Page 1
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 1
ใบงานวชิาเคม ี1
(Chemistry Worksheets)
เรือ่ง
พนัธะเคม ี
(Chemical Bond)
ของ
________________________________________________
เลขที_่______ห้อง________
สอนโดย
ครูองัคาร ์เทพรตันนนัท์
ครูมลฤด ีศกัดิเ์พชร
ส านกังานเขตพืน้ทีก่ารศกึษามธัยมศกึษา เขต 11
โรงเรยีนสวนศรวีทิยา จงัหวดัชมุพร
Page 2
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 2
Worksheet 1 (Naming Covalent Compounds)
1. Name the following covalent compounds:
1.1 H2O…………………………………………… 1.2 ClF ……………………………………………
1.3 OCl2…………………………………………… 1.4 ClF5……………………………………………
1.5 ClF7…………………………………………… 1.6 B2H4……………………………………………
1.7 B3N3…………………………………………… 1.8 B4H8……………………………………………
1.9 B5H10…………………………………………… 1.10 SiF4……………………………………………
1.11 N2S3…………………………………………… 1.12 HBr……………………………………………
1.13 BBr3…………………………………………… 1.14 C2I6……………………………………………
1.15 IO2…………………………………………… 1.16 N2S3……………………………………………
1.17 P2O5…………………………………………… 1.18 SO2……………………………………………
1.19 SO3…………………………………………… 1.20 N2Se3……………………………………………
2. Write the formulas for the following covalent compounds:
2.1 diboron hexahydride ………………… 2.2 nitrogen tribromide …………………
2.3 sulfur hexachloride ………………… 2.4 diphosphorus pentaoxide …………………
2.5 dinitrogen trioxide ………………… 2.6 tetrasulfur dinitride …………………
2.7 silicon dioxide ………………… 2.8 tetraphosphorus triselenide…………………
2.9 disilicon hexabromide ………………… 2.10 diboron tetrabromide …………………
2.11 carbon tetrachloride ………………… 2.12 nitrogen tribromide …………………
2.13 nitrogen monoxide ………………… 2.14 Diphosphorus pentaoxide…………………
2.15 Phosphorus trihydride ………………… 2.16 Dichlorine heptaoxide …………………
2.17 Boron trifluoride ………………… 2.18 Silicon tetrafluoride …………………
2.19 Dicarbon dihydride ………………… 2.20 Dinitrogen monoxide …………………
3. Write the formulas covalent compounds and Draw the structure.
Page 3
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 3
Formula Dot structure Line structure Lewis structure
1. As and H
2. Se and F
3. C and Br
4. B and I
5. C4H8
6. SO3
7. HClO4
Page 4
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 4
Worksheet 2 (Bond Energy) 1. Calculate the ΔH for each of the following in 1 mol; Give, C-H = 413, C-C = 348, C=C = 614, C≡ C = 839 kJ/mol 1.1 C4H8 1.2 C4H6 2. Using bond energies, calculate the ΔH for each of the following:
1) 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) 2) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) 3) CCl4(g) + 2F2 (g) → CF4(g) + 2Cl2(g)
Page 5
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 5
4) CH3OH(g) + F2(g) → FCH2OH(g) + HF(g) 5) OF2(g) → O(g) + 2F(g) ΔH0= 368kJ. Calculate the average O-F
bond energy.
3. Give ΔH for each of the following 1) 1/2N2(g) + 1/2O2(g) → NO(g) ΔH = +90 kJ 2) NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g) ΔH = -56 kJ 3) 2NO2(g) → N2O4(g) ΔH = -58 kJ Calculate the ΔH from this equation N2 + 2O2 → N2O4
Page 6
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 6
Worksheet 3 (Molecular geometry and properties)
สาร HCN Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
สาร SiF4 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
Page 7
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 7
สาร COCl2 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
สาร H2S Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
Page 8
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 8
สาร SF6 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
สาร BeCl2 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
Page 9
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 9
สาร XeF2 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
สาร ClF3 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
Page 10
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 10
สาร SF4 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รปูคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
สาร I3+ Name
# เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
Page 11
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 11
สาร IF5 Name
# เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
สาร SO32- Name
# เวเลนต์ēของอะตอมกลาง
# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ
# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป
# อะตอมข้างเคียง
# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป
รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี
Hybrid Orbitals รปูจริงๆ
Page 12
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 12
Worksheet 4 (Naming Ionic Compounds) 1. Complete the following chart of corresponding ion names and formulas.
Cation Name Formula Anion Name Formula (1) potassium ion (11) nitrate ion
(2) Fe3+ (12) H2PO4-
(3) ammonium ion (13) hydrogen carbonate or
bicarbonate ion
(4) Ba2+ (14) MnO4-
(5) silver ion (15) perchlorate ion
(6) Cu2+ (16) S2-
(7) zinc ion (17) acetate ion
(8) Co2+ (18) dichromate ion
(9) hydrogen ion (19) CO32-
(10) chromium(III) ion (20) sulfite ion
(11) hydroxide ion (21) sulfate ion
2. Complete the following chart of corresponding compound names and formulas. Compound Name Formula Compound Name Formula
(1) silver nitrate (11) sodium hydrogen phosphate
(2) Ni(CH3COO)2 (12) TiO2 (3) ammonium sulfate (13) potassium permanganate (4) Al2O3 (14) Al2S3 (5) sodium oxide (15) cobalt(III) sulfate (6) NH4NO3 (16) Ag2CrO4 (7) calcium chloride (17) SrF2 (8) NaHCO3 (18) litium dihydrogen
phosphate
(9) iron(II) acetate (19) NH4OH (10) vanadium(V) oxide (20) LiClO3
Page 13
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 13
Anion Cation
NO3-
Nitrate Cl-
Chloride CH3COO-
Acetate OH-
Hydroxide PO4
3- Phosphate
CrO42-
Chromate
K+
Potassium KCl
Potassium Chloride
Ca2+
Calcium (CH3COO)2Ca
Calcium Acetate
Pb2+
Lead (II) Pb3(PO4)2
Lead (II) Phosphate
Fe3+
Iron(III) Fe2(CrO4)3
Iron(III) chromate
Fe2+ Iron (II)
AlCl3 Aluminum chloride
CH3COOCu Copper(I) acetate
(NH4)3PO3 Ammonium phosphate
Page 14
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 14
Worksheet 5 Name the following ionic compounds
1) NH4Cl ___________________________ 2) Fe(NO3)3_____________________
3) TiBr3 __________________________ 4) Cu3P _________________________
5) SnSe2 _________________________ 6) GaAs ________________________
7) Pb(SO4)2 _______________________ 8) Be(HCO3)2 _____________________
9) Mn2(SO3)3 _______________________ 10) Al(CN)3_______________________
11) chromium (VI) phosphate _______________ 12) vanadium (IV) carbonate ____________
13) tin (II) nitrite _________________________ 14) cobalt (III) oxide ___________________
15) titanium (II) acetate ___________________ 16) vanadium (V) sulfide ________________
17) chromium (III) hydroxide ________________ 18) lithium iodide_____________________
19) lead (II) nitride ________________________ 20) silver bromide _____________________
21) NaBr _______________________ 22) Sc(OH)3 _____________________
23) V2(SO4)3 ____________________ 24) NH4F ___________________
25) CaCO3 __________________ 26) NiPO4 ______________________
27) Li2SO3 ____________________ 28) Zn3P2 _______________________
29) Sr(C2H3O2)2 _______________________ 30) Cu2O ______________________
31) Ag3PO4 __________________ 32) YClO3 ____________________
33) SnS2 _______________________ 34) Ti(CN)4 ___________________
35) KMnO4 ___________________ 36) Pb3N2 ___________________
37) CoCO3 ____________________ 38) CdSO3 _____________________
39) Cu(NO2)2 ________________ 40) Fe(HCO3)2 ____________________
41) lithium acetate ______________________ 42) iron (II) phosphate ______________
43) titanium (II) selenide ________________ 44) calcium bromide _______________
Page 15
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 15
45) gallium chloride ___________________ 46) sodium hydride ________________
47) beryllium hydroxide __________________ 48) zinc carbonate ________________
49) manganese (VII) arsenide ________________ 50) copper (II) chlorate ________________
51) cobalt (III) chromate ____________________ 52) ammonium oxide __________________
53) potassium hydroxide ___________________ 54) lead (IV) sulfate ____________________
55) silver cyanide _________________________ 56) vanadium (V) nitride ________________
57) strontium acetate _____________________ 58) molybdenum sulfate _____________
59) platinum (II) sulfide ____________________ 60) ammonium sulfate _________________
Mixed Ionic/Covalent Compound Naming
1) Na2CO3 ______________________ 2) P2O5 ________________________
3) NH3 _________________________ 4) FeSO4 ___________________________
5) SiO2 __________________________ 6) GaCl3 __________________________
7) CoBr2 __________________________ 8) B2H4 __________________________
9) CO _____________________________ 10) P4 ________________________
11) dinitrogen trioxide __________________ 12) nitrogen _____________________
13) methane __________________________ 14) lithium acetate _________________
15) phosphorus trifluoride ________________ 16) vanadium (V) oxide ________________
17) aluminum hydroxide _____________________ 18) zinc sulfide ____________________
19) silicon tetrafluoride _______________________ 20) silver phosphate ___________________
Page 16
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 16
Worksheet 6 (Born-Haber cycles and Bond energies) 1. Use the following to calculate the ΔH0
f MgF2 : Mg(s) Mg(g) ΔH0 = 148 kJ/mol F2(g) 2F(g) ΔH0 = 159 kJ/mol Mg(g) Mg+(g) + e- ΔH0 = 738 kJ/mol Mg+(g) Mg2+(g) + e- ΔH0 = 1,450 kJ/mol F(g) + e- F-(g) ΔH0= -328 kJ/mol Mg(s) + F2(g) MgF2(s) ΔH0 = -1,123 kJ/mol Draw Born-Haber diagram 2. Write the equation and draw Born-Haber diagram of Al2O3 Step 1 Step 2 Step 3 Step 4 Step 5 Net Equation
Page 17
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 17
Draw Born-Haber diagram of Al2O3
3. Use a Born-Haber Cycle to calculate the missing ΔH (bold reaction) of the following: a. Be(g) Be2+(g) + 2e ΔH = +2660 kJ/mol Be(s) Be(g) ΔH = +302 kJ/mol 1/2I2(s) I(g) ΔH = +107 kJ/mol
I(g) + e I–(g) ΔH = ………..kJ/mol
Be2+(g) + 2I–(g) BeI2(s) ΔH = –2794 kJ/mol Be(s) + I2(s) BeI2(s) ΔH = –208 kJ/mol b. Mn(g) Mn2+(g) + 2e ΔH = +2230 kJ/mol Mn(s) Mn(g) ΔH = 224 kJ/mol S(s) S(g) ΔH = +264 kJ/mol S(g) + 2e S2–(g) ΔH = +246 kJ/mol
Mn2+(g) + S2–(g) MnS(s) ΔH = …………kJ/mol
Mn(s) + S(s) MnS(s) ΔH = –212 kJ/mol c. Li(g) Li+(g) + e ΔH = +540 kJ/mol
Li(s) Li(g) ΔH = ……………… kJ/mol
1/2O2(g) O(g) ΔH = +244 kJ/mol O(g) + 2e O2–(g) ΔH = +598 kJ/mol 2Li+(g) + O2–(g) Li2O(s) ΔH = –2800 kJ/mol 2Li(s) + 1/2O2(g) Li2O(s) ΔH = –554 kJ/mol
Page 18
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 18
Worksheet 7
1. Underline ionic compound soluble in water.
NaBr CaO Li2S MgBr2
Be(OH)2 AgNO3 Ca(CH3COO)2 PbS
K3N CuOH Sn(CO3)2 VO2
potassium iodide magnesium oxide calcium carbonate
sodium cyanide magnesium acetate cobalt (II) hydroxide
nickel (III) sulfide silver acetate ammonium phosphate
2. Write equation of ionic compound soluble in water.
1. LiCl(s)
พลังงานแลซทิซ :
พลังงานไฮเดรชัน :
สมการการละลาย :
2. CaF2(s)
Lattice Energy :
Hydration Energy :
Dissolution Equation :
3. Na2CO3(s)
Lattice Energy :
Hydration Energy :
Dissolution Equation :
Page 19
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 19
4. (NH4)2SO3(s)
Lattice Energy :
Hydration Energy :
Dissolution Equation :
5. (CH3COO)3Al(s)
Dissolution Equation :
6. Mg(ClO4)2(s)
Dissolution Equation :
2. Write equation of ionic reaction.
1. KF กับ Pb(NO3)2
สมการเคม ี :
สมการไอออนิก :
สมการไอออนิกสุทธ ิ :
2. BaCl2 กับ K3PO4
Chemical Equation :
Ionic Equation :
Net Ionic Equaion :
3. Ca(OH)2 กับ (NH4)SO4
Chemical Equation :
Ionic Equation :
Net Ionic Equaion :
Page 20
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 20
4. Na2S กับ MgBr2
Chemical Equation :
Ionic Equation :
Net Ionic Equaion :
5. LiI กับ Hg(NO3)2
Chemical Equation :
Ionic Equation :
Net Ionic Equaion :
6. AgClO3 กับ K2O
Chemical Equation :
Ionic Equation :
Net Ionic Equaion :
7. Pb(CH3COO)2 กับ MgCl2
Precipitate is :
Net Ionic Equaion :
8. NaOH กับ CuSO4
Precipitate is :
Net Ionic Equaion :
Page 21
พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 21
Worksheet 8
Intramolecular Forces and Intermolecular Forces
จงระบุชนิดของแรงยึดเหน่ียวภายในโมเลกุลและระหว่างโมเลกุลของสารต่อไปนี้
สาร Intramolecular Forces Intermolecular Forces
CO2
NaCl
CH3OH
Na
S8
SO2
AgNO3
CH3NH2
Cu
HCl
H2
KCN
NF3
C8H18
Au