1. Usaha dan Persamaan Keadaan Gas Pada bab tentang usaha dan energi kita ketahui bahwa usaha adalah gaya dikali perpindahan ∆Pada bab tentang fluida statis tekanan adalah gaya dibagi dengan luas penampang secara matematika ditulis = ! ! atau = = ∆= ∆= ∆Silinder dan udara atau gas didalamnya disebut sistem dan semua yang diluar itu disebut lingkungan. Jika volume gas mengembang ∆> 0 maka > 0 dikatakan sistem melakukan usaha terhadap lingkungan Jika volume gas dimampatkan ∆< 0 maka < 0 dikatakan lingkungan melakukan usaha terhadap sistem Pada persamaan = ∆diasumsikan bahwa tekanan gas adalah tetap, tetapi pada kenyataannya tidak selamanya tekan tetap Pada bab tentang teori kinetik gas dibahas tentang persamaan keadaan gas = tekanan gas tergantung pada suhu, volume dan jumlah mol gas sehingga untuk mendapatkan rumus usaha digunakan integral = ! ! ! ! = ! ! ! ! = ! ! ! ! Usaha yang dilakukan oleh atau dilakukan terhadap gas dari keadaan A menjadi keadaan B adalah !" = ! ! ! !
4
Embed
1. Usaha dan Persamaan Keadaan Gas Pada bab tentang usaha ...
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
1. Usaha dan Persamaan Keadaan Gas Pada bab tentang usaha dan energi kita ketahui bahwa usaha 𝑊 adalah gaya 𝐹 dikali perpindahan ∆𝑠 Pada bab tentang fluida statis tekanan 𝑃 adalah gaya 𝐹 dibagi dengan luas penampang 𝐴 secara matematika ditulis 𝑃 = !
! atau 𝐹 = 𝑃𝐴
𝑊 = 𝐹∆𝑠𝑊 = 𝑃𝐴∆𝑠𝑊 = 𝑃∆𝑉
Silinder dan udara atau gas didalamnya disebut sistem dan semua yang diluar itu disebut lingkungan. Jika volume gas mengembang ∆𝑉 > 0 maka 𝑊 > 0 dikatakan sistem melakukan usaha terhadap lingkungan Jika volume gas dimampatkan ∆𝑉 < 0 maka 𝑊 < 0 dikatakan lingkungan melakukan usaha terhadap sistem Pada persamaan 𝑊 = 𝑃∆𝑉 diasumsikan bahwa tekanan gas adalah tetap, tetapi pada kenyataannya tidak selamanya tekan tetap Pada bab tentang teori kinetik gas dibahas tentang persamaan keadaan gas 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 tekanan gas tergantung pada suhu, volume dan jumlah mol gas sehingga untuk mendapatkan rumus usaha digunakan integral 𝑑𝑊 = 𝑃𝑑𝑉
𝑑𝑊!!
!!= 𝑃𝑑𝑉
!!
!!
𝑊 = 𝑃𝑑𝑉!!
!!
Usaha yang dilakukan oleh atau dilakukan terhadap gas dari keadaan A menjadi keadaan B adalah
𝑊!" = 𝑃𝑑𝑉!!
!!
Sesuai pembahasan tentang integral tertentu persamaan 𝑊!" = 𝑃𝑑𝑉!!!!
adalah luas daerah dibawah kurva 𝑃 − 𝑉 pada selang 𝑉! < 𝑉 < 𝑉!
a. Proses Isobar
Proses isobar adalah proses pada tekanan tetap 𝑊!" = 𝑃𝑑𝑉!!
!!
𝑊!" = 𝑃𝑉𝑉!
𝑉!𝑊!" = 𝑃 𝑉! − 𝑉!
Pada proses isobar usaha dari keadaan A menjadi keadaan B adalah
𝑊!" = 𝑃 𝑉! − 𝑉! Besarnya sama dengan luas persegi panjang pada kurva 𝑃 − 𝑉
b. Proses Isokhorik Proses isokhorik adalah proses pada volume tetap 𝑊!" = ∆𝑃∆𝑉𝑊!" = ∆𝑃 𝑉! − 𝑉!𝑊!" = ∆𝑃 𝑉! − 𝑉!𝑊!" = ∆𝑃 0𝑊!" = 0
c. Proses Isoterm Proses isotermik adalah proses pada suhu tetap Berdasarkan persamaan keadaan gas tekanan 𝑃 adalah fungsi dari volume 𝑉 yang ditulis 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =𝑛𝑅𝑇𝑉
Kurva 𝑃 − 𝑉 pada proses isotermik melengkung seperti hiperbola dengan asymtot sumbu 𝑃 dan 𝑉 Jika 𝑉 → ∞ maka 𝑃 → 0 sehingga kurva menyentuh sumbu 𝑉 di tak terhingga Jika 𝑃 → ∞ maka 𝑉 → 0 sehingga kurva menyentuh sumbu 𝑃 di tak terhingga
Pada proses isokhorik usaha dari keadaan A menjadi keadaan B adalah