Jan 07, 2016
الدوري التصنيف
التفاعل للعناصر
المعادلة الكيميائي
الروابط الكيميائية
الكيميائية .
مفردات العرض - التص�������نيف ال�������دوري 1
للعناصر .- الفلزات والالفلزات .2- الجدول الدوري الحديث .3- من��اطق الج��دول ال��دوري 4
الحديث .- التكافؤ .5- التفاعل الكيميائي.6- المعادلة الكيميائية .7-أس����س كتاب����ة المعادل����ة 8
الكيميائية الموزونة .
- أن�������واع التف�������اعالت 9الكيميائية .
- التفاعالت األيونية .10- تف�����اعالت األكس�����دة 11
واالختزال .- الروابط الكيميائية .12- الرابطة األيونية .13- الرابطة التساهمية .14
العناصر تصنيف
حاول المكتشفة العناصر عدد كثر لما
حتى وترتيبها العناصر تصنيف العلماء
من الكثير هناك فكانت ، دراستها تسهل
أهمها : من وال- 1 المحاوالت فلزات إلى العناصر تصنيففلزات .
الحديث- .2 الدوري الجدول
والالفلزات الفلزات
تمت التي األول المحاوالت من
في وترتيبها العناصر تصنيف لغرض
العناصر تصنيف محاولة ، مجموعات
الفلزات ، مجموعتين في
كل عناصر تحمل حيث ، والالفلزات
لعناصر معاكسة > خواصا مجموعة
األخرى . المجموعة
خواص الفلزات
- مEواد صEلبة ذات مظهEر المEع بEراق 1 .
- قابلة للسحب والطرق .2
- موصلة جيدة للحرارة والكهرباء .3
- ذات كثافة عالية .4
مرتفعة .-5 وانصهارها غليانها درجة
معظم أو كل فيها تتوفر ال الالفلزات
السابقة . الفلزات خواص
خواص الالفلزات
الالفلزات الفلزات من منالصوديوم الهيدروجين
الماغنسيومالكربون
الحديدالكبريت
النحاسالكلور
الدوري الجدولالحديث
العناصر لتصنيف وضعت محاولة آخر
ترتيب هي ، جدول في وترتيبها
بالجدول عرف جدول في العناصر
الحديث الدوري هذا في العناصر ترتيب تم وقد
أسس : ثالث إلى > استنادا الجدول
العدد- 1 ازدياد حسب العناصر رتبتالذري .
سطور- ) 2 دورات في العناصر وضعت ) مستويات عدد على > اعتمادا أفقيةالمشغولة االلكترونية الطاقةالجدول ويحتوي هذا ، باإللكترونات
دورات . سبعة على
مجموعات- 3 في العناصر وضعتالتساوي) ( على > اعتمادا رأسية أعمدةالطاقة مستوى إلكترونات عدد في ) ( ويتألف التكافؤ مستوى األخير ، أ رئيسية مجموعات ثمان من الجدول
. ب فرعية وثمان
الدوري الجدول مناطقالحديث
في مناطق خمسة تمييز يمكنالحديث . الدوري الجدول
- المنطقEة اليسEرى : وتضEم عناصEر 1
2 , 1المجموعEEEEEEتين الرئيسEEEEEEيتين )
أ (الفلEزات القلويEة والقلويEة األرضEية ،
وتتمEEيز عناصEEر هEEذه المنطقEEة بملء
في مسEتوى الطاقEة األخEير SالمجEال
) مستوى التكافؤ ( .
- المنطقEEEة اليمEEEنى : وتضEEEم بقيEEEة 2
المجموعEات الرئيسEية السEت ، وتتمEيز
عناصEر هEذه المنطقEة بملء المجEالين
(S,P يرEة األخEتوى الطاقEفي مس )
) مسEتوى التكEافؤ ( . هEذا وتعEرف
العناصEEEر في المجموعEEEات الرئيسEEEية
الثمEEEEانى بالعناصEEEEر التمثيليEEEEة غEEEEير
االنتقالية .
- المنطقEEEEة الوسEEEEطى : وتضEEEEم 3
العناصEEEر في المجموعEEEات الفرعيEEEة
الثمEاني ، وتتمEيز عناصEر هEذه المنطقEة
في مسEEتوى الطاقEEة dبملء المجEEال
وتعEرف األخEير ) مسEتوى التكEافؤ ( .
عناصEEEEر هEEEEذه المنطقEEEEة بالعناصEEEEر
االنتقاليEEEEEEEEة ، وتتEEEEEEEEألف من ثالث
متسلسEEالت ، تحEEوي كEEل متسلسEEلة
على عشEEEرة عناصEEEر فيكEEEون عEEEدد
< .30العناصر االنتقالية عنصرا
- المنطقEة السEفلى : وتضEم عناصEر 1
السلسEEEلتين ، سلسEEEلة الالنثانيEEEدات
) العناصEEر األرضEEية النEEادرة( وسلسEEلة
األكتينيEدات ) العناصEر المشEعة (وتتمEيز
fعناصEر هEذه المنطقEة بملء المجEال
في مسEتوى الطاقEة األخEير ) مسEتوى
التكافؤ ( .
التكافؤ
: التي اإللكترونات عدد هو التكافؤ
تمنحها أو تكتسبها أو الذرة تفقدها
التفاعل في العنصر ذرة للمشاركة
اإللكتروني للتركيب للوصول الكيميائي
الخاملة . بالغازات الخاص
المجموعة التكافؤأ 1+ األولىأ 2+ الثانيةأ 3+ الثالثة
+4- ،4 مشاركة
أ الرابعة
أ 3- الخامسةأ 2- السادسةأ 1- السابعة
صفرصفر
والمعادلة الكيميائي التفاعلالكيميائية
: على يطرأ تغير الكيميائي التفاعل
مواد فتنتج المواد من مجموعة أو مادة
الخواص . مختلفة جديدة
على تشتمل الكيميائية التفاعالت وكلمايلي :
جديدة- .1 روابط وتكوين روابط كسر
خواصها- 2 في مختلفة جديدة مواد انتاج.
الذرات- . 3 وتوزيع ترتيب في تغير
حرارة- .4 امتصاص أو انتاج
المواد- 5 كتل تساوي الناتجة المواد كتلالمتفاعلة .
الكيميائية المعادلة
موجز : وصف الكيميائية المعادلةالكيميائي . للتفاعل ودقيق
غاز مع النيتروجين غاز فتفاعليمكن النشادر غاز النتاج الهيدروجين
التالية : بالمعادلة وصفه
N + H NH2 2 3
هي : الموزونة الكيميائية والمعادلةحفظ قانون عليها ينطبق التي المعادلة
الكتلة .
N + H NH2 2 323
الناتجة المواد كتلة تساوي بمعنىتحقيق ويمكن ، المتفاعلة المواد وكتلةفي عنصر كل ذرات عدد بمساواة ذلك
المعادلة . طرفي
الكيميائية المعادلة كتابة أسسالموزونة
والمواد- 1 المتفاعلة المواد معرفةالناتجة .
وصيغ- 2 العناصر رموز معرفةالمركبات .
المعادلة- 3 وزن كيفية معرفةفي) عنصر كل ذرات عدد مساواة
المعادلة ( . طرفي
ولكتابEة صEيغ المركبEات بطريقEة صEحيحة
يجب معرفEة األيونEات المكونEة للمEركب
، فكEEل مEEركب كيميEEائي غEEير عضEEوي
يتEألف من أيEونين ، أيEون مEوجب وأخEر
سEEالب ، بحيث تكEEون الشEEحنة الكليEEة
على المEركب تسEاوي صEفر ، وعنEد نطEق
اسEم المEركب يEذكر اسEم األيEون السEالب
< ، وعنEد كتابEة الصEيغة يكتب األيEون أوال
. > الموجب أوال
أن يراعى المركب صيغة ولكتابةلتكون مناسب بعدد األيونات ترتبطتساوي المركب على الكلية الشحنة
صفر .مركب صيغة كتابة نريد أننا ولنفرض
األمونيوم كبريتات
نقوم فإننابالتالي :
NH 4 SO 4 2 ()
SO 4 = NH 4
+- نكتب رموز أو صيغ 1
األيونات .
- نكتب التكافؤات .2
- نبادل عدد التكافؤات 3 .
- نكتب الصيغة النهائية 4 .
-2
+1 2 1
NH 4 SO 4 ()
2
المعادلة كتابة عند المفيد ومنالمواد حالة إلى اإلشارة الكيميائيةلذلك ويستخدم ، التفاعل في الموجودة
التالية : الحروف يدل على الحالة الغازية . g الحرف
يدل على الحالة الصلبة . s الحرف
يEدل على الحالEة السEائلة l الحEرف للداللEEEEة على aq الحEEEEرفين النقية .
المحاليل المائية .
المعادالت كتابة على أمثلةالكيميائية
تمثل موزونة كيميائية معادالت اكتبالتالية : التفاعالت
غاز- 1 مع الهيدروجين غاز تفاعلالماء . بخار النتاج األكسجين
غاز- 2 مع الهيدروجين غاز تفاعلالنشادر . غاز النتاج النيتروجين
األكسجين- 3 غاز مع الكربون تفاعلالكربون . أكسيد أول غاز النتاج
الصوديوم- 4 هيدروكسيد محلول تفاعلالنتاج الكربون أكسيد ثاني غاز مع
والماء . الصوديوم كربونات
هيدروكسيد- 5 محلول تفاعلالنتاج الكبريت حمض مع الكالسيوم
والماء . الكالسيوم كبريتات
الكيميائية التفاعالت أنواع
التفاعالت من نوعين تمييز يمكنأيونية- 1 الكيميائية : تفاعالت
فيها يحدث ال تفاعالت وهيهو يحدث ما وكل لإللكترونات انتقال
الذرات أماكن في التبادل من نوع
HCl + NaOH NaCl + H O2
مثال :
- تفEاعالت أكسEدة واخEتزال 1
وهي
تفEEEEاعالت يحEEEEدث فيهEEEEا انتقEEEEال
لإللكترونات من ذرة إلى أخرى .
C + O CO 2 2
مثال :
الكيميائية الروابط
الكيميائية الروابط من العديد هناك
في والجزيئات الذرات بين تربط التي
الرابطة وتعتبر ، المختلفة المواد
أشهر من التساهمية والرابطة األيونية
الروابط . هذه
من النوعين هذين على التعرف وقبل
: السؤال هذا طرح الالزم من الروابط
بعضها مع لالتحاد العناصر تميل لماذا
؟ المركبات لتكون > معا اكتسابها : وترتبط أو بفقدانها العناصر الن الجواب
المساهمة حتى أو اإللكترونات من عدد
اإللكتروني التركيب إلى تصل والمشاركة
) ( وضع طاقة فتكون الخامل الثابت
العناصر طاقة مجموع من أقل المركب
له . المكونة
األيونية : الرابطة > أوال
كهربي تجاذب عن عبارة األيونية الرابطة
نتيجة تكون موجب أيون ، أيونين بين يربط
وأيون أكثر أو إللكترون العنصر ذرة فقدان
العنصر ذرة الكتساب نتيجة تكون سالب
أكثر . أو إللكترون
األيونية للرابطة مثال
كلوريد ملح في األيونية الرابطةالصوديوم الصوديوم لعنصر اإللكتروني التوزيع
الكلور لعنصر اإللكتروني التوزيع
1S 2S 2P 3S 3P2 2 2 5 6
1S 2S 2P 3S2 2 6 1
التساهمية : الرابطة > ثانيا
من زوج عن عبارة التساهمية الرابطة
نتيجة تكون ذرتين بين يربط اإللكترونات
من بالكترون الذرتين من كل� مساهمة
التكافؤ . مستوى
H + F H F
مثال
. ......
. ..
تحياتي للجميع .