Transformações físicas e químicas · Transformações físicas e químicas Transformações físicas (Não há formação de novas substâncias) Transformações químicas (Há

Transformações físicas e químicas

Transformações físicas

(Não há formação de novas substâncias)

Transformações químicas

(Há formação de novas

substâncias, diferentes das

substâncias iniciais)

Transformações químicas

As transformações químicas são vulgarmente designadas por reações químicas.

Numa reação química:

- Substâncias iniciais – reagentes

- Substâncias finais – produtos de reação

Reagentes Produtos de reação

As reações químicas podem ser representadas por esquema de palavras.

Representação de reações químicas

Nitrato de

chumbo

Iodeto de potássio +

Nitrato de

potássio +

Iodeto de chumbo

Exemplo:

(aq) (aq) (aq) (s)

Como detetamos se ocorreu uma reação química?

Exemplos de Reacções Químicas

A fruta exposta ao ar escurece devido ao oxigénio.

O dicromato de amónio por acção do calor dá origem a novas substâncias com formação de chama.

O limão, que é um ácido, ataca o calcário com libertação de gás.

Quando se junta uma solução de sulfato de cobre a outra de hidróxido de sódio surge um sólido azul.

90

Leitura de uma equação química

Exemplo:

Mg (s) + O2(g) MgO(s)

Leitura da equação química:

O magnésio sólido reage com oxigénio gasoso originando

óxido de magnésio sólido.

Leitura de equações químicas A Electrólise da água consiste na decomposição da água líquida em oxigénio e hidrogénio gasosos.

Equação química só com um reagente:

Água (l) Oxigénio (g) + Hidrogénio (g)

Leitura: A água líquida decompõe-se em oxigénio gasoso e hidrogénio gasoso.

Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa

Antoine Lavoisier (1743-1794)

Na Natureza,

nada se perde, nada se cria,

tudo se transforma.

Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa

Figura histórica

Antoine Lavoisier (1743-1794)

A massa total de um sistema fechado onde ocorre

uma reação química permanece constante.

m

(reagentes) que

se transformam

m

(produtos)

formados

Recurso Digital

Vídeo: • necessita de ligação à Internet • em língua portuguesa (Brasil) • fonte: http://www.youtube.com/watch?v=J5hM1DxaPLw&list=PLLcrWA2VeVh8c7HFkvLOvt9x6Kp-KDPjZ

Verificação laboratorial da Lei de Lavoisier

Explicação das reações químicas

Leitura: O carbono sólido reage com o oxigénio gasoso originando dióxido de carbono gasoso.

O que ocorre, ao nível corpuscular, numa reação química?

1 − Os corpúsculos estão em incessante movimento.

2 − Os corpúsculos dos reagentes colidem entre si, com elevada energia.

3 − Os átomos agrupam-se de outra forma, originando novos corpúsculos diferentes dos iniciais.

Acerto de equações químicas

N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)

Exemplo: Nunca alterar as fórmulas químicas

REAÇÕES QUÍMICAS| Explicação e representação das reações químicas| 06 Acertos de equações químicas

Acerto de equações químicas

N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)

Exemplo: Nunca alterar as fórmulas químicas

2 3

Conserva-se o número total de átomos de cada

elemento.

Acerta as seguintes equações químicas

1. O2 O3

2. Al + O2 Al2O3

3. S8 + O2 SO2

4. SO2 + O2 SO3

5. Fe + O2 Fe3O4

6. Na + O2 Na2O

7. P4 + Cl2 PCl3

8. N2 + H2 NH3

9. Mg + HCl MgCl2 + H2

10. C3H8 + O2 CO2 + H2O

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