פתרון ל מבחן כי מיה כללית ואורגנית– מועד קיץ תשע "ז, יולי7102 עמוד0 פתרון מוצע לבחינה ב_ כימיה כללית ואורגנית מועד קיץ תשע" ז, חודש יולי שנה7102 מספר שאלון:81979 , 87409 בראודה מחברים : כימיה כללית גב' קלאודיה אלזהולץ , מכללת אורט כימיה אורגנית: ד"ר אמונה אבו יונס, גב' קטרין רוט חלק א: כימיה כללית שאלה1 1.1 לא נ כון נכון היגדX לאורך השורה ב מערכה המחזורית: ככל שהמספר האטומי של יסוד עולה, ה רדיוס של האטום גדל. נימוק: ככל שמספר האטומי של היסוד עולה, המטען הגרעיני עולה וכתוצאה מכך המשיכה כלפי האלקטרונים חזקה יותר והרדיוס קטן אX יש יותר יסודות שהם מתכות מאשר יס ודות שהם אל- מתכות נימוק: שני שליש מהיסודות הם מתכות בX אנרגיית היינון ה שנייה של יסוד תמיד גדולה יו תר מאשר אנרגיית היינון הראשונה של אותו יסוד. נימוק: כאשר הוסר אלקטאון מהאטום, האיזון בין כוחות המשיכה ודחייה הופר, המשיכה גוברת וכתוצאה מכך יש להשקיע יותר אנרגיה להוצאה אלקטרון אחר. גX ישנם יסודות בעלי יותר משלוש דרגות חמצון שונות. נימוק: יסודות שיש להם דוגמה לכך מתכות מעבר, אלקטאונים באורבליd דX כל ה איזוטופים של היסודות הם יציבים. נימוק: לא כולם, איזוטופים לא יציבים מתפרקים מעצמם והופכים לאטומים א חרים כגוןU שהופך לPb הX על פי מקום היסוד בטבלה המחזורית ניתן לדעת חלק מהתכונות המאפיינות אותו. נימוק: סידור היסודות בטבלה מחזורית על פי מספר האטומי מייצר שבהן)משפחות כימיות( וטורים)מחזור( שורות היסודות בעלי אותן תכונות כימיות והפיזיקליות משתנים בה דרגה ו
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
0עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
כימיה כללית ואורגניתב_פתרון מוצע לבחינה
7102 שנהיולי חודש, ז"תשע קיץ מועד 87409, 81979מספר שאלון:
חצי תגובה חימצון )אנודה( 5 (2 H2O --> H 2O2 + 2H+ + 2e)
E0 = E0c - E0a = 1.51V - 1.78V = - 0.27V
התהליך לא ספונטני
5עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
ב.
חצי תגובה חימצון )אנודה( 2 (Mn+2
+ 4 H 2O --> MnO 4
- + 8 H
+ + 5e )
חצי תגובה חיזור )קטודה( 5 (H2O2 + 2H+ + 2e --> 2 H 2O)
E0 = E0c - E0a = 1.29V - 1.50V = 0.27V
התהליך ספונטני
ג.
חצי תגובה חיזור )קטודה( 5 (H2O2 + 2H+ + 2e --> 2 H 2O)
חצי תגובה חיזור )קטודה( 2 (MnO 4
- + 8 H
+ + 5e --> Mn
+2 + 4 H 2O)
אין תגובה חימצון –תהליך לא אפשרי
3שאלה 3.1
Aתמיסה Bתמיסה Cתמיסה Dתמיסה pOH = 8.15
pH = 14 - pOH = 5.85
[OH-] = 6.0 x 10
-10
pOH = -log 6.0 x 10-10
pOH = 9.22
pH = 14 - pOH = 4.78
[H3o+] = 3.5 x 10
-5 M
pH = -log 3.5 x 10-5
pH = 4.455
pH = 6.50
A < D < C < B
חומצי ביותר
3.1 א.
HCOONa
m (g) 1.701
Mw (g/mole) 68
n (mole) 0.025
V (L) 0.25
CM (M) 0.1
HCOONa(s) --> Na+(aq) + HCOO
-(aq)
HCOO-(aq) + H 2O(l) --> HCOOH (aq) + OH
-(aq)
1 : 1 : 1
0.1 0.1 0.1
C 0 0 0.1 התחלה
X +X +X- השינוי
C ש"מ 0.1-X X X
Kb = Kw / Ka
Kb = 1 x 10-14
/ 1.8 x 10-4
= 5.56 x 10-11
Kb = [HCOOH] . [OH-] /[HCOO
-] = X 2 /0.1 -X
6עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
[OH-] =X= 2.35 x 10-6 M pOH = -log 2.35 x 10-6 = 5.63
pH = 14 – pOH = 8.37
ב. HCOONa + HNO3 --> HCOOH + NaNO3
התחלה n 1x10-2 0 0
שינוי n - 4 x 10-3 4x10-3 + 4 x10-3
ש"מ n 6 x10-3 4 x10-3
כולל V 0.12 0.12
CM 0.05 0.033
pKa = -log Ka = 3.74
pH = pKa + log
pH = 3.92
ג.
בנקודת האקוולנטית מספר המולים זהים
nHCOO- = nHCl
C . V = C . V
0.1 M . 0.02 L = 0.081 M . V HCl
V HCl = 0.0246 L
5שאלה 5.1 א.
pH = 9.07
pOH = 14 - 9.07 = 4.93
[OH-] = 10^
-pOH = 1.17 x 10
-5 M
Fe(OH) 2(s) --> Fe+2
(aq) + 2 OH- (aq)
1 ; 1 ; 2
s : s : 2s
Ksp = [Fe+2
] x [OH-]2
Ksp = s x (2s)2 = 4 s
3
[OH-] = 2s ==> s = 5.874 x 10
-6 M
Ksp = 4 (5.874x 10-6
) 3 = 8.10 x 10
-16
2עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
ב.
Fe(OH) 2(s) --> Fe+2
(aq) + 2 OH- (aq)
התחלה C 0 10-3
s +s + 2s השינוי
ש"מ C s 2s + 10-3
Ksp = s x (2s + 10-3
)2 2s ניתן להזניח
= 8.1 x 10-10 = s
5.2
X (g) <==> 3 Y (g) + 4 Z (g) 2 א.
ב.
2 X (g) <==> 3 Y (g) + 4 Z (g)
Kc = 3.1 x10-3 M5
ג. פנה לכיוון שיש יותר מולים, התגובה הישרה תמאפשרת לגז להתפשט, המערכת ץהקטנת הלח
גוברת ריכוז התוצרים יגדל והמגיב יקטן.
3 3 1 יחס
התחלה C 0.10 0 0
+ 1A 3 - שינוי A 3 + A
ש"מ C 0.30 0.3 0.4
pH = 11
pOH = 14 - 11 = 3
[OH-] = 10
-3
2A = 0.20
A = 0.10
3A = 0.3
4A =0.4
9עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
חלק ב: כימיה אורגנית
1שאלה
8עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
0שאלה מספר
2.0
2.7
01עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
8שאלה מספר
9.0
: אפשרות לפתרון נוסף
CH3
CH3
CH3
(1R,2S)-1-(1-methyl ethyl)-2-methyl-cyclopentane
CH3CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
4-(1.1-dimethyl ethyl) 3-methyl-heptane
CH3CH3
CH3CH3
(3Z)-3,4-dimethylhept-3-ene
.א 9.7
00עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
ב. 9.7
תחמוצת הפחמן או התמרה -לקבלת התוצר הסופי ישנן שתי אפשרויות לפתרון: דרך גריניארד ודוCN -ב
הידרוליזה חומצית של התוצר.ו -
07עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
8שאלה מספר
8.0
8.7
3-methyl-4-chlorohexane 3,5,6,7-tetramethylnonane
ציור
שם נכון
8.1
01עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל
01שאלה מספר
01.0
ככל שהחום ההדרוגנציה שנפלט גבוה יותר, המולקולה יציבה פחות.קשר משולש פחות יציב מקשר כפול. קשרים כפולים מצומדים יציבים יותר מבודדים
יב לפי כלל ומסמוכים עקב יצוב ריזונבטיבי. ככל שהקשר הכפול מותמר יותר הוא יותר יצ זייצב. בהתייחס לזה הסדר הוא:
c>d>b>a לc .חום ההדרוגינציה הגבוה ביותר
c > d > b > a
c.קשר משולש אין ריזוננס והקשר מאוד פעיל והכי פחות יציב : d: ,מתמיר אחד.שניהם בעלי מכילה שני קשרים כפולים מבודדים bמתמירים. 7בעל 4בעמדה : מכילה שני קשרים כפולים מבודדים, הקשר הכפול a מכילה שני קשרים כפולים מצומדים מיוצבים ע"י ריזוננס ולכן הם הכי יציבים יחסית לשאר :
המולקולות .
10.2
התוצר ד.
הסבר:
ההלוגן בסביבה בסיסית חזקה וחימום. HBrשל הדרוהלוגן המגיב עובר תגובת אלימינציה
. התוצר העיקרי שיתקבל הוא האלקן המותמר β דתופרוטון מעמ αעובר אלימינציה מעמדה
. β 7ביותר לפי כלל זייצב, אלימינציה של המימן בעמדה ביתא
10.3
04עמוד 7102יולי , "זתשע קיץמועד – מיה כללית ואורגניתכי מבחן פתרון ל