1 Spring 2004 Chap 11. Non-Radical Addition Polymerization 1) Initiation - Nucleophilic initiators A. Metal amides B. Alkoxides, alkyls, aryls, hydroxides, cyanides Generally Anionic Polymerization B : - + CH 2 CH Y B CH 2 C Y H : - 또또 electron transfer 또 또또 e - + C H 2 C H Y C H 2 C Y H : - .
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1 Spring 2004 Chap 11. Non-Radical Addition Polymerization 1) Initiation - Nucleophilic initiators A. Metal amides B. Alkoxides, alkyls, aryls, hydroxides,
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Transcript
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Spring 2004
Chap 11. Non-Radical Addition Polymerization
1) Initiation
- Nucleophilic initiators
A. Metal amides
B. Alkoxides, alkyls, aryls, hydroxides, cyanides
Generally
Anionic Polymerization
B:- + CH2 CH
Y
B CH2 C
Y
H:-
또한 electron transfer 도 가능
e - + C H 2 C H
Y
C H 2 C
Y
H
: - .
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Anionic Polymerization- Electron Transfer Agents
NaphthaleneAnion-radical(colored greenish blue)
Na + :-.
Na+
Resonance hybridstyryl radical-anion
:
+ C H 2 C H +
C H 2 C H . . - . . . - .
C H 2 C H -
. Na+
개시반응 매우 빠름 .2 분자반응 양상을 띰 .
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Spring 2004
Anionic Polymerization
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양끝에서 성장이 일어남 .
CH CH2 CH2 CH2
. .. - ..- .2Na+
C
H
CH2CH2 C
H
: :--
Na+ Na+
Coupled
이 반응은 ESR 측정에 의해 확인되며 모노머를 넣으면 즉시 라디칼이 완전소멸됨을 나타냄 .
이 경우는 initiator 나 active center 가 monomer 를 공격하지만 non-polymerization 의미 . 그러나 중합반응이 끝남
C H 2 C
C H 3
C O C H 3
O
+ R - L i + C H 2 C
C H 3
C R
O
+ C H 3 O - L i +
+ CH2 C
CH3
COOCH3
CH2 C:-CH3
COOCH3
Li+
CH2 C
CH3
COOCH3
C
O
C
CH3
CH2 + Li+CH3O-
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Spring 2004
Anionic Polymerization Backbiting 또는 intramolecular rexn 이 일어남 .
4) Hugginson-Wooding System
J.Chem. Soc. 1952
Polymerization of styrene conducted in liq. NH3 at bp -33C
- 관찰 (1) 반응속도 ↑ as [I] and [M]2
I=K+NH2- 속도 ↑ as [NH2
-] ↑ but as [K+] ↓
(2) MW 는 [K+] and [NH2-]
(3) 고분자가 unsaturation 없이 형성
Cyclic trimer at the end of chain
C H 2 C C
O C H 3 O
C C H 3
C O O C H 3
C H 3 C O O C H 3
C H 2 C C
O
C C H 3
C O O C H 3
C H 3 C O O C H 3
+ C H 3 O - - ̈
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Spring 2004
Anionic Polymerization
][
]][[]][[ 2
2
K
KNHMKkMHNkR i
ii
N H 2 - C H C H 2 +
ki H 2 N C H 2 C : -
H
][
]][[
2
2
KNH
NHKk
KNH2 K NH2
k
[K+] 를 가하면 Ri
Dissociation of initiator
Initiation step
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Spring 2004
Propagation
Anionic Polymerization
]][[ MMkR pp
H 2 N M n - + M H 2 N M n . M
- kp
Termination
][
][][
]][[
][][
3,
22
3,
22
NHk
NHMkk
NHKk
KNHMkkKR
str
pi
str
pip
][
][][
]][[
3,
2
1
222
1
2
1
22
1
NHk
KNHMkKkR
KNHMKkR
str
pip
ii
H 2 N C H 2 C H C H 2 C : - H
+ N H 3 H 2 N C H 2 C H C H 2 C
H
H
: N H 2 - +
ktr,s
n n
Occurs by chain transfer
Rtr=ktr,s[M-][NH3+]
Overall Rate using Steady state assumption. (RiRt).
KCl 을 넣으면 ? Rp slow down
[K+]=[NH2-]
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Spring 2004
Anionic Polymerization
][
][
][
][
33, NHC
M
NHk
MkX
sstr
pn
물이 없으면 ,
Chain transfer constant for solvent
molekcalEEEE
rateoverall
RateDPtemp
molekcalEEE
trpiR
n
trpnx
/9
/4
Activati on energy for Xn
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Spring 2004
Anionic Polymerization
1 1
1 n
wn
nn
w
M
MX
XM
M이면이므로
RONa + nCH2 CH2
O
CH2CH2O-Na+RO(CH2CH2O)n- 1
Flory 가 지적하기를
정지반응이 없게 되면 narrow MW distribution 을 얻을 수 있다 .
5) Base Initiated Polymerization
NO2 C O> > SO2 > CO2
>>> CH3CH CH2
CN > SO > C2H5
치환기들이 매우 중요 . 결국 nucleophilic substituents 의 electron withdrowing substituents 가 initiator 들에 가장 반응성이 좋음 .
2-nitropentene 등은 KHCO3 (potassium bicarbonate) 같은 것들에 의해서도 개시됨 .
–NO2 는 매우 e- withdrawing 해서 anion 을 안정화시킴 .
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Spring 2004
Anionic Polymerization
6) Practical Comments
If we use metal as an initiator propagation rate is fast.
purity import!
7) Propagation Kinetics
]][[ MMkR pp
라디칼 중합에 비해 propagation 은 그다지 빠르지 않음 .
많은 living polymer 들에 대해 [M:-] = [I][M] = is about 10-9 to 10-7 molar[M:-] = 10-3 to 10-2 molar
kp for free radical case is 5103 l/molesecKp 는 solvent 와 counter ion 에 dependent!solvent 를 변화 시키므로 해서 counter ion 을 active center 와 분리시킬 수 있다 .rate 상승을 기대 .
Anionic Polymerization(1) Evaluatation of Individual Propagation Rate Constants
Propagation rate constant for free ion and ion pair. [P-]:conc. of free ion [P-(C+)]: conc. of ion pair
])][([]][[ MCPkMPkR ppp
2
1
)])([(][
][][
]][[
)]([1
)(
]][[][
)]([][
CPKP
CP ion
CP
CP
K
CPKCP .Eqat
MMkRM
CPkPkk app
pppapp
p
첨가하면더을만약
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Anionic Polymerization* How to measure kp, kp, K ?
][
log 0
MC
C
.apppkslope
appk
2
1
][ M
p
pp
kintercept
Kkkslope 2
1
)(
t
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Anionic Polymerization
][
][][
C
MKP
][][
][CZ
MKP
Conc. of living and conc. of free ion
][][
][)]([CZ
MKMCP
A salt that must be soluble in THF with common ion to gegen ion is added to reaction mixture.
[C+][CZ]
At high added salt conc.
Conc. of added salt is [CZ]
][
)(
CZ
Kkkkk pp
pappp
][
)]([][
M
CPkPkk
originally
pappp
apppk
][CZ
p
pp
k
Kkkslope
int
)(
Now
Then able to get kp-, kp
, K from two graphs.
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Anionic PolymerizationEffect of gegen ion on Anionic Polymerization of Styrene
THF Dioxane
kp K107 kp
- kp
Li+ 160 2.2 6.5104 0.94
Na+ 80 1.5 3.4
K+ 60~80 0.8 19.8
Rb+ 50~80 0.1 21.5
CS+ 22 0.02 24.5
- Why kp- is the same value?; kp- is much more larger than kp Thus we can say that reactivity of free ion is much greater than that of ion pairs.
- In the case of dioxane?;In dioxane which is not tend to be solvating it has reverse tendency compared to the case of THF. Solvation is not important in dioxane. Cs is too big that there is no difference. Explanation is that there is not so solvating power of Cs
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Spring 2004
Anionic Polymerization
]][[
]][:[
MRLikR
MLiMkR
ii
pp
Look at difference.Unassociated species
Li+ genenion in aromatic hydrocarbon
Let’s say we are using BuLi initiator.
결국 solvation as well as is important!
1,2 diethoxyethane 은 을 낮추게 되지만 highly solvating ether 이므로 kp varies 1~1000 fold. Sty in THF, free ion 의 역할이 큼 . Reactivity of free ion 이 ion pair 의 reactivity 보다 큼 .
In aromatic hydrocarbon
Unassociated species dominate rate. 이전의 경우는 free ion 이 속도를 결정했으나 이 경우는 unassociated species 만이 속도를 결정한다 . (very low conc.)
(nC4H9Li)6 C4H9Li6
K1
(R Mn-Li+)2 2C4H9 Mn-Li+K
2
CH2 C
H
RLi
LiCH
R
CH2 2 CH2 CLi
H
RCovalent character
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Anionic Polymerization
6
1
6946
1
1 ])[(][ LiHCKRLi
rateinitiationinorder
Rtheinorder
LiMKLiM
R i
6
12
1
2
1
22
1
2
6
1
]):[(]:[
][
Evidence — viscosity measurement before and after term we find that living
polymer is associated after termination, viscosity drops.
고분자 혼합물에 개시제를 가하면 Ri 는 1/6 승에 비례하게 된다 .
Aliphatic HC 내에서의 중합반응은 aromatic HC 내에서 보다 훨씬 낮다 .
왜냐하면 개시제와 ion pair 들의 dissociation 이 적어지기 때문 .
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Spring 2004
7) Copolymerization of Butadiene-Styrene
CH2 Li
CH2
CH2
CH
CH
- +Complex
Observation
kp for styrene is higher than kp for butadiene initiated by BuLi
But St feed 에서 initial polymer 는 비극성 용매에서는 모두 polybutadiene(ether 나 amine 을 조금 가하면 , 상황은 반대로 됨 - 즉 St 이 초기공중합체 조성을 dominate 함 ).
Butadiene solvated initiator
그리하여 butadiene 이 exhausted 되고 그 다음 St 이 첨가 .결국 이것이 입체적으로 styrene 을 block out 시킨다 .Morton in Case Western 은 ordinary copolymerization theory 를 주장 .
Anionic Polymerization
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Spring 2004
Styryl anion(M2) 가 BDE(Butadiene M1) 에 cross propagation 할 수 있는 반응은 매우 빠름 .
즉 k21 이 매우 높다 .
k11=6.610-3 k22=3.210-2
k12=2.410-4 k210.8
이 경우는 두 모노머 모두가 solvent-sensitive 하고
특히 Lewise 염인 용매와 온도에 민감한 solvent 존재하에서 그렇다 .
1-3 butadiene 과 isoprene 경우도 마찬가지 .
Anionic Polymerization
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Spring 2004
Effect of solvent and gengenion on Copolymerization of Styrene and isoprene at 25 C
Solvent% Styrene in copolymer
Na+ counter ion Li+ counter ion
Nonsolvent 66 15
Benzene 66 15
Triethyl ether 77 59
Ethyl ether 75 68
THF(highly saturating solvent)
80 80
일반적으로 sodium이 lithium 보다 더 ionic 함
@ Li+ 이 Na+ 보다 active center 에 더욱 tight 하게 결합되어 있음 . Solvating solvent 는 Li+ 의 경우는 변화 시키고 부분적으로 ionic 한 Na+ 은 많이 변화 시키지 못한다 .
Lenz P.437 Table 13-9
Anionic Polymerization
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Spring 2004
Anionic PolymerizationSt-MMA System
1) Li Metal Initiator 를 쓸 경우 고분자 생성물에 Styrene 이 많이 포함 .2) BuLi 개시제를 쓰면 Styrene 이 거의 없음 .
Old Explanation
1)Radical anion mechanism 으로 설명2)Li metal 을 사용하면 MMA 와 Styrene 이 중합3)MMA 는 anion 으로 형성4)Styrene 은 radical 이 형성되어
New Explanation Overberger, 1966
NMR 을 사용 , styrene block 을 발견Radical 은 발견못함처음에 styrene block 이 형성 , MMA 블록은 나중에중합초기에 Li counterion 이 Li metal 에 용해 , 중합이 homogeneous 하게 진행된다 .
MMM SS MSMMS MS MMM SS M
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Spring 2004
Anionic Polymerization
CH=CH2
C=O
OMe
C
CH3
CH2
Li
즉 styrene 이 Li particle 과 associated 됨 .
St 이 MMA 를 Li 에 못가게끔 blocked out 시킴 . Sty 이 표면에 강하게 흡착된 후 고분자가 선택적으로 형성
성장사슬이 점차 medium 인 (solution) 에 용해되어 결국 Li particle 을 뚫고 나와서 solution 으로 나옴 .
Li soluble
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Cationic Polymerization
C CH2
H3C
H3C CH2 CH
OCH2CH3
proton donorelectron acceptor
δ- δ-
Positively charged active center 에서 중합반응이 일어남alkene 류의 모노머에서 중합이 일어나는 경우 electron donating 치환기를 갖는다 .