29863439 Reacciones Quimicas Equilibrio Quimico

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REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICASUna reacción es todo proceso en que las sustanciassimples o compuestas tienen una alteración o cambio ensu estructura, produciéndose otras sustancias depropiedades diferentes. Las sustancias iniciales sedenominan “REACTANTES” y las finales “PRODUCTOS”.

FACTORES QUE INFLUYEN EN UNA REACCIÓNQUÍMICA

1. Teoría del Complejo Activado1.1 Energía de Activación (Ea)

Es la mínima energía necesaria que debenabsorver los reactantes para iniciar la reacción.

1.2 Complejo Activado (CA)Es un estado transitorio de reactantes aproductos, en esta condición ocurre formacióny ruptura de enlaces químicos.

A v a n c e d e l a R e a cc i ó n

P

R

C A

E a

2. Teoría de los Choques Efectivos :Indica que para que dos sustancias reaccionen esnecesario que sus partículas (moléculas, átomos oiones) colisionen o choquen, dicha colisión debetener la energía y orientación adecuada para realizarun “choque efectivo”.

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“ R E A C T A N T E S ”

A 2 B 2

“ C O M P L E J O A C T I V A D O ”

A B

“ P R O D U C T O S ”

A B

A B

A B

C H O Q U E

E F E C T I V O

ECUACIÓN QUÍMICA :Es la representación esquemática de una reacciónquímica, en donde se indica el aspecto cualitativo ycuantitativo de los reactantes y productos.

ESQUEMA GENERAL DE UNA REACCIÓN QUÍMICA :

donde :a, b, c, d : Son coe f i c ien tes es tequ iom é t r i c os ,

generalmente son números enteros, indica elnúmero de unidades fórmula o de moléculasde los reactantes y productos

El coeficiente actúa como factor, por lo tanto multiplica atodos los subíndices de los elementos de la fórmula.

: Indica el sentido de la reacción

: Indica que la reacción ocurre en

presencia de un catalizador, que sonsustancias que modifican la velocidadde reacción

P y T : Condiciones necesarias para que ocurra lareacción

En la ecuación química utilizamos otros símbolos que seescriban como subíndices(s) : La sustancia es sólida(l) : La sustancia es líquida(g) : La sustancia es gaseosa(ac) : La sustancia está disuelta en agua

: La sustancia se libera como gas: La sustancia es un sólido insoluble o precipitado

Δ : Representa a la energía calorífica

Ejemplo :

EVIDENCIAS DE QUE OCURRE UNA REACCIÓNQUÍMICACuando ocurre una reacción química, existen algunasevidencias de cambios físicos y químicos que pueden ser

percibidos por nuestros sentidos, tal como :

1. Desprendimiento de un gas :

Ejemplo : Cuando reacciona el Zn(s) con H2SO4(ac)

Luego :

2. Formación de un precipitado :

El precipitado es un sólido insoluble en el agua, quese separa de la solución

Ejemplo :

Cuando se agrega una solución acuosa de nitratoplumboso a una solución acuosa de yoduro de sodiose forma un precipitado amarillo de yoduro plumboso.

Luego :

3. Liberación de calor :La reacción del ácido clorhídrico con hidróxido depotasio genera liberación de energía

Luego :

4. Cambio de color :El color de una reacción puede cambiar debido al






consumo de una especie coloreada o la producciónde una especie coloreada o ambos casos

Ejemplo :

5. Cambio en el sabor u olor :En el proceso de putrefacción se generan olores ysabores que no son agradables debido a la formaciónde nuevas sustancias las cuales son resultado de ladescomposición química

Ejemplo :

La fermentación de la leche

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS :Existen diversas formas de clasificar a las reaccionesquímicas; para nuestros fines estableceremos lossiguientes criterios :

I. Por el Mecanismo de Reacción :

1.1 Reacciones de Combinación :Son aquellas en la que dos o más sustancias secombinan para formar un solo producto.Este tipo de reacción se representa como :

A + B C

Ejemplos :

Síntesis de Lavoisier :

Síntesis de Haber - Bosh :

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

1.2 Reacciones de DescomposiciónLas reacciones de descomposición son loopuesto a las reacciones de combinación, unareacción de descomposición es la ruptura de uncompuesto en dos o más componentes.Este tipo de reacción se representa como :

C A + B

Ejemplos :

2MgO(s) 2H2(g) + O2(g)

2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)

Las reacciones de descomposición tienen lassiguientes denominaciones :

1.2.1 Pirólisis : Debido a la acción del calor

Ejemplo :

1.2.2 Fotólisis : Por acción de la luz

Ejemplo :

1.2.3 Electrólisis : Por acción de la corrienteeléctrica

Ejemplo :

1.2.4 Catálisis : Por acción de una enzima quees una proteína biocatalizadora

Ejemplo :La fermentación de la glucosa produceetanol

1.3 Reacciones de Desplazamiento :En una reacción de desplazamiento, un ion (oátomo) de un compuesto se reemplaza por union (o átomo) de otro elementoLa reacción de desplazamiento se representacomo :

A + BC AC + B

Ejemplo :Mg(s) + H2SO4(ac) MgSO4(ac) + H2(g)

F2(g) + NaCl(ac) NaF(ac) + Cl2(g)

La mayoría de las reacciones de desplazamientose clasifican en :

1.3.1 Desplazamiento de HidrógenoTodos los metales alcalinos y algunosalcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son losmás reactivos de los elementos metálicos,desplazan de hidrógeno del agua fría

Ejemplo :

2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(ac) + H2(g)

Ba(s) + 2H2O(l) Ba(OH)2(s) + H2(g)

1.3.1.1 Los metales menos reactivos como elaluminio y el hierro, reaccionan convapor de agua para dar gashidrógeno

Ejemplos :2Al(s) + 3H2O(g) Al2O3(s) + 3H2(g)

2Fe(s) + 3H2O(g) Fe2O3(s) + 3H2(g)1.3.1.2 Muchos metales, incluidos los que no

reaccionan con el agua, pueden






desplazar al hidrógeno de los ácidos.Por ejemplo el Zn y el Mg noreaccionan con el agua pero sí con elHCl(ac)

Ejemplos :Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

1.3.2 Desplazamiento de Metal :Un metal de un compuesto también puedeser desplazado por otro metal en estadolibre

Ejemplos :Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)

Cu(s) + 2AgNO3(ac) CuNO3(ac) + 2Ag(s)

Si se invierten los papeles de los metales, lareacción no se lleva a cabo. Así el cobre metálicono desplazará a los iones del sulfato de cinc, y laplata metálica no desplazará a los iones de cobredel nitrato de cobre.Para predecir si en realidad va a ocurrir unareacción de desplazamiento de un metal o dehidrógeno, es referirse a una SERIE DEACTIVIDAD, en esta serie se resumeconvenientemente los resultados de muchosposibles reacciones de desplazamiento. Deacuerdo con esta serie cualquier metal que seubique arriba del hidrógeno lo desplazará delagua o de un ácido, pero los metales situadosabajo del hidrógeno no reaccionarán ni con elagua ni con ácidos.

Actividad de los metalesL i

K

B a

C a

N a

M g

A l

Z n

C r

F e

C d

C o

N i

S n

P bHC uA gH gP tA uCuando un metal se ubica por debajo del “H” en la seriede actividad generalmente no reacciona con un ácido o delo contrario hay producción de H2O pero no de hidrógenosiempre y cuando el ácido sea concentrado

Las reacciones de desplazamiento de metal tienenmuchas aplicaciones en los procesos metalúrgicos en loscuales interesa separar metales puros a partir de susminerales

1.3.3 Desplazamiento de Halógeno :El comportamiento de halógenos enreacciones de desplazamiento dehalógenos se puede resumir en otra seriede actividad

F2 > Cl2 > Br2 > I2

Ejemplo :Cl2(g) + 2KBr(ac) 2KCl(ac) + Br2(l)

Cl2(g) + 2NaI(ac) 2NaCl(ac) + I2(s)

En cambio de Br2(s) puede desplazar al ion I1-

de NaI(ac)

Br2(l) + 2NaI(ac) 2NaBr(ac) + I2(s)

Invirtiendo los papeles de los halógenos lareacción no se produce

1.4 Reacciones de Doble DesplazamientoEs la reacción de dos compuestos donde existeun intercambio de elementos generando doscompuestos.Este tipo de reacción se representa por :

Ejemplo :

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)

A continuación se muestran algunas reaccionesde doble desplazamiento.

1.4.1 Reacciones de Neutralización:Una reacción de neutralización es unareacción entre un ácido y una base,(Hidróxido) generalmente, en lasreacciones acuosas ácido - base se formauna sal y agua, la cual es un compuestoiónico formado por un catión distinto delH1+ y un anión diferente de OH1- y O2-

Este tipo de reacción se representa por :

Ácido + Base Sal + H2O (Hidróxido)






Ejemplo 01 :

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

Sin embargo, dado que el ácido y la base sonelectrolitos fuertes, están completamentedisociados en la soluciónLa ecuación iónica es :

Ejemplo 02 :

HNO3(ac) + NH3(ac) NH4NO3(ac)

Esta ecuación se ve distinta porque no muestra elagua como producto, sin embargo, si el NH3(ac) seexpresa como :

La ecuación se convierte en :

1.4.2 Reacciones de Precipitación :Es un tipo común de reacción en soluciónacuosa que se caracteriza por la formaciónde un producto insoluble o precipitado.Un precipitado es un sólido insoluble quese separa de la soluciónEn las reacciones de precipitaciónnormalmente participan compuestosiónicos

Ejemplo :Cuando se agrega una solución acuosa denitrato plumboso a una solución acuosa deyoduro de sodio se forma un precipitadoamarillo de yoduro plumboso.

Luego :Pb(NO3)2(ac) + 2NaI(ac) PbI2(s) + 2NaNO3(ac)

1.4.3 Reacciones de Hidrólisis :Es aquella reacción en donde interviene elagua; este tipo de reacción puederepresentarse por :

Sal + H2O Ácido + Hidróxido

Ejemplo :

CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COOH(ac) + NaOH(ac)

II. Por la Variación de Energía :En las reacciones químicas la materia tiene uncambio energético, dicho cambio se da mediante unaabsorción o liberación de calor del medio que losrodea.

Entalpía (H) :Indica el contenido calorífico característico de cadasustancia química

Cambio de Entalpía (ΔH) :También se le denomina calor de reacción ydetermina la energía absorvida o liberada por unareacción química.

ΔH = HProductos - HReactantes

1. Reacciones Exotérmicas (ΔH < 0)Son aquellas reacciones donde se produce liberaciónde energía en forma de calor (+Q) en razón a que losreactantes tienen mayor contenido energético que losproductos.

Este tipo de reacción se representa por :

A + B C + D + Q

Formas de expresar una reacción exotérmica

Ejemplos : C(s) + O2(g) CO2(g) + Calor

C(s) + O2(g) CO2(g) + 390 kJ.mol-1

C(s) + O2(g) CO2(g) ; ΔH = -390 kJ.mol-1

Gráfico de una Reacción Exotérmica

1.1 Reacciones de Combustión :Es un tipo de reacción exotérmica que seorigina al reaccionar una sustancia combustiblecon el oxígeno, se caracteriza por ser unareacción rápida y existe emisión de luz y calor.En una reacción de combustión existen lossiguientes componentes :

Las reacciones de combustión pueden sercompleta e incompleta; esto depende de lacantidad de oxígeno utilizado.

1.1.1 Reacciones de Combustión Completa :Es aquella en donde la combustión sedesarrolla con la cantidad suficiente deoxígeno y genera una llama azul, que esuna llama no luminosa, en la combustióncompleta de sustancias orgánicas generanCO2 y agua.






Ejemplo :

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) + Calor + Luz

1.1.2 Reacciones de Combustión Incompleta:Son aquellas en donde la combustión sedesarrolla con poca cantidad de oxígeno ygenera una llama amarilla que esluminosa.En la combustión incompleta desustancias orgánicas se genera C, CO yH2O

Ejemplo :

C3H8(g) + 3O2(g) 2CO(g) + C(s) + 4H2O + Calor + Luz

1.2 Por el Número de Oxidación :También se genera combustión completa eincompleta.

1.2.1 Combustión Completa :

S8(s) + 12O2(g) 8SO3(g) + Calor + LuzEs una reacción de combustión completadebido a que el azufre tiene el mayornúmero de oxidación

1.2.2 Combustión Incompleta :

S8(s) + 8O2(g) 8SO2(g) + Calor + LuzEs una reacción de combustión incompletadebido a que el azufre no tiene el mayornúmero de oxidación

2. Reacciones Endotérmicas (ΔH > 0)Son aquellas reacciones donde se produce absorciónde energía en forma de calor (-Q), en razón que losproductos presentan mayor contenido energético quelos reactantesEste tipo de reacción se representa por :

A + B C + D - Q

Formas de expresar una reacción endotérmica :

CO2(g) + 2H2O(v) + 890 kJ.mol-1 CH4(g) + 2O2(g)

CO2(g) + 2H2O(v) + calor CH4(g) + 2O2(g)

CO2(g) + 2H2O(v) CH4(g) + O2(g); ΔH = + 890 kJ.mol-1

Gráfico de una Reacción Endotérmica :

III. Por el Sentido de la Reacción :

1. Reacciones Irreversibles:Son aquellas reacciones en las cuales losreactantes desaparecen totalmente y se realizanen un sólo sentido. Se caracterizan por tenersimple flecha.

Ejemplos :

2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)

NaOH(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

2. Reacciones ReversiblesSon aquellas reacciones que tienen lugarsimultáneamente en los dos sentidos. En estasreacciones se alcanza un instante en el cualaparece un estado de actividad compensada queconduce una acción aparentemente suspendida,condición denominada “Equilibrio Químico”.

Ejemplos :H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

N2(g) + H2(g) 2NH3(g)

IV. Según la Velocidad de Reacción :

1. Reacción Lenta :Es aquella en donde la cantidad de reactante quese consume por unidad de tiempo es muypequeña.

Ejemplo :La reacción que ocurre entre el calcio y el aguafría.

Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(ac) + H2(g)

2. Reacción Rápida :Es aquella en donde la cantidad de reactante quese consume por unidad de tiempo es muy grande.

Ejemplo :La reacción entre el sodio metálico y el oxígenodel aire ocurre instantáneamente

4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)

V. Reacciones Catalíticas :Son aquellas en las cuales intervienen sustanciasllamadas “Catalizadores”.

Catalizadores :Son sustancias químicas que alteran la velocidad dereacción, en razón que modifican la energía deactivación, proporcionando así mecanismosalternativos de reacción.

Características del Catalizador :01. El catalizador no se consume en el curso de la

reacción, su cantidad permanece invariable.

02. Un catalizador no se transforma químicamenteen el curso de una reacción, aunque puedetener cambios físicos.

03. El catalizador no inicia una reacción, sólomodifica la velocidad.






04. Una pequeña cantidad de catalizador cambiaconsiderablemente la velocidad de unareacción.

05. La acción de un catalizador es específica, noobstante hay algunos que se utilizan enmuchas reacciones.

06. Los catalizadores modifican la energía deactivación.

Tipos de catalizadores :1. Catalizador Positivo :

Es aquel catalizador que acelera la velocidad de lareacción disminuyendo la energía de activación.

Como ejemplos de catalizadores positivos tenemos MnO2,H2O(v), SiO2, Pt, etc

La reacción es rápida

2. Catalizador Negativo o InhibidorEs aquel catalizador que retarda la velocidad dereacción aumentando la energía de activación.

Como ejemplo de catalizadores negativos tenemos :pequeños trazos de ácidos y de alcohol, etc.

La reacción es lenta

3. Catalizador BiológicoRespecto a este tipo de catalizador tenemos lasenzimas, que se encuentran entre los catalizadoresmás importantes, tienen una función esencial en losseres vivos donde aceleran reacciones que de otraforma requerirían temperaturas que podrian destruirla mayoría de la materia orgánica.

Ejemplo :C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + H2O(l)

Tipos de Catálisis

1. Catálisis HomogéneaEs aquella cuando el catalizador y las sustancias queintervienen en la reacción se encuentran en la mismafase.

Ejemplo :

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

2. Catálisis HeterogéneaEl catalizador es generalmente sólido o de contactoy las sustancias que intervienen se encuentran enfase gaseosa o líquida.

Ejemplo :

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

VII. Por la Variación del Número de Oxidación :

Reacciones REDOX :Son aquellos procesos en los que se verifica unaganancia y pérdida de electrones simultaneamente por loque existe cambios en el número de oxidación.

OxidaciónEs el fenómeno químico por el cual el número deoxidación aumenta por pérdida de electrones.La sustancia que se oxida se denomina AGENTEREDUCTOR.

Forma General

Ejemplos :Fe -2e- Fe2+

2Cl1- -2e- Cl2

N3- -8e- N5+

Reducción

Es el fenómeno químico por el cual el número deoxidación disminuye por ganancia de electrones.La sustancia que se reduce se denomina AGENTEOXIDANTE.






Forma General :

Ejemplos :Mn7+ +5e- Mn2+

S6+ +4e- S2+

+2e- 2I1-

Tipos de Reacciones REDOX

1. REDOX Intermolecular

Cuando el elemento que se oxida y se reduce está enespecies químicas diferentes :

Ejemplo :

H 2 S + C l2

+ 1- 20

H C l + S

+ 1- 10

O x i d aR e d u c eF o r m a

R e d u c i d a

F o r m a

O x i d a d a

2. REDOX Intramolecular :Cuando en una misma especie química se encuentralos elementos que se oxidan y se reducen :

3. REDOX de Dismutación :También se denomina desproporción o autoredox,ocurre cuando una misma especie química se oxiday reduce a la vez

PROBLEMAS PROPUESTOSPROBLEMAS PROPUESTOS

01. En las reacciones químicas cuántas de las siguientesproposiciones se cumplen :( ) En las reacciones químicas las estructuras

internas de las sustancias cambian( ) Durante una reacción química hay ruptura y

formación de enlaces( ) En toda reacción química se formará siempre un

gas( ) Las reacciones químicas deberán desarrollarse

siempre luego de un calentamientoA) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

02. ¿Cuántas de las siguientes proposiciones sonevidencia de una reacción química?( ) Cambio en el sabor( ) Liberación de un gas( ) Cambio en la acidez( ) Formación de precipitados( ) Cambio de color

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

03. Indicar cuántas proposiciones son correctas:( ) En una reacción endotérmica se libera energía

calorífica( ) Una reacción de desplazamiento simple es una

reacción REDOX( ) En la semireacción 2l-1 I2 + 2e-, el ion yoduro se

oxida( ) En una reacción REDOX, el agente oxidante gana

electrones( ) En las reacciones de doble desplazamiento no

hay transferencia de electronesA) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

04. Indicar cuántas proposiciones son no correctas :( ) L a s i g u i e n t e r e a c c i ó n q u í m i c a

C3H8+5O2 3CO2+4H2O: Es de combustióncompleta

( ) En una reacción reversible existen dos sentidosde reacción que son simultáneos

( ) El agua se puede descomponer por electrólisis( ) La masa de un catalizador permanece invariable

al final de la reacción( ) La reacción entre gases es siempre espontánea

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

05. De :

I. En toda reacción química siempre ocurre unaruptura y una formación de enlaces

II. Si ΔH < 0 para una reacción, los reactantes tienenmayor energía que los productos

III. En toda reacción existe un intercambio de materiay energía

es(son) no incorrecta(s) :






A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) I y II E) I, II y III

06. ¿Cuántas de las siguientes reacciones sonincorrectas?

( ) CO2 + H2O H2CO3 : Adición

( ) NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 :Descomposición

( ) Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3 : Metátesis

( ) PbS(s) + CO(g) Pb(s) + CO2(g) ;ΔH = - 640 kJ.mol-1 Reacción endotérmica

( ) Fe + O2 Fe2O3 : REDOX

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

07. Indicar cuántas proposiciones son incorrectas :

( ) HgO Hg + O2 : REDOX intramolecular

( ) I2 + KOH KIO3 + KI + H2O : REDOXdesproporción

( ) I2 + Cl2 HIO3 + HCl : REDOX intermolecular

( ) K + H2O KOH + H2 : desplazamiento simple

( ) H2 + O2 H2O : electrólisis

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

08. Indicar cuáles son las proposiciones no incorrectas :I. La síntesis del agua constituye una reacción

REDOX intermolecularII. La disociación del KClO en KCl y en KClO3 es una

reacción de dismutaciónIII. Las especies H2O2; Cl2; NO2 poseen un

comportamiento dual es decir oxidante y reductorIV. La disociación del peróxido de hidrógeno significa

una reacción REDOX intramolecular

A) I y II B) I, II y III C) II y IVD) II, III y IV E) I y IV

09. Del gráfico, indicar cuántas proposiciones son noincorrectas respecto a la reacción :

J + L Q

( ) Es una reacción exotérmica( ) El calor de reacción es de +158 kJ.mol-1( ) El complejo activado se encuentra con una

entalpía de 170 kJ.mol-1( ) Al usar catalizador positivo la energía de

activación es menor de 198 kJ.mol-1( ) Al usar catalizador negativo la energía de

activación es mayor de 198 kJ.mol-1

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

10. Para las siguientes reacciones :J + L QQ R + T

¿cuáles son las correctas?

I. J + L Q; ΔHU = +30 kJ.mol-1II. Las energías de activación suman 100

kJ.mol-1III. La reacción total : J + L R + T, es exotérmicaIV. La energía de activación de R + T Q es igual a

la de J + L Q

A) I y II B) I y III C) I; II; IVD) I y IV E) III y IV

11. Con respecto al peróxido de hidrógeno, ¿cuántasproposiciones son no incorrectas:( ) El H2O2 es una sustancia que presenta dualidad

es decir, actúa como oxidante y como reductor( ) Como oxidante se reduce a oxígeno( ) Como reductor se oxida a oxígeno( ) En medio alcalino se reduce( ) En medio ácido se oxidaA) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

12. De las reacciones químicas cuántas proposicionesson no incorrectas:( ) Los catalizadores positivos aceleran la velocidad

de reacción( ) La energía de activación de una reacción

exotérmica es mayor que en su reacción inversa( ) Los alcalinos reaccionan violentamente con el

agua( ) Cuánto más finamente divididos están los

reactantes, más rápida es la reacciónA) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

13. ¿Cuántas de las siguientes reacciones químicasestán mal planteadas?( ) Na(s) + H2O(l) NaOH(ac) + H2(g)( ) N2(g) + H2(g) NH3(g)( ) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)( ) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O( ) Au + HCl Au Cl2 + H2A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5






14. Indicar cuantas proposiciones son no correctas :( ) El cromato y el dicromato en medio ácido se

reduce a Cr3+

( ) Las siguientes sustancias son buenos oxidantesKMnO4; K2Cr2O7; K2CrO4; HNO3; H2SO4

( ) Entre los halógenos el yodo es el de mayor poderoxidante

( ) El Mn7+ en medio ácido se reduce a Mn2+ y enmedio neutro o débilmente alcalino a MnO2

( ) El H2O puede actuar como oxidante o reductorA) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

15. De las siguientes reacciones; lo incorrecto es :I. NaOH + HCl NaCl + H2O

II.

III. (NH4)2 Cr2O7 N2+Cr2O3 + H2OA) I es de neutralizaciónB) II es REDOXC) II es REDOX intramolecularD) III reacción de desproporciónE) II es de catálisis heterogénea

16. Indicar lo que no ocurre durante un proceso REDOX:I. Se produce transferencia de electronesII. Durante la reducción siempre se gana electronesIII. El agente reductor cede electrones al agente

oxidanteIV. La sustancia que se reduce es el agente oxidanteV. El agente oxidante y reductor siempre son

sustancias distintasA) I B) II C) IIID) IV E) V

17. De :I. H2O2(l) + MnO2(s) H2O(l) +O2: es una catálisis

heterogéneaII. H2(g) + O2(s) H2O(g) : reacción endotérmicaIII. La catálisis puede ser : Homogénea,

Heterogénea, enzimáticaes(son) no correcta(s) :

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) I y II E) I, II y III

18. Indicar cuántas proposiciones son no correctas( ) H2 + O2 H2O : Electrólisis

( ) : Fotólisis con dismutación

( ) MgO Mg + O2 : REDOX intramolecular( ) Br2+KOH KBrO3 + KBr + H2O: REDOX

desproporción( ) I2+Cl2+H2O HIO3 + HCl : REDOX intermolecularA) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

19. ¿Cuál de los reactantes REDOX corresponde a unadismutación?I. H2+Br2 2HBrII. Zn + HCl ZnCl2 + H2III. Fe + S FeSIV. H3PO3 H3PO4 + PH3V. Au2O3 Au + O2

A) I B) II C) IIID) IV E) V

20. Balancear las siguientes semirreacciones e indiquecuántos son de oxidación y reducción :

I. Mg Mg2+ : .................................

II. S2- S8 : .................................

III. O2 O2- : .................................

IV. Cl7+ Cl1- : .................................

A) 1 y 2 B) 2 y 2 C) 1 y 3D) 2 y 1 E) 3 y 1

TAREATAREA

01. La siguiente ecuación química:

Na2CO3 + CuSO4 Na2SO4 + CuCO3

corresponde a una reacción de:A) CombinaciónB) AdiciónC) DescomposiciónD) Doble descomposiciónE) Desplazamiento

02. ¿Cuántas de las siguientes reacciones sonincorrectas:( ) CO2 + H2O H2CO3 : adición( ) NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2: descomposición( ) Pb(NO3)2+KI PbI2 + KNO3 : metátesis( ) PbS(s) + CO(g) Pb(s) + CO2(g):

ΔH=-64 kJ : reacción endotérmica( ) Fe+O2 Fe2O3 : REDOXA) 1 B) 2 C) 3






D) 4 E) 5

03. Las reacciones químicas son las variacionesquímicas en la naturaleza y composición de lassustancias debido a:I. Efectos termodinámicos como presión y

temperaturaII. Efectos cinéticos como el tiempo y catalizadorIII. Efectos fotoquímicos como la luz UV

produciéndose otras sustancias de propiedadesdiferentes.

son correctas:A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) I y II E) Todas

04. Se hace reaccionar el de sodio con agua, entoncesuno de los productos es:A) Na B) Cl2 C) H2OD) HNa E) NaOH

05. Las reacciones de desproporción tambiéndenominadas reacciones de dismutación o autoóxido - reducción, son aquellas en donde la mismasustancia se oxida y reduce simultáneamente. Indicarcuántas reacciones de este tipo se mencionan acontinuación

( ) H2SO4 + CaF2 CaSO4 + HF

( ) HNO2 HNO3 + NO + H2O

( ) N2 + H2 NH3

( ) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O

( ) Cu + Cl2 CuCl2

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

06. Indicar cuántas proposiciones son incorrectasrespecto a los tipos de reacciones químicas que seindican :( ) Catálisis :

2KClO3(s) + MnO2(s) 2KCl(s) + 3O2(g)( ) Exotérmica :

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g); ΔH=-483,6 kcal

( ) Reversible :N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

( ) Metátesis :4FeS2(s) + 11O2(g) 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

( ) Hidrólisis :CH3-COONa+H2O CH3-COOH+NaOH

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

07. En el siguiente gráfico indique cuántas proposicionesson no correctas :

( ) Calor de reacción = -80 kJ( ) Energía de activación = 120 kJ.mol-1( ) Es una reacción exotérmica( ) El complejo activado tiene una energía de

40 kJ.mol-1( ) ΔH = 80 kJ.mol-1A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

08. ¿Cuántas reacciones van acompañados de susnombres correctos ?

( ) : R e a c c i ó n d e

descomposición( ) 2Mg+O2 2MgO : Reacción de combinación( ) NaOH + HCl NaCl + H2O : Reacción de

metátesis( ) NH3+H2O NH4OH : Reacción reversibleA) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 0

09. Indicar lo no correcto :I. Descomposición :






CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)II. Síntesis de Haber : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)III. Desplazamiento: Fe+H2O Fe2O3+H2IV. Combustión : C + O2 CO2V. REDOX desproporción : H2+O2 H2OA) I B) II C) IIID) IV E) V

10. En las siguientes reacciones indicar el agenteoxidante y reductor respectivamenteI. I2+H2O2 HIO3 + H2OII. H2O2+KMnO4 MnO2+KOH+O2+H2OA) I2 - H2O2B) H2O2 - KMnO4C) H2O2 - H2O2D) I2 - KMnO4E) I2 - O2




29863439 Reacciones Quimicas Equilibrio Quimico

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