РАЗРАБОТКА ИНТЕРАКТИВНОГО ПЛАКАТА СТРЕЛЬНИКОВОЙ ВИКТОРИИ ВИКТОРОВНЫ, МЕТОДИСТА ОТДЕЛА НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ГБОУ ИРО КК (АРМАВИРСКИЙ ФИЛИАЛ) ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
18
Embed
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИwiki.iro23.info/images/6/64/Preview._Interactive_poster._Thermo... · ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ ПОНЯТИЕ
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
РАЗРАБОТКА ИНТЕРАКТИВНОГО ПЛАКАТА СТРЕЛЬНИКОВОЙ ВИКТОРИИ ВИКТОРОВНЫ, МЕТОДИСТА ОТДЕЛА НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ГБОУ ИРО КК (АРМАВИРСКИЙ ФИЛИАЛ)
ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
КРАТКАЯ ТЕОРИЯ ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ
ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ
КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЕВШЕЕСЯ ИЛИ ПОГЛОЩЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ВНЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБОЗНАЧАЕТСЯ СИМВОЛАМИ Q ИЛИ ΔΗ (Q =― ΔΗ)
ТЕРМОХИМИЯ РАЗДЕЛ ХИМИИ, ИЗУЧАЮЩИЙ ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОМ УКАЗАН ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ
ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ (ΔΗ0
ОБР )
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБРАЗОВАНИЯ ОДНОГО МОЛЯ ВЕЩЕСТВА ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ В СТАНДАРТНЫХ СОСТОЯНИЯХ. ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА В СТАНДАРТНОМ СОСТОЯНИИ РАВНА НУЛЮ
ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ
ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ
СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИ 1 АТМ. , 00 С (или 298,15 К и 101 кПа. ДЛЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСВТ В КАЧЕСТВЕ СТАНДАРТНОГО ВЫБИРАЮТ НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВУЮ В ЭТИХ УСЛОВИЯХ АЛЛОТРОПНУЮ ФОРМУ (УГЛЕРОДА – ГРАФИТ, ФОСФОРА – БЕЛЫЙ ФОСФОР)
ЗАКОН ГЕССА
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ПУТИ РЕАКЦИИ, А ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ТОЛЬКО СОСТОЯНИЕМ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
ЗАКОН ФОРМУЛИРОВКА
СЛЕДСТВИЕ ИЗ ЗАКОНА ГЕССА
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ РАВЕН РАЗНОСТИ СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ И СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСВТ С УЧЕТОМ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ
ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ
ПОНЯТИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
ЭТО УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ
ЭЛЕМЕНТАРНАЯ СТАДИЯ РЕАКЦИИ
РЕАКЦИЯ, КОТОРАЯ ПРОТЕКАЕТ НЕПОСРЕДСТВЕННО ПРИ СТОЛКНОВЕНИИ МОЛЕКУЛ ИЛИ ПРИ ИХ РАСПАДЕ
ПРОМОТОР ВЕЩЕСТВО, УСИЛИВАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА, НО САМО КАТАЛИЗАТОРОМ НЕ ЯВЛЯЮЩЕЕСЯ
ФЕРМЕНТЫ
БИОЛОГИЧЕСКИЕ (БЕЛКОВЫЕ) КАТАЛИЗАТОРЫ, ПРИ УЧАСТИИ КОТОРЫХ ПРОТЕКАЮТ СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТИТЕЛЬНЫХ И ЖИВОТНЫХ ОРГАНИЗМАХ
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТАКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПРИ КОТОРОМ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ МЕЖДУ СОБОЙ
ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ
ЗАКОНОМЕРНОСТЬ ФОРМУЛИРОВКА
ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ОСНОВНОЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ)
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ
ДЛЯ РЕАКЦИИ
A+B⟶C+D, ИМЕЕМ
Ʋ = k ⋅ CA ⋅ CB , ГДЕ
Ʋ - СКОРОСТЬ, k - КОНСТАНТА, CA , CB - КОНЦЕНТРАЦИЯ А И В
УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА
МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ТЕМПЕРАТУРОЙ СУЩЕСТВУЕТ ЭКСПОНЕНЦИАЛЬНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ
ГДЕ
k – КОНСТАНТА СКОРОСТИ,
А – КОНСТАНТА АРРЕНИУСА (ПОСТОЯННАЯ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩАЯ КАЖДУЮ КОНКРЕТНУЮ РЕАКЦИЮ),
ЕA – ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ
R – УНИВЕРСАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ,
T – ТЕМПЕРАТУРА
ИЛИ
ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ
ЗАКОНОМЕРНОСТЬ ФОРМУЛИРОВКА
ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 100С СКОРОСТЬ БОЛЬШИНСТВА РЕАКЦИЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ В 2-4 РАЗА
МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ
ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ (ПРИНЦИП ПОДВИЖНОГО РАВНОВЕСИЯ)
ЕСЛИ НА СИСТЕМУ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ, ПРОИЗОДИТСЯ ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ, ТО ОНО БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ПРОТЕКАНИЮ ТОЙ ИЗ ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ, КОТОРАЯ ОСЛАБЛЯЕТ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ. КАТАЛИЗАТОРЫ ОДИНАКОВО УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ, И ОБРАТНУЮ РЕАКЦИЮ, НА ПОЛОЖЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ НЕ ВЛИЯЮТ
ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ:
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ РАВЕН РАЗНОСТИ СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ И СУММ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСВТ С УЧЕТОМ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ
СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИ 1 АТМ. , 00 С (или 298,15 К и 101 кПа. ДЛЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСВТ В КАЧЕСТВЕ СТАНДАРТНОГО ВЫБИРАЮТ НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВУЮ В ЭТИХ УСЛОВИЯХ АЛЛОТРОПНУЮ ФОРМУ (УГЛЕРОДА – ГРАФИТ, ФОСФОРА – БЕЛЫЙ ФОСФОР)
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОМ УКАЗАН ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБРАЗОВАНИЯ ОДНОГО МОЛЯ ВЕЩЕСТВА ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ В СТАНДАРТНЫХ СОСТОЯНИЯХ. ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА В СТАНДАРТНОМ СОСТОЯНИИ РАВНА НУЛЮ
КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЕВШЕЕСЯ ИЛИ ПОГЛОЩЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ВНЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ОБОЗНАЧАЕТСЯ СИМВОЛАМИ Q ИЛИ ΔΗ (Q =― ΔΗ)
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ПУТИ РЕАКЦИИ, А ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ТОЛЬКО СОСТОЯНИЕМ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
проверка очистка
ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ОПРЕДЕЛЕНИЯМ:
ЭТО УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ЭНЕРГИЯ, КОТОРУЮ НАДО СООБЩИТЬ МОЛЕКУЛАМ, ЧТОБЫ ОНИ СМОГЛИ ВСТУПИТЬ В ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ
ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ
ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ
ВЕЩЕСТВО, ИЗМЕНЯЮЩЕЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, НО САМО В РЕАКЦИИ НЕ УЧАСТВУЮЩЕЕ
проверка очистка
ВЫБЕРИТЕ НАЗВАНИЯ ПО ФОРМУЛИРОВКАМ:
ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 100С СКОРОСТЬ БОЛЬШИНСТВА РЕАКЦИЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ В 2-4 РАЗА
МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ТЕМПЕРАТУРОЙ СУЩЕСТВУЕТ ЭКСПОНЕНЦИАЛЬНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ
ЕСЛИ НА СИСТЕМУ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ, ПРОИЗОДИТСЯ ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ, ТО ОНО БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ПРОТЕКАНИЮ ТОЙ ИЗ ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ, КОТОРАЯ ОСЛАБЛЯЕТ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ. КАТАЛИЗАТОРЫ ОДИНАКОВО УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ, И ОБРАТНУЮ РЕАКЦИЮ, НА ПОЛОЖЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ НЕ ВЛИЯЮТ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
проверка очистка
РАЗРАБОТКА ИНТЕРАКТИВНОГО ПЛАКАТА СТРЕЛЬНИКОВОЙ ВИКТОРИИ ВИКТОРОВНЫ, МЕТОДИСТА ОТДЕЛА НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ГБОУ ИРО КК (АРМАВИРСКИЙ ФИЛИАЛ), 2017 Г.
ИНТЕРАКТИВНЫЙ ПЛАКАТ
ПРИ РАЗРАБОТКЕ ИНТЕРАКТИВНОГО ПЛАКАТА ИСПОЛЬЗОВАЛАСЬ ЛИТЕРАТУРА: ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ. 8-11 КЛ.: СПРАВОЧНОЕ ПОСОБИЕ/АВТ.-СОСТ. А. Е. НАСОНОВА. – 16-Е ИЗД., СТЕРЕОТИП. – М.: ДРОФА, 2013. – 92, [4] С.: ИЛ.