Equilíbrio e Volumetria de Complexação- Parte II Profa. Ana Paula Oliveira Costa UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
Equilbrio e Volumetria de Complexao-
Parte II
Profa. Ana Paula Oliveira Costa
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITRIO NORTE DO ESPRITO SANTO
As curvas para as titulaes complexomtrica costumam ser representadas graficamente por uma funo da concentrao de analito sobre o eixo y e o volume de titulante adicionado no eixo x.
O ponto em que os mols de titulante adicionado so exatamente iguais aos mols do analito original de novo chamado de ponto de equivalncia, e o ponto em que detectamos que titulante suficiente foi adicionado representa o ponto final.
Como titulaes complexomtricas so usadas em
qumica analtica?
No ponto de equivalncia da titulao de um on metlico com EDTA:
Esta relao torna mais fcil determinar a concentrao do on metlico ao utilizar o volume de EDTA necessrio para chegar ao ponto final em uma titulao complexomtrica.
PbY2- Kf=1,1x1018
Exemplo 1: Em uma soluo contendo Nquel e Chumbo, pode-se determinar o
Pb com EDTA, se for adicionado CN-, pois o Ni forma uma complexo com CN-,
enquanto que o chumbo no forma.
Agentes complexantes inorgnicos
Hg(NO3)2
AgNO3
KCN
Analito
Cloretos e brometos
Cianetos
Cu2+ e Hg2+
Indicadores metalocrmicos usados na volumetria de complexao
So agentes complexantes fracos que exibem cores diferentes na forma complexada e na forma livre.
Quando esse indiciador adicionado soluo a ser titulada ocorre formao de um complexo colorido com o analito.
azul
Negro de eriocromo T
Titulao de Substituio ou Deslocamento -
Soluo padro de EDTA
Quelato metal-EDTA. O on metlico central est sendo complexado atravs das seis posies de coordenao do EDTA
APLICAES DA COMPLEXOMETRIA COM EDTA
Dureza das guas
1. Definio: Dureza de uma amostra de gua a medida da sua capacidade de precipitar sabo, devido presena de ctions como o clcio e o magnsio, principalmente, alm de outros como alumnio, zinco, ferro, hidrognio, estrncio, associados nions como carbonatos (e bicarbonatos) e sulfatos, alm de outros como boratos, silicatos e fosfatos.Principais compostos: Bicarbonato de Clcio Ca(HCO3)2, Bicarbonato de Magnsio Mg(HCO3)2, Sulfato de Clcio, CaSO4 e Sulfato de Magnsio, MgSO4.
2. Classificao da Dureza:
1) A dureza da gua pode ser temporria ou permanente.
2) A dureza temporria devida aos bicarbonatos de clcio e magnsio que, quando a gua fervida, se decompem com a precipitao dos respectivos carbonatos.
3) A dureza residual, devida aos cloretos e sulfatos, que no eliminada por ebulio, constitui a dureza permanente.
4) Dureza Total = Dureza Temporria + Dureza Permanente
5) Expressa em mg/L ou g/L de carbonato de clcio.
3. Fonte Principal de Dureza nas guas: Dissoluo do calcreo do solo pelo gs carbnico e a gua:
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)
4. Graus de Dureza:
5 - Importncia nos Estudos de Controle de Qualidade das guas:
Abastecimento Pblico de gua: Consumo excessivo de sabo, possibilidade de desenvolvimento de clculo renal.
Abastecimento Industrial: Incrustaes em sistemas de gua quente como tubulaes, caldeiras e trocadores de calor (precipitao de carbonatos).