1 . Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan campuran adalah ........ A . Unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan. B . Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan dengan pemanasan. C . Campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal. D . Unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal. E . Senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsur-unsur. Kunci : D Penyelesaian : Zat tunggal atau zat murni adalah materi yang memiliki sifat dan susunan yang sama pada setiap susunannya. Unsur dan senyawa merupakan zat tunggal. 2 . Di antara gambar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan campuran dari dua senyawa adalah ........ A . B . C . D . E . Kunci : A Penyelesaian : Campuran adalah materi yang terdiri dan dua macam zat atau lebih. Campuran yang menunjukkan dua senyawa adalah : 3 . Di antara perubahan materi berikut : 1. Pembuatan tape 4. Penyepuhan logam 2. Penguapan air 5. Beras digiling menjadi tepung 3. Susu menjadi masam 6. Garam dapur larut dalam air Kelompok yang tergolong perubahan kimia adalah ........ A . 1, 2, 3 B . 1, 2, 4 C . 1, 3, 4 D . 2, 3, 5 E . 3, 4, 6 Kunci : C Penyelesaian : 1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
22
Embed
1 . Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan ... · PDF filePernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan campuran adalah ... Volume H2 pada keadaan standar = 0,075 x
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
1 . Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan campuran adalah ........
A . Unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan. B . Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan dengan pemanasan. C . Campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal. D . Unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal. E . Senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsur-unsur. Kunci : DPenyelesaian :Zat tunggal atau zat murni adalah materi yang memiliki sifat dan susunan yang sama padasetiap susunannya. Unsur dan senyawa merupakan zat tunggal.
2 . Di antara gambar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan campuran dari duasenyawa adalah ........
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : APenyelesaian :Campuran adalah materi yang terdiri dan dua macam zat atau lebih. Campuran yangmenunjukkan dua senyawa adalah :
3 . Di antara perubahan materi berikut : 1. Pembuatan tape 4. Penyepuhan logam2. Penguapan air 5. Beras digiling menjadi tepung3. Susu menjadi masam 6. Garam dapur larut dalam air Kelompok yang tergolong perubahan kimia adalah ........
A . 1, 2, 3 B . 1, 2, 4 C . 1, 3, 4
D . 2, 3, 5 E . 3, 4, 6
Kunci : CPenyelesaian :
1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Perubahan kimia adalah perubahan materi yang disertai dengan pembentukan materi baru.Kelompok yang tergolong perubahan kimia yaitu pembuatan tape, susu menjadi masam,dan penyepuhan logam.
4 . Di antara reaksi di bawah ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah .......(Ar : S = 32; Cu = 673,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)
A . 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II) sulfida B . 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida C . 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida D . 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbondioksida E . 1 g oksigen + 8 hidrogen 9 g air Kunci : CPenyelesaian :Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), menyatakan bahwa massa zat sebelum dansesudah reaksi adalah sama.5 gr belerang + 10 gr oksigen 10 gram belerang, dioksida, tidak sesuai dengan HukumKekekalan Massa.
5 . Manakah pernyataan berikut yang paling tepat ?
A . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gashasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
B . Bila diukur pada suhu yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
C . Bila diukur pada tekanan yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
D . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang berbeda volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
E . Bila diukur pada suhu rendah dan tekanan tinggi, volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Kunci : APenyelesaian :Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac) : Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
6 . Massa atom relatif : Na = 23; O = 16; S = 32. Massa molekul relatif dari senyawa Na2SO4 adalah ........
A . 23 + 2 + 32 + 16 + 4 77 B . 2 (23) + (32) + 4 (16) 142 C . 23 + 2 (32) + 16 + 4 107 D . 4 (23) + 1 (32) + 2 (16) 156 E . 23 + 32 + 16 71 Kunci : BPenyelesaian :Jika Ar Na = 23; O = 16; S = 32, maka :Mr Na2SO4 = 2 . Ar Na + 1 . ArS + 4. Ar O
= 2 . 23 + 1. 32 + 4 . 16 = 46 + 32 + 64 = 142
2 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
7 . Unsur X sebanyak 3,01 x 1022 atom mempunyai massa = 2 gram. Massa molar unsur Xadalah ........
A . 4 gram B . 10 gram C . 20 gram
D . 40 gram E . 80 gram
Kunci : DPenyelesaian :Massa molar adalah hubungan massa dengan jumlah mol.Untuk atom : Massa molar (gr/mol) = massa atom relatif (sma). Mm = Ar (sma)
Mol unsur X = x 1 mol = 0,05 mol
Massa molar X = = 40 gram
8 . Unsur klor dengan lambang mengandung ........
A . 17 n, 18 p B . 17 n, 35 p C . 18 n, 17 p
D . 18 n, 35 p E . 35 n, 17 p
Kunci : CPenyelesaian :
mengandung :
p = 17 n = 35 - 17 = 18
9 . Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16. Pasanganunsur yang berada dalam satu golongan adalah ........
A . W dan Z B . X dan Y C . U dan X
D . X dan Z E . Van Y
Kunci : DPenyelesaian : K L MV = 2 - -W = 3 - -X = 2 6 -Y = 2 8 3Z = 2 8 6Yang mempunyai kulit terluar sama adalah X dan Z yaitu 6.
10 . Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur ........
A . A dan C B . C dan E C . B dan D
D . D dan C E . A dan B
Kunci : BPenyelesaian :Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara :
3 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif).2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). K L M NA(6) = 2 4 - -B(8) = 2 6 - -C(9) = 2 7 - -D(16) = 2 8 6 -E(19) = 2 8 8 1Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaanelektron pada unsur C (kulit terluar 7).
11 . Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ........
A . NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
B . CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)
C . Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + 2 H2O (1)
D . BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
E . MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)
12 . Contoh pasangan senyawa di bawah ini yang tergolong senyawa hidrokarbon adalah ......
A . C2H 5OH dan CO2
B . CH3COOH dan C4H 10
C . H2CO3 dan C2H 4
D . C5H 12 dan C6H 6
E . CCl4 dan C12H 22O11
Kunci : DPenyelesaian :Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung hidrogen dan karbon. Pasanganyang termasuk senyawa hidrokarbon adalah C5H 12 dan
C6H 6.
13 . Perhatikan rumus struktur di bawah ini!
Pasangan yang merupakan atom C sekunder diperlihatkan oleh ........
A . 2 dan 7 B . 3 dan 8 C . 1 dan 4
D . 6 dan 9 E . 2 dan 5
Kunci : BPenyelesaian :Atom C primer adalah atom C yang mengikat satu atom C yang lain.
4 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom C yang lain.Atom C kuarter adalah atom C yang mengikat empat atom C yang lain.Yang merupakan pasangan atom sekunder pada gambar adalah 3 dan 8.
14 . Senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan zat aditif pada bensin adalah ........
A . 2, 2, 4 - trimetil pentana B . Metil tersier butil eter C . Dimetil keton
D . Etil propil eter E . 2, 3, - dimetil butana
Kunci : BPenyelesaian :Yang merupakan zat aditif pada bensin adalah Metil Tersier Butil Eter (MTBE)
15 . Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq) Fe2(SO4) 3 (aq) + 3 H2 (g)
Pada akhir reaksi, gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah ........
(Ar Fe = 56)
A . 0,56 liter B . 0,60 liter C . 1,12 liter
D . 1,68 liter E . 2,24 liter
Kunci : DPenyelesaian :2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq) Fe2(SO4) 3 (aq) + 3 H2 (g)
mol Fe = = 0,05 mol
mol H2 = x 0,05 mol = 0,075 mol
Volume H2 pada keadaan standar = 0,075 x 22,41 = 1,68 liter
16 . Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg (OH)2 dalam reaksi :
Mg(OH)2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H2O (l)
diperlukan massa HCl sebanyak .... (Ar : Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)
Massa HCl = 0,2 x (1 + 35,5) = 0,2 x 36,5 = 7,30 gram
5 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
17 .
Perhatikan diagram entalpi di atas yang merupakan reaksi :H 2O (l) H 2O (g)
Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H 3 adalah ........
A . -41 kJ/mol B . +41 kJ/mol C . -242 kJ/mol
D . +525 kJ/mol E . -525 kJ/mol
Kunci : BPenyelesaian :Berdasarkan Hukum Hess : Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada entalpi awal dan entalpi akhir.
H 2O(1) - H2(g) + 2 O2(g) H 1 = +283 kJ
H 2(g) + 2 O2(g) - H2O(g) H 2 = -242 kJ
H 2O(l) H2O (g) H 3 = +41 kJ
18 . Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut :
2 Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) H = -822 kJ/mol
C (s) + O2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C (s) + Fe2O3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g), adalah ........
A . -932 kJ/mol B . -712 kJ/mol C . -492 kJ/mol
D . +492 kJ/mol E . +712 kJ/mol
Kunci : DPenyelesaian :
1) 2 Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) H = -822 kJ/mol
2) C (s) + O2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol
Reaksi 1) dibalik panahnya dan Reaksi 2) dikalikan 3 :
3) Fe2O3 (s) 2 Fe (s) + O2 (g) H = +822 kJ/mol
4) 3 C (s) + O2 (g) 3 CO (g) H = -330 kJ/mol
6 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
3 C (s) + Fe2O3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = +492 kJ/mol
19 . Dari reaksi : 2 NO (g) + 2 H2 (g) N 2 (g) + 2 H2O (g)
diperoleh data percobaan sebagai berikut :
Persamaan laju reaksi tersebut adalah ....
A . V = k [NO] [H 2]
B . V = k [NO] 2 [H 2]
C . V = k [NO] [H2]2
D . V = k [NO] 2 [H 2]
E . V = k [H2]2
Kunci : APenyelesaian :Menentukan pangkat reaksi NO, dengan laju reaksi untuk H2 tetap.
Menentukan pangkat reaksi H2, laju reaksi untuk [NO] tetap
Jadi persamaan laju reaksinya adalah : V = k [NO] [H 2]
20 . Grafik hubungan antara katalis dan energi pengaktifan :
7 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Energi pengaktifan yang merupakan tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh ........
A . Ea1
B . Ea2
C . Ea3
D . Ea4
E . Ea5
Kunci : BPenyelesaian :Energi pengaktifan suatu reaksi menjadi lebih rendah jika digunakan katalis, sehinggapersentase partikel yang mempunyai energi lebih besar daripada energi pengaktifan lebihbanyak tumbukan sehingga reaksi lebih cepat.
Jika suhu diturunkan maka sistem akan melepas kalor dan kesetimbangan bergeser ke arahreaksi eksoterm atau bergeser ke arah SO3, sehingga jumlah SO3 bertambah.
22 . Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4 menurut reaksi : 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp adalah ........
23 . Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan :
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ........
A . 1 dan 2 B . 1 dan 5 C . 2 dan 3
D . 2 dan 5 E . 3 dan 4
Kunci : DPenyelesaian :Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.Elektrolit lemah :- Tidak menyala, gelembung gas ada.- Menyala redup, gelembung gas ada.
24 . Diketahui reaksi : CH3COOH + HNO2 CH3COOH2
+ + NO2-
Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowrey adalah ........
A . CH3COOH dan CH3COOH2+
B . CH3COOH dan NO2-
C . HNO2 dan CH3COOH2+
D . HNO2 dan NO2-
E . CH3COOH2+ dan NO2
-
Kunci : CPenyelesaian :CH3COOH + HNO2 CH3COOH2
+ + NO2-
Menurut Bronsted Lowry :- Asam : jika melepaskan proton- Basa : menerima protonHNO2 dan CH3COOH2
+ melepaskan proton.
25 . Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 72 gram air. Pada suhu tertentu,tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosatersebut adalah ........ (cmHg).
A . 0,49 B . 1,96 C . 4,90
D . 9,80 E . 19,60
9 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Kunci : CPenyelesaian :
Mol glukosa = = 0,1 mol
Mol air = = 4 mol
Fraksi mol glukosa =
p = Xglukosa . P° = x 20,1 = = 4,9 cmHg.
26 . Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoattersebut adalah ........
A . 1 x 10-5 B . 1 x 10-6 C . 1 x 10-7
D . 1 x 10-8 E . 2 x 10-8
Kunci : DPenyelesaian :0,01 M asam metanoat pH = 5pH = -log(H+) 5 = -log(H+)H + = 10-5
H + =
(H +)² = Ka . MKa = (H+)² : M = (10-5) 2 : 10-2
= 10-10 : 10-2 = 10-8
Ka = 1 x 10-8
27 . Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. Larutan itu mendidihpada temperatur 100,13°C. Jika diketahui Kb air = 0,52°C/m maka massa molekul relatifsenyawa tersebut adalah ........
A . 60 B . 90 C . 120
D . 180 E . 342
Kunci : DPenyelesaian :T b larutan = Tb pelarut + T b
T b = Tb larutan - Tb pelarut = 100,13°C - 100°C = 0,13°C
28 . Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba (OH)2 0,1
m : 10 mmol 10 mmolb : 10 mmol 5 mmol s : - 5 mmol
[OH -] = b . M = 2 . = 0,05 M = 0,050 M
29 . Proses pembuatan koloid berikut yang tergolong cara kondensasi adalah ........
A . Menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al (OH)3.
B . Menambahkan larutan jenuh FeCl3 ke dalam air panas.
C . Mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalam larutan AuCl3,
D . Memasukkan serbuk belerang yang sadah di.gerus ke dalam air. E . Menambahkan alkohol 95% ke dalam larutan jenuh kalsium asetat. Kunci : BPenyelesaian :Cara kondensasi adalah mengubah partikel larutan sejati menjadi partial koloid. Jikabeberapa tetes FeCl3 jenuh dimasukkan ke dalam air mendidih dan diaduk maka Fe3+
akan mengalami reaksi hidrolisis menjadi Fe(OH)3
FeCl3(ag) + 3 H2O(l) Fe(OH)3(s) + 3 HCl(aq)
30 . Polimer berikut termasuk polimer termoplas, kecuali ........
A . Dakron B . Paralon C . Poliester
D . Bakelit E . Nillon
Kunci : DPenyelesaian :- Polimer termoplas meleleh bila dipanaskan dan mengeras lagi bila didinginkan tanpa mengalami perubahan kimia. Contoh: Dakron, paralon dan poliester.- Polimer termoset tidak dapat melunak bila dipanaskan, kecuali penguraian terlebih dahulu. Contoh: bakelit.
31 . Nama senyawa di bawah ini adalah ........
A . Meta bromo fenol B . Orto bromo fenol C . Para bromo fenol
D . Orto bromo benzol E . Orto bromo benzil alkohol
Kunci : APenyelesaian :
11 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Hasil substitusi pada benzena mempunyai 3 isomer yaitu : orto, meta, dan para.Letak substituen yang terikat pada atom C dari benzena dapat dinyatakan oleh :
Orto (1, 2) Meta (1, 3) Para (1, 4)
Maka :
adalah senyawa Meta Bromo Fenol
32 . Nama dari senyawa turunan benzena dengan rumus struktur di bawah ini adalah ........
A . 3,5 - dikloro fenol B . 1,3 - dikloro fenol C . 3,5 - dikloro toluena
D . 1,3 - dikloro benzena E . 3,5 - dikloro benzoat
Kunci : APenyelesaian :Jika subtituennya berbeda jenis maka penomorannya dimulai dari atom C lingkar yangmengikat gugus paling negatif.
3,5 - dikloro fenol
33 . Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara ........
A . Penambahan tawas B . Pemanasan C . Pendinginan
D . Pemberian soda E . Pengadukkan
Kunci : BPenyelesaian :Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung anion bikarbonat (HCO3
-),.
Air sadah sementara dapat dihilangkan dengan cara pemanasan dan penambahan airkapur.
34 . Zat aditif dalam makanan dengan rumus struktur :
12 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
sering ditambahkan dalam makanan. Adapun fungsi senyawa tersebut sebagai ........
A . Pengawet B . Pewarna C . Pemanis
D . Antioksidan E . Sekuestran
Kunci : DPenyelesaian :Zat antioksidan adalah zat yang dapat mencegah proses oksidasi oleh udara, antara lain :a. BHA (Butil Hidroksi Anisol)b. BHT (Butil Hidroksi Toluen)c. Propil GallateZat antioksidan yang ditambahkan pada makanan di antaranya butil hidroksi anisol yangmempunyai rumus senyawa :
35 . Suatu reaksi redoks : a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3
- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ........
A . 3, 6, 1, 5, dan 3 B . 3, 6, 5, 1, dan 3 C . 6, 1, 5, 3, dan 3
D . 6, 1, 3, 5, dan 3 E . 1, 5, 3, 6, dan 3
Kunci : APenyelesaian : a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3
36 . Diketahui harga potensial reduksi untuk : Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E°= + 0,35 volt I2 (s) + 2e 2 I - (aq) E° = + 0,54 volt
Fe3+ (aq) + e Fe2+ (aq) E° = + 0,77 volt Br2 (1) + e 2 Br - (aq) E° = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah ........
A . Cu2+ (aq) + 2 I- (aq) Cu (s) + I2 (s)
B . Fe3+ (aq) + 2I- (aq) Fe2+ (aq) + I2 (s)
C . 2 I- (aq) + Br2 (1) 2 Br - (aq) + I2 (s)
13 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
D . Br2 (1) + Cu (s) 2 Br - (aq) + Cu+2 (aq)
E . Fe2+ (aq) + Br2 (1) Fe3+ (aq) + 2 Br- (aq)
Kunci : APenyelesaian : Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E°= + 0,35 volt I2 (s) + 2e 2 I - (aq); E° = + 0,54 volt
+ Cu2+ (aq) + 2 I- (aq) Cu (s) + I2 (s) E° = -0,19 volt
Karena nilai potensial hasilnya negatif berarti reaksi redoks tersebut tidak berlangsung.
37 . Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ........
A . Logam K di katoda B . Gas H2 di katoda
C . Gas O2 di anoda
D . Gas Cl2 di katoda
E . larutan basa di anoda
Kunci : BPenyelesaian :KCl K + + Cl - x 22 KCl 2 K + + 2 Cl-
Katoda : 2 H2O + 2e H 2 + 2 OH-
Anoda : 2 Cl- Cl 2 + 2e-
Pada bagian katoda menghasilkan Gas H2.
38 . Pasangan pupuk berikut yang keduanya mengandung unsur N adalah ........
A . Urea dan ZA B . TSP dan Urea C . DS dan ES
D . ZA dan TSP E . ES dan TSP
Kunci : APenyelesaian :Pupuk nitrogen terdiri dari: ZA, Urea, ASK, AClPupuk posfor terdiri dari: ES, DS dan TSPPasangan pupuk yang mengandung unsur N adalah Urea dan ZA.
39 . Bila 3,1 gram glikol (C2H 6O) dilarutkan dalam 250 gram air dicampur dengan 17,1 gram
sukrosa (C12H 22O11) dalam 500 gram air. Bila diketahui Kf air = 1,86°C. (Ar : H = 1, O
= 16, C = 12). Titik beku campuran larutan adalah ........
A . +0,372°C B . +0,248°C C . +0,186°C
D . -0,334°C E . -0,372°C
Kunci : DPenyelesaian :
T f = K f(m1 + m2)
=
= 0,93 (0,27 + 0,1) = 0,334
T f = titik beku pelarut (air) - titik beku larutan
0,334 = 0 - titik beku larutan
14 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Titik beku larutan = -0,334°CJadi titik beku campuran larutan = -0,334°C
40 . Perhatikan diagram P-T berikut!
Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan data pada grafik ialah ........
A . Makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggi. B . Makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendah. C . Makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi. D . Makin rendah P maka titik didih larutan makin rendah. E . Makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi. Kunci : CPenyelesaian :Berdasarkan diagram P - TYang tidak sesuai adalah Makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi seharusnyamakin rendah.
41 . Larutan 25 ml NH4OH 0,2 M (Kb = 10-5), dicampurkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1
M. pH larutan yang terjadi adalah ........
A . 5,0 B . 5,5 C . 8,5
D . 9,0 E . 13,0
Kunci : DPenyelesaian : NH4OH + HCl NH 4Cl + H2O
25 ml 0,2 M 25 ml 0,1 Mm : 5 mmol 2,5 mmolb : 2,5 mmol s : 2,5 mmol
[OH -] = Kb. = 10-5 = 10-5
pOH = - log [OH-] = - log 10-5 = 5
pH + pOH = 14pH + 5 = 14pH = 14 - 5
15 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
pH = 9
42 . Sepuluh ml larutan K-asetat (Mr = 98) mempunyai pH = 9, jika Ka CH3COOH = 2. 10-5
CH3COOK yang terlarut dalam 500 ml larutannya ialah ........ (K=39,C=12,H=1,0=16)
49 . Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidaksesuai dengan keadaan gas mulia tersebut ialah ....
A . Di alam selalu dalam keadaan bebas. B . Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya. C . Energi ionisasinya terbesar dalam periodenya. D . Semua elektron gas mulia telah berpasangan. E . Makin besar nomor atomnya makin reaktif. Kunci : BPenyelesaian :Ada beberapa senyawa gas mulia yang dapat dibuat senyawanya. Contoh : PtFe6, XeF6 dan KrF2
Jadi pernyataan yang salah adalah Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya.
50 . Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut : F2 (g) + 2e 2 F- (aq) E° = 2,87 volt
Cl 2 (g) + 2e 2 Cl -(aq) E° = 1,36 volt
Br 2 (g) + 2e 2 Br -(aq) E° = 1,06 volt
I 2 (g) + 2e 2I - (aq) E° = 0,54 volt
Berdasarkan harga E°, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ........
A . F2 + NaCl
B . Cl2 + KBr
C . Br2 + KI
D . Br2 + NaF
E . Cl2 + KI
Kunci : DPenyelesaian :Reaksi : Br2 + NaF tidak dapat berlangsung karena bernilai negatif.
51 . Di.antara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut adalah ........
A . KNO 3
B . NaHCO3
C . Na2CO3
D . MgSO4 . 7 H2O
E . CaSO4 . 2 H2O
Kunci : DPenyelesaian :Magnesium (MgSO4 . 7 H2O) sulfat banyak dipakai dalam farmasi, misalnya sebagai obat
pembersih perut yang dikenal dengan garam inggris.
52 . Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air yang ditetesi dengan phenolptalein :- Timbul gas - Terjadi nyala - Timbul letupan - Warna air berubah merah Zat yang dihasilkan adalah ........
A . Gas H2 dan gas H2O
B . Gas O2 dan gas H2
C . Gas O2 dan energi yang besar
D . Larutan NaOH dan gas H2
E . Larutan NaOH dan gas O2
Kunci : DPenyelesaian :Logam alkali kalau bereaksi dengan air akan menghasilkan suatu hidroksida dan gashidrogen.Na(s)+ H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
53 . Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan ........
A . Propil bromida B . 1 - bromo propana C . 2 - bromo propana
D . 2 - dibromo propana E . 3 - bromo propana
Kunci : CPenyelesaian :terpenting dari alkena dan semua senyawa lain yang tidak jenuh adalah reaksi adisi, padareaksi adisi ikatan rangkap (=) dijenuhkan (-).Adisi HBr pada propena menghasilkan 2-bromo propanaCH2 = CH -CH3 +HBr CH3 - CHBr -CH3
propena 2-bromo propana
54 . Tri nitro toluena adalah salah satu turunan benzena yang digunakan untuk ........
A . Bahan pembuatan detergen B . Bahan antioksidan C . Bahan penyedap
D . Bahan pengawet E . Bahan peledak
Kunci : EPenyelesaian :TNT dibuat dari toluen dengan mengganti H pada inti benzen secara bertahap dandigunakan sebagai bahan peledak.
19 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Tri Nitro Tuluen
55 . Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ........
A . CCl4
B . CHCl3
C . C2H 2Cl 3F
D . C2H 4
E . CCl2F2
Kunci : EPenyelesaian :Freon (-12) merupakan senyawa CFC digunakan sebagai zat pendingin. Sifat Freon-12sebagai pencemar udara yang membahayakan bumi, karena mudah bereaksi denganlapisan ozon di atmosfer sehingga membuat atmosfer bumi menjadi berlubang. Senyawatersebut adalah CCl2F2.
56 . Suatu ion kompleks terdiri dan ion pusat Cr3+, mengikat 4 ligan ion tiosianato dan 2 liganmolekul amoniak. Maka muatan ion kompleks yang benar adalah ........
A . 3+ B . 2+ C . 1+
D . 1- E . 2-
Kunci : DPenyelesaian :Ion pusat Cr3+
4 ligan ion tiosinato (SCN-)2 ligan molekul amoniak (NH3)
[Cr (SCN)4 (NH 3) 2]
+3 +(- 4) + 0 = -1
57 . Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode keempat adalah ........
A . Bersifat paramagnetik B . Dapat membentuk ion kompleks C . Senyawa-senyawanya berwarna
D . Mempunyai titik lebur yang rendah E . Memiliki beberapa bilangan oksidasi
Kunci : DPenyelesaian :Sifat-sifat logam transisi perioda keempat :1. Memiliki beberapa bilangan oksidasi2. Mempunyai titik lebur yang tinggi 3. Paramagnetik 4. Membentuk ion kompleks5. Senyawanya berwarna
58 . Jika bahan makanan yang mengandung glukosa direaksikan dengan pereaksi Fehling akanmenjadi endapan merah bata. Hal ini disebabkan glukosa ....
A . Mengandung gugus -OH yang dapat mengoksidasi Fehling
20 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
B . Mengandung gugus yang dapat mereduksi Fehling
C . Mengandung gugus yang dapat mengoksidasi Fehling
D . Mengandung gugus yang dapat mereduksi Fehling.
E . Mengandung gugus -NH2 yang bersifat basa.
Kunci : DPenyelesaian :
Glukosa tergolong gula yang mengandung gugus aldehid
Adanya gugus aldehid ini, glukosa merupakan gula yang mereduksi, memberikan warnamerah bata dari Cu2O.
+ 2 CuO + Cu2O
59 . Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Ini menunjukkan bahwaprotein bersifat ........
A . Kovalen B . Basa lemah C . Asam lemah
D . Netral E . Amfoter
Kunci : EPenyelesaian :Asam amino merupakan senyawa amfoter, jadi bersifat basa dalam suasana asam kuat danbersifat asam dalam suasana basa kuat.
60 . Jenis ikatan peptida pada asam amino ditunjukkan oleh adanya struktur ........
A .
B . - NH2
C .
D .
E .
Kunci : CPenyelesaian :Ikatan peptida adalah antara gugus amino NH, dari suatu asam amino dan gugus karboksil
21 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
-COOH dari asam amino yang lain, yang disertai dengan pelepasan molekul air. Jenisikatan peptida mempunyai struktur :