氟（ F ）、氯（ Cl ）、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）

回忆？

氟（ F ）、氯（ Cl ）、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）

+ 9 2 7 + 1 7 2 8 7 + 3 5 2 8 1 8 7 + 5 3 2 8 1 8 1 8 7

F BrCl I

那些元素被称为卤族元素？

卤素的原子结构示意图：

卤素的原子结构

相同点：最外层均有７个电子　　　　　　　　　　　　　　　　　不同点： F Cl Br I

1. 原子核电荷数逐渐增多

2. 核外电子层数逐渐增多

3. 原子半径逐渐增大

物理性质

单质

颜色和状态（常态）

　密度 熔点℃

沸点℃

溶解度(100g

水）

F2淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应

Cl2

黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3

Br2

深红棕色液体 3.119g/cm3

-7.2 58.78 4.16g

I2紫黑色固体 4.93g/

cm3

113.5 184.4 0.029g

物理性质变化规律

颜 色 : 浅 深

状 态 : 气 液 固

密 度 : 小 大

熔沸点 : 低 高

在水中的溶解性 : 大 小

第三节

溴

碘的提取

物理性质1 、溴（ Br2 ）：

①深红棕色液体（唯一的液态非金属） ②易挥发 ( 刺激性气味，有毒 )③具有强的腐蚀性④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、 CCl4 、苯等⑤ ρBr2 >ρH2O

棕色试剂瓶中水封保存

2 、碘（ I2 ）：

物理性质

① 紫黑色晶体 ，有金属光泽 ② 易升华③ 在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、 CCl4 、苯等

棕色试剂瓶中密封保存

实验：①在两支试管分别加入 2~3ml KBr 和 KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量 CCl4 ，振荡、静置，观察现象。

原因： 2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2

2KI + Cl2 == 2KCl + I2

现象 : 下层溶液颜色分别为橙色、紫色

实验：②在一支试管加入 2~3ml KI 溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4, 振荡、静置，观察现象

原因： 2KI + Br2 == 2KBr + I2

现象：下层溶液颜色为 紫色

化学性质1 、卤族单质间的置换反应

2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2

2KI + Cl2 == 2KCl + I2

2KI + Br2 == 2KBr + I2

活泼性比较：

Cl2 > Br2 > I2

③在三支试管分别加入 2~3ml KCl 、 KBr 和 KI 溶液，滴加AgNO3 溶液，再滴加稀硝酸，观察现象

原因： KCl + AgNO3 == AgCl ↓AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓AgI ↓ + KNO3

现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，颜色分别为白色白色、淡黄色淡黄色、黄色黄色

实验：

化学性质2 、 Cl- 、 Br- 、 I- 的检验

所选试剂： AgNO3 溶液、稀硝酸

KCl + AgNO3 == AgCl ↓( 白 ) + KNO3

KBr + AgNO3 == AgBr ↓( 淡黄 ) + KNO3

KI + AgNO3 == AgI ↓ ( 黄 ) + KNO3

化学性质3 、与水的反应（与 Cl2 相似）

Cl2 + H2O HCl + HClO

Br2 + H2O HBr + HBrO

I2 + H2O HI + HIO

X2 + H2O HX+ HXO

(X---Cl 、 Br 、 I)

通式：

化学性质4 、与金属的反应

2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3

点燃

2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3

点燃

Fe + I2 === FeI2

点燃

注意：溴跟金属的反应类似于氯气与金属的反应，碘单质由于得电子能力（氧化性）弱，所以一般碘和变价金属反应时，产物为中间价态的碘化物。

化学性质5 、与非金属的反应

点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl

500 0CH2 + Br2 ==== 2HBr

加热 H2 + I2 2HI

化学性质6 、与碱的反应

Cl2 ＋ 2NaOH === NaClO + NaCl + H2OBr2 ＋ 2NaOH === NaBrO + NaBr + H2OI2 ＋ 2NaOH === NaIO + NaI + H2O

溴、碘的提取1. 提取溴（树形图）

粗盐提取后的母液通入 Cl2

溶解于水中的溶解于水中的 BrBr22

热空气 水蒸气Br2 蒸气 冷 凝

粗溴精制 提纯

高纯溴高纯溴

溴、碘的提取

2. 提取碘（树形图）

粉碎的海带水浸泡 通 Cl2

溶解水中的 I2

过 滤

滤渣 碘水提纯（萃取）

碘单质

溴、碘的 应用 溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，

杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。2AgBr === 2Ag + Br2, 因此可作感光材料。

AgI 可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨。

光照光照

思考？1. 液溴如何保存？

2. 如何从食盐和碘的混合物中提取碘？

答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。）

答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而可将碘提取出来。

溴蒸气

水 封

液 溴