Page 1
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Satuan Pendidikan SMA Negeri 2 Palu
KelasSemester X 2
Mata Pelajaran Kimia
Materi Pokok Reaksi reduksi - oksidasi
Alokasi Waktu 6 x 45 menit
Kompetensi Inti
KI 1 Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2 Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur disiplin tanggungjawab peduli
(gotong royong kerjasama toleran damai) santun responsif dan pro-aktif dan
menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan
dalamberinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam
menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia
KI 3 Memahami menerapkan menganalisis pengetahuan faktual konseptual
prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan teknologi
seni budaya dan humaniora dengan wawasankemanusiaan kebangsaan
kenegaraan dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian serta
menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai
dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah
KI 4 Mengolah menalar dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait
dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara danmampu
menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan
A Kompetensi Dasar
11 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran
Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil
pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif
21 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu disiplin jujur objektif
terbukamampu membedakan fakta dan opiniulet teliti bertanggung jawab kritis
kreatif inovatif demokratis komunikatif) dalam merancang dan melakukan
percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari
39 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan
bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion
49 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi
oksidasi-reduksi
B Indikator
211 Menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok
212 Menunjukkan perilaku dan sikap menerima menghargai dan melaksanakan
kejujuran ketelitian disiplin dan tanggung jawab
391 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi
392 Menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari
393 Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi
kelas
394 Menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan
491 Menentukan bilangan oksidasi oksidator reduktor hasil oksidasi dan hasil
reduksi
492 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan
reaksi oksidasi-reduksi
C Tujuan Pembelajaran
1 Siswa mampu menjelaskan konsep reaksi oksidasi reduksi
2 Siswa mampu menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari
3 siswa mampu menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion
4 Siswa mampu menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
5 Siswa mampu menyajikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi
6 Siswa mampu mempresentasikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi
D Materi Pembelajaran
Reaksi redoks merupakan kegiatan dari reaksi oksidasi dan reduksi Perkaratan
pada logam pembakaran pembusukan oleh mikroba fotosintesis pada tumbuhan dan
metabolisme di dalam tubuh merupakan sebagian contoh-contoh reaksi oksidasi dan
reduksi
1 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami perkembangan dari masa ke
masa sesuai cakupan konsep yang dijelaskan Pada mulanya konsep reaksi oksidasi
dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Reaksi oksidasi
didefinisikan sebagai reaksi penggabunganpengikatan suatu zat dengan oksigen
Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut reaksi reduksi
Contoh reaksi oksidasi
C(s) + O2(g) CO2(g)
4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)
Cu(s) + O2(g) CuO(s)
Contoh reaksi reduksi
2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
2KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)
2KNO3(aq) 2 KNO2(aq) + O2(g)
2 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Pada reaksi Na(s) + S(s) 1048687 Na2S(s) tidak melibatkan gas oksigen maka
konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen tidak dapat digunakan
Konsep redoks berkembang bukan lagi pengikatan dan pelepasan oksigen tetapi
pengikatan dan pelepasan elektron
Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron Contohnya pada
pembentukan ion Na+
Na(s) Na+(aq) + endash
Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi Contohnya
pada pembentukan ion S2ndash
S(s) + 2 endash S2ndash(aq)
Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan reduksi
terjadi bersama-sama
2 Na(s) + S(s) Na2S(s)
Reaksi di atas dapat ditulis menjadi 2 tahap yaitu
Reaksi oksidasi 2 Na(s) 2 Na+(aq) + 2 endash
Reaksi reduksi S(s) + 2 endash S2ndash(aq)
Reaksi redoks 2 Na(s) + S(s) Na2S(s)
Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat
seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena
menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi
3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu
unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan
oksidasi
Contoh
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan
suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa
Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap
sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif
Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur
Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah
a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi
= 0
b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam
senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1
Contoh
- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1
- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1
c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam
senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1
d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1
e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif
Contoh
- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +
1
- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =
+2
f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe
dalam ion Fe2+ adalah +2
g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0
Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks
O = 0
h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion
Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1
E Metode Pembelajaran
1 Pendekatan Saintific
2 Model Discovery Learning
3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi
F Media Alat dan Sumber Pembelajaran
1 Media - papan tulis
2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku
tulis pulpen)
- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)
- LCD
- Laptop
3 Sumber Belajar
o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta
Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional
o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan
Pariwara
o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan
MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri
G Skenario Pembelajaran
1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi
Waktu
Pendahuluan
1Orientasi
Guru mengucapkan
salam
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru memperlihatkan
alat peraga berupa apel
yang telah dibelah dan
dibiarkan di udara
terbuka serta besi yang
berkarat
Siswa menjawab salam
Siswa memberikan respon
Siswa mengamati buah
apel tersebut dan besi yang
berkarat
15
menit
2Apersepsi
aGuru bertanyamengapa
buah apel yang tadinya
berwarna putih setelah
dibiarkan di udara
menjadi berwarna coklat
bApa lambang unsur dari
besi
c Mengapa besi
berkarat
Siswa berusaha menjawab
pertanyaan guru
berdasarkan pengetahuan
yang di milikinya
3Motivasi Guru memberikan
motivasi mengenai
pentingnya materi
redoks yang akan
dipelajari dalam
kehidupan sehari -
hari dan menunjukkan
Siswa mendengarkan
secara seksama motivasi
mengenai pentingnya
materi reaksi redoks dan
mulai tertarik belajar
mengenai reaksi redoks
bahwa redoks tidak
hanya melibatkan
oksigen
Guru menyampaikan
tujuan pembelajaran
yang harus dicapai
Siswa mendengar secara
seksama tujuan
pembelajaran
Inti
Guru memberikan
atau menjelaskan
materi tentang konsep
reaksi redoks
bilangan oksidasi dan
oksidator serta
reduktor
Guru membagi siswa
dalam kelompok
secara heterogen
Guru memberikan
soal yang berkaitan
dengan reaksi redoks
Guru memerintahkan
masing-masing
kelompok untuk
memulai mengerjakan
soal
Guru menyuruh siswa
untuk berdiskusi
menganalisis soal
Siswa memperhatikan
dengan seksama dan
memahami materi
pembelajaran (reaksi
redoks bilangan oksidasi
dan oksidator serta
reduktor)
Siswa mengatur diri
dalam kelompok masing-
masing
Siswa menerima soal
yang berkaitan dengan
reaksi redoks
Siswa memulai
mengerjakan soal yang
telah diberikan
Setiap kelompok
memulai diskusi
menganalisis soal
110
menit
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 2
39 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan
bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion
49 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi
oksidasi-reduksi
B Indikator
211 Menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok
212 Menunjukkan perilaku dan sikap menerima menghargai dan melaksanakan
kejujuran ketelitian disiplin dan tanggung jawab
391 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi
392 Menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari
393 Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi
kelas
394 Menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan
491 Menentukan bilangan oksidasi oksidator reduktor hasil oksidasi dan hasil
reduksi
492 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan
reaksi oksidasi-reduksi
C Tujuan Pembelajaran
1 Siswa mampu menjelaskan konsep reaksi oksidasi reduksi
2 Siswa mampu menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari
3 siswa mampu menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion
4 Siswa mampu menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
5 Siswa mampu menyajikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi
6 Siswa mampu mempresentasikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi
D Materi Pembelajaran
Reaksi redoks merupakan kegiatan dari reaksi oksidasi dan reduksi Perkaratan
pada logam pembakaran pembusukan oleh mikroba fotosintesis pada tumbuhan dan
metabolisme di dalam tubuh merupakan sebagian contoh-contoh reaksi oksidasi dan
reduksi
1 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami perkembangan dari masa ke
masa sesuai cakupan konsep yang dijelaskan Pada mulanya konsep reaksi oksidasi
dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Reaksi oksidasi
didefinisikan sebagai reaksi penggabunganpengikatan suatu zat dengan oksigen
Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut reaksi reduksi
Contoh reaksi oksidasi
C(s) + O2(g) CO2(g)
4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)
Cu(s) + O2(g) CuO(s)
Contoh reaksi reduksi
2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
2KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)
2KNO3(aq) 2 KNO2(aq) + O2(g)
2 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Pada reaksi Na(s) + S(s) 1048687 Na2S(s) tidak melibatkan gas oksigen maka
konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen tidak dapat digunakan
Konsep redoks berkembang bukan lagi pengikatan dan pelepasan oksigen tetapi
pengikatan dan pelepasan elektron
Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron Contohnya pada
pembentukan ion Na+
Na(s) Na+(aq) + endash
Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi Contohnya
pada pembentukan ion S2ndash
S(s) + 2 endash S2ndash(aq)
Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan reduksi
terjadi bersama-sama
2 Na(s) + S(s) Na2S(s)
Reaksi di atas dapat ditulis menjadi 2 tahap yaitu
Reaksi oksidasi 2 Na(s) 2 Na+(aq) + 2 endash
Reaksi reduksi S(s) + 2 endash S2ndash(aq)
Reaksi redoks 2 Na(s) + S(s) Na2S(s)
Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat
seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena
menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi
3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu
unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan
oksidasi
Contoh
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan
suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa
Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap
sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif
Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur
Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah
a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi
= 0
b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam
senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1
Contoh
- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1
- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1
c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam
senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1
d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1
e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif
Contoh
- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +
1
- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =
+2
f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe
dalam ion Fe2+ adalah +2
g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0
Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks
O = 0
h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion
Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1
E Metode Pembelajaran
1 Pendekatan Saintific
2 Model Discovery Learning
3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi
F Media Alat dan Sumber Pembelajaran
1 Media - papan tulis
2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku
tulis pulpen)
- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)
- LCD
- Laptop
3 Sumber Belajar
o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta
Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional
o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan
Pariwara
o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan
MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri
G Skenario Pembelajaran
1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi
Waktu
Pendahuluan
1Orientasi
Guru mengucapkan
salam
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru memperlihatkan
alat peraga berupa apel
yang telah dibelah dan
dibiarkan di udara
terbuka serta besi yang
berkarat
Siswa menjawab salam
Siswa memberikan respon
Siswa mengamati buah
apel tersebut dan besi yang
berkarat
15
menit
2Apersepsi
aGuru bertanyamengapa
buah apel yang tadinya
berwarna putih setelah
dibiarkan di udara
menjadi berwarna coklat
bApa lambang unsur dari
besi
c Mengapa besi
berkarat
Siswa berusaha menjawab
pertanyaan guru
berdasarkan pengetahuan
yang di milikinya
3Motivasi Guru memberikan
motivasi mengenai
pentingnya materi
redoks yang akan
dipelajari dalam
kehidupan sehari -
hari dan menunjukkan
Siswa mendengarkan
secara seksama motivasi
mengenai pentingnya
materi reaksi redoks dan
mulai tertarik belajar
mengenai reaksi redoks
bahwa redoks tidak
hanya melibatkan
oksigen
Guru menyampaikan
tujuan pembelajaran
yang harus dicapai
Siswa mendengar secara
seksama tujuan
pembelajaran
Inti
Guru memberikan
atau menjelaskan
materi tentang konsep
reaksi redoks
bilangan oksidasi dan
oksidator serta
reduktor
Guru membagi siswa
dalam kelompok
secara heterogen
Guru memberikan
soal yang berkaitan
dengan reaksi redoks
Guru memerintahkan
masing-masing
kelompok untuk
memulai mengerjakan
soal
Guru menyuruh siswa
untuk berdiskusi
menganalisis soal
Siswa memperhatikan
dengan seksama dan
memahami materi
pembelajaran (reaksi
redoks bilangan oksidasi
dan oksidator serta
reduktor)
Siswa mengatur diri
dalam kelompok masing-
masing
Siswa menerima soal
yang berkaitan dengan
reaksi redoks
Siswa memulai
mengerjakan soal yang
telah diberikan
Setiap kelompok
memulai diskusi
menganalisis soal
110
menit
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 3
1 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami perkembangan dari masa ke
masa sesuai cakupan konsep yang dijelaskan Pada mulanya konsep reaksi oksidasi
dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Reaksi oksidasi
didefinisikan sebagai reaksi penggabunganpengikatan suatu zat dengan oksigen
Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut reaksi reduksi
Contoh reaksi oksidasi
C(s) + O2(g) CO2(g)
4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)
Cu(s) + O2(g) CuO(s)
Contoh reaksi reduksi
2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
2KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)
2KNO3(aq) 2 KNO2(aq) + O2(g)
2 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Pada reaksi Na(s) + S(s) 1048687 Na2S(s) tidak melibatkan gas oksigen maka
konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen tidak dapat digunakan
Konsep redoks berkembang bukan lagi pengikatan dan pelepasan oksigen tetapi
pengikatan dan pelepasan elektron
Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron Contohnya pada
pembentukan ion Na+
Na(s) Na+(aq) + endash
Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi Contohnya
pada pembentukan ion S2ndash
S(s) + 2 endash S2ndash(aq)
Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan reduksi
terjadi bersama-sama
2 Na(s) + S(s) Na2S(s)
Reaksi di atas dapat ditulis menjadi 2 tahap yaitu
Reaksi oksidasi 2 Na(s) 2 Na+(aq) + 2 endash
Reaksi reduksi S(s) + 2 endash S2ndash(aq)
Reaksi redoks 2 Na(s) + S(s) Na2S(s)
Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat
seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena
menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi
3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu
unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan
oksidasi
Contoh
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan
suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa
Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap
sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif
Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur
Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah
a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi
= 0
b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam
senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1
Contoh
- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1
- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1
c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam
senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1
d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1
e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif
Contoh
- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +
1
- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =
+2
f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe
dalam ion Fe2+ adalah +2
g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0
Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks
O = 0
h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion
Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1
E Metode Pembelajaran
1 Pendekatan Saintific
2 Model Discovery Learning
3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi
F Media Alat dan Sumber Pembelajaran
1 Media - papan tulis
2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku
tulis pulpen)
- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)
- LCD
- Laptop
3 Sumber Belajar
o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta
Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional
o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan
Pariwara
o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan
MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri
G Skenario Pembelajaran
1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi
Waktu
Pendahuluan
1Orientasi
Guru mengucapkan
salam
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru memperlihatkan
alat peraga berupa apel
yang telah dibelah dan
dibiarkan di udara
terbuka serta besi yang
berkarat
Siswa menjawab salam
Siswa memberikan respon
Siswa mengamati buah
apel tersebut dan besi yang
berkarat
15
menit
2Apersepsi
aGuru bertanyamengapa
buah apel yang tadinya
berwarna putih setelah
dibiarkan di udara
menjadi berwarna coklat
bApa lambang unsur dari
besi
c Mengapa besi
berkarat
Siswa berusaha menjawab
pertanyaan guru
berdasarkan pengetahuan
yang di milikinya
3Motivasi Guru memberikan
motivasi mengenai
pentingnya materi
redoks yang akan
dipelajari dalam
kehidupan sehari -
hari dan menunjukkan
Siswa mendengarkan
secara seksama motivasi
mengenai pentingnya
materi reaksi redoks dan
mulai tertarik belajar
mengenai reaksi redoks
bahwa redoks tidak
hanya melibatkan
oksigen
Guru menyampaikan
tujuan pembelajaran
yang harus dicapai
Siswa mendengar secara
seksama tujuan
pembelajaran
Inti
Guru memberikan
atau menjelaskan
materi tentang konsep
reaksi redoks
bilangan oksidasi dan
oksidator serta
reduktor
Guru membagi siswa
dalam kelompok
secara heterogen
Guru memberikan
soal yang berkaitan
dengan reaksi redoks
Guru memerintahkan
masing-masing
kelompok untuk
memulai mengerjakan
soal
Guru menyuruh siswa
untuk berdiskusi
menganalisis soal
Siswa memperhatikan
dengan seksama dan
memahami materi
pembelajaran (reaksi
redoks bilangan oksidasi
dan oksidator serta
reduktor)
Siswa mengatur diri
dalam kelompok masing-
masing
Siswa menerima soal
yang berkaitan dengan
reaksi redoks
Siswa memulai
mengerjakan soal yang
telah diberikan
Setiap kelompok
memulai diskusi
menganalisis soal
110
menit
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 4
Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat
seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena
menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi
3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu
unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan
oksidasi
Contoh
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan
suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa
Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap
sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif
Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur
Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah
a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi
= 0
b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam
senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1
Contoh
- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1
- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1
c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam
senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1
d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1
e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif
Contoh
- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +
1
- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =
+2
f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe
dalam ion Fe2+ adalah +2
g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0
Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks
O = 0
h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion
Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1
E Metode Pembelajaran
1 Pendekatan Saintific
2 Model Discovery Learning
3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi
F Media Alat dan Sumber Pembelajaran
1 Media - papan tulis
2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku
tulis pulpen)
- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)
- LCD
- Laptop
3 Sumber Belajar
o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta
Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional
o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan
Pariwara
o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan
MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri
G Skenario Pembelajaran
1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi
Waktu
Pendahuluan
1Orientasi
Guru mengucapkan
salam
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru memperlihatkan
alat peraga berupa apel
yang telah dibelah dan
dibiarkan di udara
terbuka serta besi yang
berkarat
Siswa menjawab salam
Siswa memberikan respon
Siswa mengamati buah
apel tersebut dan besi yang
berkarat
15
menit
2Apersepsi
aGuru bertanyamengapa
buah apel yang tadinya
berwarna putih setelah
dibiarkan di udara
menjadi berwarna coklat
bApa lambang unsur dari
besi
c Mengapa besi
berkarat
Siswa berusaha menjawab
pertanyaan guru
berdasarkan pengetahuan
yang di milikinya
3Motivasi Guru memberikan
motivasi mengenai
pentingnya materi
redoks yang akan
dipelajari dalam
kehidupan sehari -
hari dan menunjukkan
Siswa mendengarkan
secara seksama motivasi
mengenai pentingnya
materi reaksi redoks dan
mulai tertarik belajar
mengenai reaksi redoks
bahwa redoks tidak
hanya melibatkan
oksigen
Guru menyampaikan
tujuan pembelajaran
yang harus dicapai
Siswa mendengar secara
seksama tujuan
pembelajaran
Inti
Guru memberikan
atau menjelaskan
materi tentang konsep
reaksi redoks
bilangan oksidasi dan
oksidator serta
reduktor
Guru membagi siswa
dalam kelompok
secara heterogen
Guru memberikan
soal yang berkaitan
dengan reaksi redoks
Guru memerintahkan
masing-masing
kelompok untuk
memulai mengerjakan
soal
Guru menyuruh siswa
untuk berdiskusi
menganalisis soal
Siswa memperhatikan
dengan seksama dan
memahami materi
pembelajaran (reaksi
redoks bilangan oksidasi
dan oksidator serta
reduktor)
Siswa mengatur diri
dalam kelompok masing-
masing
Siswa menerima soal
yang berkaitan dengan
reaksi redoks
Siswa memulai
mengerjakan soal yang
telah diberikan
Setiap kelompok
memulai diskusi
menganalisis soal
110
menit
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 5
- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +
1
- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =
+2
f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe
dalam ion Fe2+ adalah +2
g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0
Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks
O = 0
h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion
Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1
E Metode Pembelajaran
1 Pendekatan Saintific
2 Model Discovery Learning
3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi
F Media Alat dan Sumber Pembelajaran
1 Media - papan tulis
2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku
tulis pulpen)
- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)
- LCD
- Laptop
3 Sumber Belajar
o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta
Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional
o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan
Pariwara
o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan
MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri
G Skenario Pembelajaran
1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi
Waktu
Pendahuluan
1Orientasi
Guru mengucapkan
salam
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru memperlihatkan
alat peraga berupa apel
yang telah dibelah dan
dibiarkan di udara
terbuka serta besi yang
berkarat
Siswa menjawab salam
Siswa memberikan respon
Siswa mengamati buah
apel tersebut dan besi yang
berkarat
15
menit
2Apersepsi
aGuru bertanyamengapa
buah apel yang tadinya
berwarna putih setelah
dibiarkan di udara
menjadi berwarna coklat
bApa lambang unsur dari
besi
c Mengapa besi
berkarat
Siswa berusaha menjawab
pertanyaan guru
berdasarkan pengetahuan
yang di milikinya
3Motivasi Guru memberikan
motivasi mengenai
pentingnya materi
redoks yang akan
dipelajari dalam
kehidupan sehari -
hari dan menunjukkan
Siswa mendengarkan
secara seksama motivasi
mengenai pentingnya
materi reaksi redoks dan
mulai tertarik belajar
mengenai reaksi redoks
bahwa redoks tidak
hanya melibatkan
oksigen
Guru menyampaikan
tujuan pembelajaran
yang harus dicapai
Siswa mendengar secara
seksama tujuan
pembelajaran
Inti
Guru memberikan
atau menjelaskan
materi tentang konsep
reaksi redoks
bilangan oksidasi dan
oksidator serta
reduktor
Guru membagi siswa
dalam kelompok
secara heterogen
Guru memberikan
soal yang berkaitan
dengan reaksi redoks
Guru memerintahkan
masing-masing
kelompok untuk
memulai mengerjakan
soal
Guru menyuruh siswa
untuk berdiskusi
menganalisis soal
Siswa memperhatikan
dengan seksama dan
memahami materi
pembelajaran (reaksi
redoks bilangan oksidasi
dan oksidator serta
reduktor)
Siswa mengatur diri
dalam kelompok masing-
masing
Siswa menerima soal
yang berkaitan dengan
reaksi redoks
Siswa memulai
mengerjakan soal yang
telah diberikan
Setiap kelompok
memulai diskusi
menganalisis soal
110
menit
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 6
G Skenario Pembelajaran
1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi
Waktu
Pendahuluan
1Orientasi
Guru mengucapkan
salam
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru memperlihatkan
alat peraga berupa apel
yang telah dibelah dan
dibiarkan di udara
terbuka serta besi yang
berkarat
Siswa menjawab salam
Siswa memberikan respon
Siswa mengamati buah
apel tersebut dan besi yang
berkarat
15
menit
2Apersepsi
aGuru bertanyamengapa
buah apel yang tadinya
berwarna putih setelah
dibiarkan di udara
menjadi berwarna coklat
bApa lambang unsur dari
besi
c Mengapa besi
berkarat
Siswa berusaha menjawab
pertanyaan guru
berdasarkan pengetahuan
yang di milikinya
3Motivasi Guru memberikan
motivasi mengenai
pentingnya materi
redoks yang akan
dipelajari dalam
kehidupan sehari -
hari dan menunjukkan
Siswa mendengarkan
secara seksama motivasi
mengenai pentingnya
materi reaksi redoks dan
mulai tertarik belajar
mengenai reaksi redoks
bahwa redoks tidak
hanya melibatkan
oksigen
Guru menyampaikan
tujuan pembelajaran
yang harus dicapai
Siswa mendengar secara
seksama tujuan
pembelajaran
Inti
Guru memberikan
atau menjelaskan
materi tentang konsep
reaksi redoks
bilangan oksidasi dan
oksidator serta
reduktor
Guru membagi siswa
dalam kelompok
secara heterogen
Guru memberikan
soal yang berkaitan
dengan reaksi redoks
Guru memerintahkan
masing-masing
kelompok untuk
memulai mengerjakan
soal
Guru menyuruh siswa
untuk berdiskusi
menganalisis soal
Siswa memperhatikan
dengan seksama dan
memahami materi
pembelajaran (reaksi
redoks bilangan oksidasi
dan oksidator serta
reduktor)
Siswa mengatur diri
dalam kelompok masing-
masing
Siswa menerima soal
yang berkaitan dengan
reaksi redoks
Siswa memulai
mengerjakan soal yang
telah diberikan
Setiap kelompok
memulai diskusi
menganalisis soal
110
menit
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 7
bahwa redoks tidak
hanya melibatkan
oksigen
Guru menyampaikan
tujuan pembelajaran
yang harus dicapai
Siswa mendengar secara
seksama tujuan
pembelajaran
Inti
Guru memberikan
atau menjelaskan
materi tentang konsep
reaksi redoks
bilangan oksidasi dan
oksidator serta
reduktor
Guru membagi siswa
dalam kelompok
secara heterogen
Guru memberikan
soal yang berkaitan
dengan reaksi redoks
Guru memerintahkan
masing-masing
kelompok untuk
memulai mengerjakan
soal
Guru menyuruh siswa
untuk berdiskusi
menganalisis soal
Siswa memperhatikan
dengan seksama dan
memahami materi
pembelajaran (reaksi
redoks bilangan oksidasi
dan oksidator serta
reduktor)
Siswa mengatur diri
dalam kelompok masing-
masing
Siswa menerima soal
yang berkaitan dengan
reaksi redoks
Siswa memulai
mengerjakan soal yang
telah diberikan
Setiap kelompok
memulai diskusi
menganalisis soal
110
menit
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 8
yang didapatkan
Guru memerintah
setiap perwakilan
kelompok untuk
mempresentasikan
jawabannya
Guru memberikan
kesempatan kepada
siswa untuk bertanya
tentang bagian materi
yang belum dipahami
Siswa mempresentasikan
hasil jawaban
Siswa mengajukan
pertanyaan tentang
bagian materi yang
belum dipahami
Penutup
Guru bersama siswa
membuat kesimpulan
yang telah dipelajari
Guru memberikan
informasi rencana
pembelajaran yang akan
datang tentang akan
diadakan percobaan
tentang reaksi redoks
Guru mengakhiri
pembelajaran dan
mengucapkan salam
Siswa menyimpulkan
materi yang telah
dipelajari
10
menit
2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )
Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi
waktu
Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 9
Pendahuluan
Guru mengecek
kehadiran siswa
Guru mengingatkan
kembali kepada siswa
bahwa pada pertemuan
ini akan diadakan
praktikum
Guru mengecek
pengetahuan siswa
tentang materi
sebelumnya
Siswa memberikan respon
Siswa menyimak dengan
seksama
10
menit
Inti
Guru memerintahkan
siswa untuk bergabung
dengan kelompoknya
Guru membagikan
lembar kerja yang
berisikan panduan
praktikum dan hasil
pengamatan praktikum
ke masing ndash masing
kelompok
Guru menjelaskan cara
kerja reaksi antara logam
magnesium (Mg) dan
asam klorida (HCl)
selama praktikum
Guru mempersiapkan
Siswa mengatur diri
dengan bergabung dengan
kelompoknya
Setiap kelompok
menerima lembar kerja
praktikum
Siswa mendengar dan
memahami secara seksama
penjelasan guru
120
menit
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 10
semua alat dan bahan
praktikum dan
membagikan ke masing
kelompok
Guru memerintahkan
masing ndash masing
kelompok untuk
memulai prakitkum
Guru membimbing
selama praktikum
Guru memerintahkan
siswa untuk
membersihkan alat ndash alat
yang telah di gunakan
praktikum
Guru memerintahkan
kepada siswa untuk
mempresentasikan hasil
diskusi dan kemudian
membuat kesimpulan
Masing ndash masing
kelompok menerima alat
dan bahan praktikum
Siswa memulai percobaan
sesuai panduan praktikum
yaitu dengan memasukkan
larutan HCl ke dalam
tabung reaksi dengan
menggunakan pipet tetes
Lalu memasukkan logam
Mg kedalam tabung reaksi
yang telah berisi HCl
Siswa mengamati dan
mencatat data hasil
percobaan reaksi redoks
pada lembar kerja
Siswa membersihkan alat
ndash alat praktikum dan
menempatkan di tempat
penyimpanan
Siswa mepresentasikan
hasil diskusi dan membuat
kesimpulan
Guru dan siswa
menyimpulkan materi
yang telah di pelajari
Siswa menyimpulkan
materi yang telah di
pelajari 5 menit
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 11
Penutup
Guru memberikan
informasi rencana
kegiatan pembelajaran
yang akan datang
Siswa mendengar secara
seksama informasi
rencana kegiatan
pembelajaran yang akan
datang
H Penilaian
No Aspek Mekanisme dan
prosedur
Instrumen
1 Sikap Spiritual dan
sikap sosial
non tes Lembar Observasi
Rubrik penilaian
2 Pengetahuan
(kognitif)
Penugasan tes
tertulis
Soal penugasan dalam bentuk
essay (terlampir)
3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum
(terlampir)
PENILAIAN SIKAP
Penilaian sikap Spiritual
a Instrumen Penilaian Spiritual
Petunjuk
Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )
pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik
dengan kriteria sebagai brikut
1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan
2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan
3 Baik apabila peserta didik sering melakukan
4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 12
No Aspek yang dinilai Penilaian Skor
Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu
pengetahuan yang diberikan
b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan
1 2 3 41 Menjawab salam
guruSiswa tidak menjawab salam
Siswa jarang menjawab salam
Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati
Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati
2 Meningkatkan
rasa syukur
kepada Tuhan
atas ilmu
pengetahuan yang
telah diberikan
Siswa
tidak
antusias
dalam
mengikuti
pembelaja
ran
Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran
Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn
Penilaian sikap sosial
Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat
peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya
a Rubrik penilaian
No Nama
Sikap yang DinilaiTotal
Skor
Rasa
Ingin
Tahu
Tanggung
Jawab
Jujur Komunikatif
1
Dst
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 13
b Indikator setiap sikap yang dinilai
INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI
Sikap Indikator
Rasa Ingin Tahu
Memperhatikan penjelasan
guru
Mengumpulkan sumber informasi lain
dari buku ajar dan penjelasan guru
Mengajukan pertanyaan kepada guru
Tanggung Jawab
Mengerjakan tugas individu dengan
baik
Mengerjakan tugas kelompok dengan
sungguh-sungguh
Mengerjakan dan mengumpulkan
tugas tepat waktu
Jujur
Mencantumkan sumber rujukan
Mencatat data hasil pengamatan sesuai
dengan yang diperoleh
Melaporkan hasil praktikum apa adanya
Komunikatif
Mempresentasikan hasil percobaan
dengan benar
Menyampaikan pendapat dengan jelas
Tidak memotong pembicaraan teman
maupun guru
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang berpartisipasi
2= kurang berpartisipasi
3= Berpartisipasi
4= Sangat berpartisipasi
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 14
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KOGNITIF
Nama Soal ke -
Aspek yang DinilaiTotal
Skor
Pemahaman
soal
Penyelesaian
soal
Menjawab
soal
1
2
3
4
RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF
Aspek Skor Uraian
Pemahaman
soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha memahami soal
Salah interpretasi soal keseluruhan
Salah interpretasi sebagian soal
Interpretasi soal benar seluruhnya
Penyelesaia
n soal
1
2
3
4
Tidak ada usaha
Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur
Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih
terdapat kesalahan
Prosedur sudah tepat
Menjawab
soal
1
2
3
Tidak ada jawaban
Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan
Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 15
4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya
Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1= Sangat kurang baik
2= kurang baik
3= Baik
4= Sangat baik
Keterangan
1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa
2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut
Nilai = Total Skor
Skor maksimal x 100
PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Aspek Yang Dinilai Skor
Sistematika langkah-langkah
pengerjaan
Mengamati peristiwa
yang terjadi selama reaksi
berlangsung
Keterampilan penggunaan
alat-alat praktikum
Memaparkan hasil
kegiatan praktikum
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412
Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor
Sistematika langkah-langkah pengerjaan
4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan
3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai
2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut
1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan
Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung
4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik
3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 16
Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada
hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama
reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya
Keterampilan penggunaan alat-alat
praktikum
4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat
3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat
2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya
1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya
Memaparkan hasil kegiatan praktikum
4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa
3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa
2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya
1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi
Rubrik penilaian
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4
1 = Sangat kurang baik
2 = Kurang baik
3 = Baik
4 = Sangat baik
Teknik penskoran
NA = perolehan skorskor maksimal
x100
Keterangan
1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria
yang ada
2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor
tertinggi
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 17
Mengetahui
Palu 23 Januari 2015
Guru Pamong Gutu Mata pelajaran
Gamar SPd MPd Eka Yuliana
NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010
LAMPIRAN
PERCOBAAN
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
I Tujuan
Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia
II Alat dan Bahan
A Alat
- Tabung Reaksi
- Pipet tetes
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
- Kainlap
B Bahan
- Logam Mg
- Larutan HCl
III Cara Kerja
1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur
2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi
3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl
4 Perhatikan reaksi yang terjadi
IV Hasil Pengamatan
No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 18
V Pertanyaan
1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)
sebelum direaksikan
2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada
tabung tabung reaksi
3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida
(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang
yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap
dengan hasil reaksinya
4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi
tersebut
VI Kesimpulan
Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini
TUGAS
1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan
a Pelepasan dan penggabungan oksigen
b Serah terima elektron
c Perubahan biloks
2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2
3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah
biloks Mn yang tertinggi
4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 19
KUNCI JAWABAN
1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang
mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari
suatu zat yang mengandung oksigen
b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi
adalah reaksi penerimaan elektron
c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi penurunan harga biloks
2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62
= +3
b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4
1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2
c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2
3 a MnO = biloks Mn +2
b MnO2 = biloks Mn +4
c K2MnO4 = biloks Mn +6
d KMnO4 = biloks Mn +7
Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7
4
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2
Page 20
CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Maka
Reduktor adalah H2
Oksidator adalah Cu
Hasil oksidasi adalah H2O
Hasil reduksi adalah Cu
Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +1
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah C+2
Oksidator adalah Fe+3
Hasil Oksidasi adalah 3CO2
Hasil reduksi adalah 2 Fe
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2
+4 -1 -6 0
Reduksi
Oksidasi
Maka
Reduktor adalah I
Oksidator adalah Mn
Hasil oksidasi adalah I2
Hasil reduksi adalah MnSO2