43978173-UNSUR-–-UNSUR-PERIODA-KETIGA

UNSUR – UNSUR PERIODA KETIGA

April 12, 2023

SIFAT – SIFAT UNSUR PERIODA KETIGA

April 12, 2023

TERDIRI ATAS : 11NA, 12MQ, 13AL, 1 4SI, 15P, 17CL, 18AR

UNSUR

Konfigurasi Elektron

Jari-jari atom (PM)

Energi Ionisasi(kj.mol -1)

Elektrone Grafitas

Titik leleh (oC )

Titik didih (oC )

Na (Ne)3S 1 157 95 1,00 98 892

Mg (Ne)3S 2 136 738 1,25 651 1107

Al (Ne)3S 2

3P1

125 577 1,45 660 2467

Si (Ne)3S2 3P2 117 787 1,75 2355

P (Ne)3S 2

3P3

110 1060 2,05 44 280

S (Ne)3S 2

3P4

104 1000 2,45 119 445

Cl (Ne)3S 2

3P5

99 1260 2,85 -101 -35

Ar (Ne)3S 2

3P6

- 1520 - -189 -186

April 12, 2023

PENGGOLONGAN UNSUR

1. Logam : Na , Mg , Al2. Semi Logam (Metaloid) : Si3. Non Logam : P , S , Cl4. Gas Mulia : Ar

April 12, 2023

TERDAPATNYA

1. Sebagai Senyawa : Na , Mg , Al , Si , P , Cl2. Sebagai Unsur Maupun Senyawa : S3. Sebagai Atom Bebas : Ar

April 12, 2023

SIFAT REDUKTOR DAN OKSIDATOR

REAKSI Eo ( Volt )

Na+ + e→ Na - 2,71

Mg2+ + 2e → Mg - 2,38

Al3+ + 3e → Al - 1,66

Si4+ + 4e → Si - 0,86

P5+ + 5e → P - 0,51

S + 2e → S2- + 0.36

Cl + 2e → 2Cl- + 1.36

Harga Potensi Reduksi Standar Unsur Perioda Ketiga

April 12, 2023

SIFAT ASAM DAN BASA

Biloks Na Mg Al Si P S Cl Ar

+7 *

+6 *

+5 * *

+4 * *

+3 * * *

+2 * *

+1 * *

0 *

-1 *

-2 *

-3 *

-4 *

Harga Bilangan Oksidasi Unsur Perioda Ketiga

April 12, 2023

Jika senyawa tersebut dalam larutan air cendrung melepaskan ion H+, maka ia akan bertindak sebagai asam.

LO – H → LO – (aq) + H+

(aq)

Jika senyawa tersebut dalam larutan air cendrung melepaskan ion OH-, maka ia akan bertindak sebagai basa.

L – OH(aq) → L+(aq) + OH–

(aq)

April 12, 2023

BEBERAPA UNSUR PERIODE KETIGA DI ALAM

1. Aluminiuma. Sifat-sifat aluminium Aluminium terdapat dialam sebagai mineral. Aluminium

terbesar dari Bauksit(Al2O3,2H2O) logam aluminium banyak digunakan untuk peralatan rumah tangga, kerangka pesawat terbang, dan bangunan modern. Logam ini berwarna putih dan mengkilat, dan daya penghantar panas serta listrik yang baik, aluminium merupakan reduktor kuat bagi logam

b. Pembuatan Aluminium Aluminium dibuat dengan jalan elektrolisis leburan aluminium

oksida(Al2O3) dalam kriolit cair dengan menggunakan elektoda gradit(karbon) melalui dua tahap.

Tahap I (Pemurnian Bauksit) Tahap II Elektrolisisc. Kegunaan Aluminium Sebagai bahan konstruksi bangunan gedung, kendaraan

bermotor, kapal laut dan pesawat. Sebagai peralatan dapur seperti panci, sendok, dll Sebagai wadah kemasan biscuit, rokok, kembang gula, dll

April 12, 2023

2. Phosphora. Sifat-sifat Phospor

Dalam keadaan bebas memiliki Allotrop yaitu phosphor putih, bila dipanaskan akan menjadi Allotrop phosphor merah yang merupakan Allotrop paling stabil dan tidak bersifat racun.

3. Belerang(s)a. Sifat-sifat Belerang Belerang banyak dijumpai sebagai unsure bebas(dibawah batu karang,

pasir, tanah liat) mempunyai 2 Alltrop yaitu, Belerang Rhombis(belerangα)dengan titik leleh 112,80C dan belerang monoklin(belerang β)dengan titik leleh 119,250C

b. Belerang memiliki 3 macam biloks, yaitu -2+4 dan +6. Senyawa yang penting adalah SO2 yang berupa gas berbau khas, tidak berwarna, merusak saluran pernafasan dan dapat larut dalam air.

c. Kegunaan Belerang Senyawa asam sulfat dalam bidang industry digunakan sebagai bahan

baku pembuatan pupuk, cat dan pigmen, zat kimia, plastic, sabun dan deterjen, serat alam dan buatan, serta metalurgi dan zat warna. Selain itu belerang juga untuk membuat asam sulfat.

4. SiliconUnsure silicon terdapat dialam sebagai senyawa slikat contohnya silicon dioksida(SiO2) yang dikenal sebagai pasir atau kuarsa, tanah liat(Al2 Si2 O7 2H2O) dan juga pada asbes serta mika. Silikon dibuat dengan cara mereduksi SiO2 dengan karbon dalam tanur listrik.

April 12, 2023

MACAM-MACAM SENYAWA YANG DAPAT DIBENTUK OLEH ALUMINIUM

Aluminium Nitrida Aluminium Nitrida (AlN) dapat dibuat dari

unsur-unsur pada suhu 8000 C. Itu dihidrolisis dengan air membentuk ammonia dan aluminium hidroksida

Ap

ril 12

, 20

23

Aluminium Hidrida Aluminium hidrida (AlH3)n dapat dihasilkan

dari trimetilaluminium dan kelebihan hydrogen. Ini dibakar secara meledak pada udara. Aluminium hidrida dapat juga dibuat dari reaksi aluminium klorida pada litium klorida pada larutan eter, tetapi tidak dapat diisolasi bebas dari pelarut.

Ap

ril 12

, 20

23

Aluminium Hidrida Aluminium hidrida (AlH3)n dapat dihasilkan

dari trimetilaluminium dan kelebihan hydrogen. Ini dibakar secara meledak pada udara. Aluminium hidrida dapat juga dibuat dari reaksi aluminium klorida pada litium klorida pada larutan eter, tetapi tidak dapat diisolasi bebas dari pelarut.

Ap

ril 12

, 20

23

Pada unsur halogen Aluminium dapat membentuk persenyawaan

dengan halogan contohnya adalah aluminium iodida (AlI3) dan aluminium flourida (AlF3).

Ap

ril 12

, 20

23

Reaksi aluminium dengan udara Aluminium adalah logam berwarna putih

keperakan. Permukaan logam aluminium dilapisi dengan lapisan oksida yang membantunya melindungi logam agar tahan terhadap udara. Jadi, aluminium tidak bereaksi dengan udara. Jika lapisan oksida rusak, logam aluminium bereaksi untuk menyerang (bertahan). Aluminium akan terbakar dalam oksigen dengan nyala api, membentuk aluminium (III) oksida Al2O3.

4Al (s) + 3O2 (l ) → 2 Al2O3

Ap

ril 12

, 20

23

Reaksi aluminium dengan air Aluminium adalah logam berwarna putih

keperakan. Permukaan logam aluminium dilapisi dengan lapisan oksida yang membantunya melindungi logam agar tahan terhadap udara. Hal serupa juga terjadi pada reaksi aluminium dengan air.

Ap

ril 12

, 20

23

Reaksi aluminium dengan halogen Aluminium bereaksi dengan hebat pada

unsur –unsur halogen seperti iodin (I2), klorin (Cl2), bromine (Br2), membentuk aluminium halida menjadi aluminium (III) iodida, aluminium (III) bromida, aluminium (III) klorida.

2Al (s) + 3I2 (l) → 2 Al2I6 (s)

2Al (s) + 3Cl2 (l) → 2 Al2 Cl3 2Al (s) + 3Br2 (l) → 2 Al2 Br6

Ap

ril 12

, 20

23

Reaksi aluminium dengan asam Logam aluminium larut dengan asam sulfur

membentuk larutan yang mengandung ion Al (III) bersama dengan gas hydrogen.

2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → 2Al 3+ (aq) + 2SO4 2- (aq) + 3H2 (g)

2Al (s) + 6HCl (aq) → 2Al 3+ (aq) + 6Cl- (aq) + 3H2 (g)

Ap

ril 12

, 20

23

Reaksi aluminium dengan basa Aluminium larut dengan natrium hidroksida. 2Al (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2O → 2Na+

(aq) + 2 [Al (OH)4]- + 3H2 (g)

Ap

ril 12

, 20

23