Názvosloví oxidů a sulfidů
Post on 14-Jan-2016
39 Views
Preview:
DESCRIPTION
Transcript
Názvosloví oxidůa sulfidů
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-1 Obecná chemie, DUM č. 1
1. ročník čtyřletého studia
OXIDY jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku.oxidační číslo kyslíku vždy –II
název oxid
oxidační číslo prvku podle přípony
!!! používá se křížové pravidlo!!!
zakončení:zakončení:
OXOXIDID
(SULF(SULFID)ID)
název:název:
podstatné jméno + přídavné jméno
speciální koncovky
název prvku (základ)+
koncovky podle hodnoty oxidačního číslakoncovky podle hodnoty oxidačního čísla
NaNa++
CaCaII+II+
AlAlIII+III+
PbPbIV+IV+
PPV+V+
CrCrVI+VI+
MnMnVII+VII+
OsOsVIII+VIII+
sodsodíkíknýný
vápnvápníkíknatnatýý
hlinhliníkíkitýitý
vápevápenatnatýý
olovolovooičitýičitý
fosforfosforečnečnýýchromchromovýový
mangamangann
ististýý
osmosmiumiumičeličelýý
atom a molekula má součet ox. čísla vždy = 0!
prvek s větší elektronegativitou má záporné ox. číslo
OXIDAČNÍ ČÍSLO
píšeme jej římskou číslicí jako pravý horní index ke značce
1) vzorec z názvu:1) vzorec z názvu:
oxid manganistýistý
1) vzorec z názvu shrnutí:1) vzorec z názvu shrnutí:
a) pořadí prvků ve vzorci (obr!)
c) koncovku přídavného jména
d) oxidační číslo prvku
e) křížové pravidlo
f) případné „krácení“
oxid železitý
oxid sírovýoxid sodný
itý
ný ový
b) oxidační číslo kyslíku
2) název ze vzorce:2) název ze vzorce:
oxid hlinitý
oxid hliník + ?
2) název ze vzorce shrnutí:2) název ze vzorce shrnutí:
b) pořadí prvků je obrácené
e) koncovku přídavného jména
d) oxidační číslo prvků
c) křížové pravidlo
a) oxid + přídavné jméno
oxid bromečný
oxid měď
natý
(krácení!)
cvičení:
• oxid fosforitý
• oxid železitý
• oxid rtuťnatý
• oxid dusičitý
• oxid sodný
• oxid sírový
• P2O3
• Fe2O3
• HgO
• NO2
• Na2O
• SO3
doplňte názvy:
• Cl 2 O
• Cl 2 O 3
• Cl 2 O 5
• Cl 2 O 7
• Cl O 2
• Na 2 O
• oxid chlorný
• oxid chloritý
• oxid chlorečný
• oxid chloristý
• oxid chloričitý
• oxid sodný
příklady:
• TiO2
• MgO
• WO3
• SO2
• OsO4
• Cu2O
• oxid titaničitý
• oxid hořečnatý
• oxid wolframový
• oxid siřičitý
• oxid osmičelý
• oxid měďný
• SnO
• Hg2O
• ZnO
• Cr2O3
• CrO3
• N2O5
• Mn2O7
• oxid cínatý
• oxid rtuťný
• oxid zinečnatý
• oxid chromitý
• oxid chromový
• oxid dusičný
• oxid manganistý
příklady:
SULFIDY jsou dvouprvkové sloučeniny síry.oxidační číslo síry je vždy –II
název sulfid
oxidační číslo prvku podle přípony
!tvorba názvů a vzorců je obdobná jako u oxidů!
!!! používá se křížové pravidlo!!!
1) vzorec z názvu:1) vzorec z názvu:
sulfid měďnatýnatý
1) vzorec z názvu shrnutí:1) vzorec z názvu shrnutí:
a) pořadí prvků ve vzorci (obr!)
b) koncovku přídavného jména
c) oxidační číslo prvků
d) křížové pravidlo
e) „krácení“
sulfid hlinitý
sulfid sodný
itý
ný
2) název ze vzorce:2) název ze vzorce:
sulfid antimonitý
sulfid antimon + ?
2) název ze vzorce shrnutí2) název ze vzorce shrnutí
b) pořadí prvků je obrácené
e) koncovku přídavného jména
d) oxidační číslo prvků (krácení!)
c) křížové pravidlo
a) SULFID + přídavné jméno
sulfid stříbrný sulfid hořeč
natý
cvičení:
sulfid železitý
sulfid rtuťnatý
sulfid hlinitý
sulfid sodný
sulfid železnatý
Fe2S3
HgS
Al2S3
Na2S
FeS
doplňte názvy:
• K2 S
• Sb2 S3
• Cu S
• Sn S 2
• Ba S
• sulfid draselný
• sulfid antimonitý
• sulfid měďnatý
• sulfid cíničitý
• sulfid barnatý
příklady:
• SnS
• CdS
• PbS
• CS2
• Ag2S
• sulfid cínatý
• sulfid kademnatý
• sulfid olovnatý
• sulfid uhličitý
• sulfid stříbrný
NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ A SULFIDŮVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (obecná chemie)Třída: první ročník čtyřletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-1_01Datum vytvoření: září 2012
Anotace a metodické poznámkyPrezentace slouží k zopakování a procvičení tématu „názvosloví oxidů a sulfidů“. Zdůrazněno je křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Postupy jsou doplněny shrnutím a příklady k procvičení. V každém bloku cvičení je použito podobného principu, například krácení u oxidů. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Prezentace neplní úlohu jediného zdroje, je doplněním výuky a je vhodné ji kombinovat s úkoly v učebnici nebo sbírce příkladů.
Použité materiály:
Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3
Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Word (WordArt) 2003
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.
top related