Тооны анализ Хүчил суурийн титрлэлт 2/2/2009 1 Аналитик хими
Хүчил суурийн титрлэлт
• Үндсэн ойлголтууд
• Титрлэлтийн муруй, түүний мөн чанар
• Хүчтэй хүчлийг хүчтэй сууриар титрлэхэд
үүсэх муруй
• Нэг суурьт сул хүчлийг хүчтэй сууриар
титрлэхэд үүсэх муруй
• Нэг суурьт сул суурийг хүчтэй хүчлээр
титрлэхэд үүсэх муруй2/2/2009 2Аналитик хими
Титриметрийн арга• Титрлэлтийн урвалын тэгшитгэл
• Ажлын уусмалын шинж чанар
• Бэлтгэх арга
• Титрлэлтийн муруй, түүний хэлбэр
• Эквивалент цэг олох арга
• Тодорхойлолтын алдаа
• Хэрэглээ
2/2/2009 4Аналитик хими
Хүчил шүлтийн титрлэлтийн ангилал
• Хүчлийг сууриар титрлэх арга –
ацидиметр
• Суурийг хүчлээр титрлэх арга -
алкалиметр
2/2/2009 Аналитик хими 6
Титрлэлтийн муруй• Ажлын уусмалын эзлэхүүнээс рН-ын хамаарсан
хамаарлын муруй буюу урвалын явц дахь сигналын
өөрчлөлтийг харуулсан зураглалыг титрлэлтийн
муруй гэнэ.
• Ихэнх тохиолдолд ажлын уусмал нь бүрэн
диссоциацилагддаг хүчил юмуу суурь байдаг.
• Титрлэлтийн муруй нь урвалын дуусах цэгийг
тодорхойлох болон сул хүчил, суурийн диссоциацийн
тогтмолыг олоход чухал ач холбогдолтой.
2/2/2009 7Аналитик хими
Титрлэлтийн муруй• Эквивалент цэгийг олох
• Уусмалын рН огцом өсч байгаа муруйн хэсэг буюу үсрэлтийн цэг
• Зарцуулагдсан хүчил суурийн хэмжээг тодорхойлоход хэрэглэнэ
• Гол буюу дундаж цэгийг олох
• Буфер үйлчэлийн төвд нь оршдог.
• Эквивалент цэг ба титрлэлт эхлэх цэгийн хоорондын хагасаар илэрхийлэгдэнэ.
• Энэ нь зарим тохиолдолд тодорхойлоход хүндрэлтэй
• Энэ цэг нь хүчлийн pKa-г тодорхойлож өгдөг.2/2/2009 8Аналитик хими
Аргууд
• Эквивалент цэгийг тодорхойлох
• Геометр арга
• Шугам, харандаа тэгээд титрлэлтийн муруй байхад
хангалттай
• 1-р эрэмбийн уламжлалын арга
• Хэрэглээний программаар бодолт хийх ба зарим тоон
үйлдлүүд хэрэгтэй
• 1-р эрэмбийн уламжлалаар эквивалент цэгийг
тодорхойлоно.
2/2/2009 9Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
equivalence pointmid point
Титрлэлтийн муруй
2/2/2009 10Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
Эквивалент цэг
Геометрийн аргаар эквивалент
цэгийг тодорхойлох
1) Шугам ашиглан олон
цэгийг дайрсан шулуун
татна
2) Үсрэлтийн цэгийг
хамгийн их дайрсан
шулуун татах
2/2/2009 11Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
Эквивалент цэг
Геометрийн аргаар эквивалент цэгийг тодорхойлох
3) Шугамаар дээд доод
огтолцлын цэгийн
хоорондох зайг хэмжинэ.
4) Энэ хэрчмийн
төвийн цэг нь
эквивалент цэгт
харгалзана.
2/2/2009 12Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
Эквивалент цэг
Геометрийн аргаар эквивалент цэгийг тодорхойлох
5) Эквивалент цэгээс х
тэнхлэг рүү босоо
шулуун татах
6) х тэнхлэгтэй огтолцсон
цэг нт эквивалент цэгт
харгалзах эзлэхүүн болно.
(28.7 мл)
2/2/2009 13Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
Голын цэг
Геометрийн аргаар голын цэгийг тодорхойлох
1) Хэрэв графикийн эхэнд рН огцом өсч
байвал дараах маягаар шулуунууыг зурна.
2/2/2009 14Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
Эквивалент цэг
Геометрийн аргаар голын цэгийг тодорхойлох
2) Шугам ашиглан баруун зүүн талын
огтолцлын цэгийг холбосон хэрчмийн
уртыг хэмжинэ.
3) Геометр дунджаар голын
цэг нь илэрхийлэгдэнэ.
Голын цэг
2/2/2009 15Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
Эквивалент цэг
Геометрийн аргаар голын цэгийг тодорхойлох
4) Энэхүү голын цэгээс у тэнхлэгт хэвтээ
шулуун татна
5) у тэнхлэгтэй огтолцсон
цэг нь хүчлийн рК-г
тодорхойлно.
(pH = 7.2 )Голын цэг
2/2/2009 16Аналитик хими
Титрлэлтийн муруй• Эквивалент цэгийг олох
• Анхны бюретканий эзлэхүүнийг тооцох!
• Жишээ нь анхны бюретканы эзлэхүүн 1.07 мл байсан гэе.
• Эквивалент цэг дээрх эзлэхүүн = 28.7 мл - 1.07 мл = 27.63 мл
• Эквивалент массыг олох
• Экв.масс = (хүчлийн масс)/[(NaOH конц.)(V экв. цэг)]
• экв.масс = (430.2 мг)/[(0.1139 M)(27.63мл)]
• экв.масс = 136.699 = 137 гр/моль
2/2/2009 17Аналитик хими
Титрлэлтийн муруй
• Голын цэгийг олох
• Голын цэг= 7.2 = pKa хүчлийн
диссоциацийн тогтмол
2/2/2009 18Аналитик хими
Уламжлалын аргаар эквивалент цэгийг олох
• Эквивалент цэг
• 1-р эрэмбийн уламжлалыг олох d pH / d V
• Эквивалент цэгийг тодорхойлох
• Голын цэг
• Титрлэлтийн муруйн эсрэгээр тэнхлэгээ сонгох
• х тэнхлэг = pH утга; y-тэнхлэг = V эзлэхүүн
• 1-р эрэмбийн уламжлалаар тодорхойлох dV/dpH
• Оргил цэгээр гол цэг буюу рН-ийг тодорхойлох
• 1-р эрэмбийн уламжлал: (d pH/dV)=(pH2 - pH1)/(V2-V1)
• 1-р эрэмбийн уламжлал: (d V/d pH)=(V2-V1)/ (pH2-pH1)
2/2/2009 19Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50
Buret Volume (mL)
pH
0
1
2
3
4
5
6
7
1st
Deri
vati
ve (
mL
-1)
pH
1st deriv.
Эквивалент цэг олох уламжлалын арга
1) identify volume value
at the peak
1) Оргил цэг дээрх
эзлэхүүнийг тодорхойлох
(28.5 мл)
2/2/2009 20Аналитик хими
Weak Acid Titration Curve
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
2 4 6 8 10 12
pH
Bu
ret
Vo
lum
e (
mL
)
0
5
10
15
20
25
30
35
40
1st
Deri
vati
ve (
mL
)mL
1st deriv.
Голын цэгийг тодорхойлох уламжлалын арга
1) Оргил цэг дээрх рН-ийг тодорхойлох
(pH = 7.3)
2/2/2009 21Аналитик хими
Титрлэлтийн муруйн онцлог
1. Титрлэлтийн эхний цэг
2. Эквивалент цэг хүртэлх цэг
3. Титрлэлтийн эквивалент цэг
4. Титрлэлтийн төгсгөлийн цэг
2/2/2009 22Аналитик хими
0.10 M NaOH
1.титрлэлтийн эхлэх цэг
2
34
Эквивалент цэг
хүртэлх цэг
Эквивалент
цэг
титрлэлтийн
төгсгөлийн цэг
2/2/2009 23Аналитик хими
Хүчил-суурийн титрлэлтийн ангилал
• Хүчтэй хүчлийг хүчтэй сууриар титрлэх
• Сул хүчлийг хүчтэй сууриар титрлэх
• Сул суурийг хүчтэй хүчлээр титрлэх
• Сул суурийг сул хүчлээр титрлэх
• Гэх мэт
2/2/2009 Аналитик хими 24
Хүчтэй хүчил хүчтэй суурийн титрлэлтийн онцлог
1. pH нь маш багаас эхлэх ба суурийг нэмэхийн хэрээр рН
нь аажмаар ихэснэ.
2. Эквивалент цэгийн ойролцоо pH огцом өснө.
3. Үүний дараа шүлт нэмэхийн хирээр pH нь бага багаар
өснө.
2/2/2009 27Аналитик хими
Явагдах химийн урвал
• NaOH+HClNaCl+H2O
• H++OH-H2O
• Урвалын орчин нь саармаг байна рН=7,0.
2/2/2009 28Аналитик хими
Хүчтэй хүчлийг хүчтэй сууриар титрлэх1.) рН=f(V)
Хүчтэй хүчил суурь нь усан уусмалдаа бүрэн
иончлогдоно.
H+ нь ханш хэмжээгээр OH- ионыг саармагжуулна.
Урвал бүрэн явагдана.
Энд титрлэлтийн 3 муж ажиглагдана.
- Титрлэлт эхлэх цэг, pH нь уусмал дахь илүүдэл H+
ионы концентрациар тодорхойлогдоно.
- Эквивалент цэг дээр, ОH- нь усан уусмал дахь бүх
H+ ионтой харилцан үйлчилж ус үүсгэнэ.
- Эквивалент цэгээс хойш, pH нь уусмал дахь
илүүдэл ОH- ионы концентрациар
тодорхойлогдоно.
14
w10
K1K
2/2/2009 29Аналитик хими
Хүчтэй суурийг хүчтэй хүчлээр титрлэх
Бодлого 1. 40.0 мл 0.100 M HCl-ийн уусмалыг 0.100 M
NaOH-ын уусмалаар титрлэх.
Эквивалент цэг хүртэл: Титрлэлтийг 20.0 мл 0.100 M NaOH-
ыг нэмэх хүртэл явуулья.
n(H3O+ )- n(OH- )=
2/2/2009 30Аналитик хими
baseacid
улдсэнOH
VVOH
,
33][
n
Хүчтэй суурийг хүчтэй хүчлээр титрлэх
Эквивалент цэг дээр: Эквивалент цэг дээр, 40.0 мл 0.100 M
NaOH уусмал нэмсний дараа
n(H3O+) = 0.0400 l x 0.100 M = 0.00400 M H3O
+
- n(OH-) = 0.0400 l x 0.100 M =0.00400 моль OH- нэмсэн.
2/2/2009 31Аналитик хими
baseacid
улдсэнOH
VVOH
,
33][
n Хүчил суурь тэнцвэрийн
байдалд байх ба
рН=1/2pKw =7,0
Хүчтэй суурийг хүчтэй хүчлээр титрлэх
Эквивалент цэгээс хойш: Эквивалент цэгээс хойш, 50.0 мл
0.100 M NaOH нэмсний дараа. (илүүдэл OH- тооцогдож эхэлнэ)
ν(OH-) = 0.0500 l x 0.100 M = 0.00500 моль OH-
- ν(H3O+) зарцуулагдсан = 0.0400 л x 0.100 M =0.00400 моль
2/2/2009 32Аналитик хими
baseacid
улдсэнOH
VVOH
,][
n
]lg[1414 OHpOHpH
Титрлэлтийн зэргийг
илэрхийлэн бичвэл:
2/2/2009 Аналитик хими 33
baseacid
acidbase
VC
VCf
base
acid
acidbase
V
Vf
CC
Титрлэлтийн зэрэг:
2/2/2009 Аналитик хими 34
• Титрлэлтийн эхэнд: f=0
• Эквивалент цэг хүртэл: f<1
• Эквивалент цэг дээр: f=1
• Эквивалент цэгээс хойш: f>1
Дүгнэн хэлбэл:
• Үүссэн давс гидролизд орохгүй тул орчин
эквивалент цэг дээр саармаг байна.
• рН-ийн үсрэлт нь 4-10 хооронд байна.
• Энэ рН-ийн хязгаарт өнгөний өөрчлөлт
өгдөг индикаторууд бүгд боломжтой.
2/2/2009 Аналитик хими 35
жишээ
• CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
• CH3COONa+HOH CH3COOH+NaOH
• CH3COO-+HOH CH3COOH+OH- pH>7.0
эндээс харахад үүссэн давс нь гидролизд орж
шүлтлэг орчин үүсгэж байгаа тул эквивалент
цэг нь шүлтлэг орчинд байна гэсэн үг.
2/2/2009 Аналитик хими 37
1. Шүлт нэмэхээс өмнө
• Шүлт нэмэхээс өмнө сул хүчлийн хувьд бид
дараах тооцоог хийж болно.
• Сул хүчлийн рН-ийг тооцвол:
?logpH
?0200.0
1022
x
xx
x
xC
xK pK
a
2/2/2009 38Аналитик хими
Эквивалент цэгээс өмнө
• OH--ийг нэмж эхэлмэгц HA ба A- ионы холимог
үүснэ гэсэн үг. Өөрөөр хэлбэл, буфер уусмал
үүсэх тул Henderson-Hasselbalch-ийн
тэгшитгэлийг ашиглан pH-ыг олно.
baseacid
улдсэнOH
aaVV
pKK,3log
HA
AlogppH
n
2/2/2009 39
Эквивалент цэг дээр
• CH3COO-+HOH CH3COOH+OH-
2/2/2009 Аналитик хими 40
давс
давс
Wa
давсa
Wг
a
Wг
CpKpH
C
KKH
C
OH
COOCH
OHCOOHCH
K
KK
K
KK
lg2
1
2
17
][
][
][
]][[ 2
3
3
Бүх хүчил
давсанд шилжих
тул үүссэн давс
усан уусмалдаа
гидролизд орж
рН-ыг тооцоолно.
Эквивалент цэгээс хойш
2/2/2009 41Аналитик хими
Эквивалент цэгээс хойш: Эквивалент цэгээс хойш,
илүүдэл NaOH буюу илүүдэл OH- тооцогдож эхэлнэ
baseacid
улдсэнOH
VVOH
,][
n
]lg[1414 OHpOHpH
Хүчтэй хүчлийг хүчтэй сууриар титрлэх, сул
хүчлийг хүчтэй сууриар титрлэх муруйн ялгаа:
1. Анхны pH өндөр байна.
2. Муруй аажмаар өгсөн, буфер мужийг
үүсгэх ба дараа нь эквивалент цэг
хүртэл огцом өснө.
3. Эквивалент цэг дээрх pH 7.00-оос их
буюу шүлтлэг орчинд илэрнэ.
4. Өсөлтийн ялгаа нь их.
2/2/2009 43Аналитик хими
Сул хүчлийг хүчтэй хүчлээр титрлэх
•Экв.цэг
[HA]
][A pKpH
regionBuffer
-
a log
:
VNaOH
pH
½ Vequiv Vequiv
7
pH
molmoladdedOHinitialHA
a
-
pKpH
A HA
][][
Хүчил шүлтийн титрлэлт
Их концентрацитай титрлэлтийн муруйн
налуун өөрчлөлт их
ЭКВИВАЛЕНТ ЦЭГИЙГ ТОДОРХОЙЛОХОД
ХЯЛБАР
Бага концентраци титрлэлтийн муруйн налуун
өөрчлөлт бага байна.
ӨӨРЧЛӨЛТИЙГ САЙТАР ХЯНАЖ ЧАДАХГҮЙ ТУЛ
ЭКВИВАЛЕНТ ЦЭГ ТОДОРХОЙЛОХОД
ХҮНДРЭЛТЭЙ
2/2/2009 45Аналитик хими
Сул хүчлийг хүчтэй хүчлээр
титрлэх