стратегия успеха

Курс:

«Неорганическая химия»Лектор: Шарлай Екатерина Валерьевна

(ауд. 201/1а)

Иллюстрации к лекциям можно скачать по адресу:

inorgchem.susu.ac.ru, в разделе «Студенту»

стратегия успеха

посещение,восприятие

материала лекций


посещение,работа на лабораторных занятиях

и своевременное оформлениеотчетов








посещение,и работа по решению

задачна практических занятиях






посещение,и работа по решению задачна практических занятиях

самостоятельная работа над

лекционным материалом







самостоятельная работа над лекционным материалом

своевременное выполнение

домашних работ








своевременное выполнение домашних работ

посещениеконсультаций










написание контрольных

и самостоятельныхработ










написание контрольныхи самостоятельных

работ

получениезачета-допуска

к экзамену











работ


к экзамену

успешнаясдача экзамена











работ


к экзамену

успешнаясдача экзамена

правила поведения

• Постараться не опаздывать

• Подготовить доску перед занятием

• Поздороваться с лектором

• Не шуметь и не разговаривать во время занятий

рекомендуемая литература• 1. Н.Л. Глинка. Общая химия.• 2. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая

химия. • 3. Я.А. Угай. Общая и неорганическая химия.• 4. Н.В. Коровин. Общая химия.• 5. К. Хаускрофт, Э. Констебл. Современный

курс общей химии.• 6. Д. Шрайвер, П. Эткинс. Неорганическая

химия.• 7. Н. Гринвуд, А. Эрншо. Химия элементов• 8. Неорганическая химия. Под ред.

Третьякова Ю.Д.

Тема № 1

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ

(в лекциях использованы материалы преподавателей химического факультетаи факультета наук о материалах МГУ

Ю.Д. Третьякова, А.В. Шевелькова, В.В. Еремина, А.Я. Борщевского, Е.А. Гудилина,В.В. Загорского)

ВРЕМЕННАЯ ШКАЛА ВСЕЛЕННОЙ

материя

вещество полефизическийвакуум

1. простоеО3, Р4, Ar

2. сложноеH2O, C2H5OH,

C6H6

1. дальтонидыZnO(тв), H2O(тв),

N2(тв)

2. бертоллидыTi0,7O, Pb0,9S

1. атомыС(алмаз), Fe(тв)

2. молекулыО2(г), С6Н12О6(тв)

3. ионыNaCl(тв), CuSO4(тв)

(5. конденсат Бозе-

Эйнштейна?)1. твердое

тело2. жидкость

3. газ4. плазма

различные основания классификации понятия «вещество»

РАЗЛИЧНЫЕ КЛАССИФИКАЦИИ ВЕЩЕСТВ

Основы химии:

1) атомно-молекулярное учение

2) стехиометрические законы- закон сохранения массы- закон сохранения энергии- закон эквивалентов- закон постоянства состава и свойств вещества- закон кратных отношений

3) газовые законы- закон Авогадро- законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака- уравнение Менделеева – Клапейрона

4) периодический закон Д.И. Менделеева

5) квантовая теория строения вещества

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ

Михаил Васильевич Ломоносов

Юлиус Роберт Майер

Джеймс Прескотт Джоуль

Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц

Антуан Лоран Лавуазье

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Julius_Robert_von_Mayer.jpg

тепловаятепловая

химическаяхимическая

световаясветовая

механическаямеханическая электрическаяэлектрическая

ядернаяядерная

потенциальнаяпотенциальная

биохимическаябиохимическая

магнитнаямагнитная

Связь между различными видами энергии по Р. Майеру


Иеремия Вениамин

Рихтер

Э(Эл)=Ar/B. Ar – относительная атомная масса

элемента в а.е.м., B – валентность или степень окисления элемента в соединении.

Существует понятие эквивалент соединения:1) Экислоты=Мr(кислоты)/основность кислоты.

2) Эоснования=Мr(основания)/кислотность основания.

3) Эсоли=Мr(соли)/суммарный заряд катионов.

4) Эоксида=Э(О)+Э(Эл)=8+ Э(Эл).

При вычислении эквивалентов необходимо учитывать конкретный состав продуктов реакции.

Н2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

Мэкв(Н2SO4)=98 г.

Н2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Мэкв(Н2SO4)=98/2=49 г.


Жозеф-Луи Пруст


Рихтер

Клод-Луи Бертолле

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Berthollet_Claude_Louis_.jpg



Рихтер






Джон Дальтон


Рихтер


Джон Дальтон

Н2О Н2О2

1 моль 1 мольΣm=18 г Σm=34

гm(Н)=2 г m(Н)=2

гm(О)=16 г

m(О)=32 г16 : 321 : 2

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Ян Баптист ван Гельмонт

Роберт БойльЭдм Мариотт Жозеф-Луи

Гей-Люссак

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫЗакон Бойля - Мариотта Закон Гей-Люссака

P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Закон Дальтонар=рa+pb+…

px=(nx/nΣ)·pΣ

Молекулярную массу газа можно вычислить несколькими способами.1. При н.у. М=D·22,4, где D – плотность газа в г/л.2. М=2·DH2 M=29·Dвозд, где DH2, Dвозд – относительная

плотность газа по водороду или воздуху. В расчете молярной массы воздуха используется формула Мср=М1φ1+М2φ2+…+Mnφn, где φ – объемная или

мольная доля компонента газовой смеси.

Закон Бойля - Мариотта Закон Гей-ЛюссакаP1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2

P1V1/T1=P2V2/T2

Закон Авогадро

Уравнение Менделеева – Клапейрона(уравнение состояния идеального газа)

PV=nRT

стратегия успеха

Documents