Составляя общее мировое научное дело, наука движется от совокупных усилий. Д.И. Менделеев

Составляя общее мировое научное дело, Составляя общее мировое научное дело, наука движется от совокупных усилий.наука движется от совокупных усилий.

Д.И. МенделеевД.И. Менделеев

Познавая бесконечное, наука сама Познавая бесконечное, наука сама бесконечна.бесконечна.

Д.И. МенделеевД.И. Менделеев

• раскрыть содержание понятий: «электролит», раскрыть содержание понятий: «электролит», «неэлектролит», «электролитическая «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «гидратация», «гидраты», диссоциация», «гидратация», «гидраты», «катион», «анион»; «катион», «анион»;

• расширить знания о веществах и химических расширить знания о веществах и химических реакциях на основе знаний об электролитах, реакциях на основе знаний об электролитах, электролитической диссоцации; электролитической диссоцации;

• сформировать представление о механизме сформировать представление о механизме электролитической и работе электрическим электролитической и работе электрическим током; током;

• Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

• К ним относятся кислоты, щёлочи, соли.• Это вещества с ионной и ковалентной сильно

полярной связью.

• Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

• К ним относятся простые вещества (кислород, водород, хлор, азот и т.д.), органические вещества (сахар, глюкоза, спирт и т.д.).

• Это вещества с неполярной и малополярной ковалентной связью.

№ № опытаопыта   Исследуемое Исследуемое веществовещество   РезультатРезультат   ВыводВывод

 1  Вода Не проводит

электрического тока

 2  Сахар(кр.)  То же

 3 Соль

поваренная(кр)

 Не проводит электрического

тока 

 4  Раствор сахара  То же

 5 Раствор

поваренной соли

 Проводит ток(лампочка ярко горит)

Первые исследования по электропроводности веществ провели в 1813 году Гемфри Дэви и Майкл Фарадей.Выводы учёных:1.В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотично.2.Если в раствор или расплав поместить электроды, то положительно заряженные ионы притянутся к отрицательному катоду, а отрицательно заряженные – к положительному аноду.3.Поэтому положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательные – анионами.

Сущность процесса растворения Сущность процесса растворения была теоретически обоснована была теоретически обоснована Д.И. Менделеевым.Д.И. Менделеевым.Он разработал Он разработал гидратную теорию гидратную теорию растворов: растворов: при растворении в воде при растворении в воде происходит взаимодействие происходит взаимодействие растворённого вещества водой, растворённого вещества водой, которое приводит к образованию которое приводит к образованию гидратов. При этом диполи воды гидратов. При этом диполи воды положительным полюсом прилипают положительным полюсом прилипают к анионам, а отрицательным – к к анионам, а отрицательным – к катионам. При таком взаимодействии катионам. При таком взаимодействии выделяется энергия, которая идёт на выделяется энергия, которая идёт на разрыв связей между катионами и разрыв связей между катионами и анионами.анионами.

Д.И. МенделеевД.И. Менделеев

• все атомы молекулы воды – атом кислорода и два атома водорода лежат в одной плоскости. Угол между связями О – Н составляет 104,50. Это приводит к тому, что отрицательный заряд кислородной части и положительный заряд водородной части расположены на разных концах молекулы. Такая молекула называется дипольной или диполем.

Схема механизма диссоциации электролита с ионной связью

Схема механизма диссоциации электролита с ковалентной полярной связью

11.Вещества, водные растворы которых проводят электрический .Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называются ток, называются электролитами,электролитами, а вещества, растворы которых а вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются не проводят электрический ток, называются неэлектролитаминеэлектролитами..

2.Процесс распада электролитов на ионы называется 2.Процесс распада электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией.электролитической диссоциацией.

3. Под действием к отрицательному полюсу источника тока – 3. Под действием к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катоду, поэтому их называют катионамикатионами, а отрицательно , а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют тока – аноду, поэтому их называют анионами.анионами.

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.электролитов.

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

6. Химические свойства растворов электролитов определяются 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. электрического тока положительно заряженные ионы движутся электрического тока положительно заряженные ионы движутся

• КислотамиКислотами называют электролиты, которые при называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:анионы кислотного остатка:

HCl = H+ + CI-

• ОснованиямиОснованиями называют электролиты, которые называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОНанионы гидроксогрупп ОН-- : :

NaOH = Na+ + OH-:• CCолямиолями называются электролиты, которые при называются электролиты, которые при

диссоциации образуют катионы металла и диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков:анионы кислотных остатков:K3PO4 = 3k+ + PO4

3- _

1 уровень

HI = H+ + I- КИСЛОТА

LiOH = Li+ + OH-

ОСНОВАНИЕ

NaCl = Na+ + Cl-

СОЛЬ

2 уровень

H2SO4 = 2H+ + SO42 –

КИСЛОТА

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- ОСНОВАНИЕ

AlCl3 = Al3+ + 3Cl- СОЛЬСОЛЬ