1 FICHA PARA IDENTIFICAÇÃO DA PRODUÇÃO DIDÁTICO … · o controle das reações químicas, diminuindo a velocidade daquelas que são prejudiciais às pessoas e ao ambiente como,

1 FICHA PARA IDENTIFICAÇÃO DA PRODUÇÃO DIDÁTICO-PEDAGÓGICA. TURMA - PDE/2016.

Título: Compreendendo os fatores que influenciam na velocidade das reações a partir de atividades experimentais investigativas

Autora: Flávia da Silva Camilo Tavares

Disciplina/Área: Química/Química

Escola de Implementação do Projeto e sua localização:

Colégio Est. 14 de Dezembro - Ens. Fund., Médio, Profissional e Normal

Município da escola: Alvorada do Sul

Núcleo Regional de Educação: Londrina - PR

Professoras Orientadoras: Profa. Dra. Eliana Aparecida Silicz Bueno

Instituição de Ensino Superior: Universidade Estadual de Londrina - UEL

Relação Interdisciplinar:

Resumo:

O Ensino de Química tem apresentado um significativo declínio em função de diversos fatores, destacando a carência ou ausência de aulas experimentais, que na maioria das vezes são pouco utilizadas pelos professores e de forma ilustrativa, o que acaba dificultando a compreensão dos conceitos por parte dos alunos devido à forma como são trabalhados. Sendo assim, este projeto tem como principal objetivo a realização de atividades experimentais de caráter investigativo que possibilitem a construção dos conceitos necessários à compreensão do conteúdo de Cinética Química. Para a implementação desta proposta foi elaborada esta sequência didática baseada na dinâmica dos Três Momentos Pedagógicos (3MP) organizados por Delizoicov e Angotti (1990) e Pernambuco (2012).

Palavras-chave: Experimentação investigativa; Cinética Química; Ensino de Química.

Formato do Material Didático: Unidade Didática

Público alvo: Alunos da 3ª série do Ensino Médio

As dificuldades apresentadas pelos alunos na compreensão dos conceitos

abordados na disciplina de Química têm levado à necessidade de elaborar

propostas alternativas para o Ensino de Química, que possibilitem aos alunos se

apropriarem de conhecimentos historicamente construídos pela cultura humana, ou

seja, conhecimentos químicos que lhes permitirão entender o mundo que os rodeia.

Nestes termos, enfatiza-se a estratégia da experimentação, a qual pode

tornar-se uma ferramenta pedagógica de grande potencial. Para tanto, ela deve ser

tratada como “fonte de investigação, de elaboração e testagem de hipóteses, de

busca de interpretações por parte dos alunos, configurando uma relação

epistemológica mais contemporânea entre teoria e experimentação” (SCHNETZLER,

2010, p. 68). Busca-se, portanto, valorizar o pensamento dos alunos de modo que

se tornem agentes do próprio aprendizado, questionando, discutindo e buscando

explicações para os fenômenos observados.

Assim sendo, esta produção didático-pedagógica visa responder à seguinte

questão de pesquisa: Como podemos avaliar a aprendizagem dos alunos sobre o

conteúdo de Cinética Química a partir da realização de atividades experimentais de

caráter investigativo?

Em busca da resposta a este questionamento, foram pensados experimentos

para serem desenvolvidos com alunos de uma 3ª série do Ensino Médio durante o

estudo do conteúdo de Cinética Química. Os roteiros das atividades experimentais,

os conceitos a serem estudados e outros materiais que compõem esta Unidade

Didática (UD) estão organizados na forma de uma Sequência Didática (SD) pautada

nos Três Momentos Pedagógicos (3MP) organizados por Delizoicov e Angotti (1990)

e Pernambuco (2012).

A expectativa é a de criar condições para que o aprendizado destes alunos

seja identificado a partir da apropriação de suas vivências, de forma a levá-los à

reconstrução dos conhecimentos químicos refazendo sua leitura de mundo.

Em cada momento pedagógico, busca-se a efetiva participação dos alunos

nas atividades propostas, de modo que as discussões, resolução de exercícios,

apresentação de vídeo, entre outras, serão realizadas em sala de aula, já as

atividades experimentais serão desenvolvidas no laboratório de Ciência da escola. A

professora fará uma apresentação detalhada de todos os elementos estruturantes

da UD, antes de iniciar as tarefas que compõem cada momento.

PRIMEIRO MOMENTO PEDAGÓGICO

AS REAÇÕES QUÍMICAS

3.1 - Texto de apoio:

Como podemos controlar as reações químicas?

Vocês sabiam que em algumas situações é necessário aumentar ou retardar a

velocidade das reações químicas? Por exemplo: a explosão de um gás de cozinha

pode ocorrer em microssegundos; a combustão de uma vela ocorre em minutos; o

enferrujamento de uma lâmina de ferro pode levar dias; já o apodrecimento da

madeira pode levar meses. Por isso, os químicos buscam mecanismos que permitam

o controle das reações químicas, diminuindo a velocidade daquelas que são

prejudiciais às pessoas e ao ambiente como, o processo de queima e, aumentando a

velocidade daquelas que contribuem para a vida cotidiana como, a conservação dos

alimentos.

É para isso que trabalha a Cinética Química: no controle da velocidade das

reações químicas.

Fonte: Adaptado de Santos; Mól (2013).

3.2 - Problematizando o Tema

Comentários: Neste momento deverá acontecer o reconhecimento e a discussão

dos conhecimentos prévios dos alunos em relação à problemática em questão a

partir do cotidiano dos mesmos, sendo desafiados a expor suas concepções e

entendimentos sobre situações reais vivenciadas. De acordo com (DELIZOICOV;

ANGOTTI, 1990), a problematização poderá ocorrer pelo menos em dois sentidos:

de um lado, pode ser que o aluno já tenha noções sobre as questões colocadas e

de outro, a problematização poderá permitir que o aluno sinta necessidade de

adquirir outros conhecimentos que ainda não detém, por isso, as questões e

situações devem ser problematizadas.

Vamos ver um filme?

Neste longa-metragem o protagonista Ben Thomas (Will Smith) se utiliza da

Cinética Química para controlar a velocidade de reações químicas e manter seus

órgãos conservados para poderem ser transplantados em sete pessoas, escolhidas

para viver.

Sinopse do filme: Sete Vidas

Título: Sete Vidas

Ano: 2008 Duração: 1:42:13 Disponível em:<https://www.youtube.com/watch?v=9axaasx7acQ>

3.3 - Atividades

Em uma das cenas do filme, Ben Thomas (Will Smith) no momento do

suicídio, liga para emergência médica e comunica seu objetivo, a doação de seus

órgãos após a morte. Depois de preparar uma banheira cheia de gelo, deita-se e

coloca uma espécie de medusa ou água-viva que possui um veneno mortal, acaba

morrendo pela ação da toxina do animal.

Os conceitos de Cinética Química que estão ligados à esta cena são:

O processo de conservação pelo frio;

A influência da temperatura na velocidade das reações químicas.

Portanto, será solicitado que os alunos respondam às seguintes questões:

a) Por que Will Smith encheu a banheira com gelo? Explique.

R:

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

b) Qual a ação do gelo nessa situação? Explique.

R:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

c) Por que Will Smith jogou uma água-viva dentro da banheira? Explique.

R:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

As respostas dos alunos serão recolhidas para posterior análise e será

mediada uma discussão em torno das possíveis explicações para as questões, com

base nos conceitos de Cinética Química, mais precisamente, da influência da

temperatura na velocidade de ocorrência das reações químicas.

SEGUNDO MOMENTO PEDAGÓGICO

ORGANIZAÇÃO DO CONHECIMENTO

Neste momento, os conhecimentos de Química necessários para a

compreensão do tema e da problematização inicial serão sistematicamente

estudados sob orientação do professor. Para os estudiosos responsáveis pela

elaboração dos Três Momentos Pedagógicos, neste momento

[...] a resolução de problemas e exercícios, tais como os propostos em livros didáticos, pode desempenhar sua função formativa na apropriação de conhecimentos específicos. No entanto, conforme se tem destacado, esse é apenas um dos aspectos da problematização necessária para a formação do aluno (DELIZOICOV; ANGOTTI; PERNAMBUCO, 2012, p. 201).

O professor deverá explicar os conteúdos conceituais aos alunos fazendo uso

de todos os recursos disponíveis que julgar necessários, tais como: atividades

lúdicas, experimentos, leitura de textos, resolução de exercícios, entre outros.

Seguem, abaixo, os conhecimentos de Cinética Química a serem abordados.

Teoria das colisões;

Rapidez das reações;

Energia de ativação;

Mecanismos de reações.

Sugestões de Materiais Didáticos

MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: Ensino Médio. v. 2. São Paulo: Scipione, 2014. SANTOS, W. L. P..; MÓL, G. S. (coords.). Química cidadã. v. 2, 2ª ed. São Paulo: Editora AJS, 2013. FONSECA, M. R.M. Química. São Paulo: Ática, 2014.

3.4 - Atividades Experimentais

Após a explanação e discussão dos conceitos acima, serão realizadas quatro

atividades experimentais de caráter investigativo com a finalidade de discutir os

fatores que influenciam a rapidez das reações. Os alunos deverão ser capazes de

elaborar hipóteses acerca do fenômeno observado, uma vez que “atividades de

laboratório meramente reprodutivas e com caráter comprobatório são pobres para se

alcançar a relação desejada entre a teoria e o mundo concreto que o homem tem

diante de si” (SILVA; MACHADO; TUNES, 2010, p. 241).

Orientação ao professor:

O professor deverá sugerir aos alunos a formação dos grupos de trabalho.

A partir da leitura dos roteiros e discussão das questões de investigação com

os integrantes do grupo e com o professor, os mesmos farão a separação dos

materiais a serem utilizados e em seguida iniciarão os experimentos.

Após a realização de cada experimento e coleta de dados, os alunos

deverão responder individual, às questões propostas em cada roteiro,

inclusive a de investigação.

Serão abordados os seguintes fatores que influenciam na rapidez das

reações:

Cada um deles será desenvolvido com a utilização dos roteiros abaixo

apresentados.

Roteiro para o desenvolvimento dos

experimentos

Experimento 1

INVESTIGANDO A INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA CONSERVAÇÃO DOS ALIMENTOS

Em geral, um aumento de temperatura gera aumento na rapidez das reações químicas, enquanto o abaixamento da mesma reduz a rapidez destas. A energia das moléculas, no momento da colisão, constitui um fator determinante para a ocorrência de reações químicas. Muitas vezes há a necessidade de fornecer energia às substâncias ou matérias para que a energia cinética aumente e as reações comecem. Assim, variações de quantidade de energia das moléculas fazem com que as reações ocorram com maior ou menor rapidez.

(Adaptado de: SANTOS; MÓL, 2013).

Por que os alimentos se conservam por muito mais tempo quando guardados na geladeira do que quando estão em temperatura ambiente?

Figura1: Congelamento e resfriamento

Fonte

1

1 Disponível em: <

http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/3/471frangocong.jpg>. Acesso em:10 dez. 2016.

Materiais e Reagentes: - Água gelada; - Água quente; - 2 Béqueres; - 2 Comprimidos efervescentes; -Cronômetro; - Vinagre. Procedimento: 1ª Etapa: Em um béquer colocar água gelada e no outro, água quente. Acrescentar em cada um, um comprimido efervescente. Anotar o tempo que decorre a dissolução completa em cada béquer nas três etapas. 2ª Etapa: Em dois béqueres colocar água a temperatura ambiente e em um adicionar um comprimido efervescente inteiro e em outro um comprimido triturado. 3ª Etapa: Em um béquer com água a temperatura ambiente e em outro colocar três colheres de vinagre e completar com água e em seguida ao mesmo tempo adicionar nos dois béqueres ao mesmo tempo um comprimido inteiro.

Para pensar, debater e responder:

1) É possível afirmar que ocorreu reação química nesse experimento? Justifique

R:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

2) O que ocorreu em cada béquer?

R:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3) Explique como a superfície de contato altera a velocidade da reação?

R:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

4) A reação se processa com mesma velocidade em todos os béqueres nas três

etapas? Justifique.

R:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Experimento 2

Experimento 2

INVESTIGANDO A INFLUÊNCIA DA SUPERFÍCIE DE CONTATO EM COMPRIMIDOS EFERVESCENTES

Quanto maior o número de moléculas em contato, maior será o número de colisões. Portanto, quando aumenta a superfície de contato entre as partículas dos reagentes, aumenta a frequência de choques entre elas, o que provoca um aumento na quantidade de choques efetivos e influencia na rapidez da reação.

(Adaptado de: SANTOS; MÓL, 2013).

Por que quando trituramos um comprimido efervescente ele se dissolve mais rápido?

Figura 2: Comprimido efervescente

Fonte: arquivo da autora

Para pensar, debater e responder:

1) É possível afirmar que ocorreu uma reação química nesse experimento? 2) Em qual estado físico os reagentes se encontram antes e após a reação? 3) É importante conhecer a rapidez de uma reação e identificar quais fatores a alteram? Justifique. 4) Por que a massa do Bombril (esponja de aço) deve ser igual à do prego? 5) Por que a esponja de aço oxida (enferruja) rapidamente após o contato com a água e o detergente? 6) Como você solucionaria a questão inicial após a realização do

experimento?

Materiais e Reagentes: -Pedaço de espoja de aço com aproximadamente a mesma massa do prego. - 2 Provetas; - 1 Prego; - Solução de sulfato de cobre (II) 0,2 mol L-1. Procedimento: Em duas provetas adicionar 5 mL de solução de CuSO4. Acrescentar um pequeno pedaço de espoja de aço em uma proveta e na outra um prego. Observar e anotar as mudanças.

Experimento 3

INVESTIGANDO A INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO DO ÁLCOOL

COMERCIALIZADO

Considerando a teoria das colisões, quanto maior o número de partículas dos reagentes, maior será a probabilidade de choques entre elas e, consequentemente, mais rápida será a reação.

(Adaptado de: SANTOS; MÓL, 2013).

Por que a venda de álcool etílico 92,8° INPM em supermercados é proibida?

Figura 3: Bebidas alcóolicas

Fonte 2

Para pensar, debater e responder:

1) É possível afirmar que ocorreu reação química nesse experimento?

2) Qual é o aspecto dos reagentes antes e após a reação? Justifique.

3) Como a concentração da solução influenciou na velocidade da reação?

4) Após a realização do experimento, como você responde a questão inicial?

2 Disponível em:<

http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/2/942bebidas.jpg>. Acesso em: 11 dez. 2016.

Materiais e Reagentes: - 3 Béqueres; - 3 Pregos; - Cronômetro; - Sulfato de cobre 1,0 mol/L; - Sulfato de cobre 0,1 mol/L; - Sulfato de cobre 0,01 mol/L; - Vidro de relógio. Procedimento: Em três béqueres de 50 mL colocar 20 mL de solução de sulfato de cobre 1,0 mol/L no primeiro, 0,1 mol/L no segundo e 0,01 mol/L no terceiro. Mergulhar em cada béquer, ao mesmo tempo, um prego amarrado a um pedaço de linha e deixá-los mergulhando por aproximadamente 3 minutos. A seguir, retirar os pregos puxando-os pela linha e colocá-los sobre o vidro de relógio tomando cuidado de não os misturar. Comparar os três pregos, anotar suas observações.

Experimento 4

INVESTIGANDO A AÇÃO DO CATALISADOR NOS AUTOMÓVEIS

Os catalisadores são substâncias ou materiais que alteram a rapidez de

reações químicas, sem serem consumidos de forma considerável.

(Adaptado de: SANTOS; MÓL, 2013).

O que são conversores catalíticos? E como eles funcionam nos

automóveis?

Figura 4: Catalisador automotivo

Fonte 3

Para pensar, debater e responder:

1) É possível afirmar que ocorreu uma reação química nesse experimento?

2) O que você observou após a adição do iodeto de potássio?

3) Qual a função do iodeto de potássio nessa reação?

4) O que você observou na velocidade das reações quando foram utilizadas

diferentes concentrações de água oxigenada?

5) Apresente a equação balanceada para a decomposição da água

oxigenada.

3 Disponível em:<

http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/2/221catalis.jpg.>. Acesso em:11 dez. 2016.

Materiais e Reagentes: - Água oxigenada10, 20 e 100 volumes; - Bastão de vidro; - Detergente líquido; - Espátula; - Iodeto de potássio; - 2 Provetas de 100 mL. Procedimento: Em duas provetas de 100mL colocar em cada uma delas 15 mL de água oxigenada 10 volumes e cinco gotas de detergente, agitar com o auxílio de um bastão de vidro e anotar o que foi observado. Em seguida, adicionar um pouco de iodeto de potássio com a espátula na proveta e agitar novamente. Observar o que aconteceu. Repita o procedimento com a água oxigenada 20 e 100 volumes.

3.4.1 Relatório

Ao término do desenvolvimento das atividades experimentais, além da

discussão das questões pós-laboratório e solução do problema inicial de cada

experimento, cada grupo deverá elaborar e entregar ao professor, um relatório

contemplando as quatro atividades, devendo conter os seguintes itens:

Introdução;

Procedimento;

Resultados e conclusão.

3.4.2 Leia com atenção e responda às questões abaixo:

Questão 1

(ENEM – 2010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Exercitando o aprendizado

Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? a) Temperatura, superfície de contato e concentração. b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. d) Superfície de contato, temperatura e concentração. e) Temperatura, concentração e catalisadores.

Fonte: Disponível em:< <http://download.inep.gov.br/educacao_basica/enem/provas/2010/AZUL_quartafeira_GAB.pdf>. Acesso em:14 dez. 2016.

Questão 2

A carne fragmentada ou moída tem um prazo de validade menor que a carne em pedaço inteiro. Essa característica refere-se a qual fator cinético? Justifique sua resposta.

R:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Questão 3

(ENEM, 2002) O milho verde recém-colhido tem um sabor adocicado. Já o milho verde comprado na feira, um ou dois dias depois de colhido, não é mais tão doce, pois cerca de 50% dos carboidratos responsáveis pelo sabor adocicado são convertidos em amido nas primeiras 24 horas. Para preservar o sabor do milho verde pode-se usar o seguinte procedimento em três etapas: 1) descascar e mergulhar as espigas em água fervente por alguns minutos;

2) resfriá-las em água corrente;

3) conservá-las na geladeira.

A preservação do sabor original do milho verde pelo procedimento descrito pode ser explicada pelo seguinte argumento:

a) O choque térmico converte as proteínas do milho em amido até a saturação; este ocupa o lugar do amido que seria formado espontaneamente.

b) A água fervente e o resfriamento impermeabilizam a casca dos grãos de milho, impedindo a difusão de oxigênio e a oxidação da glicose.

c) As enzimas responsáveis pela conversão desses carboidratos em amido são desnaturadas pelo tratamento com água quente.

d) Microorganismos que, ao retirarem nutrientes dos grãos, convertem esses carboidratos em amido, são destruídos pelo aquecimento.

e) O aquecimento desidrata os grãos de milho, alterando o meio de dissolução onde ocorreria espontaneamente a transformação desses carboidratos em amido.

Fonte: Disponível em: <http://download.inep.gov.br/educacao_basica/enem/provas/2002/2002_amarela.pdf>

Questão 4 Como se classificam os tipos de reações químicas em relação ao tempo com que elas se processam? Além disso, para que uma reação aconteça é necessário que haja condições especiais. Justifique sua resposta. R:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Questão 5 Os conversores catalíticos são conhecidos popularmente como catalisadores, sendo

utilizados em descargas de automóveis. Em relação à esta afirmação, explique a

função e funcionamento do catalisador automotivo.

R:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Questão 6

Em relação à dissolução de um comprimido efervescente em um copo com água gelada e em outro com água quente, é possível concluir que: a) O número de colisões efetivas será maior no copo com água gelada. b) A superfície de contato entre os reagentes será menor no copo com água quente e se o comprimido estiver inteiro. c) Quanto mais triturado estiver o comprimido, mais rápida será a dissolução do mesmo. d) Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, menor será a taxa de desenvolvimento da reação e vice-versa. e) Durante a dissolução do comprimido a massa do sistema se mantém inalterada.

Questão 7 De acordo com a teoria das colisões e mecanismo de reação, é possível concluir que:

a) A ocorrência das reações químicas acontece quando as partículas das espécies químicas envolvidas não se colidem, sendo favorável a formação de novas ligações químicas.

b) É por meio da energia de ativação que as moléculas das substâncias entram em contato e reagem.

c) Para que haja colisões entre as moléculas, a orientação deve ser favorável e a energia suficiente para que se forme o produto.

d) As velocidades das reações químicas não variam por uma determinada faixa de tempo.

e) O complexo ativado é a energia mínima que os reagentes devem ter para que se formem os produtos.

Questão 8

Diante dos conceitos relacionados à cinética química, assinale a única opção correta e diante das incorretas reescreva sua resposta.

a) A adição de um catalisador numa reação diminui a energia de ativação. b) Um inibidor tem a função de favorecer a formação do complexo ativado. c) A concentração, a temperatura, a pressão, a luz e o catalisador são

mecanismos de reações necessários para que uma reação aconteça. d) A utilização de catalisadores é uma das formas de aumentar a rapidez de

reações químicas. e) O estudo do controle das reações químicas é denominado termoquímica.

Questão 9

Algumas frutas em pedaços ou fatias escurecem rapidamente quando estão expostas ao ar. Como isso acontece? E qual é o fator que afeta a velocidade dessa reação? R:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Questão 10 Justifique a relação da concentração, da temperatura e da pressão em função do

tempo em uma reação química?

R:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

TERCEIRO MOMENTO PEDAGÓGICO

APLICAÇÃO DO CONHECIMENTO

No terceiro momento acontecerá a abordagem sistemática do conhecimento

através dos conceitos adquiridos nos momentos anteriores. Pretende-se, portanto,

[...] capacitar os alunos ao emprego dos conhecimentos, no intuito de formá-los para que articulem, constante e rotineiramente, a conceituação científica com situações reais, do que simplesmente encontrar uma solução, ao empregar algoritmos matemáticos que relacionam grandezas ou resolver qualquer outro problema típico dos livros-textos (DELIZOICOV; ANGOTTI; PERNAMBUCO, 2012, p. 202).

Desta forma, serão exploradas situações diferenciadas daquelas

apresentadas na problematização inicial e na organização do conhecimento, de

modo que os alunos as interpretem e busquem soluções com base no conteúdo

abordado, atividades realizadas e discussões ocorridas ao longo dos momentos

anteriores.

Orientação ao professor:

Nesta etapa serão retomados os conceitos teóricos já estudados e

formulados nas etapas anteriores sobre o assunto: velocidade das reações

e fatores que nelas interferem. Em seguida será desenvolvida uma

atividade lúdica por meio de novas situações problema a partir da leitura de

imagens e questionamentos, a fim de sistematizar o conhecimento a partir

de questões relevantes e significativas aos conceitos já abordados. Busca-

se que os estabeleçam relações e articulem os conhecimentos adquiridos

diante de situações propostas.

3.5 - As imagens apresentadas a seguir, ilustram transformações químicas que

ocorrem ao nosso redor, todos os dias. Observe-as e depois respondam às

questões solicitadas:

Figura 5

Fonte: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/3/868remedios.jpg>. Acesso em: 11 Dez. 2016.

Figura 6

Fonte: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/3/568fogomata_copy.jpg>. Acesso em: 11 Dez. 2016.

Figura 7

Fonte: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/3/6_10airbag.jpg>. Acesso em: 11 Dez. 2016.

Figura 8

Fonte: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/3/280vela.jpg>. Acesso em: 11 Dez. 2016.

Figura 9

Fonte: < http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/2/763paneladepressao.jpg >. Acesso em: 17 Dez. 2016.

Figura 10

Fonte: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/3/439fogo2.jpg>. Acesso em: 11 Dez. 2016.

Figura 11

Fonte: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/4/574quim_ind2.jpg>. Acesso em: 11 Dez. 2016.

PRESTARAM

ATENÇÃO???!!!

Então respondam...

3.6 – Responda:

Comentários: o professor poderá direcionar a interpretação das observações

considerando as seguintes questões:

Alguns medicamentos são acondicionados em frascos escuros, opacos e com

informações de armazenamento em locais arejados e frescos. Você já leu essas

informações? O que isso significa?

Por que os incêndios nas florestas se propagam com maior rapidez quando está

ventando?

Você sabe quanto tempo um air bag demora para ser acionado? E como isso

acontece?

Você já parou para pensar porque ao abanarmos uma churrasqueira a chama

aumenta? E por que ao assoprar uma vela a chama se apaga?

Por que os alimentos cozinham mais rápido na panela de pressão?

Para que servem os catalisadores nos processos industriais?

Vocês conseguem identificar alguma semelhança entre as figuras

apresentadas?

E diferenças?

É possível agrupá-las em categorias? Se sim, quais?

Existe alguma coisa que podemos fazer para evitar ou forçar essas

transformações a acontecerem?

Sugestões de Materiais de Leitura

SILVA, Joab Trajano. A Química por dentro do ‘Airbag’. 21/10/2011. Disponível

em:<http://chc.cienciahoje.uol.com.br/a-quimica-por-dentro-do

%E2%80%98airbag%E2%80%99/>. Acesso em: 14 Dez. 2016.

EVANS, Jhon. Monóxido de Carbono. Química Nova na Escola. 05 de maio 1999. Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc09/atual.pdf >. Acesso em: 17 Dez. 2016.

SANTOS, Amanda V. et al. O incrível mundo dos materiais porosos – características, propriedades e aplicações.10 jan. 2015. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc38_1/03-QS-75-14.pdf>. Acesso em: 17 Dez. 2016.

A avaliação será realizada com base nas respostas fornecidas pelos alunos à

problematização inicial; as questões pós-laboratório pertencentes a cada atividade

experimental, bem como, a resolução da situação problema, e aos questionamentos

finais da UD, com a finalidade de realizar-se uma análise do conteúdo destas

respostas para identificar as implicações desta proposta pedagógica de ensino.

Sabe-se bem que estas experiências não serão o único indicativo do

aprendizado deste grupo de alunos, com os quais foram desenvolvidas tais

atividades, o processo avaliativo perpassa os momentos em salas de aula, mas, eles

servem para que o professor tenha parâmetros para continuar ou retomar conteúdos

curriculares.

O que se espera é que os alunos tenham ampliado o significado sobre aquilo

que já conhecem. Por isso, é muito importante desenvolver experimentos e

atividades que sejam conteúdo parte da realidade dos alunos, para que eles tenham

menos dificuldades no aprendizado.

Estas estratégias irão considerar como o sujeito aprende e como ele é capaz

de dirigir seu aprendizado, e isto será avaliado.

Considerando que a avaliação é um processo que deve permitir ao aluno a

leitura, a reflexão, a relação, a operação mental e a demonstração, será necessário

oferecer recursos a ele, para que consiga desenvolver as tarefas mais complexas

aqui apresentadas e depois delas.

Espera-se que as atividades experimentais indiquem que os alunos

conseguiram apreender os conceitos e relacioná-los com suas vivências e eles

deverão responder aos questionamentos de acordo com as atividades experimentais

e serem capazes de formar o construir os conceitos científicos.

De acordo com as Diretrizes Curriculares Nacionais para Educação Básica

(Química) os alunos serão avaliados por várias formas de expressão solicitada na

Unidade Didática, como: “leitura e interpretação de textos, produção de textos,

relatórios de aulas em laboratório, entre outras. Esses instrumentos devem ser

selecionados de acordo com cada conteúdo e objetivo de ensino” (PARANÁ, 2008).

AVALIAÇÃO

4 REFERÊNCIAS

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