Aula 2 – Substâncias e Reações Químicas Professor MSc . Charles Biral
Aula 2 – Substâncias e Reações Químicas
Professor MSc. Charles Biral
Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam o
mesmo espaço simultaneamente.
Divisibilidade: Capacidade de se dividir sem
perder suas propriedades.
Propriedades da matéria
Compressibilidade: Propriedade de ter seu volume comprimido.
Propriedades da matéria
Elasticidade: Capacidade que os corpos têm de
ser esticados ou comprimidos e, após cessar a
força externa, voltar à forma normal.
Inércia: Característica dos corpos de manterem
seu repouso ou movimento.
Propriedades da matéria
Propriedades da matéria
Estados físicos da matéria
Propriedades da matéria
Propriedades da matéria
Vaporização: é a passagem da fase líquida para a gasosa
Evaporação Ebulição Calefação
Pontos de fusão e ebulição
Ponto de fusão (PF): É a temperatura na qual uma
substância pura muda da fase sólida para a líquida
Ponto ebulição (PE): É a temperatura na qual uma
substância pura muda da fase líquida para a gasosa
Diagrama de fase
Diagrama de fase
Exercício de fixação
Exercício de fixação
Unidades importantes
Massa
1 tonelada = 1 t = 1.000 Kg (1x103)
1 tonelada = 1 t = 1.000.000 g (1x106)
1 tonelada = 1 t = 1.000.000.000 mg (1x109)
Unidades importantes
Volume
Unidades importantes
Densidade
Propriedade física que relaciona a massa de uma substância com o
volume ocupado pela mesma
Densidade
Densidade
Exercício de fixação
a) O parafuso possui 20 mL ou 20 cm3
b) 𝑑 =𝑚
𝑣
𝑑 =157,4
20
𝑑 = 7,87 𝑔. 𝑐𝑚3
Substância simples x composta
Substância pura x mistura
Substância pura: é aquela que sempre apresenta a mesma composição.
Substância Simples Substância Composta
Substância pura x mistura
Mistura: Sistema de composição variável formado por duas ou mais substâncias que
NÃO estão quimicamente combinadas.
Mistura Homogênea Mistura Heterogênea
Exemplos de misturas
Composição do ar:
• gás nitrogênio (N2) = 78%;• gás oxigênio (O2) = 21%;• gás argônio (Ar) = 1%;• gás carbônico (CO2) = 0,03%.
Fases de uma mistura
Fases: É cada porção deste sistema.
Duas fases Três fases Três fases
Casos específicos e o mundo micro
Granito – 3 fases (mica, feldspato e quartzo)
Processos de separação de misturas
Decantação: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem capacidades
de dissolução diferentes. Exemplo: mistura de sólido e líquido
Processos de separação de misturas
Centrifugação: É utilizada para separar misturas heterogêneas de difícil separação.
Este processo é utilizado na separação dos componentes do sangue.
Processos de separação de misturas
Filtração Simples: Uma mistura é passada através de uma superfície porosa, o filtro.
Este reterá o sólido e o líquido será separado.
Processos de separação de misturas
Filtração a vácuo: Maneira eficiente de acelerar uma filtração.
Processos de separação de misturas
Decantação em funil de separação ou funil de decantação: Utilizada para separar uma
mistura de dois líquidos com densidades diferentes.
Processos de separação de misturas
Dissolução fracionada: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem
capacidades de dissolução diferentes.
Processos de separação de misturas
Destilação Simples: Baseia-se na
diferença dos pontos de ebulição de uma
mistura homogênea entre um líquido e
sólido.
Destilação simples - esquema
Processos de separação de misturas
Destilação Fracionada: Baseia-se na
diferença dos pontos de ebulição de uma
mistura homogênea entre dois líquidos,
que são aquecidos e separados devido a
essa diferença.
Destilação simples - esquema
Exercícios de fixação
Exercício de fixação
Leis Ponderais - Lavoisier
Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma
Leis Ponderais - Lavoisier
A + B C + D
ma + mb mc + md
Massa dos reagentes Massa dos produtos=
Leis Ponderais - Lavoisier
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
Leis Ponderais - Proust
Uma substância pura é constituída por elementos que apresentam uma proporção em massa sempre constante
Leis Ponderais - Proust
Relacionando as Leis
Exercício de fixação
De acordo com a Lei de Lavoisier: 40 + x = 56, portanto x = 16g
De acordo com a Lei de Proust: 40/y = 16/32, portanto y = 80g
De acordo com a Lei de Lavoisier: 80 + 32 = z, portanto z = 112g
Exercício de fixação
Exercício de fixação
FIM !!!