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Jan 03, 2016
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
【情景引入】
【思考】( 1 )左图是磁铁矿,其主要成分是什么?有何性质?( 2 )右图是氧化铁作外墙涂料,氧化铁中铁的化合价是多少,有何性质?
一、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁化学式俗名 ——
铁化合价色态
溶解性与盐酸反
应与还原剂
用途
FeO Fe3O4 Fe2O3
磁铁 (有磁性 )
铁红
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末不溶于水 不溶于水 不溶于水
+2 +2, +3 +3
生成 Fe3+生成 Fe2+ Fe2++2Fe3+
FexOy +yCO xFe +yCO2高温
Fe2O3 用作涂料、油漆,赤铁矿炼铁
你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗?
FeO+ 2H + ===Fe2 ++ H2O
Fe2O3+ 6H +===2Fe3 ++ 3H2O
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
用足量的 CO还原 32.0 g某种氧化物,将生成的气体通
入足量的澄清石灰水中,得到 60 g沉淀,则该氧化物
是
( )
A. FeO B. Fe2O3
C. CuO D. Fe3O4
B
二、铁的氢氧化物
(1) 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
实验操作 实验现象 离子方程式
试管中有 色
沉淀生成
试管中先生成 色
沉淀,迅速变成
色,最后变成
色
红褐
白灰绿
红褐
Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O
=4Fe(OH)3
Fe3 ++ 3OH-=Fe(OH)3↓
( 2)氢氧化亚铁和氢氧化铁比较
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色
溶解性
稳定性
与酸反应
制备
转化
不溶于水 不溶于水白色
在空气中易被氧化
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
△
Fe(OH)2 + 2H + =Fe2 ++ 2H2
OFe(OH)3 + 3H + =Fe3 ++ 3H2
OFe2 ++ 2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3 ++ 3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =4Fe(OH)3
红褐色
( 1) Fe2 +必须是新制的,为什么要放入适量 Fe粉?
提示:以防 Fe2 +被氧化成 Fe3 +。
( 2)为什么要加热煮沸 NaOH溶液?
提示:除去溶液中溶解的 O2 。
( 3)为什么实验中滴管末端插入试管内的液面以下且
可在液面上加植物油或苯进行液封?
提示:以防 Fe2 +被氧化。
【思考】[对于 Fe(OH)2的制备实验 ]
有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用
一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
B
(1) Fe3+的检验
实验操作 现象 结论与应用
溶液的颜色由
色变成 色
溶液的颜色
含有 Fe3+的盐溶
液遇到 KSCN溶
液时,变成
色,可以利用该反
应检验 Fe3+的存
在
棕黄
不变
红红
三、铁盐和亚铁盐
3. Fe2 +与 Fe3 +的转化
(1)实验及现象:
溶液由棕黄色→ →溶液 →溶液
变成 。
浅绿 无明显变化
红色
还原剂
+ 氧化剂 (Cl
2)+ 还原剂 (Fe)
氧化剂
Fe2+ Fe3+
(2)反应的离子方程式:
, 。
(3)结论:
2Fe3 ++ Fe===3Fe2 + 2Fe2 ++ Cl2===2Fe3 ++ 2Cl -
4.铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑水加入少量 Fe2(SO4)3,浑水会变澄清,
有关的离子方程式为 。Fe3 ++ 3H2O===Fe(OH)3(胶体 )+ 3H +
【练一练】 Fe、 Fe2 +、 Fe3 + ——的相互转化 铁三角
( 1 )铁与稀盐酸反应的离子方程式如何书写?提示: Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2
( 2 )写出向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式。提示: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
( 3 )如何除去氯化亚铁中氯化铁杂质?写出反应的离子方程式。
提示:向溶液中加入过量的铁粉并过滤, 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 。
[双选题 ]能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液
是 ( )
A .稀硫酸 B. FeCl3溶液
C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液
AB
1.物理性质
(1)铜元素的焰色反应为绿色。
(2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水;铜绿的
主要成分是 Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。
2.化学性质
①铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋
白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性
四、铜盐
下列说法正确的是 ( )
A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿
B.铜的导电能力不如铝
C.由于 Cu2 +有氧化性,所以用 CuSO4来配制农药
D.因为 Cu2 +能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒
D
【小结】一、铁的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3
二、铁的氢氧化物 Fe(OH)3 、 Fe(OH) 2
三、铁盐和亚铁盐
1. Fe3 +的检验( 1 )试剂: KSCN 溶液或 NaOH 溶液。( 2 )现象:溶液显红色或产生红褐色沉淀。2. Fe2+ 的检验( 1 )加 NaOH 溶液,先出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。( 2 )先加入 KSCN ,没现象,通入 Cl2 ,变红。
四、铜盐