PUCP - Química 1 Prof. Javier Nakamatsu Estados de la Materia: • Gas • Líquido • Sólido • Plasma Volumen y forma del envase Volumen definido y forma del envase Volumen y forma definidos http://jfhmsfc.rockingham.k12.va.us/~ohostetter/atom_files/image002.gif
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Si se necesitan 12,0 g de O2 a 27ºC para inflar un globo hasta cierto tamaño, ¿cuántos gramos de O2 se necesitarán para inflar el globo hasta el mismo tamaño pero a 127ºC?
Suponga que se encuentra en Lima en un caluroso día de verano (28°C y 760 mm Hg), tiene una botella de gaseosa vacía de “litro cien” y la cierra herméticamente. Si hace un viaje en bus a Huancayo, cuando pasa por Ticlio (donde la temperatura es de 4°C y la presión atmosférica 520 mm Hg), al abrir la botella, entra o sale aire de la botella?
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Algunos productos comerciales para desatorar cañerías de desagüe contienen una mezcla de hidróxido de sodio (soda cáustica) y aluminio en polvo. Cuando la mezcla se añade al desagüe atorado lleno de agua, se produce la siguiente reacción:
Al (s) + NaOH (ac) + H2O (l) → NaAl(OH)4 (ac) + H2 (g)
El calor que produce esta reacción ayuda a derretir la grasa acumulada y el gas remueve partículas y ayuda a desatorar la tubería. Si se utiliza 5,6 g de aluminio en polvo y 20 g de hidróxido de sodio, muestre: (Pesos atómicos: H 1 O 16 Al 27 Na 23)
a) La ecuación balanceada
b) ¿cuál es el reactivo limitante?
c) ¿cuántos litros de H2 (g), medidos a 742 mm Hg y 22°C se forman?
Se puede formar hidrógeno a partir de la siguiente reacción:
C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)
Si se tiene un envase de 250 L con vapor de agua a 120ºC con 200 g de carbón a una presión de 2 atm,
a) ¿cuántos gramos de hidrógeno se formarán?
b) ¿cuál será la presión al final de la reacción?
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Un compuesto desconocido está compuesto por un 82,76% de carbono y el resto es hidrógeno. Determine su fórmula molecular si al calentar a 80°C 20 g de este compuesto en un envase de vidrio de 10 L, la presión que se obtiene es de 748 mm Hg.
P · V = n · R · T
P · M = d · R · TM : masa molar
d : densidad
?
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VTRnnP BA )( +
=
BABABA ppV
TRnV
TRnV
TRnnP +=+=+
=)(
Ley de Dalton (Presiones Parciales):
ABA
A
BA
A
A
nnn
VTRnn
VTRn
Pp χ=
+=
+=
)()(
Pp AA χ=
BA ppP +=
fracción molar de A
Ley de Dalton (Presiones Parciales):
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Teoría Cinético-Molecular de los Gases
Movimiento aleatorio continuo
Volumen de partícula → 0
No hay fuerzas de atracción ni repulsión entre partículas
Choques elásticos (no se pierde energía)
Energía cinética media es proporcional a Thttp://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medi