1.2 b reacciones quÍmicas

ANA MARÍA ANDRADE A.

04/04/14

Describir el comportamiento de la materia y la energía mediante su interpretación química para su aplicación en los procesos de transformación.

1.2 Representar el comportamiento de la materia y energía en función de sus interacciones químicas.

1.2.1Elaborar informe apoyándose en una actividad experimental para demostrar las características de cada tipo de reacciones químicas.

•Combinación o síntesis •Descomposición o análisis •Sustitución simple o desplazamiento sencillo •Sustitución doble

Reacción de Síntesis: *Son aquellas en las que dos o más reactivos me dan un único producto de reacción. C +O2 --------> CO2

*También se llaman reacciones de síntesis, por extensión, aquellas reacciones que se realizan para obtener un determinado producto. Sería más correcto llamarlas Reacciones o Métodos de obtención. Ej. Síntesis del acetileno: CaC2 + 2 H2O -----> C2H2 + Ca(OH)2

1molécula de carburo de calcio + 2 moléculas de agua me dan 1molécula de acetileno (= etino) + 1 molécula de Hidróxido de calcio.

Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en

una molécula :

HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

Un compuesto se fragmenta en elementos o

compuestos más sencillos.

AB → A+B

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes. Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos Cu + Ag NO3 Cu NO3 + Ag El cobre sustituye la plata

Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos,

Estudiaremos dos tipos de reacciones de desplazamiento:

A) Aquellas en las cuales al tratar un metal con un

ácido se produce una sal y se desprende hidrógeno. Ácido + Metal ------> Sal + H2

Aquellas en las cuales al tratar una sal con un

metal, se produce otra sal y se deposita otro metal.

Sal 1 + Metal 1 -------> Sal 2 + Metal 2

Se da cuando el catión (+) de un compuesto se intercambia con el anión (-) de otro compuesto en una reacción química.

AB + CD AC + BD Una reacción de metátesis se acompaña de

señales como desprendimiento de calor, la producción de burbujas de gas.

Reacción de desplazamiento simple

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

A + BC → AC + B Reacción de doble desplazamiento

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → AD + CB

Modelos de las reacciones químicas Desde un punto de vista general se pueden postular dos grandes

modelos para las Reacciones Químicas: Reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un

compuesto más complejo. A+B → AB Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más

sencillos. AB → A+B

1.-REACCIÓN DE ANÁLISIS

A + BC → AC + B ( )

2.- REACCIÓN DE SÍNTESIS

AB + CD → AD + CB ( )

3.- REACCIÓN SUSTITUCIÓN SENCILLA

A+B → AB ( )

4.- REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE

AB → A+B ( )

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reachttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicaciones_quimicas.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://www.slideshare.net/guest67705d/tipos-de-reacciones-quimicas-528181

http://www.youtube.com/watch?v=VGWIjUiDsRI