Unidad 4 soluciones de uso clínico

SOLUCIONES DE USO CLÍNICO

Lic. Roy W. Morales Pérez

[email protected]

Es un método

terapéutico destinado a

mantener o restaurar por

vía endovenosa el la

composición normal de

los líquidos corporales.

Para ello se

emplean disoluciones de

extendido uso clínico:

Cristaloides.

Coloidales.

Fluidoterapia

Unidad 4. Soluciones de uso clínico

Entre los efectos, tanto las

disoluciones cristaloides como las

coloidales, valga señalar:

Aumentan la presión osmótica y

retienen agua en el espacio

intravascular.

Son agentes expansores del volumen

(movilizan agua desde el espacio

intersticial al intravascular).

El uso de uno u otro tipo, además

de condiciones específicas del tratamiento

terapéutico, radica en los costos más

bajos de las disoluciones cristaloides y los

efectos hemodinámicos más rápidos y

sostenidos de las disoluciones coloidales.

Fluidoterapia


Soluciones Cristaloides

DISOLUCIÓN

(SUERO) COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES

Salina 0.9%

(Isoosmótica)

Na+= 154 mEq/l

Cl-= 154 mEq/l

Osm= 308 mOsm/l

pH= 5.5

Normalización de la volemia.

Permanece 20%- 30% después de 1h de haber sido infundido. Posibilidad de inducir edemas.

Salina 7.5%

(Hipertónica)

Na+= 342 mEq/l

Cl-= 342 mEq/l

Osm= 684 mOsm/l

pH= 5.5

Agente expansor en el choque hipovolémico.

Aumento de la tensión arterial.

Hipernatremia Na+ 154mEq/l

Hiperosmolaridad Osm 320mOsm/l

Mielinolisis central pantina.

Pacientes con insuficiencia renal.

Ringer Lactato

Na+= 130 mEq/l

K+= 4 mEq/l

Ca2+= 0.75 mEq/l

Cl-= 109 mEq/l

C2H4(OH)COO-= 28 mmol/l

Osm= 272 mOsm/l

pH= 6.0

Normalización de la volemia.

Al ser menos ácida reduce la posibilidad de inducir acidosis.

Solución electrolíticamente mejor balanceada.

Puede ser empleada en el tratamiento de acidosis

Posibilidad de inducir edemas.

Glucosado 5%

(Isotónico)

C6H12O6= 5 g/100g

Cal= 200 kcal/l

Osm= 278 mOsm/l

pH= 4

Rehidratación y aporte de energía.

Protector hepático.

Nutrición parenteral.

Posibilidad de inducir edemas

Glucosado 10%

(Hipertónico)

C6H12O6= 10 g/100g

Cal= 400 kcal/l

Osm= 555 mOsm/l

pH= 4

Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.

Tratamiento del colapso circulatorio. Pacientes con diabetes.

Glucosalina

C6H12O6= 139 mEq/l

Na+= 77 mEq/l

Cl-= 77 mEq/l

Osm= 280 mOsm/l

Rehidratación y aporte de energía.

Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.

Tratamiento del colapso circulatorio.

Posibilidad de inducir edemas


DISOLUCIÓN

(SUERO) COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES

Albúmina

(Coloidal natural)

Albúmina 5%= 5 g/ 100g

Albúmina 25%= 25 g/100 g

pH= 6,9

Mejor agente expansor en comparación

que las soluciones cristaloides (p.ej., 100

mL Albumina 25% incrementa 465 ml el

volumen del plasma, mientras que para

incrementar 194 ml de plasma se precisa de

1 l de solución Ringer Lactato.

Se distribuye en aproximadamente 2 min

en el espacio intravascular y permanece 2 h

tras la administración para ser

metabolizada posteriormente (2 días= 75%

consumida)

Infecciones bacterianas.

Polimerización de la albúmina.

Anafilaxia.

Dextrano

(Coloidal artificial)

Dextrano- 40= 40 kDa

Dextrano- 70= 70 kDa

Se requieren de 24 h para metabolizar el

70% del Dextrano- 40 y 24 h para 40% del

Dextrano- 70.

Son hiperoncóticas y por tanto expansores

plasmáticos.

Poseen actividad antitrombótica por su

acción sobre la agregación plaquetaria y

sobre los factores de coagulación (facilitan

la lisis del trombo)

Infusiones concentradas de bajo

PM, pueden conducir a

insuficiencia renal por

obstrucción del túbulo renal.

Soluciones Cristaloides


Cálculo de la velocidad de perfusión

𝑣𝑝𝑒𝑟𝑓𝑢𝑠𝑖ó𝑛 =𝑉𝑜𝑟𝑑𝑒𝑎𝑛𝑑𝑜 ∗ 𝐹. 𝐺.

𝑡

La perfusión es el procedimiento empleado para administrar un medicamento vía parenteral en forma controlada y constante.

Para calcular la velocidad de perfusión, se emplea el siguiente algoritmo:

v perfusión es la velocidad de perfusión

que puede expresarse en cc/h, V

ordenado es el volumen de solución en

cc de medicamento ordenado según

prescripción medica, t es el tiempo de

infusión ordenado expresado en min,

y F.G. es el Factor Goteo que es una

constante que depende de la situación

clínica y puede tomar los siguientes

valores: Microgoteo: 60 gts/ml;

Normogoteo: 20 gts ml; Macrogoteo:

10 gts/ ml; Transfusión: 15 gts/ml.


Una solución es un

sistema monofásico

constituido por dos o más

componentes, llamados

solvente y soluto (s).

En una disolución el

solvente es la sustancia en

mayor proporción, mientras

que el (los) soluto (s) es (son)

la (s) sustancia (s) en menor

proporción.

Disoluciones


Clasificación de las disoluciones

Por la naturaleza de los componentes



Por la naturaleza de los solutos

Aquellos solutos que no se disocian en especies más simples, genera una solución molecular. Por el contrario, si el soluto se disocia y genera iones se denomina solución iónica.

NaCl (S)

Na+(ac)

+ Cl-(ac)

H2O

C6H

12O

6 (S)

C6H

12O

6 (ac)

H2O



Por la capacidad del solvente para

disolver una cantidad dada de soluto

•Disolución insaturada

•Disolución saturada

•Disolución sobresaturada


En función de la tonicidad.


Hipertónica: es aquella en la que la concentración de soluto es mayor que en el sistema de referencia.

Isotónica: es aquella en la que la concentración de soluto es igual que en el sistema de referencia.

Hipotónica: es aquella en la que la concentración de soluto es menor que en el sistema de referencia.


En función del pH.


Ácida: son soluciones cuyo

pH tiene un valor inferior a

siete (pH 7,0).

Neutra: son soluciones

cuyo pH tiene un valor

igual a siete (pH= 7,0)

Básica: son soluciones

cuyo pH tiene un valor

superior a siete (pH 7,0).


Coloides

Un coloide, o dispersión coloidal, es un sistema en el cual una sustancia denominada fase dispersa (componente en menor proporción) se encuentra suspendida en otra que se conoce como fase o medio dispersor (componente en mayor proporción).

El tamaño de partícula oscila entre 1- 10 µm (el tamaño de un eritrocito p.ej., es de 7- 7,5 µm).

Efecto Tyndall: dispersión de un haz

de luz por la presencia de partículas de

gran tamaño.


Clasificación de los coloides

Por la naturaleza de los componentes


Solubilidad

Cantidad de soluto que se

disuelve en una cantidad

dada de solvente, bajo unas

determinadas condiciones

de temperatura y presión.

La presión es una variable

de importancia en la

solubilidad de gases en

líquidos y sólidos, y no

representa efectos importantes

en las otras formas de

combinación.


Proceso de disolución

Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o


http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o

http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o

Electrolitos

Son sustancias que

liberan partículas con

carga eléctrica (iones),

los cuales pueden tener

carga positiva o

negativa.

- Catión: ión con carga

eléctrica positiva.

- Anión: ión con carga

eléctrica negativa.


Electrolitos

Los electrolitos

pueden ser débiles o

fuertes. Los

electrolitos débiles

son aquellos que en

solución están

parcialmente

disociados, mientras

que los electrolitos

fuertes están

completamente

disociados en sus iones

constituyentes.

𝐍𝐚𝐂𝐥(𝐬) → 𝐍𝐚(𝐚𝐜)𝟏+ + 𝐂𝐥(𝐚𝐜)

𝟏−

𝐇𝟐𝐂𝐎𝟑 (𝐚𝐜) ⇌ 𝐇(𝐚𝐜)𝟏+ +𝐇𝐂𝐎𝟑 (𝐚𝐜)

𝟏−


Miscibilidad

Propiedad de una

sustancia para disolverse

en otra en cualquier

proporción. Toda sustancia

disolverá y se disolverá en

otra de similar naturaleza

eléctrica, es decir sustancias

de naturaleza polar se

disuelven en sustancias

polares y no son capaces

de disolver ni disolverse en

sustancias apolares.


Densidad Definida como el cociente de

la masa de una sustancia y su

volumen. La densidad es una

propiedad intensiva que

depende de la temperatura y

que indica el nivel de

compactación de las

sustancias.

A partir de los postulados de

la teoría cinético- molecular,

entendemos que las fases

condensadas son mucho más

densas (sólido líquido) que la

no condensada (gas).

𝜌 =𝑚

𝑣


Concentración de una disolución

Proporción entre la cantidad de

soluto disuelto en una cantidad

determinada de disolvente.

Unidades de concentración físicas:

Hacen referencia a propiedades

macroscópicas de las sustancias:

Unidades de concentración químicas:

Hacen referencia a propiedades

submicroscópicas de las sustancias:


Unidades físicas de concentración

Porcentaje en masa (%m/m)

Porcentaje en volumen (%v/v)

Porcentaje masa- volumen (%m/v)

Partes por millón (ppm)

%𝑚

𝑚=

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∗ 100

%𝑣

𝑣=

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∗ 100

%𝑚

𝑣=

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∗ 100

𝑝𝑝𝑚 =𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑖𝑐ó𝑛


Unidades químicas de concentración

Molaridad (M)

Molalidad (m)

Fracción molar (X)

𝑀 =𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑚 =𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑋 =𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠


Normalidad (N)

Osmolaridad

𝑁 =𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑂𝑠𝑚 =𝑚𝑂𝑠𝑚

𝑉𝑜𝑙ú𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)

Unidades químicas de concentración


Osmolaridad Plasmática

𝑶𝒔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎á𝒕𝒊𝒄𝒂 = 𝑵𝒂+ + 𝑪𝒍− +𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔

𝟏𝟖+

𝑩𝑼𝑵

𝟐.𝟖= 𝟐𝟗𝟎 𝒎𝑶𝒔𝒎

𝒌𝒈𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎𝒂

Estas concentraciones se toman con referencia a una concentración de sodio plasmático de 140 mEq/l, una glucemia de 90 mg/dl y un BUN (Nitrógeno Úrico en Sangre) de 14 mg/dl.

Los denominadores 18 y 2,8 para glucosa y BUN respectivamente, son factores de conversión para transformar unidades de mg/dl a mOsm/l.


Factor de dilución

Se entiende por dilución la

reducción de la

concentración de una

solución. Este proceso se

realiza agregando diluyente a

una solución con determinada

concentración, o bien tomando

alícuotas de una solución

inicial y a estas adicionarles el

volumen de diluyente necesario

para alcanzar la concentración

deseada. Cuando el proceso se

realiza a través de la reducción

progresiva de la concentración

de una solución, se denomina

dilución seriada.

Ver video en YouTube:

http://www.youtube.com/watch?v=j-sWADCEgEY







Factor de dilución

Se tiene inicialmente en el ejemplo, 10 ml

de una solución de concentración

desconocida. De esta solución se toma una

alícuota de 1 ml y se recibe en un segundo

tubo de ensayo que previamente contiene

9 ml de disolvente, para alcanzar un

volumen final en de 10 ml. Éste proceso se

repite progresivamente hasta alcanzar la

concentración deseada.

El proceso de dilución puede ser expresado

como la proporción que hay entre el

volumen inicial y el final total luego de la

adición de diluyente (p.ej., una dilución 1:

10 indica que una alícuota de 1 ml se

diluyó hasta obtener un volumen final de

10 ml) y la concentración final obtenida

será 1/10 de la concentración de partida.

𝑉𝑖 ∗ 𝐶𝑖 = 𝑉𝑓* 𝐶𝑓

𝐶𝑓 = 𝐶𝑖 ∗𝑉𝑓

𝑉𝑖


La ósmosis es un fenómeno

que obedece la Ley de Fick,

la cuál establece que dada

una diferencia de

concentración entre dos

regiones de un sistema

(diferencia de potencial

químico, µ), existirá un flujo

espontáneo desde la zona

de mayor a la de menor

potencial químico. J= Flujo; D= Coeficiente de Difusión; C Gradiente de Concentración

𝐽 = −𝐷 ∗ ∆𝐶

Transporte pasivo Ósmosis


La ósmosis es un tipo de

transporte pasivo en el

que existe un

movimiento a través de

una membrana

semipermeable, de

solvente a favor de un

gradiente de

concentración, es decir,

de una zona en la que su

concentración es mayor

hacia una en la que su

concentración es menor.

Transporte pasivo Ósmosis

Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc


http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc

http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc

Bibliografía

Boyer, M. (2009). Matemáticas para enfermeras. Guía de bolsillo

para cálculo de dosis y preparación de medicamentos. 2 ed.

Manual Moderno.

Drucker, R. (2005). Fisiología Médica. México D.F.: Manual

Moderno.

Holum, J. (2000). Fundamentos de Química General, Orgánica y

Bioquímica para Ciencias de la Salud. México D.F.: Limusa

Wiley.


Unidad 4 soluciones de uso clínico

Health & Medicine