aICENTENl-RIO DEl H~CIMIE .. TO DEl GENER~l DON MARTlN MiGUEL DE GOEMES - 1785 FEBRERO 1985 - -85 Q//(ineate'lio eIe 7f:ducación 'Y 7uótic-ia o¿lnivewidacl G/f/acional de Ua/Ia SALTA 12 JUN. 198 , BUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.) Expte. N? 8.491/84 VISTO: Las presen tes ac tuaciones por las que la Facul tad de Ciencias Exac- tas solicita modificación del plan de estudios 1978-modificado de la carrera de la Licenciatura en Química; y CONSIDERANDO: Que la iniciativa ha surgido de la comisión de dicha carrera, sien- do luego tratada por el H. Consejo Académico que resuelve hacer suyo el pedido; Que en s!ntesis se trata del reordenamiento de tres (3) asignaturas y el desdoblamiento de dos (2) q e se transforman en cuatro (4); Que las dos (2) nuevas materias no requieren nuevos cargos docentes, por cuanto el personal que las tiene a su cargo continuará haciéndolo luego del des- doblamien to, no necesi tándose espacio físico ni instrumen tal, según lo indicado a Fs. 12 por el Departamento de Química de la dependencia recurrente; Que el pedido tiende a una mejor distribución en el tiempo sin modi- ficar los contenidos mínimos, lo que redundará en el mejor aprovechamiento de los recursos existentes y a la consolidación de los objetivos básicos de la carrera; Que la distribución propuesta facilitará a los estudiantes la regu- larización de las asignaturas desdobladas con las consiguientes ventajas; POR ELLO Y atento a lo aconsejado por la Comisión de Docencia, Investiga- ción y Disciplina, EL H. CONSEJO SUPERIOR PROVISORIO DE LA UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA (en sesión ordinaria del 21 de Marzo de 1985) RESUELVE: ARTICULO 1°._ Aprobar y poner en vigencia a partir del período lectivo 1985, las mo- dificaciones introducidas al Plan de Estudios 1978 -modificado de la carrera de la LICENCIATURA EN QUIMICA, aprobado por resolución N? 071-81, Y que con detalle de ma- terias, cursos, horas semanales de clases y régimen de dictado, se consigna a conti- nuación: ASIGNATURAS HORAS TEORICAS y PRACTICAS SISTEMA DE DICTADO PRIMER AÑO - INTRODUCCION A LA MAT&~TICA - FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1 - ALGEBRA LINEAL Y GEOMETRIA ANALITICA - ANALISISMATEMATICO 1 - FUNDAMENTOS DE QUIMICA 11 14 10 12 12 10 ler.Cuatrimestre ler.Cuatrimestre 2do.Cuatrimestre 2do.Cuatrimestre 2do.Cuatrimestre. SEGUNDO AÑO - FISICA 1 - ANALISIS MATEMATICO II - MATEMATICAS ESPECIALES 12 12 6 ler.Cuatrimestre ler.Cuatrimestre Anual .. //
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-85bo.unsa.edu.ar/dr/R1985/R-DR-1985-0393.pdfTitulaciones redox. Curvas de titulación. Indicadores. Sistemas redox más impor-tanteso 6.- Potenciometría direc ta y titul.acLone s
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aICENTENl-RIO DEl H~CIMIE .. TO DEl GENER~l DON MARTlN MiGUEL DE GOEMES- 1785 FEBRERO 1985 -
-85Q//(ineate'lio eIe 7f:ducación 'Y 7uótic-ia
o¿lnivewidacl G/f/acional de Ua/IaSALTA 12 JUN. 198,
BUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.)
Expte. N? 8.491/84
VISTO:Las p resen tes ac tuaciones por las que la Facul tad de Ciencias Exac-
tas solicita modificación del plan de estudios 1978-modificado de la carrera de laLicenciatura en Química; y
CONSIDERANDO:
Que la iniciativa ha surgido de la comisión de dicha carrera, sien-do luego tratada por el H. Consejo Académico que resuelve hacer suyo el pedido;
Que en s!ntesis se trata del reordenamiento de tres (3) asignaturasy el desdoblamiento de dos (2) q e se transforman en cuatro (4);
Que las dos (2) nuevas materias no requieren nuevos cargos docentes,por cuanto el personal que las tiene a su cargo continuará haciéndolo luego del des-doblamien to, no necesi tándose espacio físico ni instrumen tal, según lo indicado aFs. 12 por el Departamento de Química de la dependencia recurrente;
Que el pedido tiende a una mejor distribución en el tiempo sin modi-ficar los contenidos mínimos, lo que redundará en el mejor aprovechamiento de losrecursos existentes y a la consolidación de los objetivos básicos de la carrera;
Que la distribución propuesta facilitará a los estudiantes la regu-larización de las asignaturas desdobladas con las consiguientes ventajas;
POR ELLO Y atento a lo aconsejado por la Comisión de Docencia, Investiga-ción y Disciplina,
EL H. CONSEJO SUPERIOR PROVISORIO DE LA UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA(en sesión ordinaria del 21 de Marzo de 1985)
R E S U E L V E :
ARTICULO 1°._ Aprobar y poner en vigencia a partir del período lectivo 1985, las mo-dificaciones introducidas al Plan de Estudios 1978 -modificado de la carrera de laLICENCIATURA EN QUIMICA, aprobado por resolución N? 071-81, Y que con detalle de ma-terias, cursos, horas semanales de clases y régimen de dictado, se consigna a conti-nuación:
ASIGNATURAS HORAS TEORICASy PRACTICAS
SISTEMA DEDICTADO
PRIMER AÑO
- INTRODUCCION A LA MAT&~TICA- FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1- ALGEBRA LINEAL Y GEOMETRIA ANALITICA- ANALISISMATEMATICO 1- FUNDAMENTOS DE QUIMICA 11
Química Orgánica 11Química Analítica /Ins trumen tal
ARTICULO 3°._ Dejar establecido que los contenidos mínimos de las materias de la Li-
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cenciatura en Química son los aprobados por las resoluciones Nos. 176/78 (artículo7?) y 071-81 (artículo 5?), con excepción de los correspondientes a las asignatu-ras que se detallan a continuación:
FUNDAMENTOS DE QUIM1CA 1
Carrera: Profesorado de Matemática y Física, Licenciatura en Química y Profesoradoen Química.
1.- a) Sistemas Materiales. Elementos y Compuestos Químicos.Sistemas de Unidades. Unidades fundamentales y derivadas. Calor y Tempera-tura.Leyes Básicas de la Química. Teoría Atómica. Atomos y Moléculas.Mol. Fórmu-las y composición. Ecuaciones Químicas. Estequiometría.
b) Estructura Atómica. Partículas elementales. Número atómico y Número Másico.Clasificación periódica de los elemen tos químicos.
II.- a) Estructura electrónica. Modeloticos. Principios de exclusióntrónica y Tabla Períodica.
de Borh. Orbitales atómicas. Números cuán-de Pauli y Regla de Hund. Estructura elec-
b) Enlaces q ímicos. 1ónico y Covalente. Regla del Octeto. Estructura de Lewis.Electronegatividad. Número de oxidación.
111,- Estados de agregación de la materia. Gases. Propiedades. Presión barométrica /y manométrica. Leyes de los gases. Teoría cinética. Comportamiento real. Li-cuación de gases. Líquidos. Equilibrio líquido - Vapor. Punto de ebullición. /Sólidos. Propiedades. Diagrama de Fases.
1V.- Soluciones. Definición y clasificación. Concentración de las soluciones. Solu-bilidad. Soluciones Binarias líq idas. Comportamiento ideal. Ley de Raoult. /Propiedades coligativas de soluciones diluídas.
V.- Sol ciones iónicas. Electrolitos: definición y clasificación. Própiedades co-~igativas de electrolitos.Oxido-Reducción: definición e identificación. Balance de Ecuaciones Redox. /Electrólisis. Leyes de Faraday.Conductancia y conduc tanc La específica. Conductancia equivalente. Electroli-tos fuertes y débiles. Grado de ionización. Concepto ácido-base.
FUNDAMENTOS DE QU1M1CA 11
Carrera: Licenciatura en Quimica y Profesorado en Química.
1.- a) Equilibrio Químico: La constante de equilibrio. Cálculos en el equilibrio.Principios de Le Chatelier.
b) Equilibrio heterogéneo. Sales poco solubles en agua. Productos de solubili-dad. Efectos de 1ón común.
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o/lnivewidacl Jacéonal de gaitaBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R,A,)
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11.- Equilibrio Acido-Base en soluciones acuosas.Teoría Acido-Base. pH. Tratamiento de los equilibrios de ácidos y bases débi-les. Hidrólisis de sales. Soluciones reguladoras. Indicadores de neutraliza-ción. Tit laciones Acido-Base.
111.- Termodinámica Química.a) Ecuaciones de Estado. Primera Ley.
Termoquímica. Calorimetría.
b) Segunda Ley. Entropía. Espontaneidad. Energía libre.
IV.- Celdas electroquí icas.
a) Celdas galvánicas. Hemicelda de hidrógeno. Potenciales de Hemicelda. Pilasde concentración. Ecuación de Nernst. Celdas Comerciales.Corrosión: mecanismo y formas de prevención.
b) Selecci6n del proceso de Electrodo. Potencial de descomposición y sobrevol-taje.
V.a)Cinética Química.
Velocidad de reacción. Ley diferencial. Orden de Reacción. Vida media. Leyesintegradas de velocidad. Teoría de colisiones. Mecanismos de Reacción y leyde Velocidad.Catálisis: fundamentos.
b)Reacciones Nucleares: Radiactividad natural. Velocidad de desintegración. Se-midesi tegración. Radiac tividad artificáL Defec to de masa. Estabilidad Nu- /clear. Física y fusión nuclear.
QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA
1.- Química Analítica. Escalas. Sensibilidad, selectividad, especificidad. Su evalua-ción.
2.- Equilibrio de electrolítos. Constantes. Sistemas ácido-base fuertes y débiles: /cáiculos. Hidrólisis: cálculos. Soluciones regu adoras.
Equilibrio heterogéneo. Soluciones saturadas y sobresaturadas. Solubilidad:modificación. Constante de producto de solubilidad.
su
Equilibrio de complejos: influencia del pH sobre el equilibrio de complejos.5.- Equilibrio ·Redox. Ecuación de Nerast.Cálculo de la fuerza electromotriz de una /
pila y de su constante de equilibrio.Equilibrios combinados.
6.- Extracción. Coeficiente de partición y de extracción. Factores de separaci6n yde recuperación. Extraccion s múltiples y consecutivas. Cromatografía en colum-na, capa delgada y papel. In tercambio iónico. Curvas de elución.
7.- Muestreo. Prepar~ci6n de la muestra. Ensayos preliminares.. .1/
. .1/ - 8 -e4(imateúo de ?Cr:lucación 'Y :JutJ1ic-t"a
O¡inive'Wiclad e/f/acional de e?altaBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.)
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8.- Análisis sistemático de los 25 cationes y 24 aniones más frecuentes.
QUIMICA ANALI TICA CUAN TI TATIVA
1.- Análisis cuantitativo. Exactitud y precisión. Errores determi ados y aleato ios.Distribución de Gauss y de Student.Intervalo de confianza.
2.- Ti·tulaciones ác Ldo-cba se . Curvas de ti tulación. Indicadores. Error de titulación.Titulaciones en medio no acuoso; cálcu os.
3.- Análisis gravimétrico: formac ión, con taminación y purificación de precipitados.Precipitados microcristalinos y coloidales. Etapas del análisis gravimétrico: /cálculos. La precipitación como método separativo. Volumetría de precipitación.
4.- Titulaciones complejimétricas: el ácido etiléndiamintetraacético. Curvas de titu-lación. Indicadores metalocrómicos.
5.- Titulaciones redox. Curvas de titulación. Indicadores. Sistemas redox más impor-tan teso
6.- Potenciometría direc ta y ti tul.acLone s potenciométricas. Electrodos indicadores yde referencia. Circuito potenciométrico. pH en solventes no acuosos: función deacidez de Hammet.
7.- Conductimetría. Circuito y celdas conductimétricas. Titulaciolles conductimétri- /caso
8.- Electrogravimetría.
ARTICULO 4?- Hágase saber y siga a Dirección General Académica para su toma de razóny demás efectos.-