нітратна кислота

Яку валентність може мати атом Нітрогену?Складіть формулу нітроген(ІІ)оксиду.

Знайдіть і натисніть відповідну комірку.

NONO ??

??

????NO2NO2

N2O5N2O5

N2O3N2O3

N2ON2O

Які фізичні властивості має нітроген (ІІ) оксид?

Молодці!Молодці! Молодці! Молодці!

Невірно!Невірно!

NONO

Безбарвний газ

Безбарвний газ

Невірно!Невірно!Із специфічним запахом

Із специфічним запахом

Нерозчинний у воді

Нерозчинний у воді

Легший за повітря

Легший за повітря

Складіть формулу нітроген(ІV)оксиду. Знайдіть і натисніть відповідну комірку.

??

??

??

??NONO

N2O5N2O5

N2O3N2O3

N2ON2O

NO2NO2

Які фізичні властивості має нітроген (ІV) оксид?

Молодці!Молодці! Молодці! Молодці!

Невірно!Невірно!

NO2NO2

Газ бурого кольору

Газ бурого кольору

Молодці!Молодці!Із специфічним запахом

Із специфічним запахом

Добре розчинний у воді

Добре розчинний у воді

Легший за повітря

Легший за повітря

Допишіть рівняння реакцій: N2 + O2 →

NO + O2 →

NO2 + Н2O →

NO2 + Н2O + О2 →

NO2 + NaOH →

NO2 + NaOH + O2 →

Здогадайтеся, яку речовину ми будемо сьогодні вивчати?

Це оксигеновмісна речовина утворена елементом з порядковим номером 7.

№7

Це рідина з різким запахом, яка “димить” на повітрі.

Це “царівна” всіх кислот.

Тема уроку:

Мета уроку: розглянути особливості будови нітратної кислоти, її фізичні та хімічні властивості, застосування.

Молекулярна формула нітратної кислоти:

НNO3

Структурна формула нітратної кислоти:

OН – О – N

O Ступінь окиснення Нітрогену: +5

Валентність Нітрогену: ІV

Робота з підручником Буринська Н.М. “Хімія. 10 кл. (профільний рівень)“ с. 158

1. Безбарвна рідина. Технічна нітратна кислота, як правило, жовтуватого кольору, що зумовлено наявністю в ній бурого газу нітроген (ІV) оксиду.

2. З характерним запахом.3. Летка, на повітрі «димить».4. Добре розчинна у воді.5. Подразнює шкіру, справляє руйнівну дію на папір, одяг. 6. Отруйна.

І. Хімічні властивості спільні з іншими кислотами:

НNO3 - сильний електроліт;

з основними і амфотерними оксидами;

з основами;

з солями, якщо утворюється газ, осад,

малодисоційована речовина

Напишіть відповідні рівняння реакцій.

ІІ. Специфічні хімічні властивості:

НNO3 – сильний окисник.

1. НNO3 розкладається на світлі або при нагріванні

4НNO3 → 4NO2 ↑+ 2 H2O + O2↑

2. Окиснює багато органічних речовин, наприклад скипидар.

Натисніть для перегляду відео досліду

“Взаємодія НNO3 з скипидаром”

3. Взаємодія з металами НNO3 – сильний окисник, реагує з металами незалежно від

їх положення в ряді напруг. При цьому не утворюється Н2,

а відновлюється N+5 до NO2, NO, N2O, N2, NH3

з лужними і лужноземельними металами → N2O

НNO3конц з іншими металами → NO2

на холоді не реагує з Fe, Al, Cr

З лужними і лужноземельними металами , Zn, Fe → NH3 (N2)

НNO3роз.

з іншими металами → NO

З Al , Mg → N2O ! Au, Pt з НNO3 не реагують

Cu + HNO3 (конц) =

Zn + HNO3(конц) =

Cu + HNO3 (розв) =

Zn + HNO3(розв) =

Напишіть рівняння реакцій. Урівняйте рівняння методом електронного

балансу.

Натисніть для перегляду відео досліду

“Взаємодія НNO3 з металами”

Застосування:

HNO3

Пластмаси

Ракетне паливо

Ліки

Вибухові речовини

Мінеральні добрива

Барвники

Н2SO4 конц НNO3 конц

Cu Сu Cu

НСlконц.

У трьох пробірках без етикеток містяться концентровані розчини хлоридної, нітратної і сульфатної кислот. Як визначити, скориставшись лише одним реактивом, яка саме кислота в кожній з пробірок?

§37 Вправа 4, 5* с. 163