SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H + (suda) H 3 O + (suda) H 2 O (s) + H 2 O (s) H 3 O + (suda) + OH - (suda) Su az da olsa elektrik akımını iletmektedir. K su = [H 3 O + ] [OH - ] K su = [H + ] [OH - ] 25 o C de => K su = 1.10 -14 Su iyonlaşması endotermiktir. Sıcaklık artarsa (T ↑) K su değeri artar. (K su ↑) Saf suda => [H + ] = [OH - ] = 1.10 -7 [H + ] pH [OH - ] pOH ASİTLER- BAZLAR
12
Embed
- BAZLARkimyafull.com/FileUpload/bs863886/File/sulu_cozeltilerde...Asitle tepkime vermez. Bazla D. AMFOTER OKSİT : Amfoter metallerin oksijenli bileşiğidir. ZnO , Al 2 O 3 , SnO
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
SUYUN OTONİZASYONU:
Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu -
Otoprotoliz adı verilir.
Suda oluşan H+ sadece protondur.
H2O(S) H+
(suda) + OH- (Suda)
H2O(S) + H+(suda) H3O+
(suda)
H2O(s) + H2O(s) H3O+(suda) + OH-
(suda)
Su az da olsa elektrik akımını iletmektedir.
Ksu = [H3O+] [OH-]
Ksu = [H+] [OH-]
25oC de => Ksu = 1.10-14
Su iyonlaşması endotermiktir.
Sıcaklık artarsa (T ↑) Ksu değeri artar. (Ksu ↑)
Saf suda => [H+] = [OH-] = 1.10-7
[H+] pH
[OH-] pOH
ASİTLER- BAZLAR
[H+] > [OH-] pH < pOH
[H+] > 10-7 pH < 7
[OH-] < 10-7 pOH > 7
[OH-] > [H+] pOH < pH
[OH-] > 10-7 pOH < 7
[H+] < 10-7 pH > 7
Bir asit çözeltisinde;
[H+] derişimi artarsa => [OH-] derişimi azalır.
pOH artar.
pH azalır.
ASİTLER
BAZLAR
pH ve pOH KAVRAMI
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]
pH + pOH =14
Bir baz çözeltisinde;
[OH-] derişimi artarsa => [H+] derişimi azalır.
pH artar
pOH azalır
1. ARRHENİUS ASİT – BAZ TANIMI:
Yapısında H içeren ve suda çözündüğünde ortama H+ iyonu
veren maddelere ASİT denir.
Yapısında OH- grubu bulunan ve suda çözündüğünde ortama
OH- grubu veren maddelere BAZ denir.
ÖRNEK:
HCl (s) H+ (suda) + Cl- (suda)
Ca(OH)2(k) Ca+2(suda) + 2OH-
(suda)
Arrhenius CO2 ; SO2 ; NH3 ; Na2O gibi maddelerin asitliğini bazlığını
açıklamada yetersiz kalmıştır.
2. BRONSTED – LOWRY ASİT – BAZ TANIMI:
PROTON (H+) veren maddelere ASİT
PROTON (H+) veren maddelere BAZ denir.
Asit
H2o
H2o
ASİT VE BAZ TANIMI
KONJUGE ASİT – BAZ ÇİFTİ:
ÖRNEK:
NH3 + H2O NH+4 + OH-
Konjuge asit – baz çifti ; NH3 ; NH4
H2O ; OH-
EŞLENİK ASİT – BAZ KUVVETİ:
Kuvvetli bir asidin eşlenik bazı daima zayıftır.
HNO3 + OH- NO-3 + H2O
(kuvvetli) (kuvvetli) (zayıf) (zayıf)
LEWİS ASİT – BAZ TANIMI:
e- çifti verebilen maddelere BAZ
e- çifti alabilen maddelere ASİT denir.
e- alan asittir. e- veren bazdır.
Baz1 Asit2 Asit1 Baz2
Asit1 Baz2 Baz1 Asit2
H+ iyonuda bir LEWİS asididir. Kovalent bağ oluşturmak üzere bir e-
çifti alabilir.
ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
1. Tadları ekşidir.
2. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Sulu HCl
Sıvı HCl iletmez
3. Bazlarla nötrleşme tepkimesi verir. Ekzotermiktir.
HCl + NaOH NaCl + H2O
4. Turnusol kağıdı Kırmızı
Metil oranj Kırmızı
Fenolftalein Renksiz
5. 1A – 2A GRUBU metalleri ile tepkimeye girerek ; değerliğinin
yarısı kadar H2 gazı açığa çıkar.
Na + HNO3 NaNO3 + 1\2 H2 (g)
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2(g)
Al + 3HCl AlCl3 + 3\2 H2(g)
6. YARI SOY METAL SOY METAL
Cu Au
Hg Pt
Ag
Yarı soy metaller oksijensiz asitlerle tepkime vermez.
(HCl ; HBr…)
Cu + HCl Tepkime yok.
UYARI: Soy metallerin oksitleri ; oksijensiz asitlerle tepkime verir.
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Yarı soy metaller ;
Cu + (HNO3) derişik NO2(g)
Cu + (HNO3) seyreltik NO(g)
Cu + (H2SO4) derişik SO2(g) açığa çıkartırlar.
Soy metaller Kral Suyu (HCl + HNO3) hariç asitlerle tepkime