物质 质量 m

物质质量

m

物质的量n

微粒 数N

÷M

×M

×NA

÷NA

[ 复习 ]

物质的量

体积

微粒数

质量

物质的量

微粒数

直接

体积

第一单元：第一单元：三 物质的聚集状态三 物质的聚集状态

物质的聚集状态 :

主要有三种：

气态、液态、固态

不同聚集状态的物质结构与性质 （ P10 表 1-3 ）

1 mol Fe

197.0 g

1 mol Au

207.2 g

1 mol Pb

55.8 g

1 mol H2O 1 mol H2SO4

18g 98g6.02 ×10 23

ρ =m

mv

v=ρ

我们可以根据密度的公式来计算：

物质

101 KPa

1 mol该物质的质量

密度(g/cm

3)

0℃

1 mol 物质所具有的体积

(cm 3)

Fe 55.85 g 7.86

Al 26.98 g 2.70

Pb 207 g 11.3

H2O 18 g 0.998

C2H5OH 46 g 0.789

2H

7.2

10

18.318

58.6

1 摩尔固态物质 或液态物质体积

结论： 1mol 不同的固体、液体在相同条件下体积各不相同。

为什么体积会不相同？

问题：决定物质所占体积大小的因素有哪些？

决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目

不同数目的铜原子体积大小的比较

决定物质所占体积大小的因素 :

物质所含微粒多少。

Li

Li +3 2 1

原子半径 0.152 nm

Na +11 2 8 1

原子半径 0.186 nm

Li 原子 .Na 原子大小比较 Na

Li Na

相同数目的 Li 原子与 Na 原子体积大小比较

决定物质体积大小的因素：构成物质粒子的大小

决定物质所占体积大小的因素 :

物质所含微粒多少。 微粒本身大小。

决定物质体积大小的因素 :

1. 物质所含微粒数目多少 .

2. 微粒本身大小 .

3 微粒间的距离 .

固体 Fe

液态水铁原子 水分子

气体 CO2

CO2 分子

固体 . 液体 . 气体分子之间距离比较示意图

0.4 nm

4 nm

气体分子

固体或液体体积

物质的体积

气体的体积

微粒的大小

微粒的多少

微粒间的距离

决定于

主要决定于

主要决定于

1 molH2O

100 0C 1mol

气态 H2O3.06×104ml

体积扩大 1700 倍

通常状况下

一、气体摩尔体积

1 、概念：单位物质的量气体所占的体积

4 、单位： L.mol-1

2 、符号： vm

3 、表达式： vm=nv

气 体 物 质

1 mol 气体质量（g）

密度（g/L）

（ 标 准 状 况 ）

体积 (L)

(标准状况）

H2 2.016 0．0899

N2 28.02 1．25

CO 28.01 1．25

22.4

22.4

22.4

在标准状况下 1 摩尔不同气体的体积

在标准状况下、 1摩尔任何气体的体积都约为 22.4L1. 条件：标准状况 （温度： 0oC 、 压强： 1.01×105Pa)2. 对象： 1 摩尔任何气体（ 1 种或多种互不反应的混合气体）3. 结论：体积约为 22.4L

１摩尔气体２２ .4升

( 标准状况 )

6.02 X 分子

标准状况时的气体摩尔体积示意图标准状况时的气体摩尔体积示意图

2310

0.282 m

0.282 m

判断正误 :

1. 1molH2 的体积是 22.4L 。 2. 标准状况下 H2 的体积是 22.4L 。

3. 标准状况下 1molHe 的体积正好是 22.4L 。

4. 标准状况下 O2 和 N2 的混合气体 ( 任意比 ) 共 1mol ，其体积都约是 22.4L 。5. 标准状况下 1molH2O 的体积约是 22.4L 。

6. 1 摩尔二氧化硫在 20 oC 时的体积比 22.4 L 大。

7. 1 摩尔氯化氢在 (3.03×105)Pa 时的体积比 22.4 L 小。

8. 22.4L 气体所含分子数目一定大于 11.2L 气体所含分子数目。

说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。因未指明气体所处的状况。

说法错误。 说法错误。 22. 422. 4 升是一个近似值。升是一个近似值。

说法错误。 因水在标准状况下不是气体。说法错误。 因水在标准状况下不是气体。

说法错误。 因忽略了压强的影响。 说法错误。 因忽略了压强的影响。

说法错误。 因忽略了温度或压强的影响。说法错误。 因忽略了温度或压强的影响。

说法错误。因未指明气体物质的量。说法错误。因未指明气体物质的量。

说法正确。说法正确。

说法错误。 因忽略了温度的影响。 说法错误。 因忽略了温度的影响。

（巩固练习 1 ）判断下列说法是否正确？

A. 标准状况下 ,1 mol 任何物质的体积都为 22.4L.

B. 1 mol 气体的体积约为 22.4L.

C. 1 mol O2 和 1 molN2 体积相同 .

D. 在标准状况下 ,1 molO2 和 N2 混合气 ( 任意比 ) 的体积约为 22.4L.

[ 练习 2] 下列说法是否正确？A. 标准状况下， 1molH2O 的体 积约 22.4L 。B.20oC 时， 1molO2 的体积 约为 22.4L 。C. 在任何条件下，气体的摩尔 体积都为 22.4L/mol 。D. 只有在标准状况下，气体的 摩尔体积才是 22.4L/mol 。

×

×

×

×

思考： 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？

在同温同压下，各种气体的微粒间的平均距离是近似相等的，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

二、阿伏加德罗定律 :

1 、在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

V1

2 、 =n1

N1

V2

=n2 N2

( 同 T 、 P)

PV=nRT

1 、关于同温同压下等体积的 CO

2 和 CO 叙述 :①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ）

A B ①②③④ ②③④

C D ③④ ③

C

2 、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 :( )

A 气体的种类

B 气体的分子数

C 分子本身的大小

D 分子间的平均距离

B

单位物质的量气体所占的体积

单位： L.mol-1vm= n

v

一、气体摩尔体积

在标准状况下、 1摩尔任何气体的体积都约为 22.4L

二、阿伏加德罗定律 : 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

物质质量

物质的量

气体体积

微粒 数

÷M

×M

×NA

÷NA

×22.4L.mol-1÷22.4L.mol-1

[ 小结 ]

（标准状况）

5.有关计算： ( 标准状况下） V=n×22.4L.mol-1

(n ：气体的物质的量）

[ 随堂检测 ] 1. 下列说法正确的是（ ）。A 在标准状况下 1mol 水和 1mol 氢气的• 体积都约是 22.4 升。B. 2g 氢气和 44gCO2 的体积相等。C. 1mol 某气体的体积为 22.4 升。D. 在标准状况下 ,1g 氢气和 11.2 升 氧气的物质的量相等。2. 在标准状况下（ ）（ 1 ） 0.5molHCl 的体积是 ----------------- 。

（ 2 ） 33.6 升氢气的物质的量是 ----------------- 。

D

11.2L

3mol

（ 3 ） 16g 氧气的体积是 -------------------- 。

（ 4 ） 44.8 升氮气中约含有的氮分子 数目是 ---- --------------------------------- 。3. 在标准状况下，多少 gCO2 与 4g 氢气的体积相同？

4. 在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl2 N② 2 H③ 2 CO④ 2 O⑤ 2

11.2L

1.204×1024

3 ＞ 2 ＞ 5 ＞ 4 ＞ 1

44.8 升氮气中约含有的氮气分子数目是

解： n (N2) =44.8L÷22.4L.mol-1=2mol ； N(N2) = 2mol× 6.02×1023mol-1= 1.2 04×1024

在标准状况 , 多少 gCO2 与 4gH2 的体积相等 ?

解： n (H2) =4g÷2g.mol-1=2mol ； v(H2) = 2mol×22.4L.mol-1=44.8L ； 44.8LCO2 在标准状况下的的物质的量为： n (CO2) =44.8L÷22.4L.mol-1=2mol ； m(CO2) =2mol×44g.mol-1=88g 。 答 : 在标准状况 ,88gCO2 与 4gH2 的体积相等 .

V= n× Vm

=

M

m

× Vm

m 相同、 vm 相同、 M 越大、 V 越小

标准状况： 温度： 0oC 、 压强： 1.01×105Pa(S T P)通常状况 温度： 200C 压强 : 1.01×105Pa

[ 练习 2] 标准状况下：（ 1 ） 44.8 升氢气的物质的量是 多少？（ 2 ） 0.5 摩尔氧气的体积是多 少？（ 3 ） 14gCO 的体积是多少？（ 4 ） 33.6 升氨气中含多少个原 子？

2mol

11.2L\ 11.2L

3.612×1024