Вариант 1 - uCozkrm.ucoz.kz/_ld/0/15_Himia_2007_ru.doc · Web viewE) вторичная структура белка 15. Недостающий продукт реакции

Вариант 1

Вариант 1

1. Химия изучаетA) Химические реакции, строение атомаB) Строение атома и молекулыC) Химические свойстваD) Вещества, их строение, свойства, превращенияE) Строение молекулы

2. Барий находится в A) 1 группе 6 периодаB) 2 группе 5 периодаC) 2 группе 6 периодаD) 2 группе 7 периодаE) 6 группе 2 периода

3. Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях:A) с ковалентной неполярной связьюB) с ковалентной полярной связьюC) с металлической связьюD) с ионной связьюE) с водородной связью

4. К оксидам относятся:A) H2O, KClB) CO2, KOHC) HCl, CuOD) H2SO4, Fe2O3E) BaO, V2O5

5. Сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и гидроксид-анионы, называютсяA) Кристаллогидратами.B) Кислотами.C) Оксидами.D) Солями.E) Основаниями.

6. Число хлоридов HNO3, H2O2, Na2O, KCl, FeCl3, Ba(NO3)2, NaCl, BaCl2, Cu(NO3)2A) 1B) 5C) 4D) 3E) 2

Скачано с http://testent.ucoz.ru 1

http://testent.ucoz.ru/

Вариант 1

7. Не вступает в реакцию с серой:A) ArB) O2C) NaD) H2E) C

8. В качестве минерального удобрения используется:A) Сульфат натрияB) Нитрат калияC) Гидроксид калияD) Хлорид кальцияE) Гидроксид магния

9. Жесткость воды определяется наличием ионовA) Mg2+ и K+ B) Al3+ и K3 C) K+ и Ca2+ D) Ca2+ и Mg2+ E) Mg2+ и Al3+

10. Для обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+ используется:A) Лакмус.B) Раствор перманганата калия.C) Соляная кислота.D) Гидроксид калия.E) Карбонат натрия.

11. Для проведения реакции С2Н2(г.)+НОН(ж.)СН3СНО(ж.) необходимоA) использовать катализатор сульфата ртути (II)B) добавить щелочьC) уменьшить концентрацию ацетиленаD) увеличить концентрацию ацетальдегидаE) уменьшить давление

12. Вещество, которое не получают из нефтиA) бензинB) мазутC) керосинD) крахмалE) парафин



Вариант 1

13. При взаимодействии нециклической формы глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании образуется продукт, формула которогоA) CuSO4B) Cu2OC) CuOD) C3H3CuE) C2Cu2

14. Реакция полимеризации -это процессA) нейтрализацииB) соединения одинаковых молекул в одну более крупную C) крекингаD) разложенияE) этерификации

15. Средняя скорость реакции А+В→2С, если начальная концентрация А равна 0,15 моль/л, а через 10 секунд 0,05 моль/лA) 0,035 моль/л·сB) 0,0005 моль/л·сC) 0,01 моль/л·сD) 0,02 моль/л·сE) 0,022 моль/л·с

16. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции между растворами нитрата серебра и бромида натрияA) 5B) 6C) 3D) 2E) 4

17. Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.)A) 0,5 лB) 1,12 лC) 11,2 лD) 5 лE) 112 л

18. При электролизе раствора сульфата железа (ІІ) на катоде и аноде выделяются соответственноA) H2, SO2 B) Fe, O2 C) Fe, H2 D) Fe, H2O E) H2, H2SO4



Вариант 1

19. Если при горении 15 г этана выделилось 770 кДж теплоты, то тепловой эффект реакцииA) 3080 кДжB) 4080 кДжC) 5080 кДжD) 2080 кДжE) 1080 кДж

20. Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретическогоA) 12,4 г.B) 11,4 г.C) 10,4 г.D) 9,4 г.E) 8,4 г.

21. В результате гидролиза хлорэтана количеством 2 моль получено этанолаA) 104гB) 87гC) 98гD) 46гE) 92г

22. Для получения 2,84 г стеариновой кислоты потребуется стеарат натрия и раствор 10 соляной кислоты массамиA) 2,17 г; 2,85 гB) 2,15 г; 2,76 гC) 3,06 г; 3,65 гD) 2,25 г; 2,65 гE) 3,27 г; 3,25 г

23. Cумма всех коэффициентов в уравнениях по схеме :Глицин Х1 Х2 Х3 равнаA) 12B) 14C) 11D) 13E) 15

24. Расположите в генетический ряд вещества 1. пропаналь 2. пропан 3. пропанол 4. 1-хлорпропан 5. пропановая кислотаA) 24315B) 45123C) 25134D) 32145E) 12345



Вариант 1

25. В результате превращений FeS2

O2 X1 V O

O

2 5

2 X2

H O2 X3

H O

CuO

2 X4

из 0,5 моль FeS2 получится масса вещества X4 A) 8 г B) 16 г C) 80 г D) 160 г E) 12 г

26. Даны: а) MgCl2 б) J2 в) HClO г) NaClO4 д) KClO3 Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью A) б, в, г B) а, в, г C) в, г, д D) а, б, д E) б, в, д

27. Получено 4,4 г диоксида углерода при полном сгорании на воздухе 13,2 г углеводорода, формула которого A) С6Н8B) С7Н8C) С5Н8D) С4Н8E) С3Н8

28. Объем метаналя, который растворился в 0,5 л воды, если образовался 30% растворA) 120 лB) 120 млC) 160 млD) 160 лE) 234 л

29. Название жира, формула которого

A) триглицерид линолевой кислотыB) триглицерид олеиновой кислотыC) триглицерид акриловой кислотыD) триглицерид пальмитиновой кислотыE) триглицерид стеариновой кислоты



Вариант 1

30. Если дипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля кислорода в нем A) 175 и 32 %B) 132 и 36,4 %C) 75 и 32 %D) 132 и 32,4 %E) 150 и 32 %



Вариант 2

Вариант 2

1. Запись «5 N» означает:A) молярную массу азотаB) атомную массу азотаC) 5 атомов азотаD) химический знак азотаE) 5 молекул азота

2. К инертным газам относятся:A) хлор и гелийB) ксенон и хлорC) гелий и кислородD) кислород и азотE) неон и ксенон

3. Соединения с ионной связью:A) NaCl, BaCl2B) O2, H2OC) I2, H2D) C2H5OH, CH3COOHE) Fe, CuO

4. Кислороду не соответствует свойствоA) малорастворим в водеB) легкий газC) бесцветный газD) поддерживает горение E) поддерживает дыхание

5. Группа веществ, которые растворимы в водеA) NaCl, Fe (OH)2B) NaCl, Cu (OH)2C) NaCl, CaSO4D) NaCl, BaCO3E) NaCl, BaCl2

6. Ряд сильных кислотA) H3PO4, HF, HNO2B) H3PO4, HPO3, H2SeO4C) H2CO3, H2SO3, H2SiO3D) HCl, HNO3, H2SO4E) HCl, H2S, H2SiO3



Вариант 2

7. Неправильно названо вещество, в составе которого сера встречается в природе:A) CaSO4·2H2O – глауберова сольB) PbS – свинцовый блескC) FeS2 – пирит D) ZnS – цинковая обманкаE) H2S – сероводород

8. Ортофосфорную кислоту в промышленности получают: A) Na3PO4 + H2SO4(разб.) =B) Ca3(PO4)2 + H2SO4(конц.) =C) Na3PO4 + CaCl2 = D) P2O3 + H2O =E) K3PO4 + HCl =

9. При н.у. алюминий не взаимодействует сA) HCl ( раствор)B) H3PO4 (раствор)C) HCl(конц.)D) HNO3 (конц.)E) H2SO4(раствор)

10. Металлы побочных подгрупп IV периода относятся к элементамA) sB) gC) pD) dE) f

11. Конечным продуктом перегонки мазута являетсяA) ПарафинB) ГудронC) Смазочные маслаD) ВазелинE) Соляровые масла

12. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется:A) Голубой осадокB) Оранжевый осадокC) Ярко-синий растворD) Черный осадокE) Желтый осадок



Вариант 2

13. Связь, лежащая в основе первичной структуры белкаA) МеталлическаяB) ИоннаяC) Донорно-акцепторнаяD) ВодороднаяE) Пептидная

14. Элементарное звено бутадиенового каучукаA) – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 –B) СН2 = СН – СН = СН2

C) D) – СН2 – СН2 –E) – СН2 – СН = СН – СН2 –

15. Для получения 560 г негашеной извести по уравнению CaCO3→CaO+CO2-180 кДж поглощается теплотыA) 1800 кДж.B) 360 кДж.C) 36 кДж.D) 180 кДж.E) 540 кДж.

16. При диссоциации сульфатов образуется ион1) H+ 2) OH- 3) SO4

2- 4) Cl- 5) Br - A) H+

B) C) OH–

D) Cl–E) Br–

17. Оксид углерода (IV) в лаборатории получают A) CO+O2B) C+O2C) CaCO3+HClD) Na2CO3+H2OE) H2CO3

18. Из 204 г оксида алюминия можно получить алюминий массойA) 108 гB) 20 гC) 110 гD) 10 гE) 300 г



Вариант 2

19. Масса циклобутана, который образуется при взаимодействии 63,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим цинкомA) 26 гB) 24 гC) 30 лD) 25 гE) 28 г

20. Чтобы превратить 2-хлорбутан в бутен-2 надо подействовать на него:A) Цинком.B) Водным раствором KOH.C) Натрием.D) Магнием.E) Спиртовым раствором KOH.

21. Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность его паров по водороду составляет 39, молекулярная формула этого углеводорода:A) C6H6.B) C6H12.C) C6H8.D) C6H10.E) C6H14.

22. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой образуетсяA) НитропропанB) Простой эфирC) Сложный эфирD) Глицерат меди(II)E) Пропанол

23. Название кислоты

A) 2-метилмаслянаяB) 2-метилпропановаяC) 2,4 диметилпентановая D) 2,3-диметилкапроновая E) 3-метилбутановая



Вариант 2

24. Массовая доля атомов водорода в молекуле этиламина A) 16,8B) 11,1C) 17,2D) 15,6E) 13,6

25. Веществом A в схеме превращений Cr Cr2O3

HCl X

NaOH Y A может быть

A) Cr(OH)2 B) Cr(OH)3 C) NaCr(OH)4 D) Na2CrO4 E) Na2CrO2

26. Хлороводород, полученный из 585 г хлорида натрия (в присутствии H2SO4(к.) при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля HCl () в растворе равнаA) 10 B) 25 C) 30 D) 20 E) 15

27. Углеводород, имеющий в составе 83,7 углерода, 16,3 водорода, относительную плотность по воздуху равную 2,96 A) C6H14B) C7H14C) C5H12D) C7H16E) C6H12

28. Масса уксусного альдегида, который получают из 2,8 м3

ацетилена (содержит 20 примеси по объему) A) 1,4 кгB) 4,4 кгC) 3,4 кгD) 5,4 кгE) 2,4 кг

29. Масса глицерина, который получают из 44,5 кг триглицерида стеариновой кислоты, составляет A) 4,2 кгB) 3,6 кгC) 4,6 кгD) 3,1 кгE) 2,5 кг



Вариант 2

30. В схеме превращенийC2H4 1

C2H5Br C2H5OH C2H5 O C2H5стадия и масса спирта, необходимого для получения 7,4 г простого эфира равныA) 2 и 8,7 гB) 1 и 4,6 гC) 1 и 8,9 гD) 3 и 9,2 гE) 2 и 9,2 г



Вариант 3

Вариант 3

1. Реакция разложенияA) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2OB) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2C) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2D) Cu(OH)2 CuO + H2OE) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O

2. Водород и гелий являются элементами:A) p- и d-B) p- и s-C) s- и p-D) p- и p-E) s- и s-

3. Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов:A) кислородB) азотC) гелийD) хлорE) неон

4. Группа веществ, которые нерастворимы в водеA) LiCl, BaSO4B) AgCl, BaSO4C) KNO3, BaSO4D) AgNO3, BaSO4E) NaCl, BaSO4

5. Многообразие органических соединений обусловленоA) Окислительно-восстановительными свойствами углерода.B) Способностью образовывать различные функциональные группы.C) Строением ядра атома углерода.D) Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи.E) Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи.

6. Водород:A) Легче воздуха, плохо растворим в воде.B) Легче воздуха, хорошо растворим в воде.C) Твердое вещество, не горюч.D) Газообразное вещество, хорошо растворим в воде.E) Необходим для тушения пожара.



Вариант 3

7. Неверно составлено названиеA) NaHSO3 – гидросульфат натрия B) AlOHSO4 – гидроксосульфат алюминияC) SO2 – сернистый газD) CaSO4 – сульфат кальцияE) KHS – гидросульфид калия

8. На внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода содержится электроновA) 2B) 1C) 5D) 3E) 4

9. Положение заместителей в формуле орто-дихлорбензола -A) 1,2-.B) 1,1-.C) 1,3-.D) 1,4-.E) 1,5-.

10. Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких (550ºC) температурах с образованием веществ с неразветвленной цепью атомов углерода – этоA) РиформингB) Каталитический крекингC) ПиролизD) Прямая перегонка нефтиE) Термический крекинг

11. В ряду гексанол→бутанол→ октанол растворимость спиртов в водеA) УвеличиваетсяB) Сначала увеличивается, а потом уменьшаетсяC) Не изменяетсяD) Сначала уменьшается, а потом увеличиваетсяE) Уменьшается

12. Функциональная группа альдегидов называетсяA) ГидроксильнойB) АминогруппойC) КарбонильнойD) КетоногруппойE) Карбоксильной



Вариант 3

13. Изомер крахмала A) МальтозаB) РибозаC) ЦеллюлозаD) ГлюкозаE) Фруктоза

14. Полимер, который своей химической пассивностью превосходит платину:A) Полиэтилен.B) Плексиглас.C) Полиметилметакрилат.D) Полистирол.E) Тефлон.

15. Сумма коэффициентов в уравнении, схема которого Cl2+KOH→KClO3+KCl+H2OA) 6B) 13C) 23D) 18E) 10

16. Для получения 168 г негашеной извести по уравнениюCaCO3→CaO+CO2-180 кДж поглощается теплотыA) 360 кДж.B) 540 кДж.C) 180 кДж.D) 36 кДж.E) 1800 кДж.

17. Реакция ионного обмена, идущая до концаA) CaO + H2O Ca(OH)2B) NaOH + HCl NaCl + H2OC) NaNO3 + KCl NaCl + KNO3D) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2E) Na2CO3 + 2KOH K2CO3 + 2NaOH

18. Только электролизом расплава можно получитьA) O2 B) J2 C) Cl2 D) Br2 E) F2



Вариант 3

19. Схема NO2- NO3

- представляет собойA) не окислительно-восстановительный процесс, обратимыйB) восстановление C) обратимый и восстановление D) не окислительно-восстановительный процесс E) окисление

20. Массовая доля углерода в циклопарафинах ()A) 75,7B) 85,7C) 55,7D) 65,7E) 95,7

21. Объем бутена (при н.у.), который образуется при дегидрировании 0,5 моль бутана A) 5,6 лB) 13,44 лC) 11,2 лD) 8,4 лE) 18 л

22. При гидролизе метилацетата образуется кислота.A) Уксусная.B) Щавелевая.C) Янтарная.D) Стеариновая.E) Муравьиная.

23. Если массовые доли углерода - 61,02, водорода - 15,25, азота - 23,73 и относительная плотность по воздуху равна двум, то формулаA) CH3NH2B) C3H7NH2C) C4H9NH2D) C2H5NH2E) C5H11NH2

24. В схеме CH4 → C2H2 → X → C6H5Cl → C6H5OH → C6H5ONa, вещество X A) C6H5NO2B) С6H12C) С6H14D) C6H6E) C6H5Cl



Вариант 3

25. Веществами Б, Д, Е в схеме превращений

могут бытьA) азот, азотная кислота, нитрат меди (ІІ)B) водород, азотная кислота, нитрат меди (І)C) азот, оксид азота (ІІ), нитрат меди (ІІ)D) водород, пероксид водорода, оксид меди (І)E) азот, азотная кислота, нитрат меди (І)

26. Масса натрия, необходимая для получения 16,8 л бутана (н.у.) по реакции Вюрца, равна A) 23,0 гB) 74 гC) 34,5 гD) 39,6 гE) 69,5 г

27. При взаимодействии водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия получается осадок вещества A) Al2S3B) Al2O3C) (Al(OH)2)2SD) Al(OH)3E) Al(OH)S

28. Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75 г 20 %-ного сульфата меди (II) A) 6,8B) 8,9C) 6,0D) 25,6E) 24,0

29. Название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2 г спиртаA) этилбутиратB) этилацетатC) этилформиатD) этилпропионатE) этилвалерионат



Вариант 3

30. Если дипептид образован аланином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 132 и 36 %B) 89 и 40 %C) 150 и 32 %D) 160 и 45 %E) 178 и 40 %



Вариант 4

Вариант 4

1. К реакциям соединения относится:A) CuCO3 → CuO+CO2B) CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2OC) CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2+Na2SO4D) Cu(OH)2+2HCI → CuCI2+2H2OE) 2Cu+O2 → 2CuO

2. В ядре атома алюминия число протонов равноA) 15B) 16C) 13D) 27E) 14

3. В молекуле NaCl тип химической связиA) Донорно-акцепторная.B) Ковалентная неполярная.C) Водородная.D) Металлическая.E) Ионная.

4. Два разных оксида образует в реакции с кислородом элементA) кальцийB) водородC) магнийD) углеродE) кислород

5. В насыщенном растворе: A) концентрация всех веществ постояннаB) концентрация вещества всегда малаC) концентрация вещества всегда великаD) вещество больше не растворяется при данной температуреE) вещество растворяется

6. В состав любой кислоты обязательно входят атомыA) МеталлаB) Кислорода.C) Серы.D) Водорода.E) Азота.



Вариант 4

7. Вторая стадия производства серной кислоты контактным способом протекает в:A) ЦиклонеB) Поглотительной башнеC) ЭлектрофильтреD) Печи для обжига в кипящем слоеE) Контактном аппарате

8. Алюминотермия применима для получения из соответствующего оксида A) CaB) KC) MgD) FeE) Na

9. Железо в периодической системе расположено в:A) VIII B группеB) III B группеC) VIIA группеD) VII B группеE) IV B группе

10. Согласно теории “Витализма” органические вещества получают толькоA) в лабораторииB) под влиянием “жизненной силы” C) из неорганических веществ D) в промышленностиE) при превращении одних органических веществ в другие

11. Расстояние между атомами углерода в молекуле бензолаA) 0,134 нмB) 0,140 нмC) 0,120 нмD) 0,154 нмE) 0,128 нм

12. Главный недостаток перегонки нефти A) Низкая рентабельностьB) Малый выход бензина ( не более 20%)C) Длительность процессаD) Высокая себестоимостьE) Большой выход мазута



Вариант 4

13. Глюкоза образуется в результате реакцииA) Дегидрировании алканов.B) Фотосинтеза.C) Полимеризации.D) Этерификации.E) Поликонденсации.

14. Структурное звено лавсана A) ( – СО –С6Н4– СО–СН2– О –)n B) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2– О –)nC) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2 –)nD) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2–СН2– О –)nE) ( – СО –С6Н4– СН2–СН2– О –)n

15. К электролитам относятсяA) азотная кислота и гидроксид меди (ІІ)B) азотная кислота и гидроксид железа (ІІІ)C) азотная кислота и гидроксид цинкаD) азотная кислота и гидроксид алюминияE) азотная кислота и гидроксид бария

16. Cумма коэффициентов в уравнении реакции Cu + HNO3(разб.) = NO +…A) 9B) 20C) 5D) 11E) 13

17. Кремниевую кислоту можно получить при взаимодействии:A) CaSiO3+H2OB) SiO2+H2CO3C) Na2SiO3+HClD) SiO2+H2SO4E) SiO2+H2O

18. [K2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O] Число катионов при полной диссоциации алюмокалиевых квасцовA) 30B) 12C) 16D) 4E) 8



Вариант 4

19. В схеме превращений C4H10 Х C6H14 C6H6 вещество Х A) Бутанол.B) Дихлорбутан.C) Хлорбутан.D) Хлоргексан.E) Гексилен.

20. Название изомера этанолаA) Диметиловый эфир.B) Метанол.C) Диэтиловый эфир.D) Пропанол-2.E) Этиленгликоль.

21. Масса этанола, который образуется при гидрировании 22 г ацетальдегида A) 17 гB) 29 гC) 23 гD) 26 гE) 20 г

22. С натрием будет реагироватьA) 2,2-диметилпропан.B) С3Н8.C) С6Н6.D) С3Н7СНО.E) С3Н7СООН.

23. Если массовые доли элементов C77,42; H7,53; N15,05 то формула веществаA) C2H5NH2B) C4H9NH2C) C6H5NH2D) CH3NH2E) C3H7NH2

24. Группа, в которой вещества имеют только - связиA) C3H8; CH3OHB) C2H6; HCOHC) C4H10; HCOOHD) C3H6; HCOHE) C3H4; C2H5OH



Вариант 4

25. Для увеличения скорости реакции в 729 раз ( температурный коэффициент равен 3 ), температуру ( 0С ) газообразной смеси следует повысить на A) 120B) 60C) 100D) 30E) 24

26. При взаимодействии 2,7 г алюминия и 182,5 г 20 %- ного раствора HCl выделился водород объемом (в л при н.у.): A) 6,72B) 4,42C) 3,36D) 5,84E) 1,68

27. Рассчитайте объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа в реакции между перманганатом калия и соляной кислотой, если прореагировало 0,2 моль окислителяA) 11,2 лB) 22,4 лC) 1,12 лD) 5,6 лE) 2,24 л

28. Масса бутадиена, образующегося в результате дегидрирования 44,8 л (н.у.) бутана, если выход бутадиена составляет 75%A) 81 гB) 61 гC) 91 г D) 71 гE) 51 г

29. Масса уксусно-этилового эфира, образовавшегося при этерификации 30 г уксусной кислоты и 46 г этилового спирта при выходе эфира 80% A) 88 г.B) 44 г.C) 74,4 г.D) 70,4 г.E) 35,2 г.



Вариант 4

30. Вторичная структура белка удерживается ... связями.A) водороднымиB) ковалентными неполярнымиC) ковалентными полярнымиD) ионнымиE) ковалентными



Вариант 5

Вариант 5

1. Поваренную соль можно отличить в быту от сахара по:A) вкусуB) растворимости в водеC) запахуD) агрегатному состояниюE) цвету

2. К щелочным металлам относятся:A) натрий и магнийB) магний и алюминийC) литий и натрийD) кальций и натрийE) алюминий и литий

3. Наибольшую молярную массу имеет оксидA) CaOB) BeOC) SrOD) MgOE) BaO

4. К основаниям относятся:A) KNO3, H2CO3B) RbOH, Fe(OH)2C) Cu(OH)2, KClD) Ba(OH)2, SO3E) Na2CO3, BaO

5. Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ, называютA) Функциональной группой.B) Гомологической разностью.C) Радикалом.D) Структурным звеном.E) Полимером.

6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 A) 5.B) 7.C) 1.D) 3.E) 9.



Вариант 5

7. Для производства серной кислоты используют гипс, формула которого:A) FeS2 B) CaSO4·2H2O C) Na2SO4·10H2OD) ZnS E) PbS

8. Элемент, имеющий строение …3s23p1, находится в группеA) VB) IIIC) VID) IVE) II

9. Строение молекулы пропена в пространстве:A) ЛинейноеB) УгловоеC) ГексагональноеD) ПлоскостноеE) Тетраэдрическое

10. Молекула бензолаA) октаэдрическаяB) квадратнаяC) линейнаяD) треугольнаяE) циклическая

11. Остаток нефти, содержащий углеводороды с большим числом атомов углеродаA) Бензин.B) Лигроин.C) Газойль.D) Мазут.E) Керосин.

12. В основном этаналь идет на производствоA) Углекислого газаB) ЭтиленаC) Уксусной кислотыD) СпиртаE) Бензола

13. Молекула сахарозы состоит из остатков молекулA) Глюкозы и фруктозыB) Глюкозы и дезоксирибозыC) Фруктозы и дезоксирибозыD) Рибозы и глюкозыE) Фруктозы и рибозы



Вариант 5

14. То же, что органическое стекло:A) Полипропилен.B) Полиэтилен.C) Поливинилхлорид.D) Полистирол.E) Полиметилметакрилат.

15. Для окисления 6 моль угарного газа необходим кислород количеством веществаA) 5 моль.B) 3 моль.C) 4 мольD) 2 моль.E) 1 моль

16. При взаимодействии 0,5 моль водорода с йодом, которое протекает по уравнению реакции H2 + I2 = 2HI -50,8 кДж, было поглощено теплоты:A) 32 кДжB) 101,6кДжC) 50,8 кДжD) 25,4 кДжE) 23 кДж

17. Галогеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галогеноводорода A) HBrB) HFC) HID) HAtE) HCl

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции азота с кальцием A) 4B) 3C) 6D) 5E) 2

19. Сместит равновесие вправо в реакции

A) повышение температуры и понижение давления B) понижение температуры и давления C) повышение концентрации COD) повышение температуры и давления E) понижение температуры и повышение давления

Скачано с http://testent.ucoz.ru

С(қ) + СО2(г) 2СО – Q

27


Вариант 5

20. Масса циклопентана, который гидрируется для получения 18 г пентанаA) 13,5 гB) 10,5 гC) 19,5 гD) 15,5 гE) 17,5 г

21. Насыщенный одноатомный спирт с молярной массой 88 г/моль A) C4H9OHB) C6H13OHC) C5H11OHD) C2H5OHE) C3H7OH

22. Хлороуксусная кислота сильнее уксусной кислоты, потому что A) в молекуле из-за влияния атома хлора на карбоксильную группу атом водорода станет подвижнымB) хлор - активный неметаллC) хлороуксусная кислота слабо диссоциируетD) у хлора электроотрицательность высокаяE) хлор замещает атом водорода

23. Минимальный объем аммиака необходимый для полного превращения в аминоуксусную кислоту с 200 с 18,9% раствора хлоруксусной кислоты при н.у. A) 18,9 л.B) 17,92 л.C) 15,2 л.D) 17,2 л.E) 8,96 л.

24. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это вещество:A) Этанол.B) Уксусная кислота.C) Фенол.D) Формальдегид.E) Этилен.



Вариант 5

25. Даны соли1. Mg(NO3)22. Na2S3. AlCl34. KCl5. ZnSO46. BaSO47. Ba(NO3)2Номера солей, образующих кислую среду в результате гидролиза A) 1 3 6B) 2 3 5C) 1 3 5D) 2 4 6E) 1 3 7

26. Если схема реакции

то сумма молекулярных масс веществ А и В равнаA) 119B) 144C) 131D) 107E) 109

27. Вещества X и Y в схеме превращений

A) Ba; NaAlO2B) Al;NaAlO2C) Ca; Na2SO4D) Al; Na2OE) Al; Na3[Al(OH) 6]

28. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении гидролиза 2 ступени хлорида железа (ІІ) равнаA) 4 B) 2 C) 8 D) 5 E) 6



Вариант 5

29. Для получения 1 кг мыла, которое содержит стеарат натрия с массовой долей 61,2% нужна стеариновая кислота массой:A) 370 г.B) 1136 г.C) 928 г.D) 568 г.E) 603 г.

30. Если трипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в немA) 207 и 35 %B) 186 и 15 %C) 189 и 38 %D) 225 и 32 %E) 189 и 13 %



Вариант 6

Вариант 6

1. Химическая формула вещества дает информацию о егоA) Плотности, составе, названииB) Названии, составе, количествеC) Объеме, количестве, названииD) Плотности, составе, массеE) Массе, количестве, плотности

2. Основной оксид – этоA) Al2O3B) Al (OH) 3C) ZnOD) CaOE) Zn (OH) 2

3. Основной характер оксидов усиливается в рядуA) Li2ONa2OK2OB) K2OCaO NO2C) Li2OBeOCO2D) CaOZnOP2O5E) Na2OMgOSO3

4. В разбавленном раствореA) концентрация вещества малаB) вещество растворяется только при определенных условияхC) вещество больше не растворяется при данной температуреD) концентрация всех веществ постояннаE) концентрация вещества велика

5. Органическая химия изучаетA) Комплексные соединенияB) Свойства неорганических соединенийC) Соединения углерода и их превращенияD) Окислительно-восстановительные процессыE) Соединения азота и их превращения

6. Не образуется водородA) Zn+HClB) Fe+HClC) Cu+HClD) Al+HClE) Mg+HCl



Вариант 6

7. Галогены в рядуA) F, Cl, Br, JB) Sn, Sb, Fe, JC) Li, Be, B, CD) Li, Na, K , RbE) C, N, O, F

8. Устойчивость водородных соединений в рядуH2O – H2S – H2Se – H2Te – H2PoA) Сначала понижается, а потом повышаетсяB) Не изменяетсяC) ПовышаетсяD) ПонижаетсяE) Сначала повышается, а потом понижается

9. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ионA) серебраB) калияC) натрияD) водородаE) аммония

10. Углекислый газ не взаимодействует с:A) Оксидом барияB) Оксидом магнияC) Оксидом серы (1V)D) ВодойE) Гидроксидом натрия

11. Перегонка нефти производится с целью получения:A) бензола и метана.B) бензина и метана.C) ароматических углеводородов.D) нефтепродуктов.E) фенола и изобутана.

12. Общая формула одноатомных спиртовA) R-COHB) R-OHC) R1-COO-R2D) R-COOHE) R1-O-R2



Вариант 6

13. Название вещества

A) ДезоксирибозаB) ФруктозаC) ЦеллюлозаD) СахарозаE) Глюкоза

14. Первичная структура белка формируется за счёт связей:A) Ионных.B) Сложноэфирных.C) Гликозидных.D) Водородных.E) Пептидных.

15. В схеме восстановления S→H2S изменение числа электронов A) 3, присоединение.B) 1, отдача.C) 1, присоединение.D) 3, отдача.E) 2, присоединение.

16. При диссоциации бромидов образуется ион 1) H+ 2) OH- 3) SO4

2- 4) Cl- 5) Br - A) H+

B) Br–

C) OH–

D) E) Cl–

17. Для полного перевода в раствор 0,65 г цинка необходимо взять 0,1M раствор серной кислоты объемом A) 500 млB) 1000 млC) 100 млD) 10 млE) 1 мл



Вариант 6

18. Для хлорирования 56 г Fe потребуется минимальный объем хлора (л; н.у):A) 4,48 л.B) 22,4 л.C) 1,12 л.D) 33,6 л.E) 11,2 л.

19. Объем углекислого газа (в н.у.), выделившего при горении 0,1 м3 метана A) 140 лB) 100 лC) 150 лD) 120 лE) 130 л

20. Вещество называют

A) 3 – этилбутин – 1 (3-этил-1-бутин)B) 3 – метилпентин – 4 (3-метил-4-пентин)C) Гексин – 1 (1-гексин)D) 3-метилпентин – 1 (3-метил-1-пентин)E) 2 – этилбутин – 3 (2-этил-3-бутин)

21. В лаборатории из 33,6 л (н.у) ацетилена было получено 31,2 г бензола. Выход продукта A) 70%.B) 65%.C) 60%.D) 75%.E) 80%.

22. Вещества, участвующие в реакции Кучерова:A) Ацетилен, вода, сульфат ртути.B) Оксид серебра, аммиачный раствор.C) Этен, вода.D) Бром, перманганат калия.E) Никель, водород.



Вариант 6

23. В уравнении реакции между аммиачным раствором оксида серебра (I) и метановой кислотой сумма коэффициентов равнаA) 6B) 3C) 5D) 4E) 2

24. Полимерам несвойственноA) разложение при нагреванииB) высокая степень полимеризацииC) плохая растворимость в водеD) высокая прочностьE) быстрое окисление на воздухе

25. Даны следующие реакции :СН4 + 2О2 CO2 + 2H2O + 800 кДж H2 + I2 2HI – 48 кДжМасса йодоводорода, который может получиться, если использовать теплоту горения 3,2 г метанаA) 426 гB) 85,3 гC) 853 гD) 42,6 гE) 213 г

26. Формула вещества в результате превращений

A) H3PO4B) Ca3(PO4)2C) CaSO4D) Ca(OH)2E) Ca(HSO4)2

27. При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с водой выделилось 2,24 л водорода при н. у. Это металлA) Be.B) Mg.C) Ba.D) Zn.E) Ca.



Вариант 6

28. Масса хозяйственного мыла, содержащего 50% стеарата натрия, полученного из 284 г стеариновой кислоты A) 153 г.B) 284 г.C) 568 г.D) 612 г.E) 306 г.



Вариант 6

29. Конечный продукт в следующей схеме превращения:

A)

B)

C)

D)

E)



Вариант 6

30. Веществом Х3 в схеме превращений является:

A) Ацетон.B) Этилацетат.C) Глицерин.D) Метилацетат.E) Диэтиловый эфир.



Вариант 7

Вариант 7

1. Закон, на основе которого составляют уравнения химической реакции (Ломоносов М., 1748 г.)A) Закон парциальных давленийB) Закон постоянства состава веществаC) Закон сохранения массы веществаD) Закон эквивалентовE) Закон кратных отношений

2. Первый элемент четвертого периода этоA) KB) NaC) CaD) KrE) C

3. Электролиз – это процессA) обратимый B) неокислительно - восстановительныйC) соединениеD) замещениеE) окислительно - восстановительный

4. Формула аллотропного видоизменения кислородаA) O2B) O-2

C) O-1

D) OE) O3

5. Практически нерастворимо в воде веществоA) рибозаB) фруктозаC) целлюлозаD) сахарозаE) глюкоза

6. Водород получаютA) Zn+HCl B) Mg+O2C) HCl+H2OD) HCl+NaOHE) Fe+Cl2



Вариант 7

7. Степень окисления серы в сернистой кислоте:A) +6B) -2C) -6D) -4E) +4

8. Соли аммония по отношению к воде:A) Растворяются только при нагреванииB) Не растворимыC) Хорошо растворимыD) Плохо и хорошо растворимыеE) Плохо растворимы

9. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется газA) СO2.B) H2.C) Cl2.D) CO.E) O2.

10. По распространенности в земной коре алюминийA) четвертыйB) третийC) второйD) шестойE) первый

11. По международной номенклатуре для составления названий углеводородов сначала выбирают A) ациклическую цепь B) разветвленную цепь атомов углерода в молекуле C) наиболее длинную цепь D) циклическую цепь E) наименее короткую цепь

12. Промышленный процесс переработки нефти или ее фракции для получения моторных топлив:A) Гидролиз.B) Гидратация.C) Электролиз.D) Крекинг.E) Пиролиз.



Вариант 7

13. Историческое название фенолаA) ацетальB) пикриновая кислотаC) метанальD) карболовая кислотаE) пергидроль

14. Обменные процессы в организме регулируют белкиA) бактерииB) гемоглобиныC) вирусыD) ферментыE) гормоны

15. При повышении температуры на каждые 10о скорость увеличивается в 2 раза. При повышении температуры на 20о С скорость реакции возрастет в.A) 5 разB) 4 разаC) 3 разаD) 2 разаE) 6 раз

16. Гидролизуется по катионуA) Хлорид калия.B) Хлорид меди (II).C) Карбонат натрия.D) Силикат натрия.E) Сульфит лития.

17. При электролизе расплава 4 моль хлорида алюминия получится газ объемом (н.у.) A) 112 лB) 56 лC) 89,6 лD) 134,4 лE) 44,8 л

18. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III):A) 34,6%B) 64,8%C) 40%D) 70%E) 58,5%



Вариант 7

19. Если при гидрировании образовалось 180 г пентана, то масса взятого циклопентана A) 175 гB) 155 гC) 145 гD) 185 гE) 165 г

20. В результате дегидратации этилового спирта получили некоторый углеводород. Общее число – и – связей в его молекулеA) 8B) 6C) 4D) 7E) 5

21. При хлорировании 78 г бензола получено 0,5 моль хлорбензола. Выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного A) 25%.B) 70%.C) 75%.D) 60%.E) 50%.

22. Масса муравьиного альдегида, если его объем составляет (при н.у.) 56м3 A) 85 кгB) 65 кгC) 75 кгD) 45 кгE) 55 кг

23. Формула вещества, для которого возможна цис-, транс-изомерия.A) HOOC – CH = CH – COOH

B)

C) D) CH3 – CH2 – COOHE) CH2 = CH – COOH



Вариант 7

24. Вещества Х и У в схеме превращений

A) ацетилен, поливинилхлоридB) бутадиен, каучукC) этилен, полиэтиленD) пропилен, полипропиленE) изопрен, каучук

25. Формулы неизвестных веществ в схеме

A) Zn; Zn(OH)2B) NaCl; Zn(OH)2C) Zn(OH)2;ZnCl2D) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4]E) Zn(OH)2; ZnO

26. Смешали 10 мл 0,1М галогеноводородной кислоты и раствор, содержащий избыток нитрата серебра (I). На фильтре собрали 0,188 г осадка. Формула галогеноводорода, который был в исходной кислотеA) HFB) HIC) HBrD) HClE) HAt

27. Масса пропилформиата которую можно получить из 30 г пропанола и 40 г муравьиной кислоты, если практический выход составляет 75 %A) 44 г.B) 33 г.C) 66 г.D) 55 г.E) 62 г.

28. Сумма всех коэффициентов в уравнениях:Глюкоза + Ag2O ( NH3) X↓ + ...X ↓ + HNO3 (конц.) ...A) 7B) 11C) 8D) 10E) 9



Вариант 7

29. Объем воздуха, который потребуется для горения 50 л метиламина, (н.у., объемная доля кислорода 20%) A) 535,7 лB) 637,2 лC) 472,7 лD) 562,5 лE) 517,9 л

30. Масса метанола, необходимого для получения водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием A) 20 гB) 22 гC) 18 гD) 14 гE) 16 г



Вариант 8

Вариант 8

1. Тип реакции Fe + CuCl2 FeCl2 + CuA) СоединенияB) ГидратацииC) ОбменаD) РазложенияE) Замещения

2. Электронное облако шарообразной формы образует:A) p-электронB) g- электронC) s-электронD) f-электронE) d-электрон

3. Жидкими являются вещества группыA) H2SO4 , HNO3B) H2 , HClC) HCl , O2D) HNO3 , H2E) O2 , H2SO4

4. Группа амфотерных оксидовA) MnO2, SO2, Al2O3B) Al2O3, ZnO, ВеOC) ZnO, SO3, MnO2D) K2O, CuO, ВеOE) Al2O3, MnO2, CO2

5. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственноA) HNO3 и BaSO4B) Ca(OH)2 и Be(OH)2C) NaOH и HClD) Al(OH)3 и HNO3E) H2SO4 и КOH

6. Качественная реакция на ион железа (III)A) Fe2++2OH– = Fe(OH)2B) Fe3++3OH- = Fe(OH)3

C) Ba2++ = BaSO4

D) Ag++Cl- = AgClE) H++OH- = H2O



Вариант 8

7. Все соли имеют окраску в группеA) CuSO4,HCl, KNO3B) Cu(OH)2, NaNO2, FeSC) K2S, H2O, BaCl2D) CuSO4, PbS, KMnO4E) Na2CO3, FeS, NaOH

8. Переменной степенью окисления не обладает металл:A) CuB) MnC) MgD) FeE) Pb

9. Группа, в которой расположены только металлы побочных подгруппA) Mn, Tc, Re, Rh B) B, Al, Ga, Jn, Tl C) F, Cl, Br, J, At D) Lі, Na, K, Pb, Cs, Fr E) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

10. Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков A) 180ºB) 120ºC) 107ºD) 109º28E) 105º

11. Промышленный метод крекинга нефтепродуктов разработанA) Шееле К.B) Штромейером Ф.C) Франклендом Э.D) Шуховым В.E) Чедвиком Д.



Вариант 8

12. Вещество А в схеме превращений:

A)

B) C) CH3 CH2 COOH

D)

E) 13. При взаимодействии сахарозы с гидроксидом меди (II)

образуется:A) Ярко-синий растворB) Голубой осадокC) Красный осадокD) Фиолетовый растворE) Оранжевый осадок

14. В результате реакции поликонденсации может образоваться:A) Полиэтилен.B) Полистирол.C) Полипропилен.D) Фенолформальдегидная смола.E) Бутадиенстирол.

15. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 2 моль фосфора по уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДжA) 5674 кДжB) 1505 кДжC) 223 кДжD) 5893 кДжE) 1456 к Дж



Вариант 8

16. Пропускают хлор через горячий раствор гидроксида натрия и получаютA) NaCl и NaClO3B) NaCl и NaClO4C) NaCl и NaClO2D) NaClO2 и NaClO3E) NaCl и NaClO

17. Количество цинка, которое вступает в реакцию с 40 мл 0,2 М раствора серной кислотыA) 0,06 мольB) 0,6 мольC) 0,04 мольD) 0,006 мольE) 0,008 моль

18. Сместят равновесие вправо в реакции 2NO+O2 2NO2+Q

факторыA) повышение температуры и повышение концентрации B) понижение температуры и повышение давления C) повышение температуры и повышение давления D) понижение температуры и понижение концентрации NOE) повышение температуры и понижение давления

19. Газ, который можно «перелить» из одного сосуда в другой, стоящий вниз дном (М(воздуха) = 29 г/моль) - это A) CO2B) COC) CH4D) H2E) NH3

20. Оксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группыA) H2O, HCl, KOHB) MgO, H2SіO3, Fe(OH)3 C) H2O, HNO3, NaOH D) CaO, H2SO4, LіOH E) O2, H3PO4, Cu(OH)2

21. Масса 2%-ной бромной воды, которая может прореагировать с толуолом массой 1,84 г равна:A) 600 г.B) 360 г.C) 120 г.D) 240 г.E) 480 г.



Вариант 8

22. Изомер 2-метилпентанола-3 (2-метил-3-пентанола) по положению функциональной группы:A) 3,3-диметилбутанол-2B) 3-метилпентанол-2C) 2-метилпентанол-1D) 2,3-диметилбутанол-2E) 2,2-диметилбутанол-2

23. Если с выходом 65 получено 15 г этанола, тогда масса этилпропионата, подвергнутого гидролизуA) 56 гB) 54 гC) 59 гD) 58 гE) 51 г

24. Определите молекулярную формулу соединения, если плотность вещества по водороду равна 22,5, а массовые доли С=0,535, H=0,155, N=0,31A) CH3NH2.B) C6H5NH2.C) C2H7N.D) C3H7NH2.E) C4H9NH2.

25. В схеме → → → вещество 4 это A) СольB) МеталлC) ОснованиеD) КислотаE) Основной оксид

26. В углеводороде со структурной формулой СН≡ С – СН – СН2 – СН2 – СН – СН = СН2 │ │ СН3 СН3A) число вторичных атомов С равно числу третичныхB) число вторичных атомов С больше числа третичныхC) число первичных атомов С равно числу третичныхD) число третичных атомов С равно числу первичных и вторичныхE) число первичных атомов С равно числу вторичных



Вариант 8

27. Объем кислорода, необходимый для сжигания циклопентана, который получается при дегидрировании 560 л пентана (при н.у.)A) 3360 лB) 4050 лC) 3270 лD) 4200 лE) 4520 л

28. При взаимодействии 285,7 мл 40%-ного раствора уксусной кислоты (=1,05г/см3) с этанолом образуется сложный эфир массойA) 264 г.B) 88 г.C) 176 г.D) 240 г.E) 440 г.

29. Процесс денатурации белка сопровождается:A) распадом молекулы белка на исходные аминокислоты.B) разрушением вторичной, третичной, четвертичной структуры.C) окислением аминокислот, входящих в состав белка.D) дегидрогенизацией аминокислот.E) полимеризацией аминокислот.

30. В схеме превращений C2H5OH Х1 Br2 Х2

2HBr

KOH спи т t, р ,Х3 Х4 Х5 образуется

конечный продукт Х5A) этиленB) пропанолC) уксусная кислотаD) этанE) этанол



Вариант 9

Вариант 9

1. Данный признак можно отнести только к веществам:A) кристаллическоеB) прозрачноеC) тяжелоеD) круглоеE) хрупкое

2. Щелочноземельный металл:A) молибденB) алюминийC) барийD) висмутE) литий

3. При восстановлении происходитA) Образование общих электронных парB) Взаимодействие с катионамиC) Перемещение электронной парыD) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом.E) Присоединение электронов атомом, молекулой или ионом

4. Амфотерные оксиды – это оксиды, взаимодействующие:A) только с щелочамиB) с солямиC) только с кислотамиD) с кислотами и щелочамиE) только с основаниями

5. Наиболее распространенным растворителем в природе являетсяA) СпиртB) Царская водкаC) Серная кислотаD) ВодаE) Ацетон

6. Эндотермическая реакцияA) N2 + O2 B) Ca + O2 C) H2 + O2 D) P + O2 E) Na + O2



Вариант 9

7. Степень окисления центрального атома +4 в кислотеA) УгольнойB) СолянойC) ХлорнойD) СероводороднойE) Серной

8. В лабораторной практике в качестве осушителей, т.е. веществ, поглощающих воду, используют:A) оксид углерода (IV);B) оксид марганца (IV); C) оксид железа (III);D) оксид фосфора (V);E) оксид железа (II);

9. Твердое веществоA) Br2B) J2C) Cl2D) H2E) F2

10. Ряд, в котором представлены удобренияA) CuCl2, Cu(NO3)2, Cu3(PO4)2 B) BaCl2, Ba(NO3)2, Ba3(PO4)2 C) KCl, KNO3, K3PO4 D) NaCl, NaNO3, Na3PO4 E) MgCl2, Mg(NO3)2, Mg3(PO4)2

11. Число изомеров алкана, имеющего в составе 14 атомов водородаA) 7B) 3C) 5D) 4E) 6

12. В результате полного хлорирования ацетилена образуетсяA) ДихлорэтенB) ДихлорэтанC) ХлорэтанD) ТрихлорэтанE) Тетрахлорэтан

13. Конечный продукт бромирования фенола:A) 2, 4, 6-трибромфенол.B) 2, 4-дибромфенол.C) 2, 6-дибромфенол.D) 2, 3-дибромфенол.E) 2-бромфенол.



Вариант 9

14. Скручивание полипептидной цепи за счет водородных связей между

группами в -спирали, – это A) четвертичная структура белкаB) первичная структура белкаC) третичная структура белкаD) вторичная структура белкаE) все вышеуказанные структуры белка

15. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении полного гидролиза сульфата меди (II)A) 5B) 3C) 2D) 6E) 4

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:A) 22B) 21C) 24D) 26E) 25

17. Алюминий будет реагировать со всеми веществами группыA) HNO3, NaCl, KOH B) HCl, CuCl2, NaOHC) HCl, Ar, KOHD) H2O, He, NaOHE) HBr, Fe2O3, Lі2SO4

18. Состав осадка полученный взаимодействием K3PO4 и Ca(NO3)2A) Ca(OH)2.B) K2HPO4.C) Ca3(PO4)2.D) KH2PO4.E) KNO3.



Вариант 9

19. Число отданных восстановителем электронов в схеме FeO+Mg MgO+Fe A) 4 B) 1 C) 3 D) 5 E) 2

20. Для сжигания 1 м3 (н.у.) природного газа, содержащего 95% метана и 5% негорючих примесей потребуется кислород объемом:A) 3 м3.B) 3,8 м3.C) 0,95 м3.D) 1,9 м3.E) 2 м3.

21. Органическое соединение, которое в реакции с содой выделяет углекислый газ, изменяет окраску лакмуса и получается окислением продукта гидратации ацетиленаA) МетанальB) Муравьиная кислотаC) ПропанальD) ЭтанальE) Уксусная кислота


A) амино , - диметилвалериановая кислотаB) , - диамино метилкапроновая кислотаC) амино , - диметилкапроновая кислотаD) амино , - диметилвалериановая кислотаE) амино , - диметилкапроновая кислота


A) нейлонB) капронC) лавсанD) тефлонE) каучук



Вариант 9

24. С бромной водой при н.у. не реагирует:A) Фенол.B) Анилин.C) Ацетилен.D) Этилен.E) Бензол.

25. Массовая доля оксида кальция в стекле Na2OCaO6SiO2A) 16,8 %.B) 13,4 %.C) 11,7 %.D) 12,3 %.E) 15,6 %.

26. Если с практическим выходом 80 получено 22,4 г циклобутана, то масса 1,4 - дибромбутана, который взаимодействует с металлическим натриемA) 108 гB) 96 гC) 102 гD) 54 гE) 216 г

27. При взаимодействии 66,5 мл бензола (0,88 г/мл) с хлором на свету образуется гексахлоран массойA) 223,4 гB) 218,3 гC) 253,3 гD) 233,3 гE) 243,4 г

28. Плотность вещества по водороду равна 22. Вещество имеет массовый состав: 54,55% углерода, 9,09% водорода и 36,36% кислорода. Формула веществаA) Н СОН

B)

C) D) CН3 СОН

E)



Вариант 9

29. Масса олеиновой кислоты, которая требуется для получения 66,3 г триглицерида олеиновой кислоты A) 71,75 гB) 63,45 гC) 66,4 гD) 67,3 гE) 69,4 г

30. В результате гидролиза 10 г целлюлозы получили 5,2 г глюкозы. Выход глюкозыA) 44,6 %.B) 46,8 %.C) 37,5 %.D) 38,4 %.E) 36,5 %.



Вариант 10

Вариант 10

1. Формула определения скорости гомогенной реакцииA) = c2-c1B) = Δc/ΔtC) = D) = c-tE) = Δt/Δc

2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне соответствует формулеA) N=2nB) N=2n2

C) N=2n/2D) N= 2/n2

E) N=n2

3. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют:A) солиB) кристаллогидратыC) основанияD) растворении в воде образуют кислоты E) гидриды

4. К суспензиям относится смесь:A) спирта и бензинаB) воды и поваренной солиC) воды и углекислого газаD) воды и подсолнечного маслаE) воды и мраморной крошки

5. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называютA) ИзотопамиB) ПолимерамиC) ИзомерамиD) АналогамиE) Гомологами

6. Изотоп водорода протий обозначаетсяA) 2HB) 1HC) 1HD) 3HE) 2H



Вариант 10

7. С серой реагирует:A) CaB) CaCO3C) HeD) NaClE) H3PO4

8. Алюминий в чистом виде впервые получилA) Дэви 1809 г. B) Аррениус 1887 г.C) Либих 1843 г.D) Берцелиус 1861 г.E) Велер 1827 г.

9. На внешнем энергетическом уровне в атомах железа и цинка содержится электронов поA) 4B) 3C) 1D) 5E) 2

10. Выражать состав нефти одной формулойA) можно, потому что нефть - сложное вещество B) можно, потому что нефть - горючее веществоC) нельзя, потому что нефть - смесьD) можно, потому что нефть - жидкое веществоE) нельзя, потому что нефть – содержит ароматические углеводороды.

11. По международной номенклатуре название альдегидов происходит от названий соответствующих предельных углеводородов с добавлением суффикса A) -альB) -илC) -олD) -инE) -ен



Вариант 10

12. Общая формула сложных эфиров A) R1 O R2 B)

C) R OHD)

E)

13. К полисахаридам относитсяA) целлюлозаB) лактозаC) глюкозаD) фруктозаE) сахароза

14. Диеновый углеводород, применяющийся для получения синтетического каучука:A) Бутен.B) Этилен.C) 2-метилбутан.D) Изопрен.E) Бутан.

15. Даны реакции:1) Fe + CaCl2 2) Al + V2O5 Номер возможной реакции и сумма всех коэффициентов в уравненииA) 1 и 10B) 2 и 4C) 2 и 24D) 1 и 24E) 1 и 4

16. Лакмус останется фиолетовым в раствореA) ZnSO4B) BaSO4C) CuSO4D) Na2SO4E) MgSO4



Вариант 10

17. Кислород выделяется при термическом разложении соли:A) (CuOH)2CO3B) NH4NO3 C) Na3PO4D) Cu(NO3)2E) CaCO3

18. Химическая связь в NaClO4A) ковалентная полярная и ионная B) ковалентная неполярная и полярная C) ионная и металлическая D) ионная и водородная E) ковалентная полярная и металлическая

19. Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении:A) NH4OHB) HNO3C) NOD) NO2E) HNO2

20. Вещество, являющееся реактивом на углекислый газ:A) Вода.B) Гидроксид натрия.C) Барий.D) Гидроксид кальция.E) Гидроксид калия.

21. Название алкана по систематической номенклатуре

A) 2-метил-3-этилбутан.B) 2-метил 2-этилбутан.C) диметилдиэтилметан.D) 3, 3-диметилпентан.E) гептан.

22. Из 46 г этилового спирта получен 1,3-бутадиен объемом (н.у.)A) 22,4 лB) 11,2 лC) 5 лD) 10 лE) 15 л



Вариант 10

23. Плотность паров органического вещества по SO3 равна 1,1, а массовые доли углерода, водорода и кислорода соответственно составляют 68,18%, 13,63%, 18,18% Молекулярная формула соединенияA) HCOHB) HCOOHC) CH3COHD) C2H5OHE) C5H11OH

24. Дана схема: Ацетилен 1

бензол 2 циклогексан 3

гексанномер реакции тримеризации A) 1 и 2B) 1C) 2D) 3E) 1 и 3

25. Для обоих процессова) б) сместит равновесие влевоA) повышение концентрации N2B) понижение давленияC) понижение температурыD) понижение концентрации N2E) повышение давления

26. Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с азотной кислотой (если образуется азот) A) 27 B) 28 C) 24 D) 29 E) 21

27. Для полного сжигания бензола, полученного синтезом из 3 моль ацетилена, потребуется кислород объемомA) 168 л.B) 112 л.C) 156 л.D) 44,8 л.E) 123 л.



Вариант 10

28. Масса абрикосовой эссенции, полученной в реакцию 440 г масляной кислоты и этанола, если выход эссенций 90%.A) 1044 г.B) 522 г.C) 544 г.D) 261 г.E) 600 г.

29. При взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 30% и раствора гидроксида натрия, содержащего 30 г NaOH образуется соль массой A) 68,2 г.B) 48,2 г.C) 78,2 г.D) 38,2 г.E) 58,2 г.

30. Если трипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля кислорода в нем A) 225 и 32 %B) 189 и 34 %C) 186 и 15 %D) 207 и 35 %E) 189 и 9 %



Вариант 11

Вариант 11

1. Скорость реакции взаимодействия металлов с соляной кислотой уменьшается в рядуA) Fe, Mg, Zn, Na, CuB) Na, Mg, Zn, Fe, CuC) Mg, Cu, Zn, Na, FeD) Zn, Fe, Mg, Cu, NaE) Cu, Na, Mg, Zn, Fe

2. Степень окисления в высших оксидах p-элементов в пределах периодаA) УменьшаетсяB) Вначале возрастает, затем уменьшаетсяC) Не изменяетсяD) Вначале уменьшается, затем возрастаетE) Возрастает

3. Кислота, которая не диссоциируетA) H3PO4B) H2SO4C) HClD) HNO3E) H2SiO3

4. Кислотные оксиды могут быть:A) только твердымиB) твердыми, жидкими, газообразнымиC) только жидкимиD) твердыми и газообразнымиE) только газообразными

5. Амфотерные соединения в рядуA) Zn(OH)2 и Al(OH)3B) Cu(OH)2 и Al(OH)3C) NaOH и Zn(OH)2D) Al(OH)3 и KOHE) Ca(OH)2 и Mg(OH)2

6. В реакции между оксидом калия и сернистым газом образуется:A) Гидросульфид калия.B) Сульфид калия.C) Сульфат калия.D) Сульфит калия.E) Гидросульфат калия.



Вариант 11

7. Формула дигидроортофосфата аммония:A) (NH4) 2SO4.B) (NH4)2∙HPO4 с (NH4)2SO4.C) NH4H2PO4.D) (NH4)2∙HPO4.E) (NH4)3PO4.

8. В периодической системе типичные металлы расположеныA) В правом верхнем углуB) В серединеC) В нижней частиD) В левом нижнем углуE) В верхней части

9. Схема расположения электронов по энергетическим уровням у алюминияA) 2ē)7ē)B) 2ē)8ē)3ē)C) 2ē)8ē)8ē)D) 2ē)8ē)1ē)E) 2ē)8ē)8ē)3ē)

10. Вещества, не относящиеся к углеводородамA) арены B) алкины C) альдегиды D) парафины E) циклопарафины

11. Бензол получают из циклогексана реакцией A) присоединения.B) замещения.C) окисления.D) дегидрирования.E) горения.

12. Аминокислоты при взаимодействии между собой образуютA) пептидыB) кислотыC) жирыD) углеводыE) соли

13. Порядок комплементарности в ДНК таков, что напротив всегда выстраивается..A) два остатка фосфорной кислотыB) два пуриновых основания C) пуриновое и пиримидиновое основанияD) рибоза и дезоксирибозаE) два пиримидиновых основания



Вариант 11

14. Способен к полимеризацииA) бутанB) пропанC) этанD) метанE) этилен

15. Реакция, которая идет без изменения степеней окисления элементовA) Cl2+H2OB) P+O2C) Ca(OH)2+HClD) Fe+H2SO4 E) SO2+O2

16. Сместит равновесие влево в процессе

A) понижение температурыB) понижение концентрации СН3ОНC) повышение концентрации Н2D) понижение концентрации СОE) повышение давления

17. Число -связей в NaClO4 равноA) 7 B) 4 C) 5 D) 6 E) 3

18. Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием:A) Силиката натрия с угольной кислотойB) Оксида кремния с водойC) Силиката натрия с гидроксидом натрияD) Силиката натрия с соляной кислотойE) Кремния с водой

19. Молекулярная формула алкана, у которого в составе 20 водорода (по массе) и плотность 1,34 г/л (в н.у.) (по массе)A) C4H10B) C2H6C) C3H8D) C5H12E) CH4



Вариант 11

20. При сгорании 4 г углеводорода выделилось 6,72л (н.у.) CO2 и 3,6г H2O. Относительная плотность вещества по водороду – 20. Его молекулярная формулаA) C4H6B) C3H4C) C5H8D) C6H10E) C4H8

21. Объем кислорода (при н.у.), который расходуется для полного сжигания 0,3 моль толуолаA) 60,48 лB) 65,48 лC) 75,48 лD) 55,48 лE) 70,48 л

22. Масса простого эфира, который образуется при взаимодействии 23 г этанола с 30 г пропанолаA) 44 гB) 66 гC) 55 гD) 33 гE) 77 г

23. Для получения 180 г пропанола потребуется альдегид массойA) 174 гB) 134 гC) 164 гD) 154 гE) 144 г

24. Карбоновая кислота В образуется в результате превращенийA) CH4 X1 X2 BB) C6H6 X1 X2 BC)

D) E) C2H5OH X1 B



Вариант 11

25. Если схема превращений Sі

H O

NaOH

2 А+Б

HCl В t

С+Д то молекулярная масса вещества В равна A) 60 B) 28 C) 2 D) 78 E) 122

26. Исходные вещества для продуктов реакции … Fe2(SO4)3+SO2+H2O A) Fe и H2SO4 (разб.)B) Fe(OH)2 и H2SO4 (разб.)C) FeO и H2SO4 (конц.) D) Fe(OH)3 и H2SO4 (разб.)E) Fe2O3 и H2SO4 (конц.)

27. Из 300 кг пирита, в составе которого 90 % дисульфида железа (II) (FeS2), получится 60 % серная кислота массойA) 650 кг.B) 705 кг.C) 735 кг.D) 635 кг.E) 675 кг.

28. Массовая доля углерода () в диглицериде пальмитиновой кислоты A) 75,8B) 64,7C) 71,9D) 68,3E) 73,9

29. Объем оксида углерода (н.у.), который выделяется при спиртовом брожении 100 г глюкозы, содержащей 10% примесейA) 56 лB) 22,4 лC) 33,6 лD) 44,8 лE) 11,2 л



Вариант 11

30. Расположите вещества в ряд с возрастанием кислотных свойств 1. Угольная кислота 2. Фенол3. Этанол 4. Дихлоруксусная кислота 5. Пропионовая кислота 6. Трифторуксусная кислота 7. Трихлоруксусная кислота 8. Уксусная кислотаA) 32158476B) 24561783C) 25617834D) 41325867E) 34586712



Вариант 12

Вариант 12

1. Масса кислорода объемом 22,4 л (н.у.)A) 38 гB) 48 гC) 32 гD) 34 гE) 16 г

2. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формулеA) Ar=Z+NB) N=Ar+ZC) N=Ar-ZD) N=Z-ArE) Z=Ar+N

3. Важнейшие характеристики химической связиA) Длина, энергия, направленность.B) Длина, радиус атома.C) Валентные возможности, радиус атомов.D) Энергия, валентность элемента.E) Длина, степень окисления.

4. Соединение частиц растворенного вещества с молекулами воды называютA) СплавамиB) АссоциатамиC) ГидроксидамиD) АнгидридамиE) Гидратами

5. Вещества, формулы которых CH3-CH2-OH и CH3-O-CH3 являютсяA) Изомерами.B) Эфирами.C) Спиртами.D) Гомологами.E) Кетонами.

6. Физическое свойство, не относящееся к водородуA) Самый легкий газ.B) Бесцветный газ.C) Хорошо проводит электрический ток.D) Не имеет запаха.E) Маленькая растворимость в воде.



Вариант 12

7. Основные оксиды в рядуA) CaO, Na2O, BaOB) SO2, SO3, CO2C) CaO, BaCL2, H2OD) CO2, CO, KOHE) Al2O3, Fe2O3, ZnO

8. Не является физическим свойством кристаллического кремния:A) ТвердыйB) Незначительная электрическая проводимостьC) Не растворяется в водеD) Металлический блескE) Легкоплавкий

9. Общая формула, соответствующая составу алкадиеновA) CnH2n-4B) CnH2nC) CnH2n-6D) CnH2n+2E) CnH2n-2

10. Тяжелый и вязкий остаток после перегонки сырой нефти:A) Мазут.B) Гудрон.C) Газойль.D) Вазелин.E) Лигроин.

11. Фенол обладает свойствамиA) ОснованийB) Амфотерными C) Сильных кислотD) Слабых кислотE) Восстановителя



Вариант 12

12. Формула карбоновой кислоты с молярной массой 102 г

A)

B)

C)

D) E)

13. Если взять три молекулы аминокислоты, то образуетсяA) пентапептидB) трипептидC) дипептидD) тетрапептидE) гексапептид

14. Целлюлоза ... полимерA) химический и синтетическийB) натуральный и растительного происхожденияC) натуральный и животного происхожденияD) химический и искусственныйE) натуральный и синтетический

15. Выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%» означает, чтоA) 25% всех частиц в растворе кислоты - катионы.B) 25% всех молекул кислоты не диссоцирует на ионы.C) 25% всех частиц в растворе кислоты - молекулы.D) 25% всех частиц в растворе кислоты - анионы.E) 25% всех молекул кислоты диссоциирует на ионы.



Вариант 12

16. Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропускают на холоду через 400 мл 2М раствора гидроксида натрия. Количество образовавшейся кислородосодержащей соли (моль) A) 0,4 мольB) 0,2 мольC) 0,6 мольD) 0,5 мольE) 0,3 моль

17. Ряд возрастания восстановительных свойств анионовA) Se2- Te2- S2- B) O2- S2- Se2- C) S2- O2- Te2- D) Te2- Se2- S2-

E) Se2- Te2- Se2-

18. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислотыA) 2 мольB) 1 мольC) 0,2 мольD) 0,5 мольE) 5 моль

19. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде – газ объемом ( при н.у.) A) 0,56 лB) 5,6 лC) 11,2 лD) 1,12 лE) 112 л

20. Наименьший радиус имеет ионA) Mg2+.B) Na+.C) Li+.D) К+.E) Cl-.

21. Степень окисления и валентность атома железа в K3Fe(OH)6 равныA) +3 и ІІІB) +2 и ІІC) +2 и VІD) +3 и VІE) +2 и ІІІ



Вариант 12

22. При реакции нитрирования избытком нитрирующей смеси было получено 24,6 г нитробензола. Масса необходимого бензола для реакции A) 15,6 г.B) 18,6 г.C) 21,6 г.D) 12,6 г.E) 24,6 г.

23. Изомер 2-метилпропаналяA) Валериановый альдегид.B) Гексаналь.C) Бутаналь.D) Акриловый альдегид.E) 1-бутанол.

24. Жиры отличаются от других сложных эфиров тем, что в их составе естьA) минеральные кислоты и олеиновая кислотаB) только тяжелые карбоновые кислотыC) только стеариновая кислотаD) глицерин и высшие предельные и непредельные карбоновые кислотыE) глицерин, этиленгликоль, этанол

25. Даны следующие реакции :СН4 + 2О2 CO2 + 2H2O + 800 кДж 2NH3 3H2 + N2 – 92 кДжМасса аммиака , которая может разложиться, если использовать теплоту горения 3,2 г метанаA) 43 гB) 17,5 гC) 24,5 гD) 59 гE) 34 г

26. В схеме превращения CrO Cr2O3 CrO3 массовая доля кислорода изменяетсяA) 48% 25% 34%B) 23,5% 31,6% 48%C) 48% 31,6% 23,5%D) 76,5% 68,4% 52%E) 34% 52% 60%



Вариант 12

27. Объемы метана и хлора (при н.у.), которые израсходуются для получения 202 г хлорметанаA) 89,6 л и 67,2 лB) 89,6 л и 89,6 л C) 11,2 л и 5,6 лD) 67,2 л и 44,8 лE) 44,8 л и 11,2 л

28. При окислении 18 г глюкозы аммиачным раствором оксида серебра выделится серебро (выход 75%) массой:A) 13,2 гB) 15,2 гC) 17,2 гD) 14,2 гE) 16,2 г

29. Формула аминокислоты, в которой массовые соотношения элементов соответствуют m(C):m(O):m(N):m(H)=12:16:7:2,5A)

B)

C)

D)

E)



Вариант 12

30. В схеме превращений Al4C3 Х1 Х2 Х3 Х4 Х5 образуется конечный продукт Х5A) фениламинB) метилфениламинC) ацетат аммония D) бромид аммония E) этиламин



Вариант 13

Вариант 13

1. Молярная масса оксида железа (III) равнаA) 112 г/мольB) 320 г/мольC) 130 г/мольD) 160 г/мольE) 84 г/моль

2. Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует химическому элементуA) MgB) ArC) CaD) MnE) P

3. При окислении происходитA) Образование общей электронной парыB) Отдача электронов атомом, молекулой или иономC) Завершение внешнего энергетического уровняD) Присоединение электроновE) Премещение электронной пары

4. Основаниями называются вещества состоящие из:A) атомов водорода и кислотного остаткаB) двух элементов, один из которых водородC) двух элементов, один из которых кислородD) атомов металла и кислотного остаткаE) атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп

5. Гомологами являютсяA) этан и пропанолB) этан и гексенC) этан и циклопропанD) этан и деканE) этан и пропадиен

6. В промышленности кислород получаютA) Разложением перманганата калия.B) Разложением нитрата натрия.C) Разложением хлората калия.D) Разложением пероксида водорода.E) Сжижением воздуха.



Вариант 13

7. Водород образует гидриды сA) Br2B) O2C) SD) KE) Cl2

8. Вода горит светло-фиолетовым пламенем в струеA) БромаB) АстатаC) ЙодаD) ХлораE) Фтора

9. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты относится:A) Желтое веществоB) Плавится при комнатной температуреC) ЖидкостьD) Газ, хорошо растворим в водеE) Твердое, кристаллическое вещество

10. Смесь углеводородов, фракция нефти, дизельное топливо:A) Керосин.B) Лигроин.C) Мазут.D) Газойль.E) Бензин.

11. В составе пентаналя число атомов углерода равноA) 4B) 2C) 5D) 3E) 1

12. Общая формула насыщенных одноосновных карбоновых кислотA) CnH2n+1OHB) CnH2n-2C)

D)

E) CnH2n+2



Вариант 13

13. Сложным эфиром является A) CH3COOC2H5B)

C) CH3-O-CH3D) C2H5OHE) CH3OC2H5

14. При гидролизе целлюлозы образуетсяA) Рибоза и глюкозаB) ФруктозаC) Фруктоза и глюкозаD) РибозаE) Глюкоза

15. При горении 13 г ацетилена, которое протекает по уравнению реакции2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж, было выделено теплоты:A) 1957,5 кДжB) 652,5 кДжC) 978,75 кДжD) 2610 кДжE) 326,25 кДж

16. Больше всего гидроксид-анионов в водном раствореA) Fe(OH)3B) KNO3C) NaOHD) HClE) Ba(OH)2

17. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:A) SO2B) ZnSC) SD) H2SE) SO3



Вариант 13

18. В схеме превращениий K 1

KOH 2 KCl 3

KNO3 4 KNO2

правильная последовательность добавления реагентов A) H2O, HCl, AgNO3, H2O B) O2, CuCl2, AgNO3, O2 C) H2O, CuCl2, AgNO3, t D) H2O, HCl, HNO3, O2 E) O2, HCl, HNO3, O2

19. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4 A) 72,4 % и 27,6 %B) 70 % и 30 %C) 64,6 % и 35,4 %D) 36,2 % и 66,8 %E) 40,4 % и 53,6 %

20. Общая формула, соответствующая составу вещества 4,4 –диметилгексен – 2 (4,4-диметил-2-гексен):A) CnH2n-4B) CnH2nC) CnH2n-6D) CnH2n+2E) CnH2n-2

21. При взаимодействии 39 г бензола и 39 г азотной кислоты образуется нитробензол массойA) 62,5 г.B) 61,5 г.C) 74 г.D) 78 г.E) 58,5 г.

22. Молекулярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и этилового спирта A) 75.B) 111.C) 103.D) 97.E) 89.

23. В реакцию полимеризации вступаетA) C2H2.B) C3H8.C) C2H6.D) C6H6.E) C4H10.



Вариант 13

24. В схеме C2H4 → C2H5Cl → Х → C2H5-O-C2H5. Вещество ХA) C2H5OHB) C2H2C) CH3OHD) CO2E) C3H7OH

25. В схеме превращений

вещества А, В, ГA) FeCl3, FeO, FeCl2B) FeCl3, Fe2O3, FeCl3C) FeCl2, FeO, FeCl2D) FeCl2, Fe, FeCl3E) FeCl3, Fe2O3, FeCl2

26. Из силиката калия массой 77 г получили кремниевую кислоту массой 31,2 г. Массовая доля выхода кислоты: A) 39%B) 22%C) 80%D) 88%E) 20%

27. При взаимодействии раствора щелочи с раствором хлорида железа (II) образовалось 18 г осадка, масса которого при стоянии на воздухе увеличилась на:A) 3,4 г.B) 1 г.C) 1,7 г.D) 1,6 г.E) 4 г.

28. Если при сжигании циклоалкана массой 2,8 г, и плотностью по кислороду - 1,75, образовались (при н.у.) 4,48 л углекислого газа и 3,6 г воды, то его молекулярная формулаA) C4H8B) C6H12C) C3H6D) C5H10E) C7H14



Вариант 13

29. Масса этанола, который образуется при спиртовом брожении 18 г глюкозы, если его выход составляет 70 A) 3,44 гB) 9,44 гC) 15,44 гD) 6,44 гE) 12,44 г

30. Если дипептид образован глицином и аланином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 75 и 32 %B) 150 и 37 %C) 146 и 41 %D) 164 и 37 %E) 132 и 32 %



Вариант 14

Вариант 14

1. Химическое и физическое явление соответственноA) плавление стекла и замерзание водыB) прокисание молока и горение бумагиC) разложение малахита и пожелтение листьевD) таяние льда и испарение водыE) разложение воды и испарение газа

2. Число электронов в атоме кислорода:A) 2 B) 6 C) 1 D) 8 E) 16

3. Степень окисления фтора в соединениях с другими элементами:A) +2B) -1C) -2D) +1E) 0

4. Неверно расставлены коэффициенты.A) Fe(OH)2+2HCl = Fe(Cl)2+2H2OB) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClC) Al(NO3)3+3KOH = AlCl3+3KNO3D) Al(NO3)3+KOH = Al(OH)3+2KNO3E) FeCl2+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgCl

5. Гомологами являютсяA) Бутан и октен.B) Бутан и бутен.C) Бутан и бутадиен.D) Бутан и октан.E) Бутан и циклобутан.

6. Водород горит активнееA) в кислородеB) в водеC) в азотеD) в аргонеE) в воздухе



Вариант 14

7. Возможна реакция:A) H2SO4+ H2SO3B) H2SO4+P2O5C) H2SO4+Ca(OH)2D) H2SO4+SiO2E) HNO3+CO2

8. Серная кислота A) Газ, хорошо растворимый в водеB) Светло-оранжевая жидкостьC) Бесцветная тяжелая жидкостьD) Твердое веществоE) Окрашенная жидкость

9. В ядре изотопа 14N число частиц:A) n=6B) p=5C) p=8D) n=8E) n=7

10. Название вещества;

A) толуолB) 1,3 диметилбензолC) 1,2 диметилбензолD) бензолE) 1,4 диметилбензол

11. Технологический процесс переработки нефтепродуктов с целью получения высокооктановых бензинов:A) Гидратация.B) Пиролиз.C) Электролиз.D) Гидролиз.E) Риформинг.

12. Для определения крахмала в пищевых продуктах используют реакцию сA) Уксусной кислотойB) ЙодомC) Гидроксидом меди без нагреванияD) КислородомE) Водой



Вариант 14

13. Пептидная связь - этоA)

B)

C) – N = N – .D) – NH2.E)

14. Вязкий продукт, получаемый из целлюлозы, используется для изготовления волокна и целлофана:A) Капрон.B) Лавсан.C) Вискоза.D) Нитрон.E) Полиамид.

15. Гидроксид натрия не взаимодействует с оксидомA) Фосфора (V)B) Углерода (1V)C) Серы (V1)D) Магния.E) Алюминия

16. Количество атомов водорода в 6 моль воды A) 9 мольB) 3 мольC) 2 мольD) 12 мольE) 6 моль

17. В схеме превращений Mg

HCl X

KOH Y

HNO3 Z

веществами X, Y, Z являютсяA) MgCl2, Mg(OH)2, Mg(NO3)2 B) MgCl2 , MgO, Mg(OH)2 C) MgCl2, MgO, Mg(NO2)2 D) MgCl2, MgOH, Mg(NO3)2 E) Mg(OH)2, MgCl2, Mg(NO2)2



Вариант 14

18. Осадок образуется по реакции:A) CaCl2 + CO2 (недостаток) =B) Ca(OH)2 + CO =C) Ca(OH)2 + CO2 (избыток) =D) CaCl2 + CO2(избыток) =E) Ca(OH)2 + CO2 (недостаток) =

19. Даны: Ag, Ca, Pb, Fe, Lі. Сумма атомных масс металлов, реагирующих с водой при обычных условияхA) 103 B) 96 C) 47 D) 148 E) 104

20. А и В в цепочке превращений:

A) бутан, бутанол.B) бутен, этанол.C) хлорэтан, этанол.D) хлорэтилен, хлорэтанол.E) хлорэтан, уксусная кислота.

21. Фенол и бензол можно распознать с помощьюA) Раствора перманганата калияB) Бромной водыC) МетанаD) ЭтанолаE) Ацетальдегида

22. Массовая доля углерода в масляной кислотеA) 36,5B) 48,6C) 46,3D) 54,5E) 45,5



Вариант 14

23. К гомологическому ряду с общей формулой CnH2n+1COOH относятся кислоты:1. СН3 – (СН2)16 – СООН2. СН3 – (СН2)5 – СООН3. СН3 – (СН2)7 – СН = СН – (СН2)7 – СООН4. СН3 – СН = СН – (СН2)7 – СООН5. С17Н31СООНA) 1, 2.B) 1 ,5.C) 2, 3.D) 4, 5.E) 2 ,5.

24. Уравнение реакции, которое характеризует горение амина с относительной плотностью по воздуху 1,552:A) 4C2H5NH2+15O2 8CO2+2N2+14H2OB) 4C3H7NH2+21O2 12CO2+2N2+18H2OC) 4C5H11NH2+33O2 20CO2+2N2+26H2OD) 4C7H9NH2+27O2 16 CO2+2N2+22H2OE) 4CH3-NH2+9O2 4CO2+2N2+10H2O

25. Растворяют смесь хлора и брома в горячей воде и получаютA) HCl, HBrB) HClO3, HBrC) HCl, HBrOD) HClO, HBrE) HCl, HBrO3

26. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой (образуется H2S)A) 31 B) 32 C) 30 D) 27 E) 28

27. В схеме превращений Fe

Cl2 X1

NaOH X2

HNO3 X3 t

X4 веществами Х1 и Х4 могут бытьA) FeCl3 и Fe(NO2)2 B) FeCl3 и Fe2O3 C) FeCl3 и FeO D) FeCl2 и FeO E) FeCl2 и Fe2O3



Вариант 14

28. При дегидрировании циклогексана получено 312 г бензола с выходом 80. Масса циклогексана и объем выделившегося водорода (н.у.)A) 432 г и 360 лB) 535 г и 472 лC) 287 г и 136 лD) 420 г и 336 лE) 363 г и 257 л

29. Если выход продукта составляет 75, то масса уксусного альдегида, полученного при окислении 23 г этилового спирта оксидом меди (ІІ)A) 16,5 гB) 18,7 гC) 20,5 гD) 17,5 гE) 15,7 г


образуется конечный продукт Х5A) этиловый эфир пропионовой кислотыB) этиловый эфир бутановой кислотыC) этиловый эфир муравьиной кислотыD) диэтиловый эфирE) этилацетат



Вариант 15

Вариант 15

1. Элемент, формула летучего водородного соединения которого Н2ЭA) NB) CC) PD) OE) Cl

2. Вид связи в веществах – электролитахA) Неполярный, металлический.B) Металлический, ионный.C) Ионный, ковалентный сильнополярный.D) Малополярный, ионный.E) Неполярный, полярный.

3. Роль озонового слоя Земли заключается вA) Защите всего живого на Земле от губительного излучения СолнцаB) Окислении вредных примесей в атмосфереC) Уничтожении бактерий и вирусов, попадающих в атмосферуD) Защите гидросферыE) Защите от парникового эффекта

4. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят химические и физические взаимодействия называютA) ЭмульсиямиB) РастворамиC) КоллоиднымиD) СуспензиямиE) Кристаллогидратами

5. Наибольшую молекулярную массу имеетA) C7H8B) C4H8C) C5H8D) C3H8E) C8H8

6. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом:A) кремния (IV).B) углерода (IV).C) азота (II).D) углерода (II).E) цинка.



Вариант 15

7. Генетический ряд алюминияA) Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 AlB) Al Al2O3 H3AlO3 Na3AlO3C) Al AlCl3 Al(OH)3 AlCl3D) AlCl3 Al2O3 Al Al(OH)3E) Al2O3 Al Al(OH)3 AlCl3

8. В производстве спичек, взрывчатых веществ и пиротехнических средств используютA) Гипохлорит кальцияB) Хлорит калияC) Хлорат калияD) Хлорид калияE) Гипохлорит калия

9. В соединениях с водородом и металлами степень окисления углерода чаще всего:A) +2B) +1C) -4D) +4E) -2

10. В образовании металлической связи не принимают участие A) Атомы и свободные электроныB) КатионыC) Атомы металловD) АнионыE) Свободные электроны

11. Оксид хрома(II) реагирует сA) оксидом кальцияB) соляной кислотой C) гидроксидом натрияD) хлоридом калияE) азотом

12. Нет изомерии ...A) стереоB) зеркальной (оптической)C) положения атомов водородаD) углеродного скелетаE) положения функциональных групп



Вариант 15

13. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди (II) образуетсяA) МедьB) Глицерат меди (II)C) Оксид меди (II)D) Оксид меди (I)E) Пропанол

14. Ученый, который впервые синтезировал жирыA) Семенов Н.Н.B) Шеврель М.C) Бутлеров А.М.D) Бертло М.E) Зелинский Н.Д.

15. Количество моль хлорида алюминия, получающееся из 10,2 г оксида алюминияA) 0,1 мольB) 2 мольC) 4 мольD) 0,4 мольE) 0,2 моль

16. К окислительно-восстановительным реакциям не относитсяA) Разложение перманганата калия.B) Растворение известняка в избытке угольной кислотыC) Ржавление гвоздя.D) Горение магния.E) Образование воды из водорода и кислорода.

17. Скорость реакции с температурным коэффициентом 4 при повышении температуры на 20º C возрастетA) В 8 раз.B) В 4 раза.C) В 32 раза. D) В 16 раз.E) В 2 раза.

18. Массовая доля фосфора (в перерасчете на P2O5) в ортофосфате калияA) 30 %.B) 37 %.C) 67 %.D) 25 %.E) 33,5 %.



Вариант 15

19. Массовая доля алюминия в его оксидеA) 54,6%B) 39,9%C) 46,7%D) 52,9%E) 61,2%

20. Объем водорода (при н.у.), который потребуется для гидрирования 7 г циклопропанаA) 2,8 лB) 5,4 лC) 6,7 лD) 7,3 лE) 3,7 л

21. Крекинг-бензин можно отличить от бензола, гексана, пентана:A) реактивом на непредельные соединения (KMnO4, бромная вода).B) раствором гидроксида натрия.C) известковой водой.D) раствором серной кислоты.E) нитратом серебра.

22. Пропионовую кислоту можно получить реакциейA) CH3 – CH2 – CHO + Ag2O (аммиачный раствор) B)

C)

D)

E) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + O2 .



Вариант 15

23. В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать оба веществаA) Дезоксирибоза и фруктозаB) Крахмал и фруктозаC) Рибоза и фруктозаD) Глюкоза и рибозаE) Глюкоза и фруктоза


A) полиэтиленB) фенолформальдегидная пластмассаC) полистиролD) полихлорвинилE) полипропилен

25. Схеме превращений S-2 S S+4 S+6

S-2 может соответствовать превращениеA) Na2S S SO3 SO2 S B) H2S S SO2 SO3 H2S C) FeS2 S SO3 SO2 H2S D) FeS SO2 SO3 S H2S E) H2S S SO2 H2 SO3

26. Для полного сгорания 9,2 г толуола, необходим воздух объемом равным (объемная доля кислорода в воздухе 21%):A) 112 л.B) 89,6 л.C) 96 л.D) 78,4 л.E) 123,2 л.

27. Масса осадка, полученного при действии аммиачного раствора Ag2O на 120 г 10% раствора формальдегидаA) 86,4 гB) 300 гC) 172,8 гD) 864 гE) 43,2 г



Вариант 15

28. При взаимодействии 44,5 г -аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия образовалась соль массой 50 г. Массовая доля выхода солиA) 90%.B) 80%.C) 75%.D) 85%.E) 70%.

29. Если дипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 132 и 32,4 %B) 175 и 32 %C) 75 и 32 %D) 150 и 32 %E) 132 и 36,4 %

30. В схеме превращений CH2=CH2 HCl Х1 Х2 Х3

H

t Ni

2

,Х4 HBr

Х5 образуется конечный продукт Х5A) 2-бром, 2-метилпропанB) 3-бромбутанC) 1-бром, 2-метилпропанD) 2-бромбутанE) 1-бромбутан



Вариант 16

Вариант 16

1. Количество вещества – этоA) Число структурных частиц, равное 51022

B) Объем веществаC) Масса веществаD) Навеска веществаE) Порция вещества, измеренная в молях

2. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номерA) 1B) 3C) 7D) 5E) 2

3. Анионы гидроксогруппы ОН – образуются при диссоциации веществаA) AgOHB) NaOHC) CuOHD) Hg(OH)2E) Cu(OH)2

4. К основаниям относятся:A) NaNO3, Ba(OH)2B) NaNO2, HPO3C) Be(OH)2, SO2D) Ca(OH)2, LiClE) KOH, Cu(OH)2

5. Три атома углерода содержатA) гексан и гексенB) пентин и пентадиенC) этан и этиленD) пропан и циклопропанE) метан и метанол

6. Способу получения H2SO3 соответствует реакция:A) SO3 + H2O B) S + H2O C) S + H2SO4 D) H2O + SO2 E) SO2 + H2



Вариант 16

7. Схема реакции лабораторного способа получения хлороводорода:A) NaCl(р-р) + H2SO4(р-р)B) C2H2 + Cl2C) NaCl(тв.) + H2SO4(конц)D) K2SO4 + BaCl2E) CH4 + Cl2

8. Кислые соли серной кислоты называют:A) ГидросульфитамиB) СульфатамиC) ГидросульфидамиD) ГидроксосульфатамиE) Гидросульфатами

9. Наиболее характерная валентность для алюминияA) IIIB) IIC) VD) IE) IV

10. Способ получения метана в лабораторииA) C+2H2 t

CH4B) из природного газаC) CH3COONa+NaOH t

CH4+Na2CO3D) 2CH4 t

C2H2+3H2E) 2CH3Cl+2Na CH3-CH3+2NaCl

11. Правильное соответствие углеводорода и его названияA) С6Н10- циклогексанB) С6Н6 - бензолC) С6Н12 - гексанD) С6Н6- гексадиенE) С6Н14 - гексен

12. Относительная молекулярная масса эфира СН3СООСН3A) 60B) 94C) 74D) 80E) 92

13. В состав белков не входит элементA) кислородB) водородC) азотD) хлорE) углерод



Вариант 16

14. Природное высокомолекулярное соединениеA) Мальтоза.B) Полиэтилен.C) Клетчатка.D) Глюкоза.E) Сахароза.

15. Наиболее полярная связь в молекуле:A) NH3;B) H2O;C) H2S;D) HCl;E) HF;

16. По термохимическому уравнению S+O2 SO2+296 кДж при сжигании 4гр серы выделилось энергииA) 37 кДжB) 7 кДжC) 27 кДжD) 17 кДжE) 47 кДж

17. Отношение объемов кислорода и оксида углерода(IV) в уравнении реакции горения бензола:A) 5:4B) 3:4C) 6:3D) 2:3E) 1:2

18. В схеме превращений Al

Х Al(OH)3

Y AlOHSO4

Z Al(OH)3

веществами X, Y, Z являютсяA) Al(OH)3, H2SO4, H2O B) H2O, K2SO4, H2O C) H2O, SO3, H2SO4 D) NaOH, H2SO4, H2 SO3 E) H2O, H2SO4, NaOH

19. Электронная конфигурация иона Fe2+:A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0.



Вариант 16

20. Если выделилось 56 л водорода (н.у.), то массы израсходованного циклогексана и полученного бензола равны соответственноA) 30 г, 25 гB) 50 г, 45 гC) 70 г, 65 гD) 60 г, 55 гE) 40 г, 35 г

21. Массовые доли C, H, O в альдегиде соответственно равны 54,55%, 9,09%, 36,36%. Молекулярная формула альдегидаA) C3H7COHB) C2H5COHC) HCOHD) C4H9COHE) CH3COH

22. В цепочке превращений: крахмал →глюкоза→ А→ этилен →полиэтилен, вещество А – это:A) Молочная кислотаB) Масляная кислотаC) Диметиловый эфирD) Этиловый спиртE) Бутанол

23. На полное сжигание 9г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемомA) 84 л.B) 112 л.C) 22,4 л.D) 16,8 л.E) 44,8 л.

24. Формулы изомеров1. СН3 – (СН2)2 – О – СН2СН3;2. СН3 – (СН2)3 – СНО;

4. НООС – (СН2)4 – СН3;5. С2Н5 – СОО – С2Н5.A) 2 и 3.B) 4 и 5.C) 5 и 3.D) 3 и 4.E) 1 и 2.



Вариант 16

25. Из 56 кг азота получено 48 кг аммиака. Массовая доля выхода продукта реакции по отношению к теоретическому A) 70,6 %B) 67 %C) 66 %D) 45 %E) 14,3 %

26. При взаимодействии аморфного кремния, с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 5,6 л газа (при н.у). Количество вещества кремния A) 0,24 мольB) 0,5 мольC) 0,125 мольD) 0,3 мольE) 0,1 моль

27. В схеме превращений Mg

O2

1 MgO

NaOH

2 Mg(OH)2

H SiO2 3

3 MgSіO3

t

4 MgO невозможными

реакциями будут стадииA) 1,3 B) 2,3 C) 1,2 D) 3,4 E) 2,4

28. Природный газ объемом 20 л (н.у.) содержит равные объёмные доли метана и этана. Объём воздуха( доля кислорода 20 %), необходимый для сжигания такого природного газа, равенA) 250 лB) 55 лC) 200 лD) 275 лE) 20 л

29. Если выход составляет 55, то из синтез-газа, в составе которого 28 кг оксид углерода (ІІ), образуется метанол массойA) 23,6 кгB) 17,6 кгC) 19,6 кгD) 15,6 кгE) 21,6 кг



Вариант 16

30. Вещество А в цепочке превращения:СH3 – CH3 X2 X2 X3 A.A) Первичный спирт.B) Карбоновая кислота.C) Альдегид.D) Кетон. E) Фенол.



Вариант 17

Вариант 17

1. Химия изучаетA) Химические реакции, строение атомаB) Химические свойстваC) Строение молекулыD) Вещества, их строение, свойства, превращенияE) Строение атома и молекулы

2. Водород и гелий являются элементами:A) p- и p-B) p- и d-C) s- и s-D) s- и p-E) p- и s-

3. Соединения с ковалентной полярной связью:A) NaCl, H2SO4B) Cl2, H2C) C2H5OH, CH3COOHD) O2, H2OE) Fe, CuO

4. Группа основных оксидовA) Na2O, Al2O3, CaOB) CO2, K2O, P2O5C) H2O, SO2, ZnOD) BaO, CO, ZnOE) ВаO, CuO, CaO

5. Сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и гидроксид-анионы, называютсяA) Кислотами.B) Солями.C) Основаниями.D) Кристаллогидратами.E) Оксидами.

6. Ряд сильных кислотA) H3PO4, HF, HNO2B) HCl, H2S, H2SiO3C) H3PO4, HPO3, H2SeO4D) H2CO3, H2SO3, H2SiO3E) HCl, HNO3, H2SO4



Вариант 17

7. В качестве минерального удобрения используется:A) Сульфат натрияB) Нитрат калияC) Хлорид кальцияD) Гидроксид калияE) Гидроксид магния

8. Электрический ток проводитA) ГрафитB) АлмазC) ФосфорD) Углекислый газE) Угарный газ

9. При н.у. алюминий не взаимодействует сA) H3PO4 (раствор)B) H2SO4(раствор)C) HCl ( раствор)D) HNO3 (конц.)E) HCl(конц.)

10. Железо в природе не встречается в виде:A) ПиритаB) ГематитаC) АпатитаD) МагнетитаE) Лимонита

11. Согласно теории “Витализма” органические вещества получают толькоA) из неорганических веществ B) в лабораторииC) в промышленностиD) при превращении одних органических веществ в другие E) под влиянием “жизненной силы”

12. Молярная масса предельного одноатомного спирта, который содержит четыре атома углеродаA) 88 г/мольB) 60 г/мольC) 54 г/мольD) 46 г/мольE) 74 г/моль

13. В составе метаналя число атомов водорода равноA) 2B) 5C) 4D) 1E) 3



Вариант 17

14. Связь, лежащая в основе первичной структуры белкаA) ИоннаяB) ПептиднаяC) МеталлическаяD) ВодороднаяE) Донорно-акцепторная

15. Средняя скорость реакции А+В→2С, если начальная концентрация А равна 0,15 моль/л, а через 10 секунд 0,05 моль/лA) 0,022 моль/л·сB) 0,02 моль/л·сC) 0,0005 моль/л·сD) 0,035 моль/л·сE) 0,01 моль/л·с


17. Для приготовления 200 мл 12,5М соляной кислоты необходим хлороводород объемом (в литрах, н.у.): A) 6,6 лB) 66 лC) 36 лD) 56 лE) 5,6 л

18. При взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой выделяется:A) H2SB) SC) SO3D) SO2E) Na2S




Вариант 17

20. Чтобы превратить 2-хлорбутан в бутен-2 надо подействовать на него:A) Водным раствором KOH.B) Натрием.C) Спиртовым раствором KOH.D) Магнием.E) Цинком.

21. Масса бензола вступившего в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 61,5 г нитробензола A) 69 г.B) 59 г.C) 49 г.D) 39 г.E) 29 г.

22. Если при взаимодействии 7,8 г бензола с бромом образуется 12,56 г бромбензола, то выход продукта () равенA) 55B) 80C) 70D) 60E) 45

23. Cумма всех коэффициентов в уравнениях по схеме :Глицин Х1 Х2 Х3 равнаA) 11B) 14C) 15 D) 13E) 12

24. Если число структурных звеньев 6700, то масса макромолекулы полистирола равнаA) 430600B) 566800C) 696800D) 480900E) 626800



Вариант 17


O2 X1 V O

O

2 5

2 X2

H O2 X3

H O

CuO

2 X4




28. Название жира, формула которого

A) триглицерид акриловой кислотыB) триглицерид линолевой кислотыC) триглицерид пальмитиновой кислотыD) триглицерид олеиновой кислотыE) триглицерид стеариновой кислоты



Вариант 17

29. Вещество «А», которое образуется в результате превращений:CO2+H2O X1 X2 X3 AA) Этанол.B) Монохлоруксусная кислота.C) Бутанол.D) Уксусная кислота.E) Хлорэтан.

30. В схеме превращенийC2H4 1

C2H5Br C2H5OH C2H5 O C2H5

стадия и масса спирта, необходимого для получения 7,4 г простого эфира равныA) 1 и 8,9 гB) 2 и 8,7 гC) 2 и 9,2 гD) 1 и 4,6 гE) 3 и 9,2 г



Вариант 18

Вариант 18

1. Запись «5 N» означает:A) 5 атомов азотаB) атомную массу азотаC) 5 молекул азотаD) химический знак азотаE) молярную массу азота


3. Окислительно-восстановительная реакция включает два процессаA) Диссоциацию, выделение теплотыB) Выделение и поглащение теплотыC) Окисление и восстановлениеD) Гидролиз и окислениеE) Диссоциацию и ассоциацию

4. Свойство кислорода поддерживать дыхание применяют в A) резке металловB) сварке металловC) металлургииD) медицинеE) двигателях

5. Группа веществ, которые растворимы в водеA) NaCl, Cu (OH)2B) NaCl, Fe (OH)2C) NaCl, CaSO4D) NaCl, BaCO3E) NaCl, BaCl2




Вариант 18

7. Галогены в рядуA) Li, Be, B, CB) Sn, Sb, Fe, JC) F, Cl, Br, JD) C, N, O, FE) Li, Na, K , Rb

8. Ортофосфорную кислоту в промышленности получают: A) Ca3(PO4)2 + H2SO4(конц.) =B) Na3PO4 + H2SO4(разб.) =C) Na3PO4 + CaCl2 = D) P2O3 + H2O =E) K3PO4 + HCl =

9. По распространенности в земной коре алюминийA) четвертыйB) первыйC) шестойD) третийE) второй

10. По международной номенклатуре для составления названий углеводородов сначала выбирают A) ациклическую цепь B) наиболее длинную цепь C) наименее короткую цепь D) разветвленную цепь атомов углерода в молекуле E) циклическую цепь

11. Продукт переработки нефти, используемый для производства спичек, свечей A) ПарафинB) КеросинC) Смазочные маслаD) ГудронE) Лигроин

12. Конечный продукт гидролиза целлюлозы:A) β-глюкоза.B) Сахароза.C) α-глюкоза.D) Фруктоза.E) Мальтоза.

13. Первичная структура белка формируется за счёт связей:A) Сложноэфирных.B) Гликозидных.C) Водородных.D) Ионных.E) Пептидных.



Вариант 18

14. Мономером может быть вещество, которое содержитA) одинарные связиB) полуторные связиC) ионные связиD) двойные связиE) металлические связи

15. Для получения 560 г негашеной извести по уравнению CaCO3→CaO+CO2-180 кДж поглощается теплотыA) 36 кДж.B) 540 кДж.C) 360 кДж.D) 1800 кДж.E) 180 кДж.

16. При диссоциации сульфатов образуется ион1) H+ 2) OH- 3) SO4

2- 4) Cl- 5) Br - A) Br–

B) OH–

C) D) Cl–E) H+

17. Карбонат кальция реагирует (по отдельности) в присутствии воды с веществами рядаA) H2SO4, NH3B) Ca(OH)2, HClC) K3PO4, K2CO3D) HNO3, CO2E) HNO3, Ca(OH)2,

18. Алюминий будет реагировать со всеми веществами группыA) HCl, Ar, KOHB) HCl, CuCl2, NaOHC) HBr, Fe2O3, Lі2SO4D) H2O, He, NaOHE) HNO3, NaCl, KOH

19. Углеводород, в составе которого массовая доля углеводорода 83,7A) пропанB) гексанC) этанD) октанE) гептан



Вариант 18

20. Объем бутена (при н.у.), который образуется при дегидрировании 0,5 моль бутана A) 8,4 лB) 11,2 лC) 13,44 лD) 5,6 лE) 18 л

21. При хлорировании 39 г бензола получено 0,25 моль хлорбензола. Выход продукта A) 70%.B) 60%.C) 50%.D) 30%.E) 40%.

22. Органическое вещество, которое в реакции с натрием выделяет водород, при нагревании с избытком серной кислоты образует алкен и получается при брожении глюкозы A) ЭтилацетатB) ЭтанальC) Диэтиловый эфирD) Этановая кислотаE) Этанол

23. Масса этилового спирта, которая вступила в реакцию этерификации, если в результате реакций получилось 6 моль уксусноэтилового эфира.A) 200 г.B) 250 г.C) 276 г.D) 125 г.E) 150 г.




Вариант 18


HCl X


A) Na2CrO2 B) Cr(OH)3 C) NaCr(OH)4 D) Na2CrO4 E) Cr(OH)2

26. Исходные вещества для продуктов реакции … Fe2(SO4)3+SO2+H2O A) FeO и H2SO4 (конц.) B) Fe(OH)3 и H2SO4 (разб.)C) Fe2O3 и H2SO4 (конц.) D) Fe и H2SO4 (разб.)E) Fe(OH)2 и H2SO4 (разб.)

27. Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75 г 20 %-ного сульфата меди (II) A) 24,0B) 6,0C) 25,6D) 6,8E) 8,9

28. Объем метаналя, который растворился в 0,5 л воды, если образовался 30% растворA) 120 лB) 234 лC) 120 млD) 160 млE) 160 л

29. Масса глицерина, который получают из 44,5 кг триглицерида стеариновой кислоты, составляет A) 4,2 кгB) 4,6 кгC) 2,5 кгD) 3,6 кгE) 3,1 кг

30. Веществом Х3 в схеме превращений является:

A) Глицерин.B) Метилацетат.C) Диэтиловый эфир.D) Этилацетат.E) Ацетон.



Вариант 18



Вариант 19

Вариант 19

1. Поваренную соль можно отличить в быту от сахара по:A) агрегатному состояниюB) запахуC) цветуD) растворимости в водеE) вкусу

2. Электронное облако шарообразной формы образует:A) f-электронB) s-электронC) d-электронD) g- электронE) p-электрон

3. Кислота, которая не диссоциируетA) HNO3B) H2SiO3C) H3PO4D) H2SO4E) HCl

4. Хлорид кальция получен изA) Ca+H2SO4 B) Cl2+CaC) Ca+O2D) H2+O2E) HCl+NaOH

5. Группа веществ, которые нерастворимы в водеA) AgCl, BaSO4B) NaCl, BaSO4C) KNO3, BaSO4D) AgNO3, BaSO4E) LiCl, BaSO4

6. Твердое веществоA) F2 B) Br2C) J2D) Cl2E) H2

7. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ионA) аммонияB) водородаC) натрияD) серебраE) калия



Вариант 19

8. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремнияA) 3s2

3p3.B) 3s2

3p0.C) 3s1

3p0.D) 3s2

3p1.E) 3s2

3p2. 9. Число изомеров алкана, имеющего в составе 14 атомов

водородаA) 3B) 5C) 7D) 6E) 4

10. Основным компонентом природного газа являетсяA) ПропанB) БутанC) ЭтанD) МетанE) Этилен

11. Бутановая кислота образует соль при взаимодействии с веществомA) Этанол.B) Серная кислота.C) Сульфат натрия.D) Водород.E) Гидроксид натрия.

12. Общая формула сложных эфиров A)

B) R1 O R2 C)

D) R OHE)



Вариант 19

13. К моносахаридам относитсяA) СахарозаB) ЦеллюлозаC) ГлюкозаD) МальтозаE) Крахмал

14. Обменные процессы в организме регулируют белкиA) гормоныB) гемоглобиныC) ферментыD) бактерииE) вирусы

15. Наиболее полярная связь в молекуле:A) NH3;B) HCl;C) H2O;D) HF; E) H2S;

16. Для получения 168 г негашеной извести по уравнениюCaCO3→CaO+CO2-180 кДж поглощается теплотыA) 360 кДж.B) 36 кДж.C) 1800 кДж.D) 180 кДж.E) 540 кДж.

17. Отношение объемов кислорода и оксида углерода(IV) в уравнении реакции горения бензола:A) 5:4B) 1:2C) 6:3D) 2:3E) 3:4

18. Формула самой слабой кислоты из перечисленных:A) H6TeO6.B) H2SO3.C) HNO3.D) H2SeO4.E) H2SO4.



Вариант 19

19. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде – газ объемом ( при н.у.) A) 5,6 лB) 0,56 лC) 11,2 лD) 112 лE) 1,12 л

20. Состав осадка полученный взаимодействием K3PO4 и Ca(NO3)2A) K2HPO4.B) KH2PO4.C) KNO3.D) Ca3(PO4)2.E) Ca(OH)2.

21. В результате дегидратации этилового спирта получили некоторый углеводород. Общее число – и – связей в его молекулеA) 8B) 4C) 7D) 6E) 5

22. Для получения 57,25 г пикриновой кислоты потребуется фенол и азотная кислота с массамиA) 24,2 г; 41,35 гB) 24,6 г; 43,4 гC) 21,7 г; 45,35 гD) 22,3 г; 40,25 гE) 23,5 г; 47,25 г

23. 10 г смеси этаналя и этанола реагирует с 23,2 г аммиачного раствора оксида серебра (1). Массовая доля этаналя в смеси A) 54%B) 36%C) 44%D) 14%E) 22%



Вариант 19


A) амино , - диметилкапроновая кислотаB) амино , - диметилвалериановая кислотаC) амино , - диметилвалериановая кислотаD) амино , - диметилкапроновая кислотаE) , - диамино метилкапроновая кислота


могут бытьA) азот, оксид азота (ІІ), нитрат меди (ІІ)B) водород, пероксид водорода, оксид меди (І)C) азот, азотная кислота, нитрат меди (ІІ)D) азот, азотная кислота, нитрат меди (І)E) водород, азотная кислота, нитрат меди (І)

26. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении гидролиза 2 ступени хлорида железа (ІІ) равнаA) 6 B) 2 C) 8 D) 5 E) 4


28. При взаимодействии 66,5 мл бензола (0,88 г/мл) с хлором на свету образуется гексахлоран массойA) 253,3 гB) 233,3 гC) 218,3 гD) 243,4 гE) 223,4 г



Вариант 19

29. Относительная молекулярная масса структурного звена и массовая доля углерода в лавсане ( – СО –С6Н4– СОО – СН2–СН2– О –)т A) 180 и 82,7 %B) 192 и 62,5 % C) 192 и 60 %D) 178 и 89 % E) 180 и 53 %

30. Масса метанола, необходимого для получения водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием A) 14 гB) 18 гC) 16 гD) 20 гE) 22 г



Вариант 20

Вариант 20

1. Химическая формула вещества дает информацию о егоA) Плотности, составе, массеB) Объеме, количестве, названииC) Плотности, составе, названииD) Названии, составе, количествеE) Массе, количестве, плотности

2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне соответствует формулеA) N= 2/n2

B) N=2n2

C) N=2n/2D) N=2nE) N=n2

3. Неверно расставлены коэффициенты.A) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClB) Al(NO3)3+KOH = Al(OH)3+2KNO3C) Al(NO3)3+3KOH = AlCl3+3KNO3D) FeCl2+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgClE) Fe(OH)2+2HCl = Fe(Cl)2+2H2O

4. К основаниям относятся:A) RbOH, Fe(OH)2B) Na2CO3, BaOC) Cu(OH)2, KClD) KNO3, H2CO3E) Ba(OH)2, SO3

5. Процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводороды с меньшим числом атомов углерода в молекуле, называется:A) Риформингом.B) Поликонденсацией.C) Диссимиляцией.D) Крекингом.E) Полимеризацией.

6. В качестве топлива не используютA) ФосфорB) Мазут.C) Уголь.D) Природный газ.E) Нефть.



Вариант 20

7. Степень окисления центрального атома +4 в кислотеA) СолянойB) ХлорнойC) СероводороднойD) СернойE) Угольной

8. Вода горит светло-фиолетовым пламенем в струеA) ХлораB) ФтораC) ЙодаD) БромаE) Астата

9. Формула дигидроортофосфата аммония:A) (NH4)2∙HPO4 с (NH4)2SO4.B) (NH4)3PO4.C) (NH4)2∙HPO4.D) (NH4) 2SO4.E) NH4H2PO4.

10. Алюминий в чистом виде впервые получилA) Либих 1843 г.B) Дэви 1809 г. C) Велер 1827 г.D) Берцелиус 1861 г.E) Аррениус 1887 г.

11. Бензол относится к классуA) алкиновB) алкиловC) алканоловD) алкановE) аренов

12. Вещество используемое как антисептикA) Хлорбензол.B) Бензол.C) Фенол.D) Диметиловый эфир.E) Толуол.

13. Сложным эфиром является A) C2H5OHB) CH3COOC2H5C) CH3-O-CH3D) CH3OC2H5E)



Вариант 20

14. Скручивание полипептидной цепи за счет водородных связей между

группами в -спирали, – это A) четвертичная структура белкаB) все вышеуказанные структуры белкаC) первичная структура белкаD) третичная структура белкаE) вторичная структура белка

15. Недостающий продукт реакции в схеме CuO+NH3→Cu+N2+ ...A) H2OB) O2C) Cu(OH)2D) HBrE) Cu(NO3)2

16. При взаимодействии 0,5 моль водорода с йодом, которое протекает по уравнению реакции H2 + I2 = 2HI -50,8 кДж, было поглощено теплоты:A) 25,4 кДжB) 32 кДжC) 23 кДжD) 101,6кДжE) 50,8 кДж


18. Если в результате реакции получился только гидроксид железа (ІІІ), то вступили в реакциюA) Fe и H2O2 B) Fe2O3 и H2O C) FeO и H2O D) Fe3O4 и H2O E) Fe(OH)2 и H2O2



Вариант 20

19. Из 46 г этилового спирта получен 1,3-бутадиен объемом (н.у.)A) 15 лB) 5 лC) 10 лD) 11,2 лE) 22,4 л

20. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания 1,4-диэтилбензола A) 33B) 63C) 43D) 73E) 53

21. Сахароза участвует в реакцииA) гидрированияB) гидратацииC) серебряного зеркалаD) гидролизаE) полимеризации


23. Вещество, которое не входит в состав пластмассыA) растворительB) наполнительC) красительD) стабилизаторE) пластическая смола

24. Гомологами являются:A) С2Н6 и С2Н4.B) СН3ОН и СНООН.C) СН3–СН2–СН2–ОН и НО–СН2–СН3.D) СН3–NO2 и CH3–NH2.E) Н–СН=О и СН3СООН.



Вариант 20


26. Схеме превращений S-2 S S+4 S+6

S-2 может соответствовать превращениеA) Na2S S SO3 SO2 S B) FeS SO2 SO3 S H2S C) H2S S SO2 H2 SO3 D) FeS2 S SO3 SO2 H2S E) H2S S SO2 SO3 H2S


28. Объемы метана и хлора (при н.у.), которые израсходуются для получения 202 г хлорметанаA) 89,6 л и 67,2 лB) 11,2 л и 5,6 лC) 89,6 л и 89,6 л D) 44,8 л и 11,2 лE) 67,2 л и 44,8 л

29. Масса уксусного альдегида, который получают из 2,8 м3

ацетилена (содержит 20 примеси по объему) A) 3,4 кгB) 4,4 кгC) 2,4 кгD) 5,4 кгE) 1,4 кг




Вариант 20



Вариант 21

Вариант 21

1. Закон, на основе которого составляют уравнения химической реакции (Ломоносов М., 1748 г.)A) Закон кратных отношенийB) Закон сохранения массы веществаC) Закон постоянства состава веществаD) Закон парциальных давленийE) Закон эквивалентов

2. Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях:A) с ионной связьюB) с ковалентной неполярной связьюC) с водородной связьюD) с ковалентной полярной связьюE) с металлической связью

3. К оксидам относятся:A) BaO, V2O5B) CO2, KOHC) H2SO4, Fe2O3D) H2O, KClE) HCl, CuO

4. Практически нерастворимо в воде веществоA) глюкозаB) сахарозаC) целлюлозаD) фруктозаE) рибоза

5. Многообразие органических соединений обусловленоA) Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи.B) Окислительно-восстановительными свойствами углерода.C) Способностью образовывать различные функциональные группы.D) Строением ядра атома углерода.E) Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи.

6. Эндотермическая реакцияA) P + O2 B) H2 + O2 C) Ca + O2 D) N2 + O2 E) Na + O2



Вариант 21

7. Возможна реакция:A) H2SO4+Ca(OH)2B) H2SO4+SiO2C) H2SO4+P2O5D) H2SO4+ H2SO3E) HNO3+CO2

8. В качестве минерального удобрения используется:A) Нитрат калияB) Сульфат натрияC) Хлорид кальцияD) Гидроксид калияE) Гидроксид магния

9. На внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода содержится электроновA) 3B) 1C) 2D) 5E) 4

10. Алюминотермия применима для получения из соответствующего оксида A) KB) MgC) NaD) FeE) Ca

11. Схема расположения электронов по энергетическим уровням у алюминияA) 2ē)7ē)B) 2ē)8ē)1ē)C) 2ē)8ē)8ē)D) 2ē)8ē)3ē)E) 2ē)8ē)8ē)3ē)

12. Вещество, которое не получают из нефтиA) бензинB) мазутC) керосинD) парафинE) крахмал



Вариант 21

13. При взаимодействии нециклической формы глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании образуется продукт, формула которогоA) CuOB) C3H3CuC) C2Cu2D) Cu2OE) CuSO4

14. Реакция полимеризации -это процессA) соединения одинаковых молекул в одну более крупную B) этерификацииC) нейтрализацииD) разложенияE) крекинга

15. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома с электронной конфигурациейA) 1s22s2

B) 3s23p2

C) 4s2

D) 3d104s1

E) 3s23p5

16. Реакция ионного обмена, идущая до концаA) NaNO3 + KCl NaCl + KNO3B) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2C) Na2CO3 + 2KOH K2CO3 + 2NaOH D) NaOH + HCl NaCl + H2OE) CaO + H2O Ca(OH)2

17. Количество цинка, которое вступает в реакцию с 40 мл 0,2 М раствора серной кислотыA) 0,06 мольB) 0,008 мольC) 0,04 мольD) 0,6 мольE) 0,006 моль




Вариант 21

19. Если при горении 15 г этана выделилось 770 кДж теплоты, то тепловой эффект реакцииA) 4080 кДжB) 2080 кДжC) 1080 кДжD) 5080 кДжE) 3080 кДж


21. Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретическогоA) 12,4 г.B) 8,4 г.C) 10,4 г.D) 9,4 г.E) 11,4 г.

22. В результате гидролиза хлорэтана количеством 2 моль получено этанолаA) 46гB) 92гC) 87гD) 98гE) 104г

23. Для получения 2,84 г стеариновой кислоты потребуется стеарат натрия и раствор 10 соляной кислоты массамиA) 2,15 г; 2,76 гB) 3,06 г; 3,65 гC) 2,25 г; 2,65 гD) 2,17 г; 2,85 гE) 3,27 г; 3,25 г

24. Cумма всех коэффициентов в уравнениях по схеме :Глицин Х1 Х2 Х3 равнаA) 12B) 14C) 15 D) 13E) 11



Вариант 21



26. Даны: а) MgCl2 б) J2 в) HClO г) NaClO4 д) KClO3 Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью A) б, в, г B) а, б, д C) б, в, д D) в, г, д E) а, в, г

27. Плотность вещества по водороду равна 22. Вещество имеет массовый состав: 54,55% углерода, 9,09% водорода и 36,36% кислорода. Формула вещества

A) B) CН3 СОН

C)

D) E) Н СОН

28. Название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2 г спиртаA) этилбутиратB) этилпропионатC) этилацетатD) этилвалерионатE) этилформиат



Вариант 21

29. Если дипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля кислорода в нем A) 150 и 32 %B) 175 и 32 %C) 132 и 36,4 %D) 132 и 32,4 %E) 75 и 32 %

30. В схеме превращений C2H5OH Х1 Br2 Х2

2HBr

KOH спи т t, р ,Х3 Х4 Х5 образуется

конечный продукт Х5A) этанолB) пропанолC) этиленD) этанE) уксусная кислота



Вариант 22

Вариант 22

1. Данный признак можно отнести только к веществам:A) хрупкоеB) кристаллическоеC) тяжелоеD) прозрачноеE) круглое

2. Соединения с ионной связью:A) Fe, CuOB) NaCl, BaCl2C) I2, H2D) O2, H2OE) C2H5OH, CH3COOH

3. Кислороду не соответствует свойствоA) легкий газB) малорастворим в водеC) бесцветный газD) поддерживает горение E) поддерживает дыхание

4. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственноA) Al(OH)3 и HNO3B) Ca(OH)2 и Be(OH)2C) NaOH и HClD) H2SO4 и КOHE) HNO3 и BaSO4

5. Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ, называютA) Полимером.B) Структурным звеном.C) Гомологической разностью.D) Радикалом.E) Функциональной группой.

6. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом:A) углерода (II).B) азота (II).C) цинка.D) кремния (IV).E) углерода (IV).



Вариант 22

7. В производстве спичек, взрывчатых веществ и пиротехнических средств используютA) Хлорид калияB) Гипохлорит кальцияC) Хлорат калияD) Гипохлорит калияE) Хлорит калия

8. Очищенный в электрофильтре сернистый газ поступает в:A) Контактный аппаратB) ЦиклонC) Поглотительную башнюD) Печь для обжига в «кипящем слое»E) Сушильную башню

9. Формула дигидроортофосфата аммония:A) (NH4)2∙HPO4 с (NH4)2SO4.B) (NH4)2∙HPO4.C) NH4H2PO4.D) (NH4)3PO4.E) (NH4) 2SO4.

10. Углекислый газ не взаимодействует с:A) Оксидом магнияB) Оксидом серы (1V)C) Оксидом барияD) Гидроксидом натрия E) Водой

11. Общая формула, соответствующая составу алкадиеновA) CnH2nB) CnH2n-6C) CnH2n-4D) CnH2n-2E) CnH2n+2

12. Конечным продуктом перегонки мазута являетсяA) ГудронB) ПарафинC) Соляровые маслаD) Смазочные маслаE) Вазелин

13. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется:A) Черный осадокB) Голубой осадокC) Желтый осадокD) Оранжевый осадокE) Ярко-синий раствор



Вариант 22

14. Элементарное звено бутадиенового каучукаA) – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 –

B) C) СН2 = СН – СН = СН2D) – СН2 – СН = СН – СН2 –E) – СН2 – СН2 –

15. Наиболее металличный элементA) NaB) GaC) KD) ZnE) Ca

16. При повышении температуры на каждые 10о скорость увеличивается в 2 раза. При повышении температуры на 20о С скорость реакции возрастет в.A) 3 разаB) 4 разаC) 6 разD) 2 разаE) 5 раз

17. К электролитам относятсяA) азотная кислота и гидроксид меди (ІІ)B) азотная кислота и гидроксид железа (ІІІ)C) азотная кислота и гидроксид алюминияD) азотная кислота и гидроксид барияE) азотная кислота и гидроксид цинка


19. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III):A) 64,8%B) 40%C) 70%D) 34,6%E) 58,5%



Вариант 22

20. Масса циклобутана, который образуется при взаимодействии 63,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим цинкомA) 24 гB) 28 гC) 30 лD) 25 гE) 26 г

21. Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность его паров по водороду составляет 39, молекулярная формула этого углеводорода:A) C6H6.B) C6H14.C) C6H12.D) C6H10.E) C6H8.

22. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой образуетсяA) НитропропанB) ПропанолC) Глицерат меди(II)D) Сложный эфирE) Простой эфир

23. Название кислоты

A) 3-метилбутановаяB) 2-метилмаслянаяC) 2,3-диметилкапроновая D) 2-метилпропановаяE) 2,4 диметилпентановая

24. Вещества, которые получают из ацетилена прямым путемA) толуол, бутанальB) глюкоза, метанальC) этаналь, бензолD) крахмал, этанальE) глицерин, фенол



Вариант 22


A) H3PO4B) Ca3(PO4)2C) CaSO4D) Ca(HSO4)2E) Ca(OH)2

26. При взаимодействии водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия получается осадок вещества A) Al2S3B) Al2O3C) (Al(OH)2)2SD) Al(OH)3E) Al(OH)S

27. Если выход продукта составляет 75, то масса уксусного альдегида, полученного при окислении 23 г этилового спирта оксидом меди (ІІ)A) 17,5 гB) 15,7 гC) 20,5 гD) 18,7 гE) 16,5 г

28. Масса уксусно-этилового эфира, образовавшегося при этерификации 30 г уксусной кислоты и 46 г этилового спирта при выходе эфира 80% A) 44 г.B) 74,4 г.C) 70,4 г.D) 88 г.E) 35,2 г.



Вариант 22


A)

B)

C)

D)

E)



Вариант 22

30. Если дипептид образован аланином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 160 и 45 %B) 150 и 32 %C) 178 и 40 %D) 89 и 40 %E) 132 и 36 %



Вариант 23

Вариант 23

1. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формулеA) Z=Ar+NB) N=Ar-ZC) N=Z-ArD) N=Ar+ZE) Ar=Z+N

2. В молекуле NaCl тип химической связиA) Ковалентная неполярная.B) Металлическая.C) Водородная.D) Донорно-акцепторная.E) Ионная.

3. Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов:A) кислородB) неонC) хлорD) азотE) гелий

4. Амфотерные соединения в рядуA) NaOH и Zn(OH)2B) Ca(OH)2 и Mg(OH)2C) Zn(OH)2 и Al(OH)3D) Cu(OH)2 и Al(OH)3E) Al(OH)3 и KOH

5. Органическая химия изучаетA) Свойства неорганических соединенийB) Соединения азота и их превращенияC) Комплексные соединенияD) Окислительно-восстановительные процессыE) Соединения углерода и их превращения

6. H2 получаютA) K+O2B) HCl+Na2SO3C) Fe+F2D) Na+HOH E) J2+H2



Вариант 23

7. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты относится:A) Твердое, кристаллическое веществоB) Плавится при комнатной температуреC) ЖидкостьD) Желтое веществоE) Газ, хорошо растворим в воде

8. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется газA) CO.B) H2.C) O2.D) Cl2.E) СO2.

9. Гомологом ацетилена является:A) 2-метилбутен -1.B) Бутадиен.C) Пентин-1.D) Пропадиен.E) Пропанол.

10. Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких (550ºC) температурах с образованием веществ с неразветвленной цепью атомов углерода – этоA) РиформингB) ПиролизC) Термический крекингD) Прямая перегонка нефтиE) Каталитический крекинг

11. Изомер крахмала A) ГлюкозаB) ЦеллюлозаC) МальтозаD) РибозаE) Фруктоза

12. Относительная молекулярная масса этиламина C2H5NH2 A) 54B) 46C) 45D) 31E) 48



Вариант 23

13. Порядок комплементарности в ДНК таков, что напротив всегда выстраивается..A) два остатка фосфорной кислотыB) два пуриновых основания C) два пиримидиновых основанияD) рибоза и дезоксирибозаE) пуриновое и пиримидиновое основания

14. Полимер, который своей химической пассивностью превосходит платину:A) Полиметилметакрилат.B) Полиэтилен.C) Тефлон.D) Полистирол.E) Плексиглас.

15. Количество моль хлорида алюминия, получающееся из 10,2 г оксида алюминияA) 0,4 мольB) 2 мольC) 4 мольD) 0,2 мольE) 0,1 моль

16. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 2 моль фосфора по уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДжA) 1505 кДжB) 1456 к ДжC) 223 кДжD) 5893 кДжE) 5674 кДж

17. При диссоциации бромидов образуется ион 1) H+ 2) OH- 3) SO4

2- 4) Cl- 5) Br - A) Br–

B) Cl–C) OH–

D) E) H+

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:A) 26B) 24C) 25D) 21E) 22



Вариант 23

19. Алюминий будет реагировать со всеми веществами группыA) HNO3, NaCl, KOH B) HBr, Fe2O3, Lі2SO4C) H2O, He, NaOHD) HCl, Ar, KOHE) HCl, CuCl2, NaOH


21. Массовая доля углерода в циклопарафинах ()A) 55,7B) 65,7C) 75,7D) 95,7E) 85,7

22. В лаборатории из 33,6 л (н.у) ацетилена было получено 31,2 г бензола. Выход продукта A) 75%.B) 65%.C) 60%.D) 80%.E) 70%.

23. Название изомера этанолаA) Пропанол-2.B) Диметиловый эфир.C) Диэтиловый эфир.D) Метанол.E) Этиленгликоль.

24. При гидролизе метилацетата образуется кислота.A) Муравьиная.B) Стеариновая.C) Щавелевая.D) Уксусная.E) Янтарная.



Вариант 23

25. Формулы неизвестных веществ в схеме

A) NaCl; Zn(OH)2B) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4]C) Zn(OH)2;ZnCl2D) Zn(OH)2; ZnOE) Zn; Zn(OH)2

26. Хлороводород, полученный из 585 г хлорида натрия (в присутствии H2SO4(к.) при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля HCl () в растворе равнаA) 20 B) 30 C) 10 D) 15 E) 25


A) Ca; Na2SO4B) Al;NaAlO2C) Ba; NaAlO2D) Al; Na3[Al(OH) 6]E) Al; Na2O

28. Масса осадка, полученного при действии аммиачного раствора Ag2O на 120 г 10% раствора формальдегидаA) 172,8 гB) 864 гC) 43,2 гD) 86,4 гE) 300 г

29. Для получения 1 кг мыла, которое содержит стеарат натрия с массовой долей 61,2% нужна стеариновая кислота массой:A) 928 г.B) 568 г.C) 1136 г.D) 370 г.E) 603 г.



Вариант 23

30. Расположите вещества в ряд с возрастанием кислотных свойств 1. Угольная кислота 2. Фенол3. Этанол 4. Дихлоруксусная кислота 5. Пропионовая кислота 6. Трифторуксусная кислота 7. Трихлоруксусная кислота 8. Уксусная кислотаA) 24561783B) 41325867C) 34586712D) 32158476E) 25617834



Вариант 24

Вариант 24


2. Электролиз – это процессA) окислительно - восстановительныйB) соединениеC) обратимый D) неокислительно - восстановительныйE) замещение

3. Два разных оксида образует в реакции с кислородом элементA) кислородB) водородC) кальцийD) магнийE) углерод

4. Основаниями называются вещества состоящие из:A) атомов водорода и кислотного остаткаB) двух элементов, один из которых водородC) атомов металла и кислотного остаткаD) атомов металла и одной или нескольких гидроксильных группE) двух элементов, один из которых кислород

5. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называютA) ИзомерамиB) АналогамиC) ИзотопамиD) ГомологамиE) Полимерами

6. Название соли Na2SO3 A) Сульфит натрия.B) Гидросульфат натрия.C) Тиосульфат натрия.D) Сульфид натрия.E) Сульфат натрия.



Вариант 24

7. В атоме азота электронами заполняется:A) 3s - подуровеньB) 5р - подуровеньC) 2р - подуровеньD) 2s - подуровеньE) 5s – подуровень

8. Не является физическим свойством кристаллического кремния:A) ТвердыйB) Незначительная электрическая проводимостьC) Металлический блескD) Не растворяется в водеE) Легкоплавкий

9. Наиболее характерная валентность для алюминияA) IIB) IIIC) VD) IE) IV

10. Главный недостаток перегонки нефти A) Большой выход мазутаB) Малый выход бензина ( не более 20%)C) Высокая себестоимостьD) Длительность процессаE) Низкая рентабельность

11. При восстановлении пропаналя образуетсяA) Пропановая кислотаB) ПропанолC) ПропенD) ПропилацетатE) Пропан

12. Ученый, который впервые синтезировал жирыA) Шеврель М.B) Бертло М.C) Зелинский Н.Д.D) Семенов Н.Н.E) Бутлеров А.М.

13. Глюкоза образуется в результате реакцииA) Полимеризации.B) Дегидрировании алканов.C) Этерификации.D) Поликонденсации.E) Фотосинтеза.



Вариант 24

14. Структурное звено лавсана A) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2 –)nB) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2– О –)nC) ( – СО –С6Н4– СО–СН2– О –)n D) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2–СН2– О –)nE) ( – СО –С6Н4– СН2–СН2– О –)n

15. Наименьшее число атомов в молекулеA) хлорноватой кислотыB) хлорноватистой кислотыC) хлористой кислотыD) хлороводородной кислотыE) хлорной кислоты

16. Гидролизуется по катионуA) Карбонат натрия.B) Сульфит лития.C) Хлорид калия.D) Силикат натрия.E) Хлорид меди (II).

17. Ряд возрастания восстановительных свойств анионовA) Se2- Te2- Se2-

B) Te2- Se2- S2-

C) O2- S2- Se2- D) Se2- Te2- S2- E) S2- O2- Te2-

18. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде – газ объемом ( при н.у.) A) 0,56 лB) 1,12 лC) 112 лD) 5,6 лE) 11,2 л

19. Степень окисления и валентность атома железа в K3Fe(OH)6 равныA) +2 и VІB) +3 и ІІІC) +2 и ІІD) +3 и VІE) +2 и ІІІ



Вариант 24

20. В схеме превращений C4H10 Х C6H14 C6H6 вещество Х A) Дихлорбутан.B) Хлоргексан.C) Гексилен.D) Хлорбутан.E) Бутанол.

21. Общая формула, соответствующая составу вещества 4,4 –диметилгексен – 2 (4,4-диметил-2-гексен):A) CnH2nB) CnH2n+2C) CnH2n-2D) CnH2n-6E) CnH2n-4

22. При хлорировании 78 г бензола получено 0,5 моль хлорбензола. Выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного A) 60%.B) 70%.C) 25%.D) 50%.E) 75%.

23. Насыщенный одноатомный спирт с молярной массой 88 г/моль A) C6H13OHB) C2H5OHC) C4H9OHD) C3H7OHE) C5H11OH

24. С натрием будет реагироватьA) С3Н8.B) С6Н6.C) С3Н7СНО.D) 2,2-диметилпропан.E) С3Н7СООН.




Вариант 24

26. В схеме → → → вещество 4 это A) Основной оксидB) МеталлC) СольD) КислотаE) Основание

27. Рассчитайте объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа в реакции между перманганатом калия и соляной кислотой, если прореагировало 0,2 моль окислителяA) 2,24 лB) 22,4 лC) 11,2 лD) 1,12 лE) 5,6 л


29. Вторичная структура белка удерживается ... связями.A) водороднымиB) ковалентными неполярнымиC) ковалентнымиD) ионнымиE) ковалентными полярными

30. В схеме превращений Al4C3 Х1 Х2 Х3 Х4 Х5 образуется конечный продукт Х5A) этиламинB) метилфениламинC) фениламинD) бромид аммония E) ацетат аммония



Вариант 25

Вариант 25

1. Неметалл – этоA) SeB) BaC) CrD) SE) Mn

2. Жидкими являются вещества группыA) H2 , HClB) H2SO4 , HNO3C) O2 , H2SO4D) HCl , O2E) HNO3 , H2

3. Наибольшую молярную массу имеет оксидA) CaOB) MgOC) BeOD) BaOE) SrO

4. К основаниям относятся:A) Ca(OH)2, LiClB) Be(OH)2, SO2C) NaNO2, HPO3D) NaNO3, Ba(OH)2E) KOH, Cu(OH)2

5. Вещества, формулы которых CH3-CH2-OH и CH3-O-CH3 являютсяA) Гомологами.B) Эфирами.C) Кетонами.D) Изомерами.E) Спиртами.

6. Основной источник получения водорода в промышленностиA) Взаимодействие воды с щелочными металлами.B) Разложение углеводородов природного газа.C) Взаимодействие воды с щелочноземельными металлами.D) Разложение кислот.E) Взаимодействие некоторых металлов с кислотами.



Вариант 25

7. Схема реакции лабораторного способа получения хлороводорода:A) K2SO4 + BaCl2B) NaCl(р-р) + H2SO4(р-р)C) NaCl(тв.) + H2SO4(конц)D) CH4 + Cl2E) C2H2 + Cl2

8. В соединениях с водородом и металлами степень окисления углерода чаще всего:A) -4B) -2C) +4D) +1E) +2

9. Качественная реакция для пропена – это обесцвечивание раствора:A) Хлорида железа (II)B) Сульфата меди (II)C) Хлорида никеля (II)D) Хлорида железа (III)E) Перманганата калия

10. Положение заместителей в формуле орто-дихлорбензола -A) 1,1-.B) 1,5-.C) 1,2-.D) 1,4-.E) 1,3-.

11. Остаток нефти, содержащий углеводороды с большим числом атомов углеродаA) Мазут.B) Бензин.C) Керосин.D) Газойль.E) Лигроин.

12. В ряду гексанол→бутанол→ октанол растворимость спиртов в водеA) Не изменяетсяB) УвеличиваетсяC) Сначала увеличивается, а потом уменьшаетсяD) Сначала уменьшается, а потом увеличиваетсяE) Уменьшается



Вариант 25

13. Молекула сахарозы состоит из остатков молекулA) Глюкозы и фруктозыB) Фруктозы и дезоксирибозыC) Фруктозы и рибозыD) Глюкозы и дезоксирибозыE) Рибозы и глюкозы

14. Если взять три молекулы аминокислоты, то образуетсяA) дипептидB) тетрапептидC) трипептидD) гексапептидE) пентапептид

15. Смесь 14 г азота и 16 г кислорода имеет объемA) 22,4 л.B) 0,448 л.C) 44,8 л.D) 224 л.E) 11,2 л.


17. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:A) H2SB) SO2C) ZnSD) SE) SO3

18. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4 A) 36,2 % и 66,8 %B) 72,4 % и 27,6 %C) 64,6 % и 35,4 %D) 40,4 % и 53,6 %E) 70 % и 30 %



Вариант 25

19. Масса циклопентана, который гидрируется для получения 18 г пентанаA) 10,5 гB) 15,5 гC) 17,5 гD) 19,5 гE) 13,5 г

20. Структурный изомер пентаналяA) 2-метилбутанальB) ГексанальC) БутанальD) 2-метилгексанальE) Пропаналь

21. Хлороуксусная кислота сильнее уксусной кислоты, потому что A) хлор - активный неметаллB) хлороуксусная кислота слабо диссоциируетC) в молекуле из-за влияния атома хлора на карбоксильную группу атом водорода станет подвижнымD) у хлора электроотрицательность высокаяE) хлор замещает атом водорода

22. Формула жидкого мылаA) C15H31COONa.B) CH3COONa.C) CH3COOК.D) C17H35COONa.E) C17H35COOК.


24. Полимерам несвойственноA) быстрое окисление на воздухеB) высокая степень полимеризацииC) высокая прочностьD) плохая растворимость в водеE) разложение при нагревании



Вариант 25

25. Даны следующие реакции :СН4 + 2О2 CO2 + 2H2O + 800 кДж H2 + I2 2HI – 48 кДжМасса йодоводорода, который может получиться, если использовать теплоту горения 3,2 г метанаA) 42,6 гB) 426 гC) 85,3 гD) 213 гE) 853 г

26. Если схема превращений Sі

H O

NaOH

2 А+Б

HCl В t

С+Д то молекулярная масса вещества В равна A) 122 B) 60 C) 2 D) 28 E) 78

27. Из 56 кг азота получено 48 кг аммиака. Массовая доля выхода продукта реакции по отношению к теоретическому A) 45 %B) 70,6 %C) 14,3 %D) 66 %E) 67 %

28. Масса натрия, необходимая для получения 16,8 л бутана (н.у.) по реакции Вюрца, равна A) 69,5 г B) 34,5 гC) 74 гD) 39,6 гE) 23,0 г

29. При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с водой выделилось 2,24 л водорода при н. у. Это металлA) Zn.B) Be.C) Mg.D) Ba.E) Ca.



Вариант 25


образуется конечный продукт Х5A) диэтиловый эфирB) этиловый эфир пропионовой кислотыC) этиловый эфир муравьиной кислотыD) этилацетатE) этиловый эфир бутановой кислоты



Вариант 26

Вариант 26

1. Масса кислорода объемом 22,4 л (н.у.)A) 16 гB) 38 гC) 48 гD) 32 гE) 34 г

2. Водород и гелий являются элементами:A) s- и s-B) s- и p-C) p- и d-D) p- и p-E) p- и s-

3. Неверно расставлены коэффициенты.A) Al(NO3)3+3KOH = AlCl3+3KNO3B) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClC) Fe(OH)2+2HCl = Fe(Cl)2+2H2OD) FeCl2+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgClE) Al(NO3)3+KOH = Al(OH)3+2KNO3

4. Основной характер оксидов усиливается в рядуA) Na2OMgOSO3B) Li2OBeOCO2C) Li2ONa2OK2OD) CaOZnOP2O5E) K2OCaO NO2

5. Сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и гидроксид-анионы, называютсяA) Кислотами.B) Солями.C) Кристаллогидратами.D) Оксидами.E) Основаниями.

6. Число хлоридов HNO3, H2O2, Na2O, KCl, FeCl3, Ba(NO3)2, NaCl, BaCl2, Cu(NO3)2A) 1B) 4C) 5D) 3E) 2



Вариант 26

7. Галогены в рядуA) C, N, O, FB) Li, Na, K , RbC) F, Cl, Br, JD) Sn, Sb, Fe, JE) Li, Be, B, C

8. Не вступает в реакцию с серой:A) NaB) CC) O2D) ArE) H2

9. В качестве минерального удобрения используется:A) Нитрат калияB) Хлорид кальцияC) Гидроксид магнияD) Гидроксид калияE) Сульфат натрия

10. Электрический ток проводитA) ГрафитB) Угарный газC) АлмазD) Углекислый газE) Фосфор

11. При н.у. алюминий не взаимодействует сA) HCl ( раствор)B) HNO3 (конц.)C) H3PO4 (раствор)D) HCl(конц.)E) H2SO4(раствор)

12. Для проведения реакции С2Н2(г.)+НОН(ж.)СН3СНО(ж.) необходимоA) добавить щелочьB) уменьшить концентрацию ацетиленаC) увеличить концентрацию ацетальдегидаD) уменьшить давлениеE) использовать катализатор сульфата ртути (II)

13. Перегонка нефти производится с целью получения:A) бензола и метана.B) нефтепродуктов.C) фенола и изобутана.D) ароматических углеводородов.E) бензина и метана.



Вариант 26

14. То же, что органическое стекло:A) Полистирол.B) Поливинилхлорид.C) Полиэтилен.D) Полиметилметакрилат.E) Полипропилен.

15. Сумма коэффициентов в уравнении, схема которого Cl2+KOH→KClO3+KCl+H2OA) 23B) 10C) 13D) 18E) 6


A) повышение давленияB) повышение концентрации Н2C) понижение концентрации СН3ОНD) понижение температурыE) понижение концентрации СО


18. Электронная конфигурация иона Fe2+:A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0.C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.

19. Объем углекислого газа (в н.у.), выделившего при горении 0,1 м3 метана A) 120 лB) 150 лC) 140 лD) 130 лE) 100 л



Вариант 26

20. Масса 2%-ной бромной воды, которая может прореагировать с толуолом массой 1,84 г равна:A) 240 г.B) 360 г.C) 480 г.D) 600 г.E) 120 г.

21. Изомер 2-метилпентанола-3 (2-метил-3-пентанола) по положению функциональной группы:A) 2,3-диметилбутанол-2B) 2-метилпентанол-1C) 2,2-диметилбутанол-2D) 3,3-диметилбутанол-2E) 3-метилпентанол-2

22. Масса этанола, который образуется при гидрировании 22 г ацетальдегида A) 23 гB) 29 гC) 17 гD) 20 гE) 26 г

23. В уравнении реакции между аммиачным раствором оксида серебра (I) и метановой кислотой сумма коэффициентов равнаA) 3B) 5C) 6D) 2E) 4

24. Расположите в генетический ряд вещества 1. пропаналь 2. пропан 3. пропанол 4. 1-хлорпропан 5. пропановая кислотаA) 12345B) 25134C) 45123D) 32145E) 24315



Вариант 26


вещества А, В, ГA) FeCl2, FeO, FeCl2B) FeCl3, FeO, FeCl2C) FeCl2, Fe, FeCl3D) FeCl3, Fe2O3, FeCl2E) FeCl3, Fe2O3, FeCl3

26. Получено 4,4 г диоксида углерода при полном сгорании на воздухе 13,2 г углеводорода, формула которого A) С6Н8B) С3Н8C) С7Н8D) С5Н8E) С4Н8

27. Масса хозяйственного мыла, содержащего 50% стеарата натрия, полученного из 284 г стеариновой кислоты A) 568 г.B) 612 г.C) 153 г.D) 306 г.E) 284 г.

28. Сумма всех коэффициентов в уравнениях:Глюкоза + Ag2O ( NH3) X↓ + ...X ↓ + HNO3 (конц.) ...A) 7B) 11C) 10D) 9E) 8



Вариант 26


A)

B)

C)

D)

E)



Вариант 26

30. Если трипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в немA) 186 и 15 %B) 225 и 32 %C) 189 и 38 %D) 189 и 13 %E) 207 и 35 %



Вариант 27

Вариант 27

1. Молярная масса оксида железа (III) равнаA) 84 г/мольB) 160 г/мольC) 112 г/мольD) 130 г/мольE) 320 г/моль


3. Формула аллотропного видоизменения кислородаA) O-1

B) O-2

C) O2D) O3E) O

4. Группа веществ, которые растворимы в водеA) NaCl, BaCl2B) NaCl, BaCO3C) NaCl, CaSO4D) NaCl, Fe (OH)2E) NaCl, Cu (OH)2

5. Гомологами являютсяA) этан и гексенB) этан и циклопропанC) этан и пропадиенD) этан и пропанолE) этан и декан

6. Ряд сильных кислотA) HCl, HNO3, H2SO4B) HCl, H2S, H2SiO3C) H3PO4, HF, HNO2D) H3PO4, HPO3, H2SeO4E) H2CO3, H2SO3, H2SiO3

7. Твердое веществоA) Br2B) F2 C) H2D) Cl2E) J2



Вариант 27

8. Неправильно названо вещество, в составе которого сера встречается в природе:A) FeS2 – пирит B) ZnS – цинковая обманкаC) H2S – сероводород D) CaSO4·2H2O – глауберова сольE) PbS – свинцовый блеск

9. Ортофосфорную кислоту в промышленности получают: A) Na3PO4 + CaCl2 = B) K3PO4 + HCl =C) P2O3 + H2O =D) Na3PO4 + H2SO4(разб.) =E) Ca3(PO4)2 + H2SO4(конц.) =

10. По распространенности в земной коре алюминийA) первыйB) шестойC) третийD) четвертыйE) второй

11. Энергичнее реагирует с кислородом металл:A) CuB) FeC) HgD) PtE) Ag

12. Строение молекулы пропена в пространстве:A) ТетраэдрическоеB) ЛинейноеC) ПлоскостноеD) УгловоеE) Гексагональное

13. Промышленный процесс переработки нефти или ее фракции для получения моторных топлив:A) Крекинг.B) Пиролиз.C) Электролиз.D) Гидролиз.E) Гидратация.

14. Общая формула одноатомных спиртовA) R-OHB) R1-COO-R2C) R-COHD) R-COOHE) R1-O-R2



Вариант 27

15. Для окисления 6 моль угарного газа необходим кислород количеством веществаA) 4 мольB) 1 мольC) 3 моль.D) 5 моль.E) 2 моль.

16. Лакмус останется фиолетовым в раствореA) ZnSO4B) CuSO4C) MgSO4D) BaSO4E) Na2SO4

17. Веществом А в схеме превращений

A) Cu(OH)2 B) CuO C) Cu2O D) Cu E) О

СН3 С О 2

Cu

18. Если при гидрировании образовалось 180 г пентана, то масса взятого циклопентана A) 185 гB) 145 гC) 155 гD) 165 гE) 175 г

19. При реакции нитрирования избытком нитрирующей смеси было получено 24,6 г нитробензола. Масса необходимого бензола для реакции A) 12,6 г.B) 18,6 г.C) 21,6 г.D) 15,6 г.E) 24,6 г.



Вариант 27

20. Вещества, участвующие в реакции Кучерова:A) Оксид серебра, аммиачный раствор.B) Ацетилен, вода, сульфат ртути.C) Бром, перманганат калия.D) Этен, вода.E) Никель, водород.

21. Формула вещества, для которого возможна цис-, транс-изомерия.

A) B) CH3 – CH2 – COOHC) CH2 = CH – COOHD) HOOC – CH = CH – COOH

E) 22. Метилацетат можно получить при взаимодействии:

A) метанола с уксусной кислотой.B) этанола с муравьиной кислотой.C) 2-метилпропанола с уксусной кислотой.D) метанола с муравьиной кислотой.E) этанола с уксусной кислотой.

23. Вещества Х и У в схеме превращений

A) ацетилен, поливинилхлоридB) пропилен, полипропиленC) изопрен, каучукD) бутадиен, каучукE) этилен, полиэтилен

24. В схеме CH4 → C2H2 → X → C6H5Cl → C6H5OH → C6H5ONa, вещество X A) С6H12B) C6H6C) C6H5NO2D) C6H5ClE) С6H14



Вариант 27



27. Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с азотной кислотой (если образуется азот) A) 27 B) 29 C) 21 D) 24 E) 28

28. В результате гидролиза 10 г целлюлозы получили 5,2 г глюкозы. Выход глюкозыA) 37,5 %.B) 46,8 %.C) 38,4 %.D) 36,5 %.E) 44,6 %.




Вариант 27

30. Процесс денатурации белка сопровождается:A) полимеризацией аминокислот.B) окислением аминокислот, входящих в состав белка.C) распадом молекулы белка на исходные аминокислоты.D) разрушением вторичной, третичной, четвертичной структуры.E) дегидрогенизацией аминокислот.



Вариант 28

Вариант 28

1. Химическое и физическое явление соответственноA) прокисание молока и горение бумагиB) разложение малахита и пожелтение листьевC) плавление стекла и замерзание водыD) разложение воды и испарение газаE) таяние льда и испарение воды

2. Электронное облако шарообразной формы образует:A) g- электронB) p-электронC) s-электронD) f-электронE) d-электрон

3. Группа амфотерных оксидовA) ZnO, SO3, MnO2B) MnO2, SO2, Al2O3C) Al2O3, ZnO, ВеOD) K2O, CuO, ВеOE) Al2O3, MnO2, CO2

4. Группа веществ, которые нерастворимы в водеA) AgCl, BaSO4B) NaCl, BaSO4C) AgNO3, BaSO4D) KNO3, BaSO4E) LiCl, BaSO4

5. Гомологами являютсяA) Бутан и циклобутан.B) Бутан и октен.C) Бутан и бутен.D) Бутан и октан.E) Бутан и бутадиен.

6. Водород:A) Легче воздуха, хорошо растворим в воде.B) Легче воздуха, плохо растворим в воде.C) Необходим для тушения пожара.D) Твердое вещество, не горюч.E) Газообразное вещество, хорошо растворим в воде.

7. Ряд ЭЭOЭO2 соответствуетA) N2 N2O NO2B) S SO SO2C) Na Na2O2 Na2OD) C CO2 COE) C CO CO2



Вариант 28

8. Вода горит светло-фиолетовым пламенем в струеA) ХлораB) ЙодаC) АстатаD) БромаE) Фтора

9. Неверно составлено названиеA) NaHSO3 – гидросульфат натрия B) AlOHSO4 – гидроксосульфат алюминияC) KHS – гидросульфид калияD) CaSO4 – сульфат кальцияE) SO2 – сернистый газ

10. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ионA) калияB) водородаC) натрияD) аммонияE) серебра

11. Расстояние между атомами углерода в молекуле бензолаA) 0,128 нмB) 0,154 нмC) 0,134 нмD) 0,140 нмE) 0,120 нм

12. Промышленный метод крекинга нефтепродуктов разработанA) Шуховым В.B) Чедвиком Д.C) Штромейером Ф.D) Шееле К.E) Франклендом Э.


A) ФруктозаB) ДезоксирибозаC) ЦеллюлозаD) ГлюкозаE) Сахароза



Вариант 28

14. В результате реакции поликонденсации может образоваться:A) Бутадиенстирол.B) Полипропилен.C) Полиэтилен.D) Полистирол.E) Фенолформальдегидная смола.

15. В схеме восстановления S→H2S изменение числа электронов A) 3, присоединение.B) 2, присоединение.C) 1, отдача.D) 3, отдача.E) 1, присоединение.

16. При горении 13 г ацетилена, которое протекает по уравнению реакции2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж, было выделено теплоты:A) 326,25 кДжB) 978,75 кДжC) 652,5 кДжD) 2610 кДжE) 1957,5 кДж

17. Выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%» означает, чтоA) 25% всех частиц в растворе кислоты - катионы.B) 25% всех молекул кислоты диссоциирует на ионы.C) 25% всех частиц в растворе кислоты - молекулы.D) 25% всех молекул кислоты не диссоцирует на ионы.E) 25% всех частиц в растворе кислоты - анионы.

18. Если в результате реакции получился только гидроксид железа (ІІІ), то вступили в реакциюA) Fe и H2O2 B) Fe(OH)2 и H2O2 C) Fe2O3 и H2O D) FeO и H2O E) Fe3O4 и H2O



Вариант 28

19. Название алкана по систематической номенклатуре

A) 2-метил-3-этилбутан.B) 3, 3-диметилпентан.C) гептан.D) диметилдиэтилметан.E) 2-метил 2-этилбутан.

20. Из 46 г этилового спирта получен 1,3-бутадиен объемом (н.у.)A) 11,2 лB) 15 лC) 5 лD) 10 лE) 22,4 л

21. Плотность паров органического вещества по SO3 равна 1,1, а массовые доли углерода, водорода и кислорода соответственно составляют 68,18%, 13,63%, 18,18% Молекулярная формула соединенияA) C5H11OHB) CH3COHC) HCOHD) C2H5OHE) HCOOH

22. Масса муравьиного альдегида, если его объем составляет (при н.у.) 56м3 A) 55 кгB) 75 кгC) 65 кгD) 45 кгE) 85 кг

23. Органическое соединение, которое в реакции с содой выделяет углекислый газ, изменяет окраску лакмуса и получается окислением продукта гидратации ацетиленаA) ПропанальB) МетанальC) ЭтанальD) Уксусная кислотаE) Муравьиная кислота



Вариант 28

24. Группа, в которой вещества имеют только - связиA) C4H10; HCOOHB) C3H6; HCOHC) C3H8; CH3OHD) C2H6; HCOHE) C3H4; C2H5OH


26. При взаимодействии раствора щелочи с раствором хлорида железа (II) образовалось 18 г осадка, масса которого при стоянии на воздухе увеличилась на:A) 4 г.B) 1,6 г.C) 3,4 г.D) 1 г.E) 1,7 г.

27. При взаимодействии водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия получается осадок вещества A) Al2S3B) (Al(OH)2)2SC) Al2O3D) Al(OH)SE) Al(OH)3

28. Масса пропилформиата которую можно получить из 30 г пропанола и 40 г муравьиной кислоты, если практический выход составляет 75 %A) 55 г.B) 62 г.C) 44 г.D) 33 г.E) 66 г.



Вариант 28

29. При взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 30% и раствора гидроксида натрия, содержащего 30 г NaOH образуется соль массой A) 58,2 г.B) 78,2 г.C) 68,2 г.D) 48,2 г.E) 38,2 г.

30. Если трипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля кислорода в нем A) 186 и 15 %B) 207 и 35 %C) 189 и 34 %D) 225 и 32 %E) 189 и 9 %



Вариант 29

Вариант 29

1. Количество вещества – этоA) Порция вещества, измеренная в моляхB) Объем веществаC) Масса веществаD) Навеска веществаE) Число структурных частиц, равное 51022

2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне соответствует формулеA) N=2nB) N= 2/n2

C) N=2n/2D) N=2n2

E) N=n2

3. При восстановлении происходитA) Перемещение электронной парыB) Присоединение электронов атомом, молекулой или иономC) Взаимодействие с катионамиD) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом.E) Образование общих электронных пар

4. Амфотерные оксиды – это оксиды, взаимодействующие:A) только с щелочамиB) только с основаниямиC) с солямиD) с кислотами и щелочамиE) только с кислотами

5. К основаниям относятся:A) Ba(OH)2, SO3B) Cu(OH)2, KClC) Na2CO3, BaOD) RbOH, Fe(OH)2E) KNO3, H2CO3

6. В состав любой кислоты обязательно входят атомыA) Серы.B) Азота.C) Кислорода.D) Водорода.E) Металла



Вариант 29

7. Вторая стадия производства серной кислоты контактным способом протекает в:A) Контактном аппаратеB) Печи для обжига в кипящем слоеC) Поглотительной башнеD) ЦиклонеE) Электрофильтре

8. Вещества, не относящиеся к углеводородамA) циклопарафины B) арены C) алкины D) альдегиды E) парафины

9. Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков A) 105ºB) 120ºC) 180ºD) 109º28E) 107º

10. Молекула бензолаA) квадратнаяB) циклическаяC) линейнаяD) треугольнаяE) октаэдрическая

11. Историческое название фенолаA) пикриновая кислотаB) карболовая кислотаC) ацетальD) метанальE) пергидроль

12. Функциональная группа альдегидов называетсяA) АминогруппойB) КетоногруппойC) ГидроксильнойD) КарбоксильнойE) Карбонильной



Вариант 29

13. При взаимодействии сахарозы с гидроксидом меди (II) образуется:A) Голубой осадокB) Ярко-синий растворC) Оранжевый осадокD) Фиолетовый растворE) Красный осадок

14. Диеновый углеводород, применяющийся для получения синтетического каучука:A) Бутен.B) Бутан.C) Этилен.D) 2-метилбутан.E) Изопрен.


16. Фосфор – окислитель при взаимодействии с:A) Хлором.B) Кислородом.C) Хлоратом калия.D) Азотной кислотой.E) Магнием.


18. Наименьший радиус имеет ионA) К+.B) Mg2+.C) Na+.D) Li+.E) Cl-.



Вариант 29


20. Молекулярная формула алкана, у которого в составе 20 водорода (по массе) и плотность 1,34 г/л (в н.у.) (по массе)A) C2H6B) C4H10C) CH4D) C5H12E) C3H8

21. Для сжигания 1 м3 (н.у.) природного газа, содержащего 95% метана и 5% негорючих примесей потребуется кислород объемом:A) 3 м3.B) 2 м3.C) 1,9 м3.D) 0,95 м3.E) 3,8 м3.

22. Карбоновая кислота В образуется в результате превращенийA) C2H5OH X1 B

B) C) D) C6H6 X1 X2 BE) CH4 X1 X2 B

23. Если с выходом 65 получено 15 г этанола, тогда масса этилпропионата, подвергнутого гидролизуA) 54 гB) 56 гC) 51 гD) 58 гE) 59 г



Вариант 29

24. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это вещество:A) Фенол.B) Этанол.C) Формальдегид.D) Уксусная кислота.E) Этилен.



O2 X1 V O

O

2 5

2 X2

H O2 X3

H O

CuO

2 X4


27. Смешали 10 мл 0,1М галогеноводородной кислоты и раствор, содержащий избыток нитрата серебра (I). На фильтре собрали 0,188 г осадка. Формула галогеноводорода, который был в исходной кислотеA) HIB) HAtC) HBrD) HClE) HF




Вариант 29


A)

B)

C)

D)

E)



Вариант 29

30. Если дипептид образован глицином и аланином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 132 и 32 %B) 75 и 32 %C) 164 и 37 %D) 150 и 37 %E) 146 и 41 %



Вариант 30

Вариант 30

1. В реакции обмена не могут участвовать веществаA) кислотыB) сложныеC) простыеD) основанияE) оксиды

2. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формулеA) Z=Ar+NB) Ar=Z+NC) N=Ar-ZD) N=Z-ArE) N=Ar+Z

3. Важнейшие характеристики химической связиA) Энергия, валентность элемента.B) Длина, степень окисления.C) Длина, энергия, направленность.D) Длина, радиус атома.E) Валентные возможности, радиус атомов.

4. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют:A) гидридыB) растворении в воде образуют кислоты C) солиD) основанияE) кристаллогидраты

5. Практически нерастворимо в воде веществоA) целлюлозаB) сахарозаC) фруктозаD) рибозаE) глюкоза




Вариант 30

7. Для производства серной кислоты используют гипс, формула которого:A) PbS B) Na2SO4·10H2OC) ZnS D) FeS2 E) CaSO4·2H2O

8. Алюминий в чистом виде впервые получилA) Аррениус 1887 г.B) Дэви 1809 г. C) Либих 1843 г.D) Берцелиус 1861 г.E) Велер 1827 г.

9. В результате полного хлорирования ацетилена образуетсяA) ДихлорэтенB) ХлорэтанC) ТрихлорэтанD) ТетрахлорэтанE) Дихлорэтан

10. Бензол получают из циклогексана реакцией A) горения.B) окисления.C) присоединения.D) дегидрирования.E) замещения.

11. Конечный продукт бромирования фенола:A) 2-бромфенол.B) 2, 4-дибромфенол.C) 2, 4, 6-трибромфенол.D) 2, 3-дибромфенол.E) 2, 6-дибромфенол.

12. В основном этаналь идет на производствоA) Углекислого газаB) БензолаC) СпиртаD) Уксусной кислотыE) Этилена

13. К полисахаридам относитсяA) фруктозаB) лактозаC) глюкозаD) сахарозаE) целлюлоза



Вариант 30

14. Порядок комплементарности в ДНК таков, что напротив всегда выстраивается..A) рибоза и дезоксирибозаB) пуриновое и пиримидиновое основанияC) два пуриновых основания D) два пиримидиновых основанияE) два остатка фосфорной кислоты

15. Гидролизуется по катионуA) Силикат натрия.B) Хлорид меди (II).C) Карбонат натрия.D) Хлорид калия.E) Сульфит лития.

16. Отрицательную степень окисления проявляет азот в соединении:A) NO2.B) NH4Cl.C) N2O5.D) NaNO3.E) HNO3.

17. Алюминий будет реагировать со всеми веществами группыA) HBr, Fe2O3, Lі2SO4B) H2O, He, NaOHC) HNO3, NaCl, KOH D) HCl, CuCl2, NaOHE) HCl, Ar, KOH

18. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III):A) 40%B) 64,8%C) 58,5%D) 34,6%E) 70%

19. Объем водорода (при н.у.), который потребуется для гидрирования 7 г циклопропанаA) 2,8 лB) 6,7 лC) 3,7 лD) 7,3 лE) 5,4 л



Вариант 30

20. Объем кислорода (при н.у.), который расходуется для полного сжигания 0,3 моль толуолаA) 60,48 лB) 70,48 лC) 65,48 лD) 55,48 лE) 75,48 л

21. Массовая доля углерода в масляной кислотеA) 48,6B) 45,5C) 54,5D) 46,3E) 36,5

22. Жиры отличаются от других сложных эфиров тем, что в их составе естьA) глицерин, этиленгликоль, этанолB) глицерин и высшие предельные и непредельные карбоновые кислотыC) только тяжелые карбоновые кислотыD) минеральные кислоты и олеиновая кислотаE) только стеариновая кислота


A) тефлонB) капронC) каучукD) нейлонE) лавсан

24. С бромной водой при н.у. не реагирует:A) Бензол.B) Ацетилен.C) Этилен.D) Анилин.E) Фенол.



Вариант 30

25. Для обоих процессова) б) сместит равновесие влевоA) повышение концентрации N2B) повышение давленияC) понижение концентрации N2D) понижение температурыE) понижение давления


HCl X


A) NaCr(OH)4 B) Na2CrO2 C) Cr(OH)2 D) Na2CrO4 E) Cr(OH)3

27. Растворяют смесь хлора и брома в горячей воде и получаютA) HCl, HBrO3B) HCl, HBrC) HClO, HBrD) HClO3, HBrE) HCl, HBrO


29. Углеводород, имеющий в составе 83,7 углерода, 16,3 водорода, относительную плотность по воздуху равную 2,96 A) C7H16B) C6H14C) C7H14D) C5H12E) C6H12



Вариант 30




Вариант 31

Вариант 31


2. При окислении происходитA) Присоединение электроновB) Образование общей электронной парыC) Отдача электронов атомом, молекулой или иономD) Завершение внешнего энергетического уровняE) Премещение электронной пары

3. Неверно расставлены коэффициенты.A) Fe(OH)2+2HCl = Fe(Cl)2+2H2OB) Al(NO3)3+3KOH = AlCl3+3KNO3C) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClD) Al(NO3)3+KOH = Al(OH)3+2KNO3E) FeCl2+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgCl

4. Кислотные оксиды могут быть:A) только твердымиB) твердыми и газообразнымиC) только жидкимиD) твердыми, жидкими, газообразнымиE) только газообразными

5. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственноA) HNO3 и BaSO4B) H2SO4 и КOHC) Al(OH)3 и HNO3D) Ca(OH)2 и Be(OH)2E) NaOH и HCl

6. Эндотермическая реакцияA) P + O2 B) Na + O2 C) N2 + O2 D) Ca + O2 E) H2 + O2



Вариант 31

7. Не образуется водородA) Cu+HClB) Mg+HClC) Al+HClD) Zn+HClE) Fe+HCl

8. В производстве спичек, взрывчатых веществ и пиротехнических средств используютA) Хлорид калияB) Гипохлорит калияC) Хлорат калияD) Гипохлорит кальцияE) Хлорит калия

9. Устойчивость водородных соединений в рядуH2O – H2S – H2Se – H2Te – H2PoA) Сначала повышается, а потом понижаетсяB) Не изменяетсяC) ПовышаетсяD) ПонижаетсяE) Сначала понижается, а потом повышается

10. Формула дигидроортофосфата аммония:A) (NH4)2∙HPO4 с (NH4)2SO4.B) NH4H2PO4.C) (NH4) 2SO4.D) (NH4)2∙HPO4.E) (NH4)3PO4.

11. Общая формула, соответствующая составу алкадиеновA) CnH2n-6B) CnH2n-4C) CnH2nD) CnH2n-2E) CnH2n+2

12. Выражать состав нефти одной формулойA) нельзя, потому что нефть – содержит ароматические углеводороды.B) нельзя, потому что нефть - смесьC) можно, потому что нефть - горючее веществоD) можно, потому что нефть - сложное вещество E) можно, потому что нефть - жидкое вещество



Вариант 31

13. Пептидная связь - этоA)

B) – N = N – .C)

D) – NH2.E)

14. Способен к полимеризацииA) бутанB) метанC) этиленD) пропанE) этан

15. Количество моль хлорида алюминия, получающееся из 10,2 г оксида алюминияA) 0,4 мольB) 0,1 мольC) 4 мольD) 2 мольE) 0,2 моль

16. Кислород выделяется при термическом разложении соли:A) (CuOH)2CO3B) Na3PO4C) NH4NO3 D) Cu(NO3)2E) CaCO3

17. Среда щелочная будет в растворах:A) Na2CO3, K2SіO3 B) Na2SіO3, KNO3 C) NaNO3, K2CO3 D) Na2SO3, K2SO4 E) Na2CO3, K2SO4



Вариант 31

18. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде – газ объемом ( при н.у.) A) 5,6 лB) 112 лC) 0,56 лD) 11,2 лE) 1,12 л


20. При взаимодействии 39 г бензола и 39 г азотной кислоты образуется нитробензол массойA) 74 г.B) 61,5 г.C) 78 г.D) 58,5 г.E) 62,5 г.

21. Масса простого эфира, который образуется при взаимодействии 23 г этанола с 30 г пропанолаA) 44 гB) 55 гC) 66 гD) 77 гE) 33 г

22. Для получения 180 г пропанола потребуется альдегид массойA) 174 гB) 164 гC) 134 гD) 154 гE) 144 г



Вариант 31


A) амино , - диметилкапроновая кислотаB) амино , - диметилвалериановая кислотаC) амино , - диметилвалериановая кислотаD) амино , - диметилкапроновая кислотаE) , - диамино метилкапроновая кислота

24. Дана схема: Ацетилен 1

бензол 2 циклогексан 3

гексанномер реакции тримеризации A) 1 и 3B) 2C) 3D) 1 и 2E) 1


A) Ba; NaAlO2B) Al;NaAlO2C) Al; Na2OD) Al; Na3[Al(OH) 6]E) Ca; Na2SO4

26. В углеводороде со структурной формулой СН≡ С – СН – СН2 – СН2 – СН – СН = СН2 │ │ СН3 СН3A) число первичных атомов С равно числу третичныхB) число вторичных атомов С больше числа третичныхC) число вторичных атомов С равно числу третичныхD) число третичных атомов С равно числу первичных и вторичныхE) число первичных атомов С равно числу вторичных



Вариант 31

27. Если при сжигании циклоалкана массой 2,8 г, и плотностью по кислороду - 1,75, образовались (при н.у.) 4,48 л углекислого газа и 3,6 г воды, то его молекулярная формулаA) C4H8B) C7H14C) C5H10D) C6H12E) C3H6

28. Вещество А в цепочке превращения:СH3 – CH3 X2 X2 X3 A.A) Альдегид.B) Кетон. C) Фенол.D) Карбоновая кислота.E) Первичный спирт.

29. Масса олеиновой кислоты, которая требуется для получения 66,3 г триглицерида олеиновой кислоты A) 66,4 гB) 71,75 гC) 63,45 гD) 67,3 гE) 69,4 г

30. Объем оксида углерода (н.у.), который выделяется при спиртовом брожении 100 г глюкозы, содержащей 10% примесейA) 33,6 лB) 22,4 лC) 11,2 лD) 56 лE) 44,8 л



Вариант 32

Вариант 32

1. Эндотермическая реакцияA) разложение водыB) горение пропанаC) горение магнияD) растворение серной кислоты в водеE) горение бумаги

2. Степень окисления фтора в соединениях с другими элементами:A) -1B) 0C) +2D) -2E) +1

3. Роль озонового слоя Земли заключается вA) Защите гидросферыB) Защите всего живого на Земле от губительного излучения СолнцаC) Окислении вредных примесей в атмосфереD) Защите от парникового эффектаE) Уничтожении бактерий и вирусов, попадающих в атмосферу

4. Амфотерные соединения в рядуA) Al(OH)3 и KOHB) Ca(OH)2 и Mg(OH)2C) NaOH и Zn(OH)2D) Zn(OH)2 и Al(OH)3E) Cu(OH)2 и Al(OH)3

5. Наибольшее число веществ в природеA) минеральныхB) органическихC) неорганическихD) магнийорганическихE) кремнийорганических

6. Водород получаютA) Mg+O2B) HCl+NaOHC) HCl+H2OD) Zn+HCl E) Fe+Cl2



Вариант 32

7. Схема реакции лабораторного способа получения хлороводорода:A) NaCl(тв.) + H2SO4(конц)B) C2H2 + Cl2C) CH4 + Cl2D) K2SO4 + BaCl2E) NaCl(р-р) + H2SO4(р-р)

8. Степень окисления серы в сернистой кислоте:A) -6B) -4C) +4D) -2E) +6

9. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты относится:A) Газ, хорошо растворим в водеB) Твердое, кристаллическое веществоC) Желтое веществоD) Плавится при комнатной температуреE) Жидкость

10. Алюминотермия применима для получения из соответствующего оксида A) MgB) KC) FeD) NaE) Ca

11. Нет изомерии ...A) положения функциональных группB) положения атомов водородаC) зеркальной (оптической)D) углеродного скелетаE) стерео

12. Тяжелый и вязкий остаток после перегонки сырой нефти:A) Вазелин.B) Газойль.C) Гудрон.D) Лигроин.E) Мазут.



Вариант 32

13. Фенол обладает свойствамиA) ВосстановителяB) Слабых кислотC) ОснованийD) Амфотерными E) Сильных кислот

14. Формула карбоновой кислоты с молярной массой 102 г

A)

B)

C) D)

E)

15. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома с электронной конфигурациейA) 4s2

B) 3d104s1

C) 3s23p5

D) 1s22s2

E) 3s23p2


A) понижение концентрации СН3ОНB) понижение температурыC) повышение давленияD) понижение концентрации СОE) повышение концентрации Н2



Вариант 32


18. Степень окисления и валентность атома железа в K3Fe(OH)6 равныA) +3 и ІІІB) +3 и VІC) +2 и ІІІD) +2 и VІE) +2 и ІІ

19. Если выделилось 56 л водорода (н.у.), то массы израсходованного циклогексана и полученного бензола равны соответственноA) 60 г, 55 гB) 30 г, 25 гC) 50 г, 45 гD) 40 г, 35 гE) 70 г, 65 г

20. Изомер 2-метилпропаналяA) 1-бутанол.B) Гексаналь.C) Валериановый альдегид.D) Акриловый альдегид.E) Бутаналь.

21. К гомологическому ряду с общей формулой CnH2n+1COOH относятся кислоты:1. СН3 – (СН2)16 – СООН2. СН3 – (СН2)5 – СООН3. СН3 – (СН2)7 – СН = СН – (СН2)7 – СООН4. СН3 – СН = СН – (СН2)7 – СООН5. С17Н31СООНA) 4, 5.B) 2, 3.C) 2 ,5.D) 1 ,5.E) 1, 2.



Вариант 32

22. В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать оба веществаA) Крахмал и фруктозаB) Рибоза и фруктозаC) Глюкоза и фруктозаD) Дезоксирибоза и фруктозаE) Глюкоза и рибоза

23. В реакцию полимеризации вступаетA) C2H6.B) C3H8.C) C6H6.D) C2H2.E) C4H10.

24. В схеме C2H4 → C2H5Cl → Х → C2H5-O-C2H5. Вещество ХA) C3H7OHB) C2H2C) C2H5OHD) CO2E) CH3OH


могут бытьA) азот, азотная кислота, нитрат меди (ІІ)B) водород, пероксид водорода, оксид меди (І)C) азот, азотная кислота, нитрат меди (І)D) водород, азотная кислота, нитрат меди (І)E) азот, оксид азота (ІІ), нитрат меди (ІІ)




Вариант 32

27. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой (образуется H2S)A) 30 B) 28 C) 32 D) 27 E) 31

28. Для полного сжигания бензола, полученного синтезом из 3 моль ацетилена, потребуется кислород объемомA) 156 л.B) 112 л.C) 168 л.D) 123 л.E) 44,8 л.

29. Формула аминокислоты, в которой массовые соотношения элементов соответствуют m(C):m(O):m(N):m(H)=12:16:7:2,5A)

B)

C)

D)

E)



Вариант 32

30. Если дипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 132 и 36,4 %B) 132 и 32,4 %C) 150 и 32 %D) 75 и 32 %E) 175 и 32 %



Вариант 33

Вариант 33

1. Актиноиды расположены в периоде номерA) 7B) 1C) 5D) 6E) 3

2. Соединения с ковалентной полярной связью:A) O2, H2OB) Cl2, H2C) NaCl, H2SO4D) C2H5OH, CH3COOHE) Fe, CuO

3. Вид связи в веществах – электролитахA) Ионный, ковалентный сильнополярный.B) Неполярный, металлический.C) Неполярный, полярный.D) Малополярный, ионный.E) Металлический, ионный.

4. Группа основных оксидовA) H2O, SO2, ZnOB) BaO, CO, ZnOC) CO2, K2O, P2O5D) Na2O, Al2O3, CaOE) ВаO, CuO, CaO

5. Основаниями называются вещества состоящие из:A) атомов металла и одной или нескольких гидроксильных группB) двух элементов, один из которых водородC) атомов металла и кислотного остаткаD) атомов водорода и кислотного остаткаE) двух элементов, один из которых кислород

6. Все соли имеют окраску в группеA) K2S, H2O, BaCl2B) Cu(OH)2, NaNO2, FeSC) CuSO4,HCl, KNO3D) Na2CO3, FeS, NaOHE) CuSO4, PbS, KMnO4



Вариант 33

7. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремнияA) 3s2

3p0.B) 3s2

3p1.C) 3s2

3p2.D) 3s2

3p3.E) 3s1

3p0. 8. Схема расположения электронов по энергетическим

уровням у алюминияA) 2ē)8ē)8ē)3ē)B) 2ē)8ē)3ē)C) 2ē)8ē)8ē)D) 2ē)8ē)1ē)E) 2ē)7ē)

9. Способ получения метана в лабораторииA) C+2H2 t

CH4B) 2CH3Cl+2Na CH3-CH3+2NaClC) 2CH4 t

C2H2+3H2D) из природного газаE) CH3COONa+NaOH t

CH4+Na2CO310. Название вещества;

A) толуолB) 1,3 диметилбензолC) бензолD) 1,4 диметилбензолE) 1,2 диметилбензол



Вариант 33

11. Вещество А в схеме превращений:

A) CH3 CH2 COOH

B)

C)

D)

E) 12. Относительная молекулярная масса этиламина C2H5NH2

A) 46B) 31C) 54D) 45E) 48

13. В состав белков не входит элементA) углеродB) кислородC) водородD) азотE) хлор

14. Целлюлоза ... полимерA) химический и искусственныйB) натуральный и животного происхожденияC) натуральный и растительного происхожденияD) химический и синтетическийE) натуральный и синтетический

15. Наименьшее число атомов в молекулеA) хлороводородной кислотыB) хлористой кислотыC) хлорноватистой кислотыD) хлорноватой кислотыE) хлорной кислоты



Вариант 33

16. Наиболее сильный восстановительA) хлорB) йодид - ионыC) хлорид - ионыD) бромE) йод


18. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4 A) 40,4 % и 53,6 %B) 70 % и 30 %C) 72,4 % и 27,6 %D) 64,6 % и 35,4 %E) 36,2 % и 66,8 %


20. Крекинг-бензин можно отличить от бензола, гексана, пентана:A) нитратом серебра.B) реактивом на непредельные соединения (KMnO4, бромная вода).C) раствором гидроксида натрия.D) известковой водой.E) раствором серной кислоты.

21. Фенол и бензол можно распознать с помощьюA) ЭтанолаB) Бромной водыC) МетанаD) Раствора перманганата калияE) Ацетальдегида



Вариант 33

22. Пропионовую кислоту можно получить реакциейA)

B)

C) CH3 – CH2 – CHO + Ag2O (аммиачный раствор) D)

E) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + O2 .23. Формула жидкого мыла

A) C15H31COONa.B) CH3COOК.C) CH3COONa.D) C17H35COOК.E) C17H35COONa.

24. Формулы изомеров1. СН3 – (СН2)2 – О – СН2СН3;2. СН3 – (СН2)3 – СНО;

4. НООС – (СН2)4 – СН3;5. С2Н5 – СОО – С2Н5.A) 4 и 5.B) 1 и 2.C) 5 и 3.D) 2 и 3.E) 3 и 4.



Вариант 33

25. Даны следующие реакции :СН4 + 2О2 CO2 + 2H2O + 800 кДж 2NH3 3H2 + N2 – 92 кДжМасса аммиака , которая может разложиться, если использовать теплоту горения 3,2 г метанаA) 24,5 гB) 17,5 гC) 43 гD) 59 гE) 34 г


27. Исходные вещества для продуктов реакции … Fe2(SO4)3+SO2+H2O A) Fe(OH)2 и H2SO4 (разб.)B) Fe(OH)3 и H2SO4 (разб.)C) Fe2O3 и H2SO4 (конц.) D) FeO и H2SO4 (конц.) E) Fe и H2SO4 (разб.)

28. Из 56 кг азота получено 48 кг аммиака. Массовая доля выхода продукта реакции по отношению к теоретическому A) 67 %B) 45 %C) 70,6 %D) 66 %E) 14,3 %

29. При дегидрировании циклогексана получено 312 г бензола с выходом 80. Масса циклогексана и объем выделившегося водорода (н.у.)A) 432 г и 360 лB) 287 г и 136 лC) 363 г и 257 лD) 420 г и 336 лE) 535 г и 472 л



Вариант 33

30. При окислении 18 г глюкозы аммиачным раствором оксида серебра выделится серебро (выход 75%) массой:A) 16,2 гB) 17,2 гC) 14,2 гD) 15,2 гE) 13,2 г



Вариант 34

Вариант 34

1. Химия изучаетA) Химические свойстваB) Вещества, их строение, свойства, превращенияC) Строение атома и молекулыD) Химические реакции, строение атомаE) Строение молекулы

2. Барий находится в A) 2 группе 6 периодаB) 1 группе 6 периодаC) 2 группе 5 периодаD) 6 группе 2 периодаE) 2 группе 7 периода

3. Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях:A) с ковалентной неполярной связьюB) с металлической связьюC) с водородной связьюD) с ионной связьюE) с ковалентной полярной связью

4. К оксидам относятся:A) H2O, KClB) HCl, CuOC) CO2, KOHD) BaO, V2O5E) H2SO4, Fe2O3

5. Группа веществ, которые растворимы в водеA) NaCl, Cu (OH)2B) NaCl, CaSO4C) NaCl, BaCO3D) NaCl, Fe (OH)2E) NaCl, BaCl2

6. Качественная реакция на ион железа (III)A) Ba2++ = BaSO4

B) Fe3++3OH- = Fe(OH)3C) Ag++Cl- = AgClD) Fe2++2OH– = Fe(OH)2E) H++OH- = H2O



Вариант 34

7. Степень окисления центрального атома +4 в кислотеA) СернойB) ХлорнойC) УгольнойD) СероводороднойE) Соляной

8. С серой реагирует:A) CaB) HeC) CaCO3D) H3PO4E) NaCl

9. Для обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+ используется:A) Соляная кислота.B) Лакмус.C) Раствор перманганата калия.D) Карбонат натрия.E) Гидроксид калия.

10. Согласно теории “Витализма” органические вещества получают толькоA) в лабораторииB) при превращении одних органических веществ в другие C) из неорганических веществ D) под влиянием “жизненной силы” E) в промышленности

11. Смесь углеводородов, фракция нефти, дизельное топливо:A) Мазут.B) Бензин.C) Керосин.D) Лигроин.E) Газойль.

12. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди (II) образуетсяA) Оксид меди (II)B) ПропанолC) МедьD) Оксид меди (I)E) Глицерат меди (II)

13. При гидролизе целлюлозы образуетсяA) ФруктозаB) Рибоза и глюкозаC) Фруктоза и глюкозаD) РибозаE) Глюкоза



Вариант 34

14. Связь, лежащая в основе первичной структуры белкаA) ИоннаяB) МеталлическаяC) ВодороднаяD) ПептиднаяE) Донорно-акцепторная


A) повышение концентрации Н2B) понижение концентрации СОC) повышение давленияD) понижение температурыE) понижение концентрации СН3ОН

16. Только электролизом расплава можно получитьA) J2 B) Cl2 C) F2 D) O2 E) Br2

17. Схема NO2- NO3

- представляет собойA) обратимый и восстановление B) не окислительно-восстановительный процесс, обратимыйC) окисление D) восстановление E) не окислительно-восстановительный процесс

18. Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.)A) 5 лB) 1,12 лC) 11,2 лD) 0,5 лE) 112 л




Вариант 34

20. Из 46 г этилового спирта получен 1,3-бутадиен объемом (н.у.)A) 10 лB) 11,2 лC) 22,4 лD) 15 лE) 5 л

21. Масса бензола вступившего в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 61,5 г нитробензола A) 29 г.B) 39 г.C) 69 г.D) 59 г.E) 49 г.

22. Массовые доли C, H, O в альдегиде соответственно равны 54,55%, 9,09%, 36,36%. Молекулярная формула альдегидаA) CH3COHB) C2H5COHC) C4H9COHD) HCOHE) C3H7COH


A) полиэтиленB) полипропиленC) полистиролD) фенолформальдегидная пластмассаE) полихлорвинил

24. Гомологами являются:A) СН3ОН и СНООН.B) С2Н6 и С2Н4.C) Н–СН=О и СН3СООН.D) СН3–СН2–СН2–ОН и НО–СН2–СН3.E) СН3–NO2 и CH3–NH2.





Вариант 34

26. При взаимодействии водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия получается осадок вещества A) Al(OH)SB) Al(OH)3C) Al2S3D) Al2O3E) (Al(OH)2)2S



29. Массовая доля углерода () в диглицериде пальмитиновой кислоты A) 75,8B) 64,7C) 68,3D) 73,9E) 71,9



Вариант 34


A)

B)

C)

D)

E)



Вариант 35

Вариант 35

1. Запись «5 N» означает:A) молярную массу азотаB) химический знак азотаC) 5 молекул азотаD) атомную массу азотаE) 5 атомов азота

2. К инертным газам относятся:A) неон и ксенонB) ксенон и хлорC) хлор и гелийD) гелий и кислородE) кислород и азот

3. Соединения с ионной связью:A) O2, H2OB) NaCl, BaCl2C) I2, H2D) Fe, CuOE) C2H5OH, CH3COOH

4. Наибольшую молярную массу имеет оксидA) SrOB) BaOC) CaOD) MgOE) BeO

5. Группа веществ, которые нерастворимы в водеA) KNO3, BaSO4B) AgNO3, BaSO4C) NaCl, BaSO4D) AgCl, BaSO4E) LiCl, BaSO4

6. Изотоп водорода протий обозначаетсяA) 1HB) 1HC) 2HD) 2HE) 3H



Вариант 35

7. Металлы побочных подгрупп IV периода относятся к элементамA) sB) dC) gD) fE) p

8. По международной номенклатуре для составления названий углеводородов сначала выбирают A) наиболее длинную цепь B) циклическую цепь C) наименее короткую цепь D) разветвленную цепь атомов углерода в молекуле E) ациклическую цепь

9. Правильное соответствие углеводорода и его названияA) С6Н14 - гексенB) С6Н6- гексадиенC) С6Н6 - бензолD) С6Н12 - гексанE) С6Н10- циклогексан

10. Технологический процесс переработки нефтепродуктов с целью получения высокооктановых бензинов:A) Гидролиз.B) Риформинг.C) Гидратация.D) Пиролиз.E) Электролиз.

11. По международной номенклатуре название альдегидов происходит от названий соответствующих предельных углеводородов с добавлением суффикса A) -енB) -инC) -илD) -олE) -аль

12. Для определения крахмала в пищевых продуктах используют реакцию сA) ВодойB) КислородомC) ЙодомD) Уксусной кислотойE) Гидроксидом меди без нагревания



Вариант 35

13. Первичная структура белка формируется за счёт связей:A) Гликозидных.B) Сложноэфирных.C) Пептидных.D) Ионных.E) Водородных.

14. Вязкий продукт, получаемый из целлюлозы, используется для изготовления волокна и целлофана:A) Нитрон.B) Полиамид.C) Вискоза.D) Лавсан.E) Капрон.

15. Скорость реакции с температурным коэффициентом 4 при повышении температуры на 20º C возрастетA) В 2 раза.B) В 16 раз.C) В 8 раз.D) В 32 раза. E) В 4 раза.

16. Лакмус останется фиолетовым в раствореA) MgSO4B) ZnSO4C) CuSO4D) BaSO4E) Na2SO4

17. Галогеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галогеноводорода A) HFB) HClC) HAtD) HIE) HBr

18. При взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой выделяется:A) Na2SB) SO3C) SO2D) H2SE) S



Вариант 35

19. Cумма коэффициентов в уравнении реакции Cu + HNO3(разб.) = NO +…A) 9B) 11C) 5D) 20E) 13

20. Оксид углерода (IV) в лаборатории получают A) Na2CO3+H2OB) CO+O2C) C+O2D) CaCO3+HClE) H2CO3

21. Алюминий будет реагировать со всеми веществами группыA) H2O, He, NaOHB) HBr, Fe2O3, Lі2SO4C) HNO3, NaCl, KOH D) HCl, Ar, KOHE) HCl, CuCl2, NaOH


23. Метилацетат можно получить при взаимодействии:A) этанола с муравьиной кислотой.B) этанола с уксусной кислотой.C) метанола с уксусной кислотой.D) 2-метилпропанола с уксусной кислотой.E) метанола с муравьиной кислотой.




Вариант 35


A) Ca3(PO4)2B) Ca(OH)2C) H3PO4D) Ca(HSO4)2E) CaSO4


A) Al; Na3[Al(OH) 6]B) Al;NaAlO2C) Al; Na2OD) Ca; Na2SO4E) Ba; NaAlO2


28. Масса этанола, который образуется при спиртовом брожении 18 г глюкозы, если его выход составляет 70 A) 15,44 гB) 3,44 гC) 12,44 гD) 6,44 гE) 9,44 г




Вариант 35

30. В схеме превращений CH2=CH2 HCl Х1 Х2 Х3

H

t Ni

2

,Х4 HBr

Х5

образуется конечный продукт Х5A) 2-бромбутанB) 3-бромбутанC) 2-бром, 2-метилпропанD) 1-бром, 2-метилпропанE) 1-бромбутан



Химия

Коды правильных ответов

№ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 301 D C A E E B A B D D A D B B C E C B A C E C C A D E E D A B2 C E A B E D A B D D B C E E A B C A E E A C B D C D A B C D3 D E A B D A A E A E B C C E D B B E E B C A B D A C D C C D4 E C E D D D E D A B B B B D E B C D C A C E C A B C A A E A5 A C E B A B B B D E D C A E B D A D A E C A E D C C B E D C6 B D A A C C A D A C D B E E E B C D B D E A A E C B E D C B7 C A E E C A E C A B C D D E B B D D A B E C A A D C B B D E8 E C A B D B D C A B D C A D B A E B A D E C E C A E D C B E9 A C E D D A A D B C C E A D A E B C E D E C B E C A B D B B10 B B C E C C A E E C A E A D C D D A A D D B E B C D A B E B11 B E E B A D C D B C D A C E C D E D B B A A A E D C C E B A12 C C A E A C A E E A D C B B E E B D D C D A C D D B B E B A13 D B B E D E D E E D C D A E B E C C A B B C A A B C A A D C14 E D B C D A C C E B E B A C D D A E C C B D A A E B B D A E15 D C A B E E B C C D B C B D E B D E D E A A D C B C A A E A16 E A B E D D C E A C B C D C E A A E B C E D A D A C B D B B17 D C C E C E B A D C E E A B E B D A D C D B A C A D A B B E18 A A C D E E C A D B A A E D D C D B B B C E C E C A B E B D19 E B B B A C D E B D E A C A D E A A E D D E C D C A B C B C20 D B C A D A E B E C E C B E A A C E D B D D A C D E B C B A21 B B A C A D A A E D D E D A C D B E E D C B B E C C B E C A22 B B A A E C C E C B D A E D C B D A C B A D D C B D E E E A23 B E A C E D A E C C B C E C D A A C E A E D B D B A B D B D24 B A E D A A C E B B B B E D D E C B D D A D E E A C C C A C25 D B D E D B C A E C A C A C A D D B C A C E B A E E B B E D26 D A A C E C C D A A B E B D D E D A E C B A C E E B B B D C27 B E D A E A E D E C B C A A C E C E D B D A A B D C B B C D28 D C C A D B E E A E D A D E B C B B B A A B D C E C E D A C29 A D B D D D A D B B B E B E A E C D B A C A C C E C C A E E30 C C C D A A E E D D C D E B B B D E C A C B B A D A A E B E31 E C B D C C A C D B D B A C E D A E E B A A D E B E A D C B32 A A B D B D A C B C B E B C A D D B E E E E D C A D C C E A33 A D A E A E C B E B A D E C A B B C C B B C D E D E D C D A34 B A A D E B C A E D E E E D B C C C A B B A C D E B C A D D35 E A B B D A B A C B E C C C B E E D D D E D C A A B A D E C



Вариант 1 - uCozkrm.ucoz.kz/_ld/0/15_Himia_2007_ru.doc · Web viewE) вторичная структура белка 15. Недостающий продукт реакции

Documents