Proudly present ....

JURUSAN KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS NEGERI SEMARANG2012

Widiyanti (4301410001)

Prita Sri Sulastri (4301410017 )

Puji Rahayu (4301410026)

Proudly present ....

Apa yang dimaksud dengan ATOM???

ATOMDEMOCRITUS

Bagian terkecil dan tidak dapat dibagi

lagi.

A berarti tidak, dan Tomos berarti memotong.

5

Model Atom Dalton Partikel terkecil yang tidak dapat

dipecah lagi. Bola pejal (masiv) seperti peluru Atom unsur sama, sifat & massa sama Atom unsur berbeda, sifat & massa

beda Tak dapat diciptakan / dimusnahkan Dalam senyawa atom-atom berikatan,

perbandingan sederhana Reaksi kimia hanyalah reorganisasi

dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

FAKTA-FAKTA YANG MELEMAHKAN MODEL ATOM DALTON

Atom dapat berubah menjadi atom lain: peluruhan radioaktif

Atom memiliki sub-partikel, diantaranya bermuatan listrik : gaya-gaya Coulumb antar materi

Nyatanya dari jenis sama sifat atom dapat berbeda (isotop)

6

7

Model Atom Thomson

Bola pejal (+) Di dalamnya elektron (–)

e e

e

e

e

8

Model Atom Rutherford

Inti atom (+) Dikelilingi e (–) Lintasan e =

kulit+

e

Kelemahan Model Atom Rutherford : Ketidakmampuan untuk menjelaskan

mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom

Menurut teori Maxwell, jika elektron sebagai partikel bermuatan mengitari inti yang memiliki muatan yang berlawanan maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akan kehilangan tenaga/energi dalam bentuk radiasi sehingga akhirnya jatuh ke inti.

Percobaan Rutherford

Model Atom Niels Bohr

Atom terdiri dari inti (+)dan di sekitarnya beredar elektron-elektron (-)

Elektron beredsar pada lintasan tertentu → (kulit elektron) bilangan kuantum utama (n).

Elektron pada lintasan stasioner → tidak ada energi yg diserap/dilepas

Elektron yang menyerap/melepas energi tertentu → tereksitasi.

++

Teori Atom Modern

L. de Broglie(1892-1987)• Setiap materi bergerak memiliki sifat

gelombang

W. Heisenberg1901-1976• Posisi dan momentum (p = mv) sebuah

elektron tidak dapat ditentukan secara tepat sekaligus.

E. Schrodinger1887-1961• KERAPATAN PELUANG• Menggambarkan peluang menemukan

elektron pada titik tertentu

13

Teori Atom Modern Lanjutan...

Tiap tingkat energi (kulit) terdiri satu/beberapa subtingkat energi (subkulit)

Tiap subtingkat energi (subkulit) terdiri satu/beberapa orbital

Tiap orbital dapat ditemukan paling banyak 2 elektron

Posisi/kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti (ketidakpastian Heisenberg)

Kebolehjadian/kemungkinan ditemukannya elektron dalam orbital dapat ditentukan dari bilangan kuantumnya

15

Bilangan Kuantum Utama (n)

Menunjukkan tingkat energi elektron (kulit)

n = 1 2 3 4 5 6 7 …

Kulit = K L M N O P Q …

16

Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Menunjukkan subtingkat energi elektron (subkulit), bentuk dan orientasi orbital l = 0, …, sampai (n – 1)

l = 0 1 2 3 …

Subkulit = s p d f …

Deskripsi kuantum: ikatan ionik

Sharp orbital

Orbital s (sharp) atau sub-kulit s yang hanya memiliki satu orbital yang berupa bolaSharp berasal dari bahasa ilmiah Yunani untuk cahaya yang berarti terang benderang

Deskripsi kuantum: ikatan ionik

Principal orbital

Orbital p (principal) atau sub-kulit p yang memiliki tiga orbital yang berupa bola kembarPrincipal berasal dari bahasa ilmiah Yunani untuk cahaya yang berarti teguh

Bilangan Kuantum Magnetik (m)Menunjukkan macam orbital dalam subkulitm = – l, …, sampai + l

l = 0

m = 0Orbital = s

l = 2m = –2 –1 0 +1 +2

Orbital = d

l = 1

m = –1 0 +1

Orbital = p

l = 3m = –3 –2 –1 0 +1 +2 +3

Orbital = f

20

Bilangan Kuantum Spin (s)

Menunjukkan arah putar pada porosnya (spin)s = + ½ atau = ↑s = – ½ atau = ↓

Konfigurasi Elektron1. Aturan Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, …

2. Aturan Larangan Pauli“tidak boleh ada dua buah elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama”

↑↓ ↑ ↑

↑↓ ↑↓

3. Aturan HundOrbital-orbital yang mempunyai energi setingkat, elektron-elektronnya tidak akan membentuk pasangan elektron terlebih dulu sebelum masing-masing orbital setingkat itu terisi sebuah elektron.8O = 1s2, 2s2, 2p

1s 2s 2p

1s 2s 2p(Salah)

↑↓ ↑↓

↑↓ ↑↓

24

Soal1. a. Tuliskan konfigurasi elektron 15P b Tuliskan semua bilangan

kuantumnya !

2. Suatu unsur dgn no atom 47, tentukan keempat bil kuantum pada :a. Elektron terakhirb. Elektron terluar

3. Tentukan no atom unsur X dan letaknya pd sistem periodik jk bil kuntum terakhir:n=3, l=2, m=+2, s=+ ½

STRUKTUR PERIODIK UNSUR VIIIB

IIA 2

IA 1 IIIB IVB VB VIB VIIB He

3 4 H 5 6 7 8 9 10

Li Be B C N O F Ne

11 12 13 14 15 16 17 18

Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Cs Ba La* Hf Th W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

87 88 89 104 104 106 107 108 109

Fr Ra Ac* Unq Unp Unh Uns Uno Une

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw

periode

golongan

Keterangan :Logam

Metaloid

Non logam

Periode ( vertikal ) : disusun berdasarkan jumlah kulitGolongan ( horizontal ) : disusun berdasarkan jumlah elektron valensi

Sifat-sifat Unsur Jari-jari atom

adalah jarak dari inti sampai kulit terluar Energi ionisasi

energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom

Afinitas elektron energi yang dibebaskan ketika suatu atom menangkap elektron

Keelektronegatifan kemampuan suatu atom untuk menarik elektron, manakala atom itu membentuk ikatan dengan atom lain

kelogaman kemampuan suatu atom untuk melepas elektron atau kemampuan suatu atom untuk membentuk ion positif

Unsur-unsur yang segolongan dari atas ke bawah:

Jari-jari atom makin besar kelogamannya makin besar keelektronegatifannya makin kecil afinitas elektronnya makin kecil energi ionisasinya makin kecil

Sedang unsur-unsur yang seperiode dari kiri ke kanan:

Jari-jari atom makin kecil kelogamannya makin kecil keelektronegatifannya makin besar afinitas elektronnya makin besar energi ionisasinya makin besar

STRUKTUR LEWIS

Struktur ini digambarkan dengan tanda atomnya dan kemudian disekeliling tanda atom digambarkan sejumlah elektron valensi berupa titik-titik.

Struktur lewis untuk beberapa unsur :IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

VIIIALi▪ ▪Be▪ ▪B▪

▪

▪

▪C▪ ▪

▪

▪N▪▪ ▪

▪

▪O▪▪ ▪▪

▪

▪▪F▪▪ ▪▪

▪▪

▪▪Ne▪▪ ▪▪

1. Ikatan yang terjadi karena serah terima elektron disebut ikatan ionik. Contohnya : NaCl

2. Ikatan yang terjadi karena pembentukan elektron persekutuan ada dua macam yaitua. ikatan kovalen, jika elektron persekutuannya berasal dari kedua atom yang berikatan atau jika elektron persekutuan dibentuk atas dasar andil kedua atom yang berikatan, contohnya : HClb. ikatan koordinasi, jika elektron persekutuannya berasal dari salah satu dari dua atom yang berikatan. Contohnya : SO2

Ikatan ion logam dan non logam

Ikatan kovalen non logam dan non logam

SOAL

Tuliskan struktur lewis senyawa-senyawa berikut :

a. SO3

b. NH3

c. Cl2

d. BaCl2

SOAL

Diketahui unsur 19X dan 35Y, isilah dengan lebih besar dan lebih kecil.a. jari-jari ( X ....Y )b. kelogaman ( X....Y )c. afinitas elektron (X....Y)d. keelektronegatifan (X....Y)e. energi ionisasi (X....Y)

Mengapa atom dipelajari ? Penyusun bagian-bagian atom sangat menentukan sifat benda/materi.

Untuk mengetahui bagaimana atom bergabung sehingga dapat mengubah bahan sesuai dengan kebutuhan.

Berguna untuk kehidupan manusia: kesehatan, energi, telekomunikasi dll.