Un àcid en dissolució aquosa es dissocia donant ions H + i l’anió restant. HCl → H + + Cl – H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2- a) Anions d’hidràcids: Tenen la terminació –ur. Cl - ió clorur S 2- ió sulfur CN - ió cianur b) Anions d’oxàcids: Mantenen tot el nom de l’oxoàcid però canviant la terminació -ós per -it i la terminació -ic per -at . ClO - ió hipoclorit SO 4 2- ió sulfat S 2 O 5 2- ió disulfit BO 3 3- ió ortoborat MnO 4 – ió permanganat Cr 2 O 7 2- ió dicromat Quan l’àcid no perdi tots els ions H + , es diu en el nom els àtoms d’H que manté. HS - ió hidrogensulfur HCO 3 - ió hidrogencarbonat 1.7 |Anions dels àcids
1.7 | Anions dels àcids. Un àcid en dissolució aquosa es dissocia donant ions H + i l’anió restant. HCl → H + + Cl – H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2- a) Anions d’hidràcids: Tenen la terminació –ur . - PowerPoint PPT Presentation
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Un àcid en dissolució aquosa es dissocia donant ions H+ i l’anió restant.
HCl → H + + Cl –
H2SO4 → 2 H + + SO42-
a) Anions d’hidràcids: Tenen la terminació –ur.
Cl - ió clorur S 2- ió sulfur CN - ió cianur
b) Anions d’oxàcids: Mantenen tot el nom de l’oxoàcid però canviant la terminació -ós per -it i la terminació -ic per -at .
ClO - ió hipoclorit SO42- ió sulfat
S2O52- ió disulfit BO3
3- ió ortoborat
MnO4 – ió permanganat Cr2O72- ió dicromat
Quan l’àcid no perdi tots els ions H+, es diu en el nom els àtoms d’H que manté.
HS - ió hidrogensulfur HCO3- ió hidrogencarbonat
1.7 |Anions dels àcids
1.8 |Sals Sal: Compost que deriva d’un àcid per substitució de l’ió hidrogen o els ions
hidrògens per cations metàl·lics o per l’ió amoni NH4+.
a) Sals dels hidràcids: Sals que s’obtenen quan els anions F-, Cl–, Br–, I–, S2-, Se2- i Te2- es combinen amb cations metàl·lics (o amb l’ió amoni).
Fe2S3 Sulfur de ferro (III) (o Trisulfur de diferro)
b) Sals dels oxàcids: Sals que s’obtenen quan un anió d’un oxoàcid es combina amb un catió metàl·lic.
AgNO3 Nitrat de plata KNO2 Nitrit de potassi
c) Sals àcides: Sals en les quals no tots els ions hidrògens de l’àcid del qual deriven han estat substituïts per cations metàl·lics.
Ba(HSO3)2 Hidrogensulfit de bari NaHCO3 Hidrogencarbonat de sodi
d) Sals hidratades: Sals que tenen els ions de l’estructura cristal·lina envoltats de molècules d’aigua.