02 Kesetimbangan Asam-Basa

7/23/2019 02 Kesetimbangan Asam-Basa

1/27

KESETIMBANGAKESETIMBANGA

NN

ASAM - BASAASAM - BASA


2/27

KESETIMBANGAN ASAM - BASAKESETIMBANGAN ASAM - BASA

Konsep pH

Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air

Konstanta Ionisasi Asam dan

Basa Lemah

Titrasi Asam Basa

Larutan Buffer

Kesetimbangan Asam-Basa in Action

- Bagaimana pH darah dipertahankan?

Asam Poliprotik

pH Larutan Garam


3/27

Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air

[ ][ ][ ]

( )C253,2x10OH

OHOHKc o18

2

2

3 +

==

Kcangat kecil!

konsentrasi H"# dapat

dianggap konstan

[ ] [ ][ ][ ] [ ] [ ][ ]+

+

=== OHOHOHxOHOHOHOHxKc 3

222

2

322 Kw

atau [H+] [OH-]

Kw$ konstanta hasil kali ion produk!%aitu produk konsentrasi molar ion H&dan #H-

pada temperatur tertentu'

Pada "( o)! *H&+ $ *#H-+ $ ,! . ,-/ 0

Kw $ 1,! . ,-/2 . 1,! . ,-/2 $ ,! . ,-,3 1"(o)2

H"# & H"# H4#&

1a52& #H-1a52

H


4/27

*H&+ 6 *#H-+ Larutan asam! pH 7 /

*H&+ $ *#H-+ Larutan netral! pH $ /

*H&+ 7 *#H-+ Larutan basa! pH 6 /

Jika )ontoh soal 8uatu sampel darah diketahui mempun%ai *H&+ $ 3!9 . ,-:0'

Hitung konsentrasi molar *#H-+ dan tentukan ;enis larutan'

Jawab : Kw = [H+] [OH-]

= 1,0 x 10-14

1,0 x 10-14 = 4,6 x 10-8x [OH-]aka [OH-] = 2,2 ! 10-"#o$%&

Latihan 8 Larutan baking soda


5/27

Konsep pH

Konsep pH

Gambar' kala pH pH Asam dan Basa Kuat

Asam kuat dan basa kuatterdisosiasi sempurna 8

pH $ -log *H&+

)ontoh 8

Berapa pH larutan


6/27

Pengukuran pH

Pengukuran pH dapat dilakukan dengan 8 pH meter! kertas atau larutan

indikator

Tabel' pH! *H&+! *#H-+! dan p#Ha

Konsep pH

Konsep pH


7/27

ab.$/ ikato #u# a# 7aaab.$/ ikato #u# a# 7aa

Konsep pHKonsep pH


8/27

Konstanta Ionisasi Asam dan Basa LemahKonstanta Ionisasi Asam dan Basa Lemah

Konstanta Ionisasi Asam Ka!"

adalah konstanta kesetim#angan untuk ionisasi suatu asam

Ionisasi asam lemah 8 HA & H"# H4#&& A- 1tidak sempurna

[ ][ ][ ][ ]

[ ] [ ][ ]

[ ]HH

OHxKcKaOHH

OHKc 2

2

3

++

===


9/27


Konstanta Ionisasi Basa K#!"

adalah konstanta kesetim#angan untuk ionisasi suatu #asa

Ionisasi basa lemah 8 B1a52 & H"# BH&1a52 & #H-1a52

[ ][ ][ ][ ]

[ ] [ ][ ]

[ ]7OH7H

OHxKcKbOH7

OH7HKc 2

2

++

===


10/27

Ka 7 ,-4 8 asam lemah

Ka 6 , 8 asam kuat

Ka , - ,-4 8 asam sedang

basa kon;ugat2

@Basa kon;ugat suatu asam sangat lemah adalahbasa relatif kuat

@ Asam kon;ugat suatu basa sangat kuat adalah basa

relatif lemah



11/27

)ontoh soal 8

pH !, 0 larutan asam format pada "(o) adalah "!4:'

Hitung Ka

Jawab :

*H&+ $ ,-pH $ ,-"!4: $ 3!" . ,-4mol=L

H)H#" H& & )H#"

-

Kons' Aal

Perubahan

Kons' etimbang

!,

-!3"

!9

&!3"

!3"

&!3"

!3"

( )( ) 433 10x1,80,0+2

10x4,210x4,2Ka

==



12/27

Latihan 8

@ Konsentrasi asam asetat = asam cuka adalah !/( 0' Hitung *H&+dan pH n%a' 1Ka $ ,!: . ,-(2

@ Citamin B! asam nikotinat H)"H3


13/27

Jawab:

H)"H4#" H&& )"H4#"

-

Kons' Aal

Perubahan

Kons' etimbang

!,

-E

1!,-E2

!,

&E

E

&E

E

[ ][ ][ ]

( ) ( ) 5

23

232 10x1,80,10

!!

OHHC

OHCHKa

2

+

===

$% &'( $ &)-(

Dadi *H&+ $ ,!4 . ,-4mol=L

Persentase ionisasi $,!4 . ,-4mol=L

!, mol=L. , $ ,!4F



14/27

Menghitung K# dari pH

Latihan8

0etilamin )H4


15/27

Larutan #u**er8 Larutan %ang dapat mempertahankan pH bila

ditambahkan sedikit asam atau sedikitbasa

+mumn,a terdiri atas"

asam lemah HA dan basa kon;ugatn%a A-

pH larutan Bu**er

[ ] [ ][ ]

+

=

H xKaH

[ ][ ]aioa6a#

$o(-'Ka'H =atau

)ontoh soal 8

uatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampur

!,, 0


16/27

Jawab :

[ ][ ][ ]

[ ]( )( )

[ ]

( ) 4,8210x1,5$o('H

#o$%&10x1,5H

0,00

0,11H10x1,8

H

HKa

5

5

5

==

=

===

+

+

+

Kapasitas Bu**er

Adalah 8 kuran kemampuan buffer menahan perubahan pH%ang ditentukan oleh ukuran molaritas komponen-

komponen %ang terlibat

Larutan Bu**er Pen,angga pH!Larutan Bu**er Pen,angga pH!


17/27

eaksi ionisasi asam poliprotik 8

H2CO

3)a*H+

)a*+ HCO

3

-

)a*

[ ][ ][ ]32

31

COH

HCOHKa

+

=

HCO3-)a* H

+)a*+ CO3

2-)a*

[ ][ ][ ]

+

=

3

2

32

HCO

COHKa

O$.9 ka.a Ka1 Ka2'H $auta 9a;a it.tuka o$.9 Ka1

Asam PoliprotikAsam Poliprotik


18/27

)ontoh soal 8

Berapa *H&+ dan *A"-+ pada kesetimbangan dalam H"A !, 0

Dika Ka,$ ,! . ,-(

dan Ka"$ ,! . ,-

?Jawab:

1E-%21E-%21E&%21E&%21!,-E21!,-E2Konsentrasi AkhirKonsentrasi Akhir-%-%&%&%Koresi ionisasiKoresi ionisasi&E&E&E&E-E-EPerubahanPerubahan!,!,Konsentrasi AalKonsentrasi Aal

H2 H+ + H-

% sangat kecil diabaikan

Kons' Pen%ederhanaan !, E E0aka 8

( ) ( ) 351 10x1,0!10x1,0

0,1

!!Ka ===

Asam PoliprotikAsam Poliprotik


19/27

Hidrolisis Ion

@ Anion asam lemah terhidrolisis! asam kuat tidak@ Logam golongan IA dan IIA 1Kec' Be2 tidak terhidrolisis@ Ion amonium terhidrolisis larutan sedikit asam

pH Larutan Garam

)ontoh 8

Hitung pH larutan 1K-asetat2 !,(0! Kb $ (!/ . ,-,

Daab8

1E-%21E-%21E&%21E&%21!,(-E21!,(-E2 !,(!,(Konsentrasi setimbangKonsentrasi setimbang

&E&E&E&E-E-EPerubahanPerubahan!,(!,(Konsentrasi AalKonsentrasi Aal

C2H3O2-+ H2O HC2H3O2+ OH

-


20/27

1"

[ ][ ]

[ ]

( ) ( ) 1010

232

222 10x5,"

0,15

!!10x5,"

OHC

OHOHHCKb

====

aka x = ,2 x 10-6

'OH = -$o( ),2 x 10-6* = 5,04 #aka 'H = 14-5,04 = 8,6

Hidrolisis Anion Poliprotik

)ontoh soal 8

Hitung pH larutan


21/27

[ ][ ][ ]34

2

2

3

3 10x5,"!10x2,10,15!

COOHHCOKb

====

[OH-] = 5," x 10-3

02 Kesetimbangan Asam-Basa

Documents