НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов. Растворимые. Сложные бескислородные вещества. Бесцветные. по растворимости в воде. по составу. по окраске. КЛАССИФИКАЦИЯ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ. по кислотно-основным свойствам. по летучести. по устойчивости. по ОВС. - PowerPoint PPT Presentation
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов
HF HCl HBr HI
Номенклатура Гесса-
Менделеева
Фтористый водород
Хлористый водород
Бромистый водород
Иодистый водород
Номенклатура 30-70 гг.
Фторово-дород
Хлорово-дород
Бромово-дород
Иодоводо-род
Номенклатура IUPAC
Фторид водорода
Хлорид водорода
Бромид водорода
Иодид водорода
Тривиальные названия
Плавико-вая
кислота
Соляная кислота
Бромово-дородная кислота
Йодоводо-родная кислота
КЛАССИФИКАЦИЯ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
по составу
Сложные бескислородные
вещества по растворимости
в воде
Растворимые
по окраске
Бесцветные
по летучести
Летучие
по устойчивости
Устойчивые
по ОВС
по кислотно-основным свойствам
Слабые окислители, слабые
восстановители
Водные растворы – кислоты
СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
Стехиометрическая формула: HHal.
атомы Hal
ns2np5
атомы H+
1s1
• • • • H + • Hal : H •Hal : • • • •
модель молекулы с использованием
валентного штриха: H – Hal.
модель электронного строения молекул по
Льюису:
Строение молекул по МВС:
в ряду HF, HCl, HBr, HI - , Есв, lсв, связи полярные.
между атомами H и Hal в молекуле HHal ковалентные, локализованные, полярные связи; механизм образования связей обменный; число σ – связей в молекуле: = 1.
СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
Электронная диаграмма молекулы НHal:
ns np
nd
Hal
H
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ HHal ПО МЕТОДУ ЛКАО МО НА ПРИМЕРЕ HF
Е
1s2s
H FHF
2s
1s
2px1s
1s2s
2py1sнесв2pz1s
несв 2рz 2рy 2рx
СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
Строение растворов.В растворах фтороводородной кислоты присутствуют ассоциаты: H3O+, H502
+, HF2, H2F3
и до H5F6 и их
гидротированные формы HF2∙nH2O, H2F3∙mH2O и т.д.
В концентрированных растворах HCl, HBr, HI могут существовать ионные пары, тройники, квадруполи и т.д. типа {[H3O+]·[Cl·nH2O]}, {[H3O+]3·[Cl·nH2O]4}
и др.
ТКР молекулярный Между молекулами галогеноводородов связи Ван-дер-Вальсовые (ориентационные). Исключение: между молекулами HF водородные связи.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВТаблица 2. Термодинамические свойства