Transcript
BAB 2
STRUKTUR ATOM
ISI KANDUNGAN BAB 2
2.1 Jirim2.2 Struktur Atom2.3 Isotop dan Kepentingan2.4 Susunan Elektron bagi Atom
2.1 JIRIMJirim adalah sebarang benda yang mempunyai jisim dan memenuhi ruang
Jirim terdiri daripada zarah yang halus dan diskret
Zarah ini mungkin terdiri daripada atom, molekul dan ion
ATOMzarah yang neutralzarah paling kecil dalam suatu
unsurwujud sendirianmengambil bahagian dalam tindak
balas kimia
2.1 JIRIM
MOLEKUL zarah yang neutral ada 2 atau lebih atom contohnya molekul
nitrogen(N2; kalau ada nombor 2 atau lebih di belakang huruf ialah molekul)
wujud dalam kumpulan contohnya polisakarida
wujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2
2.1 JIRIM
zarah yang neutralada 2 atau lebih atom contohnya molekul nitrogen(N2; kalau ada nombor 2 atau lebih di belakang huruf ialah molekul)wujud dalam kumpulan contohnya polisakaridawujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2
ION Zarah yang ada cas positif seperti ion
natrium(Na+) atau ada cas negatif seperti ion klorida(Cl-) {kalau ada tanda +/-, itu ialah ion}
atom yang terima electron bercas negatif (anion)
atom yang buang electron bercas positif (kation)
2.1 JIRIM
z
Unsur & Sebatian Jirim dibahagi kepada 2 iaitu unsur dan
sebatian Unsur ada satu jenis atom saja unsur dikelaskan kepada 2 iaitu atom dan
molekul cth: Na(atom)….. F2(molekul) sebatian ada 2 atau lebih unsur yang berlainan dapat dibahagi kepada 2 iaitu sebatian ion dan
sebatian molekul
2.1 JIRIM
z
Teori Kinetik Jirimdiguna untuk terangkan keadaan zarah-zarah dalam jirim
pergerakan zarah bergantung kepada keadaan jirim
halaju gerakan zarah dipengaruhi oleh suhu
2.1 JIRIM
z
JIRIMSUSUNAN ZARAH
RUANG DIANTARA ZARAH
DAYA TARIKAN ANTARA ZARAH
KANDUNGAN TENAGA ZARAH
POSISI ZARAH
JENIS GERAKAN ZARAH
KEMAMPATAN BAHAN
ISIPADU BAHAN
RUPABENTUK BAHAN
KETUMPATAN
PEPEJAL rapat dan teratur
kecil kuat#1 rendah*1 tetap bergetar dan berpusing
sukar tetap tetap tinggi
CECAIR tak bersentuh dan teratur
kecil sederhana lebih dari pepejal
beralih getaran, putaran dan beralih
sukar tetap ikut sebahagian bekas
tinggi
GAS berpisah dan tak teratur
besar lemah#2 tinggi*2 bebas getaran, putaran dan beralih
rendah mudah ikut keseluruhan bekas
rendah
catatan
Untuk gambaran yang lebih jelas bahagian ini sila rujuk blog: shaiksarblogspot.com
Gerakan Brown Sempena nama saintis British ,Robert Brown yang menjumpainyaZarah debunga didapati bergerak secara
rawak dalam lintasan zig-zag Ini sebabkan zarah-zarah sentiasa
langgar sesama sendiri dan dengan zarah-zarah air
2.1 JIRIM
z
Perubahan Keadaan JirimJirim berubah bentuk bila berlaku proses
pemanasan dan penyejukanproses perubahan bentuk ini ialah
disebabkan penyerapan haba atau pembebasan haba ke persekitaran oleh jirim.
Teori Kinetik jirim digunakan untuk menerangkan perubahaan keadaan jirim.
2.1 JIRIM
z
Peleburan- proses penukaran pepejal
kepada cecairtakat lebur = suhu di mana pepejal
berubah jadi cecair pada suhu dan tekanan yang tetap
suhu pepejal tidak meningkat kerana tenaga haba yang dibekalkan diguna untuk memecahkan ikatan antara zarah pepejal
2.1 JIRIM
z
Pendidihan - proses penukaran cecair kepada gastakat didih= suhu di mana cecair berubah menjadi gas pada suhu dan tekanan yang tetap
suhu cecair tidak meningkat kerana haba yang dibekalkan diguna utk memecahkan ikatan cecair utk menjadi gas
2.1 JIRIM
z
Pembekuan - proses penukaran cecair menjadi pepejal pada takat beku, zarah tidak bergerak lagi tetapi hanya bergetar pada kedudukan tetap
2.1 JIRIM
z
Penyejatan- proses cecair bertukar jadi wap tanpa proses pendidihan
berlaku pada sebarang suhu
2.1 JIRIM
z
Kondensasi – proses gas bertukar menjadicecair
2.1 JIRIM
z
Pemejalwapan- pepejal bertukar menjadi gas dan sebaliknya tanpa melalui keadaan cecair
bahan yang boleh memejalwap: Iodin Naftalena (ubat gegat) Ammonium klorida Ais kering (CO2)
2.1 JIRIM
z
PERUBAHAN KEADAAN JIRIM DENGAN PERUBAHAN HABA
GRAF PEMANASAN
GRAF PENYEJUKAN
2.2 STRUKTUR ATOM
SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL ATOMModel Atom Dalton beliau kemukakan model atom yang ada ciri seperti:
Semua unsur dihasilkan daripada zarah atom yang tak boleh
dibahagikan lagi Unsur yang sama, ada atom yang sama Atom yang mempunyai unsur berbeza boleh bercampur
secara fizikal atau kimia Tindak balas kimia berlaku bila atom menyatu, memisah
atau disusun semula
2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Thomson
nyatakan bahawa atom berbentuk sfera sfera ini ada cas positif atau proton dan cas
negatif yang disebut elektron elektron da proton terdapat secara
bertaburan dalam sfera atom unsur yang berlainan ada bil elektron
dan bil proton yang berlainan beliau kata jisim elektron ialah 2000 kali
ganda lebih ringan daripada atom hidrogen
2.2 STRUKTUR ATOMModel Atom Rutherford Semua atom terdiri daripada satu nukleus
yang dipadatkan dengan zarah yang dipanggil proton
Elektron pada atom bergerak mengelilingi nukleus
Nukleus bercas positif manakala elektron bercas negatif
2.2 STRUKTUR ATOMModel Atom Neils Bohr
berpendapat bahawa elektron bergerak mengelilingi nukleus dalam orbit tertentu
setiap orbit ada jejari yang tetap
2.2 STRUKTUR ATOMModel Atom Chadwick menjumpai satu zarah kecil yang lain dalam
nukleus selain proton mendapati bahawa zarah ini hampir sama
dengan proton, tapi zarah ini tidak bercas iaitu neutral dan namakannya neutron
2.2 STRUKTUR ATOM
ZARAH SUBATOM
atom ada 3 subatom iaitu neutron, proton dan elektron
NOMBOR PROTON - Bilangan proton yang terdapat di dalam nukleus atom itu
NOMBOR NUKLEON - Jumlah bilangan proton dan neutron di dalam nukleus atom itu.
NOMBOR ELEKTRON - Bilangan proton di dalam nukleus atom itu.
HUBUNGAN NOMBOR PROTON & NUKLEON
Nombor Nukleon = Nombor Proton + bilangan neutron
2.2 STRUKTUR ATOM
SIMBOL UNSUR - setiap unsur mempunyai nama dan simbol yang tertentu. Contohnya…………
2.2 STRUKTUR ATOM
UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL
Hidrogen H Karbon C Natrium Na Sulfur S
Helium He Nitrogen N Magnesium Mg Klorin Cl
Litium Li Oksigen O Aluminium Al Argon Ar
Berilium Be Fluorin F Silikon Si Kalium K
Boron B Neon Ne Fosforus P Kalsium Ca
PERWAKILAN ATOM BAGI SESUATU UNSUR DITULIS SEPERTI BERIKUT:
2.2 STRUKTUR ATOM
A
ZX
NOMBOR NUKLEON
NOMBOR PROTON
SIMBOL UNSUR
11 H
CONTOH SOALAN…..
1. Atom flourin mempunyai 9 proton dan 10 neutron. Apakah nombor proton dan nombor nukleon atom itu? Tulis perwakilan atom unsur itu dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
A
ZX
CONTOH JAWAPAN………
a) NOMBOR PROTON = bilangan proton = 9
b) Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron
= 9 + 10
= 19
c) Atom fluorin diwakili sebagai
2.2 STRUKTUR ATOM
19
9F
SOALAN PENGUKUHAN …………….
1. Atom Q mempunyai nombor proton 11 dan nombor nukleon 23. Berapakah proton, elektron dan neutron yang terdapat di dalam satu atom Q?
2. Bromin- 80 mempunyai 45 neutron. Apakah nombor proton dan nombor nukleon atom itu? Tuliskan perwakilan atom unsur itu dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
A
ZX
SOALAN PENGUKUHAN …………….
3. Atom X mempunyai 4 proton dan 5 neutron.a) Tentukan nombor proton dan nombor neukleon
bagi unsur X. b) Tuliskan perwakilan unsur X dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
z
A
A
ZX
Isotop ialah atom – atom unsur sama yangmempunyai bilangan proton yang sama tetapibilangan neutron yang berlainan.
Isotop mempunyai sifat kimia yang sama kerana
masing – masing mempunyai bilangan dansusunan elektron yang sama.
Tetapi sifat fizik isotop seperti ketumpatan dan takat
didih adalah berbeza
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
CONTOH ISOTOP……………… (HIDROGEN)
Isotop hidrogen boleh diwakili dengan simbolhidrogen -1 , hidrogen -2 dan hidrogen -3
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
1
1H
2
1H
3
1H
CONTOH ISOTOP……………… (OKSIGEN)
Isotop oksigen boleh diwakili dengan simboloksigen -16 , oksigen -17 dan oksigen -18
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
16
8O
17
8O
18
8O
Kegunaan isotop dalam kehidupan harian:-Kobalt 60 – Sinar gamma
digunakan untuk menghapuskan sel – sel kanser.
Karbon – 14 digunakan untuk mengkaji proses fotosintesis
Natrium – 24 digunakan untuk mengesan bahagian paip yang bocor.
Karbon – 12 dan Karbon - 14 digunakan untuk menentukan umur bahan purba
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
Elektron dalam suatu atom disusun dalam petala yang mengeliling nukleus.
Setiap petala hanya boleh diisi dengan bilangan tertentu sahaja.
Cara untuk menentukan susunan elektron
1.Tentukan bilangan proton bagi unsur kerana ia merujuk kepada bilangan elektron bagi atom
2. Susun elektron dalam petala pertama terlebih dahulu dan selebihnya kepada petala berikutnya sehingga semua elektron telah dimasukan dalam petala.
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
Susunan elektron bagi unsur mempunyai bilangan proton dari 1 sehingga 20
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
ELEKTRO VALEN -Elektron di petala yangterluar dipanggil elektron valens
Hanya elektron valens terlibat dalam tindak balaskimia.
Unsur yang dengan bilangan elektron valens yangsama mempunyai sifat kimia yang sama.
Bilangan elektron valens dapat ditentukan daripadasusunan elektron bagi atom
Sebagai contoh , susunan electron bagi Natrium ialah2.8.1 . Jadi valens elektron bagi Natrium ialah 1
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
SOALAN PENGUKUHAN………….
1. Lukis susunan elektron bagi atom dan
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
23
8Y.
7
3X
JAWAPAN:
SOALAN PENGUKUHAN………….
1. Apakah susunan elektron bagi atom Z jika nombor proton ialah 20.
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
JAWAPAN:
TAMAT ……
top related