Massa atômica, massa molecular, mol
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Massas Atômicas
Massas Moleculares
Constante de Avogadro
Mol
Massa Molar
A Quimica é uma ciência que estuda a matéria
A materia é formada por átomos
Os átomos tem massa (concentrada no núcleo)
Vamos estudar os aspectos quantitativos
relacionados a massa dos átomos e moléculas
Introdução
GRANDEZAS FÍSICAS E UNIDADES E UNIDADES DE MEDIDA
Qualquer medida de uma grandeza consiste
sempre numa comparação da
magnitude da grandeza com uma usada como
unidade de medida
Veja os exemplos
MEDIDA DAS MASSAS ATÔMICAS
Amedeo Avogadro
Como os químicos
fizeram para medir massa tão pequena como a do
átomo?
Através de reações químicas entre
substâncias simples para formar uma substância composta na proporção
1:1
Consegui-se medir a
massa relativa
dos átomos
Assim, um átomo de oxigênio
continha aproximadamente
16 vezes mais massa que um
átomo de hidrogênio
Detector de íons
acelerador
Campo eletro-magnético
injeção
ionização
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA(u)
Mas, era necessário a
introdução de uma unidade unificada de
massa atômica
Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C.
As massas atômicas dos elementos químicos constam na Tabela periódica.
A massa dos átomos é uma medida relativa, assim, pode-se omitir a unidade (u);
Exemplo:Massa Atômica do Na = 23u ou 23.
MASSAS ATÔMICAS
Massa atômica
O QUE É ELEMENTO QUÍMICO?
MASSA ATÔMICA DE
UM ELEMENTO QUÍMICO
Um elemento químico é
constituído por uma mistura de isótopos
Logo, a massa atômica de um
elemento é uma média levando em
conta a porcentagem em massa de cada
isótopo
Massa atômica de um elemento
É igual a média ponderada das massas atômicas dos isótopos
constituintes do elemento
Veja o exemplo
MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO CLORO
Isótopos Massa atômica (u)
Ocorrência na natureza (%)
17Cl35 34,977 75
17Cl37 36,975 25
MACl = 34,977. 75 + 36,975. 25 = 35,476u (massa atômica do cloro) 100
Observação
•Para facilitar os cálculos não usaremos esses valores exatos; faremos um “arredondamento” para o número inteiro mais próximo
•Os valores arredondados das massas atômicas são iguais aos números de massa (A) dos átomos; por esse motivo, usamos o “A” como se fosse o “MA”.
EXERCÍCIOS SOBRE MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO:
(Cesesp - PE) O elemento Lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isòtopos, 3Li7 e 3Li6, sendo que 92,6% são do isótopo 3Li7. Qual é a massa atômica média do Lítio natural, em unidades de massa atômica? a) 6,45 b) 6,39 c) 6,57 d) 6,93 e)6,88
RESOLUÇÃO:
DADOS:
ISÓTOPOS DO LÍTIO COM SUAS RESPECTIVAS PORCENTAGENS DE OCORRÊNCIA
3Li7 92,6% 3Li6 100 – 92,6 = 7,4%
PERGUNTA:
MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO LÍTIO?
RESPOSTA: LETRA D
2) (FEI-SP) Na natureza, encontramos em qualquer amostra de cloro os isótopos de números de massa 35 e 37. Sabendo que a massa atômica média do cloro e´ igual a 35,5u, calcule a porcentagem de cada isótopo nessa mistura.
Sugestão: Considere x a porcentagem de um deles e (100 – x) a do outro, e substitua esses dados na fórmula da média ponderada.
DADOS
35Cl Massa atômica = 35 porcentagem = X%
37Cl Massa atômica = 37 porcentagem = 100 – X%
Massa atômica média = 35,5
AGORA, BASTA APLICAR A FÓRMULA:
3550 = 35X + 3700 – 37X
Colocando os valores de X no 1º membro e os valores independentes no 2º, temos:
37X – 35X = 3700 – 3550 2X = 150, logo X = 75%
Porcentagem do 35Cl = 75% e Porcentagem do 37Cl = 25%
Massa molecular de uma substância
A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Massa molecular de uma substância é
a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é
maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C.
Veja os exemplos
Cálculo de Massa Molecular
R.1- Massa molecular do ácido nítrico: HNO3
Sendo H= 1u, N= 14u e O = 16u, vem: 1H = 1u 1N= 14u3O = 3.16 = 48u MM = 63u
Cálculo de Massa Molecular
Massa Molecular do Sulfato de Cobre Penta - hidratado
CuSO4.5H2O
1Cu = 1. 63,5u = 63,5
1S = 1.32,0u = 32,0
4 O = 4.16u = 64,0
10 H = 10.1u = 10,0
5 O = 5. 16u = 80,0
MM = 249,5
Uma dada massa ou volume de substância
está associada a números(extremament
e grandes!) das entidades a
constituem.....
Para expressar
essas quantidade
s, os químicos...
Quantidade de matéria
Essas entidades podem ser
moléculas, átomos ou íons
Criaram a grandeza:
quantidade de matéria
Cuja unidade é
o MOL
Quantidade de Substância ou de Matéria
Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) de um sistema que contém tantas entidades elementares, quantos forem os átomos de 12C contidos em 0,012 kg(12g) de Carbono - 12.
E quantos são os átomos contidos
em 0,012 kg(12g) de Carbono – 12?
Sabendo que:
Massa de um átomo de Carbono = 12u
1 átomo de C 12 X 1,66. 10 -24 g
X átomos de C 12g
X = 6,02 X 1023 átomos
Mol é a quantidade correspondente a 6,02.1023 unidades de qualquer coisa. Assim:
1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos.
1 mol de moléculas são 6,02.1023 moléculas.
0,5 mol de íons = 0,5. 6,02.1023 = 3,01. 10 23 íons.
1. Determinar o número de unidades elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa quantidade de matéria;
2. Converter quantidades de entidades químicas para a unidade usual de massa, o grama – através de relações simples;
3. Facilitar os cálculos das quantidades de substâncias utilizadas nos processos químicos industriais.
Para que serve o MOL?
Constante de Avogadro
Quando desejamos saber o número de unidades elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa quantidade de matéria. Qual o fator de proporcionalidade usaremos?
N α n N= nº de unidades elementares
n = Quantidade de matéria(mol)
N = NA . n NA = Constante de Avogadro
NA = 6,02 1023 mol -1
Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols de sódio?
Nº de átomos de sódio (N) = n x NA
Nº de átomos de sódio = 5 mol X 6,02 . 1023 mol -1
Nº de átomos de sódio = 30,10. 1023 ou 3,010. 1024
VOCÊ PODE USAR UMA REGRA DE TRÊS SIMPLES
Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols de sódio?
X = 5 . 6,O2 . 1023 = 30,10. 1023 ou
3,010. 1024 ÁTOMOS DE SÓDIO
1 MOL 6,O2 . 1023 ÁTOMOS DE SÓDIO
5 MOLS X
6,02 .1023 mol -1
6,0.1023 mol -1
Constante de Avogadro
Massa Molar de um elemento (M):
É a massa correspondente a 6,02. 1023 (1 mol) de átomos qualquer elemento químico, sendo numericamente igual à massa atômica, embora a unidade seja g/mol.
Qual a Massa Molar do Cálcio (Ca)?
Massa Atômica do Ca = 40u;
Massa Molar do Ca = 40g/mol
Elemento Massa atômica(u) Massa de 6,02 . 1023 átomos
Massa Molar
Ferro(Fe) 56 56g 56 g/mol
Sódio(Na) 23 23g 23 g/mol
Cálcio(Ca) 40 40g 40g/mol
EXEMPLOS
Aplicação
Qual a quantidade de matéria (em mol) e o número de átomos existente em 120g de Cálcio ?
Massa Atômica de Ca = 40uMassa Molar = 40g/mol
40g de Ca 1 mol de átomos de Ca 6,0 . 1023 átomos de Ca
120g de Ca X mol de átomos de Ca Y átomos de Ca
X= 3 mols de átomos Y = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos
VOCÊ TAMBÉM PODE CALCULAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA( EM MOL) UTILIZANDO A SEGUINTE
FÓRMULA
n = quantidade de matéria em mol
m = massa de substância em gramas
M = Massa molar em gramas/mol
Então o problema anterior poderia ser resolvido da seguinte maneira:
Massa de cálcio = 120g
Massa molar de cálcio = 40g/mol
1 mol 6,0 . 1023 átomos
3 mol X
X = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos
Massa Molar de uma substância (M):
É a massa correspondente a 6,02. 1023
moléculas (1 mol de moléculas) de qualquer
substância, sendo numericamente igual à
massa molecular, embora a unidade seja
g/mol.
Substância Massa Molecular(u)
Massa de 6,02 . 1023 moléculas
Massa Molar
Água(H2O)
18 18g 18 g/mol
Ácido sulfúrico
(H2SO4)
98 98g 98 g/mol
EXEMPLOS
Aplicação
Determine a quantidade de matéria( em mol) e o número de moléculas em 90 gramas de água.
MM H2O = 18uMassa Molar de H2O = 18g/mol
18g de H2O 1 mol de moléculas de H2O 6,0 . 1023 moléculas de H2O
90 g de H2O X Y
X = 5 mols Y = 5. 6,0 . 1023 Y = 3,0 . 1024 moléculas
OUTRA FORMA DE RESOLVER:
1 mol 6,0 . 1023 moléculas
5 mol y
y = 3,0 . 1024 moléculas
Questão 01: São feitas as seguintes afirmações sobre o conceito de mol:I. Mol é a unidade de quantidade de substância;II. A quantidade de partículas em 1 mol pode variar a depender do tipo de entidade química;III. 2 mols de átomos de sódio contém 1,204. 1024 átomos de sódio.IV. 1 mol de átomos de sódio possui a mesma massa em gramas, que 1 mol de átomos de cálcio;V. A massa em gramas de 1 mol de átomos de oxigênio é 16g.São corretas as afirmações:
a) I e III;b) I, II e III;c) II e IV;d) I, III e V;e) III e V.
Questões
I. Afirmação correta;
II. Errado. A quantidade mol é igual para qualquer entidade química;
III. Correto. 2 mols de átomos = 2 X 6,02.1023 = 1,204.1024 átomos;
IV. 1 mol de átomos de sódio = 23g ; 1 mol de átomos de cálcio = 40g ;
V. Afirmação correta. 1 mol de átomos de oxigênio = 16g.
Resposta: D
Questão 02: (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água?*Consulte a tabela periódica para obter as massas atômicas.a) 2 c) 6 e) 10b) 4 d) 8
MM (C6H12O6) = 6X12 + 12X1 + 6X16 = 180
MM (H2O) = 2X1 + 1X16 = 18;
MM (Glicose)/ MM (Água) 180/18 = 10
Resposta: E
Questão 03: (CESGRANRIO-RJ) O efeito estufa é um
fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a
altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado
período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa,
lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de
moléculas do gás lançado ao ar, naquele período, foi
aproximadamente:
Dados: Massas atômicas; C= 12, O=16.
Constante de Avogadro= 6,0. 1023.
1 tonelada= 106 gramas.
a) 1030
b) 1027
c) 1026
d) 1024
e) 1023.
Veja a resolução
Dado 88 toneladas de CO2 = 88. 106 g
Pergunta: Nº de moléculas em 88 toneladas de CO2 ?
Resolução:
MM CO2 = 12 + 2(16) = 44
M CO2 = 44g/mol
Nº de moléculas = n . NA
N = 2. 106 mol X 6,0. 1023mol-1 = 12.1029 = 1,2 . 1030 moléculas.
Resposta: A
44 g 1mol
88. 106g X
X = 2. 106 mol
Questão 04: A massa molar da Sacarose é:Dados: C= 12; H=1; O=16.Fórmula da sacarose: C12H22O11
a) 180 u c) 180 g/mol
b)342 u d) 342 g/mole)340 g/mol
MM = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342
Resposta: D
Questão 05: (FEI-SP) Se a sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 1mg, o número de átomos de carbono em sua assinatura é:
Dados: C= 12.Constante de Avogadro: 6,0. 1023. 1g = 1000mg.a) 6,0. 1023 d) 5,0. 1019
b) 72,24. 1023 e) 1,2. 1022
c) 12
MA de C= 12
M = 12 g/mol
12 g ________ 6,0 . 1023 X = 6,0 .1023 . 10-3/12 = 0,5 . 1020 = 5.1019
10-3g _______ X Resposta: D
Questão 06: (UFRGS-RS) O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,45 u. Esta informação significa que:
a) O átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio.
b) A massa de um átomo de cloro é 35,45 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.
c) A relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,45 ÷ 12.
d) Qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono.
e) A média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,45 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
Resposta E
Questão 07: (PUC - MG) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa do oxigênio existente em 0,5 mols de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a:
Dados: Massas molares (g/mol)C= 12; H=1; O=16.a) 8,0 c) 32,0b) 16,0 d) 48,0. e)64
1 Mol de C8H6O4 4 mols de oxigênio = 64 g
0,5 mol de C8H6O4 X
X = 0,5 . 64 = 32g Resposta C
Questão 08: (UNIFOR – CE) Um recipiente contém 2,0 mols de cloro(Cl2) gasoso. O número de moléculas desse gás é:
a) 2,4. 1023 c) 1,2. 1023 e) 2,0.b) 1,2. 1024 d) 4,0
Nº de moléculas = 2 X 6,0 .1023 = 1,2 . 1024 moléculas
Resposta: B
Questão 09: (UEPB) O número de Avogadro corresponde ao número de “espécies” (6,02. 1023 átomos, moléculas, fórmulas, íons etc.) existentes, quando a massa atômica, a massa molecular e a massa fórmula da espécie considerada são expressas em gramas. Baseado nisso, quantas moléculas existem em 0,196 Kg de ácido sulfúrico( H2SO4)? (Dados: H=1; S=32; O=16)
a) 12,04. 1023 c) 10,04.1024
b) 8,42.1024 d) 12,04.1025
e) 6,02.1024
MM (H2SO4) = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98
M = 98g/mol
98 g _______ 1mol
196g _____ X X = 196/98 = 2 mols
Nº = 2(6,02. 1023) = 12,04 . 1023
Resposta : A
Questão 10: (UCS - RS) Após uma partida de futebol, foi coletado 1,4kg de latinhas de alumínio no estádio. A massa molar desse metal é 27g/mol. Em valores arredondados, quantos mols de átomos desse metal foram coletados?
a) 6,02.1023 c) 13 e) 0,27.b) 1.400 d) 52
27 g de Al ____________ 1 mol
1400 g de Al _________ X
X = 1400gX 1 mol/ 27g = 51,85 ~ 52 mols
Resposta: D
EXERCÍCIO RESOLVIDO
1. Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine:
a) nº de mol de moléculas de água;
b) nº de moléculas de água; e) nº total de átomos.
c) nº de átomos de oxigênio;
d) nº de átomos de hidrogênio.
(Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; N = 6,0 · 1023; dH2O = 1,0 g/mL)
DETERMINAÇÃO DA MASSA DE ÁGUA EM 90mL
dH2O = 1,0 g/mL 1,0g ------------- 1mL X ------------ 90mL
X = 90g de H2O
a) Determinação do nº de mol de moléculas de água:
Massa molar da água = 18 g /mol
1 mol de moléculas de H2O --------------- 18 g
n(mol) de moléculas de H2O -------------- 90 g
n = 5 mol
ou, pela expressão:
b) Determinação do nº de moléculas de água:
1 mol de moléculas de H2O — 18 g — 6,0 · 1023 moléculas 90 g — x moléculas
X = 3,0 . 1024 moléculas de água
c) e d) Determinação do número de átomos de oxigênio e hidrogênio:
1 molécula de H2O
2 átomos de Hidrogênio
1 átomo de Oxigênio
Sabendo que o número de moléculas na amostra é 3,0.1024
1 molécula de H2O 1 átomo de oxigênio(O)
3,0.1024 moléculas de H2O X
X = 3,0.1024 átomos de oxigênio(O)
e) Determinação do nº total de átomos:
Essa determinação pode ser feita de duas maneiras
nº total de átomos = nº de átomos de oxigênio (O) + nº de átomos de hidrogênio (H)
ou
1 molécula de H2O ----------- 3 átomos
3,0 · 1024 moléculas --------- x
X = 9,0 . 1024 moléculas
Exercício 17 da Apostila:
RESOLUÇÃODADOS DO PROBLEMA:
Massa de ácido acetilsalicílico( C9H8O4) = 90mg
Conversão da massa de mg para g
X = 9. 1O-2 g
(Unicamp-SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido.Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1).
PERGUNTA:
Número de moléculas de ácido acetilsalicílico( C9H8O4) por comprimido
MM de C9H8O4 = 9(12) + 8(1) + 4(16) = 180M = 180g/mol
180g -------------- 6,0 . 1023
9. 10-2g ------------- X
X = 9. 10-2 X 6,0 . 1023 180
X = 3.1020 MOLÉCULAS
RELAÇÕES IMPORTANTES
Para resolver problemas envolvendo elementos químicos
Massa molar(g) 1 mol de átomos 6,0 . 1023 átomos corresponde contém
Lembre-se o valor da Massa molar do elemento é igual ao da massa atômica, porém a unidade é g/mol
Para calcular a quantidade de matéria em mol, você pode utilizar a expressão:
n = mM
Para calcular quantidade de átomos
N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023
RELAÇÕES IMPORTANTES
Para resolver problemas envolvendo substâncias químicas
Massa molar(g) 1 mol de moléculas 6,0 . 1023 moléculas corresponde contém
Lembre-se o valor da Massa molar da substância é igual ao da massa molecular, porém a unidade é g/mol
Para calcular a quantidade de matéria em mol, você pode utilizar a expressão:
n = mM
Para calcular quantidade de moléculas
N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023
Qual a massa em gramas de uma molécula de hidrogênio?
Dados:
Massa atômica do H = 1
Constante de Avogadro: 6,0. 1023 mol -1
Resolução
Como a substância hidrogênio é formada por moléculas de H2
MM H2 = 1.2 = 2
M H2 = 2g/mol
2g de H2 6,0. 1023 moléculas
X(g) 1 molécula
X =
2
6,0. 1023
gX = 3,3 . 10 –24 g
(Unicamp-SP) A banca de Química constatou que um certo número de candidatos
não têm(ou não tinham) idéia de grandeza representada pela unidade mol, de
fundamental importância em Química. Respostas do tipo 210 mol de arroz
apareceram com certa freqüência.
a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mol de arroz, admitindo
que a massa de um grão de arroz seja 20 mg (miligramas).
b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/ano,
por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mol de
arroz? Expresse, também, o número de anos em palavras.
(Dados: Avogadro = 6 · 1023 mol–1;
1 tonelada = 1 · 109 mg)
EXERCÍCIO PROPOSTO 08 :
Pergunta:
a) Massa em Toneladas de 210 mol de arroz
Dado: 1 grão de arroz tem massa de 20mg
1 grão de arroz ---------------------- 20.10-9 T6,0 .1023 grãos de arroz( 1 mol) ---------------- X
X = 6,0 .1023 x 20. 10-9
X = 12. 1015 T
X = 120. 1014 T
1 mol ---------------- 12. 1015 T210 mol --------------- Y
Y = 210 mol. 12. 1015 T 1 mol
Y = 2520 . 1015 T
Y = 2,52 . 1018 T
b) Consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/ano
Por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mol de arroz?
3 · 108 toneladas ----------------- 1 ano2,52 . 1018 T(210 mol) ---------- X
X = 84. 108 ou 8,4 . 109 anos
8,4 • 109 = 8 bilhões e 400 milhões de anos
Sabendo que 210 mol de arroz tem massa de 2,52 . 1018 T , temos:
9. (Vunesp-SP) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas
enzimas. Uma amostra de 25 gramas de atum de uma grande remessa foi
analisada e constatou-se que continha 2,1 · 10–7 mol de Hg2+.Considerando-se
que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 · 10–3 gramas
por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a
remessa de atum deve ou não ser confiscada.
(Massa atômica do Hg = 200)
EXERCÍCIO PROPOSTO 09
EXERCÍCIO PROPOSTO 09
RESOLUÇÃO
Limite da quantidade de íons Hg2+ por quilo de atum
0,50. 10-3 g de Hg2+ / Kg de atum
Remessa de atum analisada:
25 g de atum contém 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+
Linha de raciocínio:
Determinar a massa de íons Hg2+ em 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+
Calcular a massa de Hg2+ por quilo de atum na remessa analisada e comparar com o limite
MA do Hg = 200
M = 200 g/mol
1mol de Hg 2+ -------------------- 200g
2,1 . 10 –7 mol de Hg2+ ------------------------- X
420. 10 –7 = 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+
25g de atum -------- 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+
103g de atum --------- Y1,68. 10-3g de Hg2+
Limite
0,50.10-3 g de Hg2+ / Kg de atum
A amostra deve ser confiscada
10. (Fuvest-SP) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu
recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades
terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 · 10–2 mol dessa
vitamina. Dose diária recomendada de vitamina
(C6H8O6) ---------------------------------- 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a
recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16)
Exercício proposto 10
Exercício proposto 10
Dados:
2,1. 10-2 mol de vitamina C
MM C6H8O6 = 6.(12) + 1.(8) + 6.(16) = 72 + 8 + 96 = 176
M C6H8O6 = 176g/mol
Dose diária de vitamina C recomendada: 62 mg
Cálculo da massa de vitamina C correspondente a 2,1. 10-2 mol:
1 mol ---------- 176
2,1. 10-2 mol --------- X
X = 3,7g
3700mg
62mg= 59,67 = 60 vezes
EXERCÍCIO PROPOSTO 11
(UNESP – SP) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo.Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2. 1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.
Dados: N = 6 . 1023 ;Massa molar do ouro = 197g/mol;1g de ouro = R$ 17,00
RESOLUÇÃO
1° PASSO: DETERMINAR A MASSA DE OURO EM 2. 1020 ÁTOMOS
2° PASSO: RELACIONAR A MASSA DE OURO COM O CUSTO EM REAIS
1° PASSO: CÁLCULO DA MASSA DE OURO EM 2. 1020 ÁTOMOS
MAu = 197g/mol
197g -------------------- 6 . 1023 átomos X -------------------- 2 . 1020 átomos
X = 197g . 2 . 1020 átomos 6 . 1023 átomos
X = 197g . 1020 átomos 3 . 1023 átomos
X = 197 .10-3 g 3
X = 65,7 . 10-3 = 0,0657g
RELACIONAR A MASSA DE OURO COM O CUSTO EM REAIS
1g de ouro ----------------- R$ 170,065 g de ouro --------- Y
Y = R$ 1,12
2° PASSO:
Bom, por hoje acabou!
Espero que tenham gostado da aula.
Um abraço do Prof. Augusto Sérgio
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