بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة المقدسة 1421هـ

بالعاصمة الكيمياء معلمي بيتهـ1421المقدسة

الماء والمحاليل المائية

المــاء

: تعالى له قو من أبلغ ليس

) حٍي�) شٍيء كل الماء من وجعلنا

السائل هذا ، الماء أهمية وصف فٍي

حوالٍي يغطٍي الذي % 75العجيب

األرضية . الكرة سطح من

الماء خواص

والطعم- 1 اللون عديم سائلوالرائحة .

قابل- 2 أحدهما غازين من يتألفعلى يساعد واألخر لالشتعال

االشتعال .

3 -، مئوية درجة صفر تجمده درجةغليانه درجة .100ودرجة

تساوي- 4 الماء عند/ 1كثافة سم جمم .4

3

حجمه- 5 يزداد الذي الوحيد السائلالصلب الجزء كثافة تكون حيث بالتجمد

السائل . كثافة من أقل منه

غازي- 6 إلى O كهربيا الماء يتحللوالهيدروجين . األكسجين

المهمة- 7 المذيبات من الماء يعتبرالمواد . من لكثير

2H O 2H + O2 2 2

قياس مثل ، O عمليا الماء خواص بعض دراسة

كثافة قياس ، التجمد ودرجة الغليان درجة

قدرة ، للماء الجزيئية الكتلة حساب ، الماء

والسكر كالملح المواد بعض إذابة على الماء

كالزيت أخرى مواد إذابة على قدرته وعدم

للماء الكهربٍي التوصيل قياس ، والرمل

. O كهربيا وتحليله

المائية المحاليل

فالمحلول المائٍي

مذاب + مذيب ) ماء ( محلول

التٍي : المحاليل هٍي المائية المحاليلالماء . هو فيها المذيب يكون

المائية المحاليل

الالكتروليتاتالكتروليتات

موصلة محاليلللكهرباء. محلول : مثلالطعام . ملح

محاليل غيرموصلة

للكهرباء. محلول : مثلالسكر .

االلكتروليتات

قوية كلوريد : مثل

الصوديوم

ضعيفة حمض : مثل

الخل .

وتتأين تتفككالماء . فٍي O كليا

وتتأين تتفككفٍي O جزئيا

الماء .

وقياس المائية المحاليل من عدد تحضير

محلول تحضير مثل لها الكهربٍي التوصيل

محلول ، السكر محلول ، الصوديوم كلوريد

االلكتروليتات تصنيف ثم ومن ، الخل حمض

والالالكتروليتات .

المحاليل أنواع

األكسجين الماء . فٍي

فٍي الغولالماء .

فٍي الملحالماء

حالة : حيث من O أوالالمادة .

فٍي سائلسائل

فٍي صلبسائل

فٍي غازسائل

الذائبية

: المذاب من كمية أقصى هٍي الذائبيةفٍي اذابتها عند 100يمكن الماء من جم

معينة . حرارة درجة درجة

O التركيز : ثانيا حيث . من

مشبعةمركزة مخففة

غير مشبعة

الذائبية فٍي المؤثرة العوامل

والمذيب- .1 المذاب طبيعة

الحرارة- .2 درجة

الضغط- .3

أخرى- .4 عوامل

مشبع وأخر مشبع غير مائٍي محلول تحضير

أثر ودراسة ، السكر أو الصوديوم كلوريد لملح

: توجد الذي الشكل ، الحرارة درجة من كل�

والتقليب التحريك عملية ، المذابة المادة عليه

الذائبية ) ( . الذوبان عملية على

والقواعد األحماضواألمالح

بالصفات تتصف مواد األحماضالتالية :

حمضٍي- .1 مذاقها و عادي ملمسها

األحمر- .2 باللون الشمس تباع ورقة تلون

غاز- 3 وتطلق الخارصين مع تتفاعلالهيدروجين .

للكهرباء- 4 موصلة المائية محاليلهاالكتروليتات) ( .

بالصفات تتصف مواد القواعدالتالية :

مر- .1 مذاقها و زلق ملمسها

األزرق- .2 باللون الشمس تباع ورقة تلون

3. الخارصين- مع تتفاعل ال

للكهرباء- 4 موصلة المائية محاليلهاالكتروليتات) ( .

: مواد تنتج فٍي محاليلها المائية األحماض . Hأيونات الهيدروجين

ومن أشهر األحماض المعروفة :

HCl حمض الكلور .

H SO حمض الكبريت .

HNO حمض النيتريك .

CH حمض الخل COOH .

3

2 4

3

+

HCl + H O H + Cl2+ -

H SO + H O 2H + SO 2 2 4+ =

4

CH COOH + H O CH COO + H

23 3

+-

حمض الكلور

حمض الكبريت

حمض الخل

مواد تنتج فٍي محاليلها المائية : القواعد

الهيدروكسيد أيونات

OH .

ومن أشهر القواعد المعروفة :

NaOHهيدروكسيد الصوديوم

Naكربونات الصوديوم .

CO . النشادر

NH.

2 3

3

-

NH + H O NH + OH 23 4+ -

NaOH + H O Na + OH 2+ -

Na CO + H O 2Na + HCO + OH 22 33+

صوديوم كربونات

هيدروكسيد صوديوم

نشادر

--

واألدلة التعادل

التعادل : عملية تفاعل الحمض مع O ماء القاعدة النتاج محلول متعادل ) غالبا

وملح (.

هيدروكسيد مع الكلور حمض تعادلالصوديوم .

مثال

HCl + NaOH NaCl + H O 2

: حموضة حسب لونها يتغير مواد األدلةفيه . الموجودة الوسط وقاعدية

دليل المعروفة األدلة أشهر تباع ومن

فٍي الشمس األحمر اللون يتخذ الذي ،

الوسط فٍي واألزرق الحمضٍي الوسط

الوسط فٍي البنفسجٍي واللون القاعدي

الكشف فٍي األدلة وتستخدم ، المتعادل

عمليات وفٍي والقواعد األحماض عن

التعادل .

فعلى ، والقواعد األحماض خواص دراسة

التعرف ، الطعم تذوق يمكن المثال سبيل

، الشمس تباع ورقة على األثر ، الملمس على

عملية واجراء الخارصين فلز مع التفاعل

كل أثر وتتبع والقاعدة الحمض بين تعادل

الشمس تباع دليل باستخدام األخر على منهما

.

األمالح

من تتألف مركبات عن عبارة األمالح

) ( السالب األيون حمضٍي أحدهما شقين

) ( لذلك ، الموجب األيون قاعدي واألخر

بتفاعل O دائما األمالح على الحصول يمكن

القواعد . مع األحماض

األمالح على أمثلة

من يتألف الصوديوم كلوريد ملحشقين :

HCl + NaOH NaCl + H O2

موجب شققاعدي

سالب شقحمضٍي

Na Cl+ -

األمالح على أمثلة

بروميد البوتاسيوم KBr كبريتات الكالسيوم

CaSO نترات األمونيوم NH NO

4

4 3

طريق عن الصوديوم كلوريد ملح تحضير

هيدروكسيد مع الكلور حمض تفاعل

، الناتج المحلول تبخير ثم ومن الصوديوم

بتذوقه . الملح على والتعرف

نرحب بأي عمل من هذا النوع .O ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا. فضال

الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .شعارنا أفد واستفد .