1, 2, 3…
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS
Nomenclatura sistemática estequiométrica:[PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS] DE HIDRÓGENO
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HNO3
Trioxonitrato (V) de hidrógeno H3PO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrógeno H4B2O5
Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional:ACIDO [PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ICO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]H2SO4
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HNO3
Ácido trioxonítrico (V)
H3PO4
Ácido tetraoxofosfórico (V)
HClO2
Ácido dioxoclórico (III)
H4B2O5
Ácido pentaoxodibórico (III)
SALES HALOIDEAS
Por el método de iones: Catión Metálico + Anión URO
Bromuro de plata:Ag+1 + Br–1 AgBrBromuro argénticoFluoruro manganoso: Mn+2 + F–1 MnF2
Fluoruro de manganeso II
KI K+1 + I–1 Ioduro de potasioPbS2 Pb+4 + S–2 Sulfuro plúmbico / Sulfuro de plomo IV
+n –aFormulación M X MaXn M = Metal
X = Anión URO
NOMBRES COMUNESPbS: Sulfuro plumboso GalenaZnS: Sulfuro de zinc Blenda o esfarelitaHgS: Sulfuro mercúrico CinabrioFeS2: Disulfuro de hierro PiritaAg2S: Sulfuro de plata Argentita 1
IONIZACIÓN DE ÁCIDOSHXE x H+1 + E–x E = Anión URO u Oxianión
IONIZACIÓN COMPLETA:H2CO3 2H+ + CO3
–2
Ácido Carbónico Carbonato HNO2 H+ + NO2
–1
Ácido Nitroso Nitrito
IONIZACIÓN INCOMPLETA:H2CO3 H+ + HCO3
–1
Ácido Carbónico Hidrogeno carbonato Carbonato ácido Bicarbonato
H3PO4 H+ + H2PO4–1
Ácido fosfórico Dihidrógeno fosfato Fosfato diácido
Cl, Br, I S, Se, Te N(XO)1– Hipo … ito(XO2)1– … ito(XO3)1– … ato(XO4)1– Per … ato
(XO3)2– … ito(XO4)2– … ato
(NO2)1– … ito(NO3)1– … ato
C, Si P, As, Mn(XO3)2– … ato (XO3)3– o –… ito
(XO4)3– o –… atoEl Bi y V también forma el segundo oxianión
(MnO4)2– … ato(MnO4)1– Per … ato
Cr B MoCrO4
2– cromatoCr2O7
2– dicromato(BO2)1– m–… ato(BO3)3– o –… ato
(MoO4)2– Molibdato
Be(BeO2)2– belirato
PRINCIPALES OXIANIONES
SALES OXISALES
Por el método de iones: Catión Metálico + Oxianión
Selenito cúprico: Cu+2 + (SeO3)–2 Cu2(SeO3)2 CuSeO3
Selenito de cobre (II)Fosfato niqueloso: Ni+2 + (PO4)–3 Ni3(PO4)2
Fosfato de níquel (II)
Na2CO3 Na+1 + (CO3)–2 Carbonato de sodioCarbonato sódico
Pb(TeO4)2 Pb+4 + (TeO4)–2 Telurato de plomo (IV) (Stock)Telurato plúmbico (Tradicional)
+a –bFormulación M + (ExOy) Mb(ExOy)a M = Metal
NOMBRES COMUNESBaSO4: Sulfato de bario Baritina o baritaSrSO4: Sulfato de estroncio CelestinaCa3(PO4)2: Fosfato de calcio FosforinaCaCO3: Carbonato de calcio Caliza, mármol
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES
Nomenclatura sistemática estequiométrica:[PREF MULTIPLICATIVO] {[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]} DE [PREF NUM INDICATIVO DEL N°ÁTOMOS DEL METAL] [NOMBRE DEL METAL] Fe2(SO4)3
Tris {tetraoxosulfato(VI)} de dihierro Sn(SO4)2
Bis {tetraoxosulfato(VI)} de estaño AlPO4
Tetraoxofosfato(V) de aluminio Cu(ClO)2
Bis {oxoclorato(I)} de cobre Al2(B4O7)3 Tris
{heptaoxotetraborato(III)} de dialuminio
Nomenclatura sistemática funcional:[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL CENTRAL EN ROMANOS] DE [NOMBRE DEL METAL] [E.O. NO METAL]
Fe2(SO4)3
Tetraoxosulfato(VI) de hierro (III)
Sn(SO4)2
Tetraoxosulfato(VI) de estaño (IV)
AlPO4
Tetraoxofosfato(V) de aluminio
Cu(ClO)2
Oxoclorato(I) de cobre (II)
Al2(B4O7)3
Heptaoxotetraborato(III) de aluminio