universidad nacional de ingenieria Facultad de ingenieria
geologica minera Y metalurgica FISICO-QUIMICA - 2013
Dedicatoria:"Este trabajo en primer lugar se lo quiero dedicar a
mis padres, que durante todo este tiempo me estuvo acompaando,
iluminando y guindome para llegar a mi meta.A mi profesor que con
su dedicacin, paciencia, esmero y profesionalismo me dirigi durante
todo este trayecto, con el objetivo de ensearme e instruirme para
mi futuro.
Muchsimas Gracias a todos por acompaarme en este camino.
NDICe
INTRODUCCION3OBJETIVOS GENERALES:4OBJETIVOS
ESPECFICOS:4FUNDAMENTO TERICO5TERMODINAMICA DE GASES Y EL PROCESO
ISOTERMICO5ESTADO DE EQUILIBRIO:5TRABAJO MECNICO HECHO POR O SOBRE
EL SISTEMA.6LEYES DE LA TERMODINMICA7PRIMERA LEY DE LA
TERMODINMICA:7PROCESOS ISCOROS O A VOLUMEN CONSTANTE9PROCESOS
ISOTRMICOS O A TEMPERATURA CONSTANTE9SEGUNDA LEY DE LA
TERMODINMICA10EQUIPO DE
LABORATORIO14PROCEDIMIENTO15CUESTIONARIO17PROCESO
ISOCORO26CONCLUSIONES36OBSERVACIONES36RECOMENDACIONES.37APLICACIN
INDUSTRIAL37BIBLIOGRAFIA38
INTRODUCCION
En esta experiencia se estudiar a los gases desde el punto de
vista termodinmico. Ahora se debe tener en cuenta que las
mediciones debern ser hechas lo ms cuidadosas que sean posibles (al
0.1 ml). Nuestra muestra gaseosa lo trataremos igualmente como que
tiene comportamiento de gas ideal, y que adems es un sistema
cerrado y por lo tanto su energa y masa son constantes.
Se conocer el nuevo tipo de energa denominada entalpia cuyo
cambio se aplica a presin constante.Se conocer las formas para
medir l calor en una reaccin o calorimetra en condiciones de
volumen constante y presin constante, y el significado calor
especifico y capacidad calorfica, cantidades que se utilizaran en
el trabajo experimental.
Tambin veremos la importancia de los les procesos termodinmicos
en la vida cotidiana.Previo a profundizar en este tema de la
termodinmica, es imprescindible establecer una clara distincin
entre tres conceptos bsicos: temperatura, calor y energa interna.
Como ejemplo ilustrativo, es conveniente recurrir a la teora
cintica de los gases, en que stos sabemos estn constituidos por
numerossimas molculas en permanente choque entre s.
Objetivos Generales:
Verificar la Ley de Boyle o el proceso isotrmico de la primera
experiencia de los gases y el cero absoluto; y comprobar la Ley de
Gay Lussac, evaluando las experiencias desde el punto de vista de
la termodinmica.
Objetivos Especficos:
A partir de los resultados obtenidos, aplicar estos a las leyes
fundamentales de la termodinmica.
Evaluar desde el punto de vista termodinmico la ley de Boyle y
la ley de Gay Lussac.
Aprender el correcto uso del tubo neumetrico y la ampolla de
nivel.
Fundamento terico
TERMODINAMICA DE GASES Y EL PROCESO ISOTERMICO
Estado de Equilibrio:
Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las
variables macroscpicas presin p, volumen V, y temperatura T, no
cambian. El estado de equilibrio es dinmico en el sentido de que
los constituyentes del sistema se mueven continuamente. El estado
del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos
llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a travs de
una sucesin de estados de equilibrio.
Se denomina ecuacin de estado a la relacin que existe entre las
variables p, V, y T. La ecuacin de estado ms sencilla es la de un
gas ideal pV=nRT, donde n representa el nmero de moles, y R la
constante de los gases R = 0.082 atm. L/ (K mol)=8.3143 J/ (K
mol).
Energa Interna
Se denomina energa interna del sistema a la suma de las energas
de todas sus partculas. En un gas ideal las molculas solamente
tienen energa cintica, los choques entre las molculas se suponen
perfectamente elsticos, la energa interna solamente depende de la
temperatura.Trabajo mecnico hecho por o sobre el sistema.
Consideremos, por ejemplo, un gas dentro de un cilindro. Las
molculas del gas chocan contra las paredes cambiando la direccin de
su velocidad, o de su momento lineal. El efecto del gran nmero de
colisiones que tienen lugar en la unidad de tiempo, se puede
representar por una fuerza F que acta sobre toda la superficie de
la pared.
Si una de las paredes es un mbolo mvil de rea A y ste se
desplaza dx, el intercambio de energa del sistema con el exterior
puede expresarse como el trabajo realizado por la fuerza F a lo
largo del desplazamiento dx.
dW = -Fdx = -pAdx = -pdV
Siendo dV el cambio del volumen del gas.El signo menos indica
que si el sistema realiza trabajo (incrementa su volumen) su energa
interna disminuye, pero si se realiza trabajo sobre el sistema
(disminuye su volumen) su energa interna aumenta. El trabajo total
realizado cuando el sistema pasa del estado A cuyo volumen es VA al
estado B cuyo volumen es VB.
El calor
El calor no es una nueva forma de energa, es el nombre dado a
una transferencia de energa de tipo especial en el que intervienen
gran nmero de partculas. Se denomina calor a la energa
intercambiada entre un sistema y el medio que le rodea debido a los
choques entre las molculas del sistema y el exterior al mismo y
siempre que no pueda expresarse macroscpicamente como producto de
fuerza por desplazamiento.
Lo que se percibe con ms precisin es la temperatura del objeto
o, ms exactamente todava, la diferencia entre la temperatura del
mismo y la de la mano que la toca. Ahora bien, aunque la sensacin
experimentada sea tanto ms intensa cuanto ms elevada sea la
temperatura, se trata slo una apreciacin muy poco exacta que no
puede considerarse como medida de temperatura. Para efectuar esta
ltima se utilizan otras propiedades del calor, como la dilatacin,
cuyos efectos son susceptibles.
Con muy pocas excepciones todos los cuerpos aumentan de volumen
al calentarse y diminuyen cuando se enfran. En caso de los slidos,
el volumen suele incrementarse en todas las direcciones se puede
observar este fenmeno en una de ellas con experiencia del pirmetro
del cuadrante.
La dilatacin es una primera propiedad trmica de los cuerpos, que
permite llegar a la nocin de la temperatura.
La segunda magnitud fundamental es la cantidad de calor que se
supone reciben o ceden los cuerpos al calentarse o al enfriarse,
respectivamente.La cantidad de calor que hay que proporcionar a un
cuerpo para que su temperatura aumente en un nmero de unidades
determinado es tanto mayor cuanto ms elevada es la masa de dicho
cuerpo y es proporcional a lo que se denomina calor especfico de la
sustancia de que est constituido.Cuando se calienta un cuerpo en
uno de sus puntos, el calor se propaga a los que son prximos y la
diferencia de temperatura entre el punto calentado directamente y
otro situado a cierta distancia es tanto menor cuando mejor
conducto del calor es dicho cuerpo.
Cuando una sustancia incrementa su temperatura de TA a TB, el
calor absorbido se obtiene multiplicando la masa (o el nmero de
moles n) por el calor especfico c y por la diferencia de
temperatura TB-TA.
Q = nc (TB-TA)
Cuando no hay intercambio de energa (en forma de calor) entre
dos sistemas, decimos que estn en equilibrio trmico. Las molculas
individuales pueden intercambiar energa, pero en promedio, la misma
cantidad de energa fluye en ambas direcciones, no habiendo
intercambio neto. Para que dos sistemas estn en equilibrio trmico
deben de estar a la misma temperatura.
Leyes de la Termodinmica
Primera ley de la Termodinmica:
La primera ley no es otra cosa que el principio de conservacin
de la energa aplicado a un sistema de muchsimas partculas. A cada
estado del sistema le corresponde una energa interna U. Cuando el
sistema pasa del estado A al estado B, su energa interna cambia
en
U=UB-UA
Supongamos que el sistema est en el estado A y realiza un
trabajo W, expandindose. Dicho trabajo mecnico da lugar a un cambio
(disminucin) de la energa interna de sistemaU=-WTambin podemos
cambiar el estado del sistema ponindolo en contacto trmico con otro
sistema a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q
del segundo al primero, aumenta su energa interna en :
U=Q
Si el sistema experimenta una transformacin cclica, el cambio en
la energa interna es cero, ya que se parte del estado A y se
regresa al mismo estado, U=0. Sin embargo, durante el ciclo el
sistema ha efectuado un trabajo, que ha de ser proporcionado por
los alrededores en forma de transferencia de calor, para preservar
el principio de conservacin de la energa, W=Q.
Si la transformacin no es cclica U 0 Si no se realiza trabajo
mecnico U=Q Si el sistema est aislado trmicamente U=-W Si el
sistema realiza trabajo, U disminuye Si se realiza trabajo sobre el
sistema, U aumenta Si el sistema absorbe calor al ponerlo en
contacto trmico con un foco a temperatura superior, U aumenta. Si
el sistema cede calor al ponerlo en contacto trmico con un foco a
una temperatura inferior, U disminuye.
Todos estos casos, los podemos resumir en una nica ecuacin que
describe la conservacin de la energa del sistema.U=Q-W
Si el estado inicial y final estn muy prximos entre s, el primer
principio se escribedU = dQ- pdVProceso Isbaricos o a presin
constante
W=p(vB-vA)
Q=ncP(TB-TA)
Donde cP es el calor especfico a presin constante
Procesos Iscoros o a volumen constanteNo hay variacin de volumen
del gas, luego W = 0
Q = n cV(TB-TA)Donde cV es el calor especfico a volumen
constante
Procesos Isotrmicos o a temperatura constante
PV = n RT
U=0 Q=W
Segunda Ley de la Termodinmica
Las primeras mquinas trmicas construidas, fueron dispositivos
muy eficientes. Solo una pequea fraccin del calor absorbido de la
fuente de la alta temperatura se poda convertir en trabajo til. Aun
al progresar los diseos de la ingeniera, una fraccin apreciable del
calor absorbido se sigue descargando en el escape de una mquina a
baja temperatura, sin que pueda convertirse en energa mecnica.
Sigue siendo una esperanza disear una maquina que pueda tomar calor
de un depsito abundante, como el ocano y convertirlo ntegramente en
un trabajo til. Entonces no seria necesario contar con una fuente
de calor una temperatura ms alta que el medio ambiente quemando
combustibles. De la misma manera, podra esperarse, que se diseara
un refrigerador que simplemente transporte calor, desde un cuerpo
fro a un cuerpo caliente, sin que tenga que gastarse trabajo
exterior. Ninguna de estas aspiraciones ambiciosas viola la primera
ley de la termodinmica. La mquina trmica slo podra convertir energa
calorfica completamente en energa mecnica, conservndose la energa
total del proceso. En el refrigerador simplemente se transmitira la
energa calorfica de un cuerpo fro a un cuerpo caliente, sin que se
perdiera la energa en el proceso. Nunca se ha logrado ninguna de
estas aspiraciones y hay razones para que se crea que nunca se
alcanzarn.
La segunda ley de la termodinmica, que es una generalizacin de
la experiencia, es una exposicin cuyos artificios de aplicacin no
existen. Se tienen muchos enunciados de la segunda ley, pero se
puede demostrar que son equivalentes entre s. Clausius la enuncio
como sigue:
No es posible para una mquina cclica llevar continuamente calor
de un cuerpo a otro que est a temperatura ms alta, sin que al mismo
tiempo se produzca otro efecto (de compensacin).
Entropa
En termodinmica, la entropa (simbolizada como S) es la magnitud
fsica que mide la parte de la energa que no puede utilizarse para
producir trabajo. En un sentido ms amplio se interpreta como la
medida del desorden de un sistema. Es una funcin de estado de
carcter extensivo y su valor en un sistema aislado crece en el
transcurso de un proceso que se d de forma natural. La palabra
entropa procede del griego () y significa evolucin o
transformacin.
La funcin termodinmica, S, es central para la segunda Ley de la
Termodinmica. La entropa puede interpretarse como una medida de la
distribucin aleatoria de un sistema. Se dice que un sistema
altamente distribuido al azar tiene una alta entropa. Puesto que
una condicin de distribucin al azar es ms probable que una
ordenada, la entropa puede considerarse como una funcin de
probabilidad. Es la capacidad de como una naturaleza tiene la
capacidad de producir trabajo.
Calculo de variaciones de entropa.
Proceso isotrmico: Como la temperatura es constante se saca
fuera de la integral y quedara:
S2 - S1 =q / T
Proceso no isotrmico: En muchos procesos, la absorcin reversible
de calor esta acompaada por un cambio de temperatura, es este caso
expresamos el calor en funcin de la temperatura integramos y
obtendremos:a) En un proceso a volumen constante:dq = Cv
dTentonces:S2 - S1 = Cv ln T2/T1
b) En un proceso a presin constante:
dq = Cp dT
Entonces:S2 - S1 = Cp ln T2/T1c) Proceso adiabtico: En un
proceso adiabtico como no existe transferencia de calor la variacin
de entropas es cero.
Tercera ley de la termodinmica
La segunda ley est ligada a una variable termodinmica denominada
entropa (s), y puede expresarse cuantitativamente en trminos de
esta variable.
En el anlisis de muchas reacciones qumicas es necesario fijar un
estado de referencia para la entropa. Este siempre puede escogerse
algn nivel arbitrario de referencia cuando solo se involucra un
componente; para las tablas de vapor convencionales se ha escogido
32 F. Sobre la base de las observaciones hechas por Nernst y por
otros, Planck estableci la tercera ley de la termodinmica en 1912,
as: la entropa de todos los slidos cristalinos perfectos es cero a
la temperatura de cero absoluto.
Un cristal "perfecto" es aquel que esta en equilibrio
termodinmico. En consecuencia, comnmente se establece la tercera
ley en forma ms general, como:La entropa de cualquier sustancia
pura en equilibrio termodinmico tiende a cero a medida que la
temperatura tiende a cero.
La importancia de la tercera ley es evidente. Suministra una
base para el clculo de las entropas absolutas de las sustancias,
las cuales pueden utilizarse en las ecuaciones apropiadas para
determinar la direccin de las reacciones qumicas.Una interpretacin
estadstica de la tercera ley es ms bien sencilla, puesto que la
entropa se ha definido como: S = k ln s
En donde k es la constante de Bolzmall s es la probabilidad
termodinmica. En vista de la anterior disertacin, la tercera ley
equivale a establecer que: s 1 cuando T 0.Esto significa que slo
existe una forma de ocurrencia del estado de energa mnima para una
sustancia que obedezca la tercera ley.Hay varios casos referidos en
la literatura en donde los clculos basados en la tercera ley no
estn desacuerdo con los experimentos. Sin embargo, en todos los
casos es posible explicar el desacuerdo sobre la base de que la
sustancia no es "pura", esto es, pueda haber dos o ms istopos o
presentarse molculas diferentes o, tambin, una distribucin de no
equilibrio de las molculas. En tales casos hay ms de un estado
cuntico en el cero absoluto y la entropa no tiende a cero.
EQUIPO DE LABORATORIO
Tubo Neumomtrico Tubo de goma
Soporte universal Termmetro
Vaso Baln
Ampolla de nivel Pinzas
Tubos capilares Probeta
procedimiento
En el laboratorio de fsico qumica observamos los procesos
isotrmicos e isocoro:
En el laboratorio tomamos los siguientes datos:Aqu es
conveniente hacer notar que, nuestro gas en consideracin, ahora es
el aire que est encima de la superficie de agua en la ampolla de
nivel y el que ocupa el baln. El volumen que ocupa dicho gas que lo
llamaremos B, lo mediremos al final de la experiencia ayudndonos
con la probeta que dispone enrasada con agua, por lo que debemos
marcar con un lpiz el extremo inferior de los tapones. En el tubo
capilar el gas experimenta un enfriamiento y se considera que el
aire contenido en el, con el de la ampolla de nivel. Regstrese
simultneamente, el volumen de gas A en el tubo y la temperatura del
gas B.
Repita esta operacin hasta que el agua del vaso llegue a su
temperatura de ebullicin
Al final mida el volumen muerto del tubo neumomtrico (la zona no
graduada) desajustando el tapan desalojando el agua e invirtiendo
el tubo.
Enrase una probeta con agua y mida con ella el volumen de su
tubo neumomtrico. Haga lo mismo para medir el volumen del gas B,
considerando el termmetro dentro de l.
H (m)V(l)
Desplazamiento vertical hacia arriba000,0432
10,100,0427
20,200,0423
30,300,04,8
Desplazamiento vertical hacia abajo4-0,100,0437
5-0,200,0443
6-0,300,0448
CUESTIONARIO
A) Conversin De Las Presiones Manomtricas De Columna De Agua A
Columna De Hg. (Torr)
; Donde: = 1000 Kg. /; g = 9.81m /
Para = 0
= Kg. /x g = 9.81 m / x 0 = 0 torrEn el desplazamiento vertical
hacia arriba
Para = 0.1 m
= Kg. /x g = 9.81 m / x 0.1 = 981() = 7.35 torr
Para = 0.2 m
= Kg. /x g = 9.81 m / x 0.2 = 1962 () = 14.71 torr
Para = 0.3 m
= = Kg. /x g = 9.81m / x 0.3 = 2943 () = 22.07 torr
En el desplazamiento vertical hacia abajo
Para = -0.1 m
= Kg. /x g = 9.81 m / x -0.1 =- 981() = -7.35 torr
Para = -0.2 m
= Kg. /x g = 9.81 m / x -0.2 = -1962 () = -14.71 torr
Para = -0.3 m
= Kg. /x g = 9.81 m / x -0.3 =- 2943 () = -22.07 torr
= + ; donde: = 751.1 torrEn el desplazamiento vertical hacia
arriba
Para = 0.1 m= 751.1 + 7.35 = 758.45 torr
Para = 0.2 m= 751.1 + 14.71 = 765.81 torr
Para = 0.3 m= 751.1 + 22.07 = 773.17 torr
En el desplazamiento vertical hacia abajo
Para = - 0.1 m= 751.1 - 7.35 = 743.75 torr
Para = - 0.2 m= 751.1 - 14.71 = 736.39 torr
Para = - 0.3 m= 751.1 - 22.07 = 729.03 torr
= = +
= -
= 17.54 torr; para t = 20 C
Presin del gas seco en el desplazamiento vertical hacia
arriba)
Para = 0.1 m=
Para = 0.2 m=
Para = 0.3 m=
Presin del gas seco en el desplazamiento vertical hacia
abajo)
Para = - 0.1 m=
Para = - 0.2 m=
Para = - 0.3 m
h (cm.)Volumen (l)V muerto (ml)V total (ml)
00,04320.0110.0542
100,04270.0110.0537
200,04230.0110.0533
300,04,80.0110.0528
-100,04370.0110.0547
-200,04430.0110.0553
-300,04480.0110.0558
h (cm.)V total (ml)i(mmHg)P i V i (torr*l)
00.0542733.5639.759
100.0537740.9139.787
200.0533748.2739.883
300.0528755.6339.897
-100.0547726.2139.724
-200.0553718.8539.752
-300.0558711.4939.701
P i V i (torr*l)
39.7590.067%
39.7870.0025%
39.8830.0244%
39.8970.278%
39.7240.156%
39.7520.085%
39.7010.214%
La grafica nos muestra la relacin inversamente proporcional
entre la presin y el volumen.
Donde T = 293 K adems
Cuando se sube el nivel de la ampolla
= ; donde R = 8.314 (J/k*mol)
Cuando se baja el nivel de la ampolla
4) CALOR PARA CADA ETAPA.
El calor ser para este proceso igual al trabajo; 1 cal 4.186
J
= = /4.184 = -0.0117cal
= = -/4.184 = -0.00946 cal
= = /4.184 = -0.0119 cal
= = /4.184 = 0.0116 cal
= = /4.184 = 0.0138cal
= = /4.184 = 0.0110 cal
5) , Y PARA CADA ETAPA.
Por seproceso isotrmico; = 0 entonces tendramos que:
Entonces = 0
6) CALCULO DE PARA CADA ETAPA.
= Q/ T; donde T=293 K
= -0.0813*10cal / K
= -0.163*10cal / K
= -0.164*10cal / K
= -0.249*10cal / K
= -0.674*10cal / K
= 0.1624*10cal / K
7) CALCULO DE
= - T *(Q / T) = - Q = - W
= - =
= - = j
= - = j
= - = j
= - = j
= - = j
8) CALCULO DE
= - T *(Q/T) = - Q
1 = 0.00236
2 = 0.00424
3 = 0.00478
4 = 0.00724
5 = 0.01957
6 = - 0.00047
Proceso isocoro
1) Verificar la ley de gay lussac. La ley de Gay Lussac
establece que a volumen constante la relacin Primero hallamos la Pm
para cada caso, sabiendo que:
Pm= )(g)()
P=()(9.81m/)(0m)P=0PaP=0 x P=0Torr
P=()(9.81m/)(10xm)P=981PaP=981 x P=7.359921 Torr
P=()(9.81m/)(20xm)P=1962PaP=1962 x P=14.719842 Torr
P=()(9.81m/)(30xm)P=2943PaP=2943 x P=22.079763 Torr
P=()(9.81m/)(-10xm)P=-981PaP=-981 x P=-7.359921 Torr
P=()(9.81m/)(-20xm)P=-1962PaP=-1962 x P=-14.719842Torr
P=()(9.81m/)(-30xm)P=-2943PaP=-2943 x P=-22.79763Torr Ahora
procedemos a hallar la presin absoluta en cada etapa:
= P+ P
= P+=751.1+0= 751.1 Torr = P+
=751.1+7.359921 Torr= 758.459921 Torr = P+=751.1+14.719842=
765.819842 Torr = P+=751.1+22.079763= 773.179763 Torr =
P+=751.1+(-7.359921)= 743.740079 Torr = P+=751.1+(-14.719842)=
736.380158 Torr = P+=751.1+(-22.079763)= 729.020237Torr
Temperatura(K)
292.5751.1000000
297.5758.459921
302.5765.819842
307.5773.179763
312.5743.740079
317.5736.380158
322.5729.020237
Se observa que la razn (P/T) es aproximada, por lo tanto se
podra decir que hay una relacin casi constante, asi pues
cumplendose la ley de gay lussac.
2) Numero demoles(mol.gr) para cada etapa y desviacin estndar
respecto a lamedia.
+= (ml)
Temperatura(K)
133.7+10.6=44.3292.5
233.6+10.6=44.3297.5
333.6+10.6=44.3302.5
433.6+10.6=44.3307.5
533.6+10.6=44.3312.5
Presin atmosfrica: 751.1 mmHg Convertimos la presin en
atmosferas: x1atm= 0.9882atm = 0.9882atm De la ecuacin universal de
los gases tenemos:
Hallamos el numero de moles(n), para cada etapa siendo:
==1.82x mol
= =1.82x mol
= =1.82x mol
= =1.82x mol
= =1.82x mol
Calculando la desviacin estndar con la formula siguiente:
() ()
1.826.4
1.810.4
1.810.4
1.810.4
1.810.4
8 x
3) Trabajo en Joules para cada etapa. Sabemos que:W=
Pero al ser un proceso isicorico:
V=0
el trabajo realizado ser:
W=0
4) Calor(Cal) para cada etapa.
Sabemos que:Q=n.T
Donde :
=n.(-=(1.81x)(5)(292.5-293)=-4.575x
=n.(-=(1.81x)(5)(297.5-292.5)=45.25x
=n.(-=(1.81x)(5)(302.5-297.5)=45.25x
=n.(-=(1.81x)(5)(307.5-302.5)=45.25x
=n.(-=(1.81x)(5)(312.5-307.5)=45.25x
y (Cal) paracada etapa.
De la primera ley de la termodinmica sabemos:
Siendo W=0, puesto que =0
De y :
=
= = = -4.575 x Cal
= = = 45.25 x Cal
= = = 45.25 x Cal
= = = 45.25 x Cal
= = = 45.25 x Cal
para cada etapa. Asuma que en sus condiciones iniciales es
cero.
Sabemos que:
= + dT
Pero = 0
Lo que nos queda :
= dT
Usando esta ecuacin evaluamos:
==5ln()=-76.33x
==5ln()=84.74 x
==5ln()=83.33 x
==5ln()=81.96 x
==5ln()=80.64 x
GRAFICA S vs. T:
S vara exponencialmente con respecto a la variacin de
temperatura.
CONCLUSIONES
En el experimento realizado tratamos a los gases como gases con
comportamiento ideal, adems de tratar al sistema como un sistema
cerrado, por lo tanto no hay prdida de energa ni de masa.
A partir de los resultados obtenidos experimentalmente pudimos
comprobar de una manera sencilla las leyes de Boyle y Gay
lussac.
Las leyes de Boyle y Gay Lussac son muy sencillas de demostrar y
aplicndolo a gases reales los resultados no varan mucho si los
aplicramos a gases ideales.
OBSERVACIONES
Tener mucho cuidado con los materiales porque son muy frgiles y
el costo es muy alto.
Tener la mayor precisin al calcular el volumen muerto.
Eliminar todas las burbujas de aire del tubo de goma para que no
hayan errores en el clculo de la presin.
RECOMENDACIONES.
Montar correctamente el equipo para evitar lecturas errneas de
los datos experimentales.
Mejorar las mediciones utilizando una regla de mayor
precisin.
Para realizar en buen estado nuestro experiencia se recomienda
tener mucho cuidado con el termmetro y para realizar mediciones
exactas o aproximadamente exactas que nos lleven a buenos y ptimos
clculos que se asemejen con los tericos se debe colocar el
instrumento de medicin que en nuestro caso es la real y hacer que
esta este en buena posicin y que no se pueda dejar de lado la
precisin de dicho instrumento.
Adems se debe tener cuidado en que los materiales que utilicemos
se calientan y no debemos dejar que el ocio y el juego entre
compaeros haga que nos descuidemos y podamos sufrir accidentes.
Trabajar en todo momento con seriedad y hacer caso y prestar
atencin a las indicaciones del profesor encargado del
laboratorio.APLICACIN industrial
CONCEPTO Y RELEVANCIA SOCIAL DE MAQUINAS TERMICAS
La invencin de las primeras mquinas trmicas marca el comienzo de
la revolucin industrial que ha producido la etapa moderna de la
civilizacin las fuentes de energa convencionales (petrleo, gas,
carbn, uranio) y sus derivados (gasolina, diesel) se usan
principalmente como insumos de calor para maquinas trmicas.
FRIGORIFICO
El funcionamiento es muy sencillo. Consta bsicamente de un
termostato para regular el fro del interior, el cual controla un
compresor cargado de un gas.Por un proceso de compresin y
descompresin de este gas logramos entregar fro al interior del
refrigerador y sacar el calor a travs de la rejilla de la parte
posterior.
BIBLIOGRAFIA
LIBROS: Fsica - Calor.Teora y Prctica - Ing. Alejandro Vera
Lzaro Ed. Cuzcano Pg. 57-99.
Termodinmica I: Teora y Problemas Resueltos - Frank A. Torres
Cobin Pg. 03-42. Fisicoqumica -Gaston Pons Muzzo 3ra Edicin. Pg.
93-202.
Referencias en la Web:
http://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtml
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/termo/Termo.html.
http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica.