一 模 试 卷 分 析
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一 模 试 卷 分 析
9.下述实验不能达到预期实验目的的是:
序号 实验内容 实验目的
A.
向盛有 10滴 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液
证明 AgCl沉淀能转化为溶解度更小的 Ag2S沉淀
B.向 2 mL甲苯中加入 3滴 KMnO4
酸性溶液,振荡;向 2 m苯中加入3滴 KMnO4酸性溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C. 向Na2SiO3 溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解
11. X、 Y、 Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是
A.该反应热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H = -( E
2- E1)
B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示 Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线 C.该温度下,反应的平衡常数数值约为 533。若升高温度,该反应平衡常数减小, Y的转化率降低 D.图Ⅱ中曲线 b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线 a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
12 .常温下,将 NaHY 晶体加入水中溶解,得到 0.1 mol/L NaHY 溶液,下列叙述正确的是
A .若 NaHY 溶液的 pH=4 ,该溶液中粒子浓度关系为:c ( Na+ ) >c ( HY -) > c ( H+ ) >c ( Y2 -) > c ( H2Y )B .若 NaHY 的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为: c ( Na+ ) > c ( OH -) > c ( H+ ) > c ( HY -) C .若溶液中粒子浓度关系为 c ( H+ ) + c ( H2Y ) = c ( O
H— ) + c ( Y2 -),则 NaHY 的水溶液一定显碱性D .将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离
26.( 14分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石( Na3AlF6),其工艺如下:
请回答:( 1)反应①中生成的无色气体 A是 ,滤液①的溶质是 。
( 2)经测定 NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由) 。
题号 9 11 12 26( 2 )
平均分 4.35 1.95 2.4 0.78
得分率 72.5% 32.5% 40% 39%
得分情况分析:
一模试卷分析
—— 有关平衡问题小专题
9.下述实验不能达到预期实验目的的是:
序号 实验内容 实验目的
A.
向盛有 10滴 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液
证明 AgCl沉淀能转化为溶解度更小的 Ag2S沉淀
B.向 2 mL甲苯中加入 3滴 KMnO4
酸性溶液,振荡;向 2 m苯中加入3滴 KMnO4酸性溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C. 向Na2SiO3 溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解
【实验 3-4 】步骤 1mLNaCl 和 1
0 滴 AgNO3 溶液混合
向所得固液混合物中滴加 10 滴 KI 溶
液
向新得固液混合物中滴加 10 滴 Na2S
溶液现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色
沉淀的转化
AgCl AgI Ag2S
KI Na2S
课本回归
在 25℃ 下,向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 和CuCl2 混
合溶液中逐滴加入氨水,先生成 __________ 沉淀(填
化学式),生成该沉淀的离子方程式 :____________ 。
已知 25℃ 时 :Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 。
Cu(OH)2
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓ +2NH4 +
26.( 14分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石( Na3AlF6),其工艺如下:
请回答:( 1)反应①中生成的无色气体 A是 ,滤液①的溶质是 。
( 2)经测定 NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由) 。
典型错例
加和给 1 分
0 分
典型错例 不给分
1 分
1 分
水解不清楚
NH4+ 和 HCO3
- 水解程度几乎相等,所以溶液呈中性
正确答案 :
12 .常温下,将 NaHY 晶体加入水中溶解,得到 0.1 mol/L NaHY 溶液,下列叙述正确的是
A .若 NaHY 溶液的 pH=4 ,该溶液中粒子浓度关系为:c ( Na+ ) >c ( HY -) > c ( H+ ) >c ( Y2 -) > c ( H2Y )
B .若 NaHY 的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为: c ( Na+ ) > c ( OH -) > c ( H+ ) > c ( HY -)
C .若溶液中粒子浓度关系为 c ( H+ ) + c ( H2Y ) = c ( OH— ) +
c ( Y2 -),则 NaHY 的水溶液一定显碱性
D .将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离
A
NaHSO4
NaHSO3
NaHCO3
11. X、 Y、 Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是
A.该反应热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H = -( E
2- E1)
B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示 Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线 C.该温度下,反应的平衡常数数值约为 533。若升高温度,该反应平衡常数减小, Y的转化率降低 D.图Ⅱ中曲线 b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线 a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
压强对平衡的影响
催化剂对反应速率的影响
温度对化学平衡及平衡常数的影响
计量关系
判断反应中各物质的计
量关系
已知可逆反应:请回答下列问题: ( 1 )在某温度下,反应物的起始浓度分别为: c(M)= 1 mo
l,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后, N 的转化率为 25 %,此时 M 的转化率为 ;该温度下的平衡常数 K= .
( 2 )若反应温度升高, M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;)平衡常数 K (填“增大”“减小”或“不变”;) ( 3 )若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为: c(M)=
6 mol,L-1,c(N)=a mol·L-1; 达到平衡后, c(P)=2 mol·L-1,
a= ;
( 4 )若反应温度不变,反应物的起始浓度为: c(M)= c(N)
= 1 mol,L-1 ,达到平衡后, M 的转化率为 。
60% 0.5
4 mol·L-1
增大增大
41%
谈谈你的收获体会
练习 1 、实验室常用饱和食盐水溶液来出去氯气中的氯化氢气体,请用平衡的原理加以解释?
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
饱和食盐水中含有大量的氯离子 , 平衡向逆反应方向移动 , 降低了氯气的溶解度 .
练习 2 【试题 17 】 2009 年第 11 题有 4 种混合溶液,分别由等体积 0 . 1 mol / L 的 2 种溶液混合而成:① CH3COONa 与 HCl ;② CH3COONa 与 NaOH ;③ C
H3COONa 与 NaCl ;④ CH3COONa 与 NaHC03
下列各项排序正确的是 A . pH :② > > > ③ ④ ① B . c(CH3C00 一 ) :② > > >④ ③ ① C .溶液中 C(H+) :① > > > ③ ② ④ D . c(CH33COOH) : ① > > >④ ③ ②
考试说明:
B
练习 3 ( 09 浙江卷 27 )( 15 分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和,化学方程式如下:
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
( 3 )在该温度下,反应的平衡常数 K= 。
在该过程中, CO 的转化率为:
5000
75%
练习 4 ( 09海淀适应性练习) 28 .( 12 分)合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位已知: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJ·mol△ -1
( 1 )下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号) 。a .升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b .增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率c .使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d .在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响( 2 )①该反应的化学平衡常数表达式为 K=_______________ 。②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越 _____ 。
322
23
)()(
)(
HcNc
NHc
小
( 3 )某温度下,若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20% ,则该温度下反应的 K=______(可用分数表示)。( 4 )在该温度下 ,保持容器体积不变,再充入 10 mol N2 ,当反应达到平衡时, H2 的转化率将 ______ (填增大、减小或不变)平衡常数 K 将 ______ (填增大、减小或不变)
1/12
增大不变
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