2013 高二化学会考复习 化学反应与能量变化

• 2013 高二化学会考复习

化学反应与能量变化

知 识 条 目 考试要求

▲1. 化学反应中的热量① 化学反应中能量变化的主要原因② 吸热反应和放热反应③ 热化学方程式的书写、一些简单的能量变化的计算④ 燃料燃烧释放的热量大小

 abb

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会考要求

复习回顾• 判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1. 镁条的燃烧。2. 高温下木炭与二氧化碳反应。3. 氧化钙与水的反应。4. 高温煅烧石灰石。5.Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应6. 炽热的碳与水蒸气的反应7. 盐酸与氢氧化钠反应8. 金属铝与盐酸的反应

放热反应有 吸热反应有

2 、 4 、 5 、6

燃烧反应

C 和 CO2 反应 ( 化合反应 )化合反应

分解反应

铵盐和碱反应

C 与 H2O(g)

中和反应

金属和酸反应

考点一：常见的吸、放热反应

1 、 3 、 7 、8

• 下列说法正确的是 ( ) • A 、物质发生化学反应都伴随着能量变化• B 、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化• C 、放热反应不需要加热即可发生• D 、需要加热条件的化学反应都是吸热反应• E 、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有

总能量和反应物具有总能量• F 、分解反应肯定是吸热反应• G 、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热

反应

问题解决 AEG

2011 浙江会考 从反应过程中总能量变化定性分析

考点二、化学反应伴随能量变化的原因 从能量变化与键能的关系定量计算

CC

高考怎么考？• [2012· 大纲全国理综， 9] 反应 A ＋ B→C(ΔH<0)

分两步进行：① A ＋ B→X(ΔH>0) ，② X→C(ΔH<0) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( 　　 ) D

已知拆开 1molH2 需要消耗 436kJ 能量，拆开 1molO2 需要消耗 496kJ 能量，形成水分子中的 1molH － O 能够释放 463kJ 能量。　　　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

你能根据以上所给的数据通过计算得出该反应 △ H = ？

△ H = － 484 kJ •mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

会考链接2012 浙江会考

• 20 ．右图为反应 2H2(g) ＋ O2(g)==2H2O(g) 的能量变化示意图。下列说法正确的是

• A ．拆开 2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 中的化学键成为 H 、 O 原子，共放出 1368 kJ 能量

• B ．由 H 、 O 原子形成 2 mol H2O(g) ，共吸收 1852 kJ 能量

• C ． 2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol H2

O(l) ，共吸收 484 kJ 能量• D ． 2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol H2

O(g) ，共放出 484 kJ 能量

D

会考链接 2012 浙江会考 47 题

• 47 ． [4 分 ]2011 年 11 月 1 日，我国自行研制的“长征二号 F” 遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼（ C2H8N2) 和四氧化二氮 (N2O4) 是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题：

• （ 2 ） 1 g 液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出 Q kJ 热量，则相同条件下 0.1 mol 偏二甲肼发生该反应能放出的热量为 ▲ kJ( 选填下列编号字母 ) 。

• A ． 6Q B ． 30Q C ． 60Q

下列热化学方程式书写正确的是

A ． 2SO2 + O2 2SO3 H=△ － 196.6 kJ/mol

B ． H2(g)+ O2(g) ==H2O (l) H=△ － 285.8kJ

C ． 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) H=△ － 571.6 kJ/mol

D ． C(s) + O2(g) === CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol△

C

观察与比较

考点三：反应热和热化学方程式

1

2

〔例 32〕“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气。工业上将焦炭与水在高温下反应制得水煤气，其中 CO 和 H2 的体积比为 1:1 。已知 1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量； 1 molH2 完全燃烧生成液态 H2O 放出 286 kJ 热量； 1 mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态 H2O 放出 890 kJ 热量。（ 1 ）写出 CO 完全燃烧生成 CO2 气体的热化学方程式 。1 mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量 890 kJ （填“ >” 、“ <” 或“ =” ）。（ 2 ）又已知： H2O （ g ） =H2O （ l ）△ H ＝－ 44.0kJ/mol ，则 11.2L （标准状况） H2 完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ______kJ 。

2009 《会考标准》例证性试题 ( 改编 )

判断下列说法是否正确？A. 500℃、 30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2置

于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ/molB ．实验测得环己烷 (l) 、环己烯 (l) 和苯 (l) 的标准燃

烧热分别为－ 3916 kJ/mol 、－ 3747 kJ/mol 和－ 3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

C ．在 100 ℃ 、 101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ/mol ，则 H2O(g) H2O(l) 的 ΔH = 40.69 kJ/mol

D ．已知：共价键 C － C ， C=C ， C － H ， H － H ，键能 ( kJ/mol) 依次为 348 610 413 436 ; 则可以计算出反应 的 ΔH为－ 384 kJ/mol

根据 2010-2012浙江理综及参考卷摘编

C H 3

(g ) + 3 H 2

C H 3

(g )(g )

放热反应、吸热反应放热反应、吸热反应

化学反应中的热效应化学反应中的热效应

热化学方程式热化学方程式

反应热（△H ）

反应热（△H ）

体现体现

表达表达

量化量化

【课堂小结】

1. 根据热化学方程式计算

2. 根据物质能量变化计算

3. 根据键能计算

应用应用

E 反 >E 生 放

E 反 <E 生 吸

断键吸 > 成键放 吸

断键吸 < 成键放放

解释

谢谢指导！

肼（ N2H4 ）又称联氨，是一种可燃性的液体，

可用作火箭燃料。已知在 25℃时、 101 k

Pa 时 ,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮

气和液态水，能放出 312 kJ 热量，请写出N2H4 完全燃烧反应的热化学方程式。

相对原子质量：

N:14

H:1

【练一练】