Top Banner
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Satuan Pendidikan : SMA Negeri 2 Palu Kelas/Semester : X / 2 Mata Pelajaran : Kimia Materi Pokok : Reaksi reduksi - oksidasi Alokasi Waktu : 6 x 45 menit Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 :Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro- aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalamberinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 :Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah.
29

Rpp redoks

Jul 30, 2015

Download

Education

Aslam Napi XI
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Rpp redoks

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan Pendidikan SMA Negeri 2 Palu

KelasSemester X 2

Mata Pelajaran Kimia

Materi Pokok Reaksi reduksi - oksidasi

Alokasi Waktu 6 x 45 menit

Kompetensi Inti

KI 1 Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur disiplin tanggungjawab peduli

(gotong royong kerjasama toleran damai) santun responsif dan pro-aktif dan

menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan

dalamberinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam

menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3 Memahami menerapkan menganalisis pengetahuan faktual konseptual

prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan teknologi

seni budaya dan humaniora dengan wawasankemanusiaan kebangsaan

kenegaraan dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian serta

menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai

dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah

KI 4 Mengolah menalar dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara danmampu

menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

A Kompetensi Dasar

11 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran

Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil

pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif

21 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu disiplin jujur objektif

terbukamampu membedakan fakta dan opiniulet teliti bertanggung jawab kritis

kreatif inovatif demokratis komunikatif) dalam merancang dan melakukan

percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari

39 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan

bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion

49 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi

oksidasi-reduksi

B Indikator

211 Menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok

212 Menunjukkan perilaku dan sikap menerima menghargai dan melaksanakan

kejujuran ketelitian disiplin dan tanggung jawab

391 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi

392 Menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari

393 Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi

kelas

394 Menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan

491 Menentukan bilangan oksidasi oksidator reduktor hasil oksidasi dan hasil

reduksi

492 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan

reaksi oksidasi-reduksi

C Tujuan Pembelajaran

1 Siswa mampu menjelaskan konsep reaksi oksidasi reduksi

2 Siswa mampu menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari

3 siswa mampu menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion

4 Siswa mampu menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

5 Siswa mampu menyajikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi

6 Siswa mampu mempresentasikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi

D Materi Pembelajaran

Reaksi redoks merupakan kegiatan dari reaksi oksidasi dan reduksi Perkaratan

pada logam pembakaran pembusukan oleh mikroba fotosintesis pada tumbuhan dan

metabolisme di dalam tubuh merupakan sebagian contoh-contoh reaksi oksidasi dan

reduksi

1 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami perkembangan dari masa ke

masa sesuai cakupan konsep yang dijelaskan Pada mulanya konsep reaksi oksidasi

dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Reaksi oksidasi

didefinisikan sebagai reaksi penggabunganpengikatan suatu zat dengan oksigen

Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut reaksi reduksi

Contoh reaksi oksidasi

C(s) + O2(g) CO2(g)

4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

Cu(s) + O2(g) CuO(s)

Contoh reaksi reduksi

2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)

2KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)

2KNO3(aq) 2 KNO2(aq) + O2(g)

2 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Pada reaksi Na(s) + S(s) 1048687 Na2S(s) tidak melibatkan gas oksigen maka

konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen tidak dapat digunakan

Konsep redoks berkembang bukan lagi pengikatan dan pelepasan oksigen tetapi

pengikatan dan pelepasan elektron

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron Contohnya pada

pembentukan ion Na+

Na(s) Na+(aq) + endash

Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi Contohnya

pada pembentukan ion S2ndash

S(s) + 2 endash S2ndash(aq)

Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan reduksi

terjadi bersama-sama

2 Na(s) + S(s) Na2S(s)

Reaksi di atas dapat ditulis menjadi 2 tahap yaitu

Reaksi oksidasi 2 Na(s) 2 Na+(aq) + 2 endash

Reaksi reduksi S(s) + 2 endash S2ndash(aq)

Reaksi redoks 2 Na(s) + S(s) Na2S(s)

Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat

seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena

menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi

3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu

unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan

oksidasi

Contoh

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan

suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa

Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap

sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif

Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah

a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi

= 0

b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam

senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1

Contoh

- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1

- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1

c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam

senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1

d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1

e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif

Contoh

- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +

1

- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =

+2

f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe

dalam ion Fe2+ adalah +2

g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0

Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks

O = 0

h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion

Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

E Metode Pembelajaran

1 Pendekatan Saintific

2 Model Discovery Learning

3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi

F Media Alat dan Sumber Pembelajaran

1 Media - papan tulis

2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku

tulis pulpen)

- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)

- LCD

- Laptop

3 Sumber Belajar

o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional

o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan

Pariwara

o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan

MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri

G Skenario Pembelajaran

1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi

Waktu

Pendahuluan

1Orientasi

Guru mengucapkan

salam

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru memperlihatkan

alat peraga berupa apel

yang telah dibelah dan

dibiarkan di udara

terbuka serta besi yang

berkarat

Siswa menjawab salam

Siswa memberikan respon

Siswa mengamati buah

apel tersebut dan besi yang

berkarat

15

menit

2Apersepsi

aGuru bertanyamengapa

buah apel yang tadinya

berwarna putih setelah

dibiarkan di udara

menjadi berwarna coklat

bApa lambang unsur dari

besi

c Mengapa besi

berkarat

Siswa berusaha menjawab

pertanyaan guru

berdasarkan pengetahuan

yang di milikinya

3Motivasi Guru memberikan

motivasi mengenai

pentingnya materi

redoks yang akan

dipelajari dalam

kehidupan sehari -

hari dan menunjukkan

Siswa mendengarkan

secara seksama motivasi

mengenai pentingnya

materi reaksi redoks dan

mulai tertarik belajar

mengenai reaksi redoks

bahwa redoks tidak

hanya melibatkan

oksigen

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

yang harus dicapai

Siswa mendengar secara

seksama tujuan

pembelajaran

Inti

Guru memberikan

atau menjelaskan

materi tentang konsep

reaksi redoks

bilangan oksidasi dan

oksidator serta

reduktor

Guru membagi siswa

dalam kelompok

secara heterogen

Guru memberikan

soal yang berkaitan

dengan reaksi redoks

Guru memerintahkan

masing-masing

kelompok untuk

memulai mengerjakan

soal

Guru menyuruh siswa

untuk berdiskusi

menganalisis soal

Siswa memperhatikan

dengan seksama dan

memahami materi

pembelajaran (reaksi

redoks bilangan oksidasi

dan oksidator serta

reduktor)

Siswa mengatur diri

dalam kelompok masing-

masing

Siswa menerima soal

yang berkaitan dengan

reaksi redoks

Siswa memulai

mengerjakan soal yang

telah diberikan

Setiap kelompok

memulai diskusi

menganalisis soal

110

menit

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 2: Rpp redoks

39 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan

bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion

49 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi

oksidasi-reduksi

B Indikator

211 Menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok

212 Menunjukkan perilaku dan sikap menerima menghargai dan melaksanakan

kejujuran ketelitian disiplin dan tanggung jawab

391 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi

392 Menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari

393 Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi

kelas

394 Menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan

491 Menentukan bilangan oksidasi oksidator reduktor hasil oksidasi dan hasil

reduksi

492 Merancang melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan

reaksi oksidasi-reduksi

C Tujuan Pembelajaran

1 Siswa mampu menjelaskan konsep reaksi oksidasi reduksi

2 Siswa mampu menyebutkan 3 contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari

3 siswa mampu menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion

4 Siswa mampu menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

5 Siswa mampu menyajikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi

6 Siswa mampu mempresentasikan hasil percobaan reaksi reduksi ndash oksidasi

D Materi Pembelajaran

Reaksi redoks merupakan kegiatan dari reaksi oksidasi dan reduksi Perkaratan

pada logam pembakaran pembusukan oleh mikroba fotosintesis pada tumbuhan dan

metabolisme di dalam tubuh merupakan sebagian contoh-contoh reaksi oksidasi dan

reduksi

1 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami perkembangan dari masa ke

masa sesuai cakupan konsep yang dijelaskan Pada mulanya konsep reaksi oksidasi

dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Reaksi oksidasi

didefinisikan sebagai reaksi penggabunganpengikatan suatu zat dengan oksigen

Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut reaksi reduksi

Contoh reaksi oksidasi

C(s) + O2(g) CO2(g)

4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

Cu(s) + O2(g) CuO(s)

Contoh reaksi reduksi

2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)

2KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)

2KNO3(aq) 2 KNO2(aq) + O2(g)

2 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Pada reaksi Na(s) + S(s) 1048687 Na2S(s) tidak melibatkan gas oksigen maka

konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen tidak dapat digunakan

Konsep redoks berkembang bukan lagi pengikatan dan pelepasan oksigen tetapi

pengikatan dan pelepasan elektron

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron Contohnya pada

pembentukan ion Na+

Na(s) Na+(aq) + endash

Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi Contohnya

pada pembentukan ion S2ndash

S(s) + 2 endash S2ndash(aq)

Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan reduksi

terjadi bersama-sama

2 Na(s) + S(s) Na2S(s)

Reaksi di atas dapat ditulis menjadi 2 tahap yaitu

Reaksi oksidasi 2 Na(s) 2 Na+(aq) + 2 endash

Reaksi reduksi S(s) + 2 endash S2ndash(aq)

Reaksi redoks 2 Na(s) + S(s) Na2S(s)

Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat

seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena

menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi

3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu

unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan

oksidasi

Contoh

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan

suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa

Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap

sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif

Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah

a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi

= 0

b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam

senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1

Contoh

- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1

- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1

c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam

senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1

d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1

e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif

Contoh

- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +

1

- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =

+2

f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe

dalam ion Fe2+ adalah +2

g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0

Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks

O = 0

h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion

Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

E Metode Pembelajaran

1 Pendekatan Saintific

2 Model Discovery Learning

3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi

F Media Alat dan Sumber Pembelajaran

1 Media - papan tulis

2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku

tulis pulpen)

- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)

- LCD

- Laptop

3 Sumber Belajar

o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional

o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan

Pariwara

o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan

MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri

G Skenario Pembelajaran

1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi

Waktu

Pendahuluan

1Orientasi

Guru mengucapkan

salam

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru memperlihatkan

alat peraga berupa apel

yang telah dibelah dan

dibiarkan di udara

terbuka serta besi yang

berkarat

Siswa menjawab salam

Siswa memberikan respon

Siswa mengamati buah

apel tersebut dan besi yang

berkarat

15

menit

2Apersepsi

aGuru bertanyamengapa

buah apel yang tadinya

berwarna putih setelah

dibiarkan di udara

menjadi berwarna coklat

bApa lambang unsur dari

besi

c Mengapa besi

berkarat

Siswa berusaha menjawab

pertanyaan guru

berdasarkan pengetahuan

yang di milikinya

3Motivasi Guru memberikan

motivasi mengenai

pentingnya materi

redoks yang akan

dipelajari dalam

kehidupan sehari -

hari dan menunjukkan

Siswa mendengarkan

secara seksama motivasi

mengenai pentingnya

materi reaksi redoks dan

mulai tertarik belajar

mengenai reaksi redoks

bahwa redoks tidak

hanya melibatkan

oksigen

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

yang harus dicapai

Siswa mendengar secara

seksama tujuan

pembelajaran

Inti

Guru memberikan

atau menjelaskan

materi tentang konsep

reaksi redoks

bilangan oksidasi dan

oksidator serta

reduktor

Guru membagi siswa

dalam kelompok

secara heterogen

Guru memberikan

soal yang berkaitan

dengan reaksi redoks

Guru memerintahkan

masing-masing

kelompok untuk

memulai mengerjakan

soal

Guru menyuruh siswa

untuk berdiskusi

menganalisis soal

Siswa memperhatikan

dengan seksama dan

memahami materi

pembelajaran (reaksi

redoks bilangan oksidasi

dan oksidator serta

reduktor)

Siswa mengatur diri

dalam kelompok masing-

masing

Siswa menerima soal

yang berkaitan dengan

reaksi redoks

Siswa memulai

mengerjakan soal yang

telah diberikan

Setiap kelompok

memulai diskusi

menganalisis soal

110

menit

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 3: Rpp redoks

1 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami perkembangan dari masa ke

masa sesuai cakupan konsep yang dijelaskan Pada mulanya konsep reaksi oksidasi

dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Reaksi oksidasi

didefinisikan sebagai reaksi penggabunganpengikatan suatu zat dengan oksigen

Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut reaksi reduksi

Contoh reaksi oksidasi

C(s) + O2(g) CO2(g)

4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

Cu(s) + O2(g) CuO(s)

Contoh reaksi reduksi

2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)

2KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)

2KNO3(aq) 2 KNO2(aq) + O2(g)

2 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Pada reaksi Na(s) + S(s) 1048687 Na2S(s) tidak melibatkan gas oksigen maka

konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen tidak dapat digunakan

Konsep redoks berkembang bukan lagi pengikatan dan pelepasan oksigen tetapi

pengikatan dan pelepasan elektron

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron Contohnya pada

pembentukan ion Na+

Na(s) Na+(aq) + endash

Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi Contohnya

pada pembentukan ion S2ndash

S(s) + 2 endash S2ndash(aq)

Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan reduksi

terjadi bersama-sama

2 Na(s) + S(s) Na2S(s)

Reaksi di atas dapat ditulis menjadi 2 tahap yaitu

Reaksi oksidasi 2 Na(s) 2 Na+(aq) + 2 endash

Reaksi reduksi S(s) + 2 endash S2ndash(aq)

Reaksi redoks 2 Na(s) + S(s) Na2S(s)

Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat

seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena

menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi

3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu

unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan

oksidasi

Contoh

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan

suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa

Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap

sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif

Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah

a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi

= 0

b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam

senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1

Contoh

- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1

- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1

c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam

senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1

d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1

e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif

Contoh

- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +

1

- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =

+2

f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe

dalam ion Fe2+ adalah +2

g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0

Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks

O = 0

h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion

Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

E Metode Pembelajaran

1 Pendekatan Saintific

2 Model Discovery Learning

3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi

F Media Alat dan Sumber Pembelajaran

1 Media - papan tulis

2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku

tulis pulpen)

- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)

- LCD

- Laptop

3 Sumber Belajar

o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional

o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan

Pariwara

o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan

MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri

G Skenario Pembelajaran

1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi

Waktu

Pendahuluan

1Orientasi

Guru mengucapkan

salam

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru memperlihatkan

alat peraga berupa apel

yang telah dibelah dan

dibiarkan di udara

terbuka serta besi yang

berkarat

Siswa menjawab salam

Siswa memberikan respon

Siswa mengamati buah

apel tersebut dan besi yang

berkarat

15

menit

2Apersepsi

aGuru bertanyamengapa

buah apel yang tadinya

berwarna putih setelah

dibiarkan di udara

menjadi berwarna coklat

bApa lambang unsur dari

besi

c Mengapa besi

berkarat

Siswa berusaha menjawab

pertanyaan guru

berdasarkan pengetahuan

yang di milikinya

3Motivasi Guru memberikan

motivasi mengenai

pentingnya materi

redoks yang akan

dipelajari dalam

kehidupan sehari -

hari dan menunjukkan

Siswa mendengarkan

secara seksama motivasi

mengenai pentingnya

materi reaksi redoks dan

mulai tertarik belajar

mengenai reaksi redoks

bahwa redoks tidak

hanya melibatkan

oksigen

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

yang harus dicapai

Siswa mendengar secara

seksama tujuan

pembelajaran

Inti

Guru memberikan

atau menjelaskan

materi tentang konsep

reaksi redoks

bilangan oksidasi dan

oksidator serta

reduktor

Guru membagi siswa

dalam kelompok

secara heterogen

Guru memberikan

soal yang berkaitan

dengan reaksi redoks

Guru memerintahkan

masing-masing

kelompok untuk

memulai mengerjakan

soal

Guru menyuruh siswa

untuk berdiskusi

menganalisis soal

Siswa memperhatikan

dengan seksama dan

memahami materi

pembelajaran (reaksi

redoks bilangan oksidasi

dan oksidator serta

reduktor)

Siswa mengatur diri

dalam kelompok masing-

masing

Siswa menerima soal

yang berkaitan dengan

reaksi redoks

Siswa memulai

mengerjakan soal yang

telah diberikan

Setiap kelompok

memulai diskusi

menganalisis soal

110

menit

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 4: Rpp redoks

Pada reaksi di atas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S tereduksi Zat

seperti Na ini disebut reduktor Sedangkan S disebut oksidator karena

menyebabkan Na teroksidasi dan dia sendiri mengalami reaksi reduksi

3 Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Oksidasi adalah peristiwa naiknya bertambahnya bilangan oksidasi suatu

unsur sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya berkurangnya bilangan

oksidasi

Contoh

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan

suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa

Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap

sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif

Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah

a Unsur bebas (misalnya H2 O2 N2 Fe dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi

= 0

b Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1 kecuali dalam

senyawa hidrida bilangan oksidasi H = ndash1

Contoh

- Bilangan oksidasi H dalam H2O HCl dan NH3 adalah +1

- Bilangan oksidasi H dalam LiH NaH dan CaH2 adalah ndash1

c Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = ndash2 kecuali dalam

senyawa peroksida bilangan oksidasi O = ndash1

d Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = ndash1

e Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif

Contoh

- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +

1

- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =

+2

f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe

dalam ion Fe2+ adalah +2

g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0

Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks

O = 0

h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion

Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

E Metode Pembelajaran

1 Pendekatan Saintific

2 Model Discovery Learning

3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi

F Media Alat dan Sumber Pembelajaran

1 Media - papan tulis

2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku

tulis pulpen)

- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)

- LCD

- Laptop

3 Sumber Belajar

o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional

o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan

Pariwara

o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan

MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri

G Skenario Pembelajaran

1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi

Waktu

Pendahuluan

1Orientasi

Guru mengucapkan

salam

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru memperlihatkan

alat peraga berupa apel

yang telah dibelah dan

dibiarkan di udara

terbuka serta besi yang

berkarat

Siswa menjawab salam

Siswa memberikan respon

Siswa mengamati buah

apel tersebut dan besi yang

berkarat

15

menit

2Apersepsi

aGuru bertanyamengapa

buah apel yang tadinya

berwarna putih setelah

dibiarkan di udara

menjadi berwarna coklat

bApa lambang unsur dari

besi

c Mengapa besi

berkarat

Siswa berusaha menjawab

pertanyaan guru

berdasarkan pengetahuan

yang di milikinya

3Motivasi Guru memberikan

motivasi mengenai

pentingnya materi

redoks yang akan

dipelajari dalam

kehidupan sehari -

hari dan menunjukkan

Siswa mendengarkan

secara seksama motivasi

mengenai pentingnya

materi reaksi redoks dan

mulai tertarik belajar

mengenai reaksi redoks

bahwa redoks tidak

hanya melibatkan

oksigen

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

yang harus dicapai

Siswa mendengar secara

seksama tujuan

pembelajaran

Inti

Guru memberikan

atau menjelaskan

materi tentang konsep

reaksi redoks

bilangan oksidasi dan

oksidator serta

reduktor

Guru membagi siswa

dalam kelompok

secara heterogen

Guru memberikan

soal yang berkaitan

dengan reaksi redoks

Guru memerintahkan

masing-masing

kelompok untuk

memulai mengerjakan

soal

Guru menyuruh siswa

untuk berdiskusi

menganalisis soal

Siswa memperhatikan

dengan seksama dan

memahami materi

pembelajaran (reaksi

redoks bilangan oksidasi

dan oksidator serta

reduktor)

Siswa mengatur diri

dalam kelompok masing-

masing

Siswa menerima soal

yang berkaitan dengan

reaksi redoks

Siswa memulai

mengerjakan soal yang

telah diberikan

Setiap kelompok

memulai diskusi

menganalisis soal

110

menit

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 5: Rpp redoks

- Golongan IA (logam alkali Li Na K Rb dan Cs) bilangan oksidasinya = +

1

- Golongan IIA (alkali tanah Be Mg Ca Sr dan Ba) bilangan oksidasinya =

+2

f Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya Contoh Bilangan oksidasi Fe

dalam ion Fe2+ adalah +2

g Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0

Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks

O = 0

h Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion

Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

E Metode Pembelajaran

1 Pendekatan Saintific

2 Model Discovery Learning

3 Metode Ceramah Tanya jawab praktikum dan diskusi

F Media Alat dan Sumber Pembelajaran

1 Media - papan tulis

2 Alat Bahan - Alat tulis menulis (spidol whiteboard penghapus buku

tulis pulpen)

- Alat dan bahan praktikum (logam Mg dan larutan HCl)

- LCD

- Laptop

3 Sumber Belajar

o Harnanto Ruminten Ari 2009 Kimia Untuk SMAMA Kelas X Jakarta

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan nasional

o Santosa SJ dkk 2005 Kimia Untuk Kelas X SMA Jilid IB Jakarta Intan

Pariwara

o Rahardjo S B 2008 Kimia Berbasis Eksperimen 1 Untuk Kelas X SMA dan

MA Solo PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri

G Skenario Pembelajaran

1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi

Waktu

Pendahuluan

1Orientasi

Guru mengucapkan

salam

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru memperlihatkan

alat peraga berupa apel

yang telah dibelah dan

dibiarkan di udara

terbuka serta besi yang

berkarat

Siswa menjawab salam

Siswa memberikan respon

Siswa mengamati buah

apel tersebut dan besi yang

berkarat

15

menit

2Apersepsi

aGuru bertanyamengapa

buah apel yang tadinya

berwarna putih setelah

dibiarkan di udara

menjadi berwarna coklat

bApa lambang unsur dari

besi

c Mengapa besi

berkarat

Siswa berusaha menjawab

pertanyaan guru

berdasarkan pengetahuan

yang di milikinya

3Motivasi Guru memberikan

motivasi mengenai

pentingnya materi

redoks yang akan

dipelajari dalam

kehidupan sehari -

hari dan menunjukkan

Siswa mendengarkan

secara seksama motivasi

mengenai pentingnya

materi reaksi redoks dan

mulai tertarik belajar

mengenai reaksi redoks

bahwa redoks tidak

hanya melibatkan

oksigen

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

yang harus dicapai

Siswa mendengar secara

seksama tujuan

pembelajaran

Inti

Guru memberikan

atau menjelaskan

materi tentang konsep

reaksi redoks

bilangan oksidasi dan

oksidator serta

reduktor

Guru membagi siswa

dalam kelompok

secara heterogen

Guru memberikan

soal yang berkaitan

dengan reaksi redoks

Guru memerintahkan

masing-masing

kelompok untuk

memulai mengerjakan

soal

Guru menyuruh siswa

untuk berdiskusi

menganalisis soal

Siswa memperhatikan

dengan seksama dan

memahami materi

pembelajaran (reaksi

redoks bilangan oksidasi

dan oksidator serta

reduktor)

Siswa mengatur diri

dalam kelompok masing-

masing

Siswa menerima soal

yang berkaitan dengan

reaksi redoks

Siswa memulai

mengerjakan soal yang

telah diberikan

Setiap kelompok

memulai diskusi

menganalisis soal

110

menit

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 6: Rpp redoks

G Skenario Pembelajaran

1 Pertemuan Kesatu (3x 45 menit)

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan SiswaAlokasi

Waktu

Pendahuluan

1Orientasi

Guru mengucapkan

salam

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru memperlihatkan

alat peraga berupa apel

yang telah dibelah dan

dibiarkan di udara

terbuka serta besi yang

berkarat

Siswa menjawab salam

Siswa memberikan respon

Siswa mengamati buah

apel tersebut dan besi yang

berkarat

15

menit

2Apersepsi

aGuru bertanyamengapa

buah apel yang tadinya

berwarna putih setelah

dibiarkan di udara

menjadi berwarna coklat

bApa lambang unsur dari

besi

c Mengapa besi

berkarat

Siswa berusaha menjawab

pertanyaan guru

berdasarkan pengetahuan

yang di milikinya

3Motivasi Guru memberikan

motivasi mengenai

pentingnya materi

redoks yang akan

dipelajari dalam

kehidupan sehari -

hari dan menunjukkan

Siswa mendengarkan

secara seksama motivasi

mengenai pentingnya

materi reaksi redoks dan

mulai tertarik belajar

mengenai reaksi redoks

bahwa redoks tidak

hanya melibatkan

oksigen

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

yang harus dicapai

Siswa mendengar secara

seksama tujuan

pembelajaran

Inti

Guru memberikan

atau menjelaskan

materi tentang konsep

reaksi redoks

bilangan oksidasi dan

oksidator serta

reduktor

Guru membagi siswa

dalam kelompok

secara heterogen

Guru memberikan

soal yang berkaitan

dengan reaksi redoks

Guru memerintahkan

masing-masing

kelompok untuk

memulai mengerjakan

soal

Guru menyuruh siswa

untuk berdiskusi

menganalisis soal

Siswa memperhatikan

dengan seksama dan

memahami materi

pembelajaran (reaksi

redoks bilangan oksidasi

dan oksidator serta

reduktor)

Siswa mengatur diri

dalam kelompok masing-

masing

Siswa menerima soal

yang berkaitan dengan

reaksi redoks

Siswa memulai

mengerjakan soal yang

telah diberikan

Setiap kelompok

memulai diskusi

menganalisis soal

110

menit

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 7: Rpp redoks

bahwa redoks tidak

hanya melibatkan

oksigen

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

yang harus dicapai

Siswa mendengar secara

seksama tujuan

pembelajaran

Inti

Guru memberikan

atau menjelaskan

materi tentang konsep

reaksi redoks

bilangan oksidasi dan

oksidator serta

reduktor

Guru membagi siswa

dalam kelompok

secara heterogen

Guru memberikan

soal yang berkaitan

dengan reaksi redoks

Guru memerintahkan

masing-masing

kelompok untuk

memulai mengerjakan

soal

Guru menyuruh siswa

untuk berdiskusi

menganalisis soal

Siswa memperhatikan

dengan seksama dan

memahami materi

pembelajaran (reaksi

redoks bilangan oksidasi

dan oksidator serta

reduktor)

Siswa mengatur diri

dalam kelompok masing-

masing

Siswa menerima soal

yang berkaitan dengan

reaksi redoks

Siswa memulai

mengerjakan soal yang

telah diberikan

Setiap kelompok

memulai diskusi

menganalisis soal

110

menit

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 8: Rpp redoks

yang didapatkan

Guru memerintah

setiap perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan

jawabannya

Guru memberikan

kesempatan kepada

siswa untuk bertanya

tentang bagian materi

yang belum dipahami

Siswa mempresentasikan

hasil jawaban

Siswa mengajukan

pertanyaan tentang

bagian materi yang

belum dipahami

Penutup

Guru bersama siswa

membuat kesimpulan

yang telah dipelajari

Guru memberikan

informasi rencana

pembelajaran yang akan

datang tentang akan

diadakan percobaan

tentang reaksi redoks

Guru mengakhiri

pembelajaran dan

mengucapkan salam

Siswa menyimpulkan

materi yang telah

dipelajari

10

menit

2 Pertemuan kedua ( 3 x45 menit )

Kegiatan Kegiatan guru Kegiatan siswaAlokasi

waktu

Guru mengucapkan salam Siswa menjawab salam

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 9: Rpp redoks

Pendahuluan

Guru mengecek

kehadiran siswa

Guru mengingatkan

kembali kepada siswa

bahwa pada pertemuan

ini akan diadakan

praktikum

Guru mengecek

pengetahuan siswa

tentang materi

sebelumnya

Siswa memberikan respon

Siswa menyimak dengan

seksama

10

menit

Inti

Guru memerintahkan

siswa untuk bergabung

dengan kelompoknya

Guru membagikan

lembar kerja yang

berisikan panduan

praktikum dan hasil

pengamatan praktikum

ke masing ndash masing

kelompok

Guru menjelaskan cara

kerja reaksi antara logam

magnesium (Mg) dan

asam klorida (HCl)

selama praktikum

Guru mempersiapkan

Siswa mengatur diri

dengan bergabung dengan

kelompoknya

Setiap kelompok

menerima lembar kerja

praktikum

Siswa mendengar dan

memahami secara seksama

penjelasan guru

120

menit

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 10: Rpp redoks

semua alat dan bahan

praktikum dan

membagikan ke masing

kelompok

Guru memerintahkan

masing ndash masing

kelompok untuk

memulai prakitkum

Guru membimbing

selama praktikum

Guru memerintahkan

siswa untuk

membersihkan alat ndash alat

yang telah di gunakan

praktikum

Guru memerintahkan

kepada siswa untuk

mempresentasikan hasil

diskusi dan kemudian

membuat kesimpulan

Masing ndash masing

kelompok menerima alat

dan bahan praktikum

Siswa memulai percobaan

sesuai panduan praktikum

yaitu dengan memasukkan

larutan HCl ke dalam

tabung reaksi dengan

menggunakan pipet tetes

Lalu memasukkan logam

Mg kedalam tabung reaksi

yang telah berisi HCl

Siswa mengamati dan

mencatat data hasil

percobaan reaksi redoks

pada lembar kerja

Siswa membersihkan alat

ndash alat praktikum dan

menempatkan di tempat

penyimpanan

Siswa mepresentasikan

hasil diskusi dan membuat

kesimpulan

Guru dan siswa

menyimpulkan materi

yang telah di pelajari

Siswa menyimpulkan

materi yang telah di

pelajari 5 menit

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 11: Rpp redoks

Penutup

Guru memberikan

informasi rencana

kegiatan pembelajaran

yang akan datang

Siswa mendengar secara

seksama informasi

rencana kegiatan

pembelajaran yang akan

datang

H Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

prosedur

Instrumen

1 Sikap Spiritual dan

sikap sosial

non tes Lembar Observasi

Rubrik penilaian

2 Pengetahuan

(kognitif)

Penugasan tes

tertulis

Soal penugasan dalam bentuk

essay (terlampir)

3 Keterampilan Non tes Kinerja selama praktikum

(terlampir)

PENILAIAN SIKAP

Penilaian sikap Spiritual

a Instrumen Penilaian Spiritual

Petunjuk

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik Berilah tanda cek (radic )

pada kolom skor sesuai dengan sikap spiritual yang ditunjukkan oleh peserta didik

dengan kriteria sebagai brikut

1 Kurang apabila peserta didik tidak pernah melakukan

2 Cukup apabila peserta didik kadang-kadang melakukan

3 Baik apabila peserta didik sering melakukan

4 Sangat baik apabila peserta didik selalu melakukan

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 12: Rpp redoks

No Aspek yang dinilai Penilaian Skor

Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam guru2 Meningkatkan rasa syukur kepada Tuhan atas ilmu

pengetahuan yang diberikan

b Rubrik Penilaian SpiritualNo Aspek Spiritual Keterangan

1 2 3 41 Menjawab salam

guruSiswa tidak menjawab salam

Siswa jarang menjawab salam

Siswa menjawab salam tidak sepenuh hati

Siswa menjawab salam dengan sepenuh hati

2 Meningkatkan

rasa syukur

kepada Tuhan

atas ilmu

pengetahuan yang

telah diberikan

Siswa

tidak

antusias

dalam

mengikuti

pembelaja

ran

Siswa kurang antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa cukup antusias dalam mengikuti pembelajaran

Siswa sangat antusias dalam mengikuti pembelajarn

Penilaian sikap sosial

Indikator penilaian sikap dilakukan selama proses pembelajaran yaitu pada saat

peserta didik melakukan praktikum dan mengomunikasikan hasil diskusi kelompoknya

a Rubrik penilaian

No Nama

Sikap yang DinilaiTotal

Skor

Rasa

Ingin

Tahu

Tanggung

Jawab

Jujur Komunikatif

1

Dst

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 13: Rpp redoks

b Indikator setiap sikap yang dinilai

INDIKATOR SETIAP SIKAP YANG DINILAI

Sikap Indikator

Rasa Ingin Tahu

Memperhatikan penjelasan

guru

Mengumpulkan sumber informasi lain

dari buku ajar dan penjelasan guru

Mengajukan pertanyaan kepada guru

Tanggung Jawab

Mengerjakan tugas individu dengan

baik

Mengerjakan tugas kelompok dengan

sungguh-sungguh

Mengerjakan dan mengumpulkan

tugas tepat waktu

Jujur

Mencantumkan sumber rujukan

Mencatat data hasil pengamatan sesuai

dengan yang diperoleh

Melaporkan hasil praktikum apa adanya

Komunikatif

Mempresentasikan hasil percobaan

dengan benar

Menyampaikan pendapat dengan jelas

Tidak memotong pembicaraan teman

maupun guru

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang berpartisipasi

2= kurang berpartisipasi

3= Berpartisipasi

4= Sangat berpartisipasi

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 14: Rpp redoks

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KOGNITIF

Nama Soal ke -

Aspek yang DinilaiTotal

Skor

Pemahaman

soal

Penyelesaian

soal

Menjawab

soal

1

2

3

4

RUBRIK PENILAIAN KOGNITIF

Aspek Skor Uraian

Pemahaman

soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha memahami soal

Salah interpretasi soal keseluruhan

Salah interpretasi sebagian soal

Interpretasi soal benar seluruhnya

Penyelesaia

n soal

1

2

3

4

Tidak ada usaha

Penyelesaian soal tidak sesuai prosedur

Penyelesaian soal sebagian prosedurnya benar namun masih

terdapat kesalahan

Prosedur sudah tepat

Menjawab

soal

1

2

3

Tidak ada jawaban

Terdapat jawaban namun salah totaltidak ada satuan

Ada jawaban namun sebagian salahtidak ada satuan

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 15: Rpp redoks

4 Jawaban benarpenyelesaian benar seluruhnya

Skala penilaian dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1= Sangat kurang baik

2= kurang baik

3= Baik

4= Sangat baik

Keterangan

1 Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh siswa

2 Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut

Nilai = Total Skor

Skor maksimal x 100

PENILAIAN KETERAMPILAN

No Nama Aspek Yang Dinilai Skor

Sistematika langkah-langkah

pengerjaan

Mengamati peristiwa

yang terjadi selama reaksi

berlangsung

Keterampilan penggunaan

alat-alat praktikum

Memaparkan hasil

kegiatan praktikum

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 412

Rubrik PenilaianAspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor

Sistematika langkah-langkah pengerjaan

4 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan dan hasil yang diperoleh sesuai yang diharapkan

3 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur dan melakukannya sesuai urutan namun hasil yang diharapkan belum sesuai

2 Siswa melakukan percobaan sesuai prosedur namun tidak secara urut

1 Siswa malakukan percobaan tidak sesuai prosedur yang diberikan

Mengamati peristiwa yang terjadi selama reaksi berlangsung

4 Siswa mengamati reaksi dengan teliti dan semua peristiwa teramati dengan baik

3 Siswa mengamati reaksi dengan kurang teliti hanya sebagian peristiwa yang teramati

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 16: Rpp redoks

Aspek Yang Dinilai Skor Kriteria deskriptor2 Siswa hanya melihat reaksi berlangsung namun tidak ada

hasil pengamatan1 Siswa tidak mengamati peristiwa yang terjadi selama

reaksi berlangsung tetapi justru melakukan aktivitas lainnya

Keterampilan penggunaan alat-alat

praktikum

4 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya serta teliti dalam pembacaan skala alat

3 Siswa menggunakan alat yang sesuai dan benar dalam cara menggunakannya namun tidak teliti dalam pembacaan skala alat

2 Siswa menggunakan alat yang sesuai dengan fungsinya namun masih kurang tepat dengan cara penggunaannya

1 Siswa menggunakan alat tidak sesuai dan tidak tepat dengan fungsinya

Memaparkan hasil kegiatan praktikum

4 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif serta berinteraksi dengan semua siswa

3 Siswa tampil dengan baik dan komunikatif namun kurang berinteraksi dengan semua siswa

2 Siswa mau tampil namun kurang komunikatif dengan siswa-siswa lainnya

1 Siswa terlihat gugup dan tidak mau berbicara selama presentasi

Rubrik penilaian

Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang nilai 1 sd 4

1 = Sangat kurang baik

2 = Kurang baik

3 = Baik

4 = Sangat baik

Teknik penskoran

NA = perolehan skorskor maksimal

x100

Keterangan

1 Perolehan skor adalah skor yang diperoleh peserta didik dari kriteria

yang ada

2 Skor maksimal adalah hasil dari banyaknya kriteria dikalikan skor

tertinggi

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 17: Rpp redoks

Mengetahui

Palu 23 Januari 2015

Guru Pamong Gutu Mata pelajaran

Gamar SPd MPd Eka Yuliana

NIP 19711005 200604 2 008 NIM A 251 11 010

LAMPIRAN

PERCOBAAN

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

I Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

II Alat dan Bahan

A Alat

- Tabung Reaksi

- Pipet tetes

- Rak tabung reaksi

- Gelas ukur

- Kainlap

B Bahan

- Logam Mg

- Larutan HCl

III Cara Kerja

1 Mengukur 10 mL larutan HCl menggunakan gelas ukur

2 Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam tabung reaksi

3 Masukkan logam Mg ke dalam tabung yang berisi larutan HCl

4 Perhatikan reaksi yang terjadi

IV Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 18: Rpp redoks

V Pertanyaan

1 Apa yang kalian amati pada logam magnesium dan larutan asam klorida (HCl)

sebelum direaksikan

2 Apa yang terjadi ketika logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl pada

tabung tabung reaksi

3 Hal yang kita amati pada saat mereaksikan magnesium (Mg) dan larutan asam klorida

(HCl) menandakan terjadinya reaksi yaitu dihasilkannya gas Kira-kira gas apa yang

yang terbentuk Coba tuliskan persamaan reaksi antara logam Mg dan HCl lengkap

dengan hasil reaksinya

4 Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi

tersebut

VI Kesimpulan

Melalui diskusi dengan kelompokmu buatlah kesimpulan dari percobaan ini

TUGAS

1 Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi oksidasi Berdasarkan

a Pelepasan dan penggabungan oksigen

b Serah terima elektron

c Perubahan biloks

2 Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3 FeSO4dan FeCl2

3 Pada senyawa berikut ini MnO MnO2 K2MnO4 KMnO4 Pada senyawa manakah

biloks Mn yang tertinggi

4 Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut ini

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 19: Rpp redoks

KUNCI JAWABAN

1 a Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen dari suatu zat yang

mengandung oksigen Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari

suatu zat yang mengandung oksigen

b Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penerimaan elektron

c Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan harga biloks sedangkan reaksi oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks

2 a Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 02 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 02 x biloks Fe ndash 6 = 02 x biloks Fe = + 6Biloks Fe = +62

= +3

b Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4

1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0Biloks Fe + 6 ndash 8 = 0Biloks Fe - 2 = 0Biloks Fe = +2

c Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 01 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe ndash 2 = 0 Biloks Fe = +2

3 a MnO = biloks Mn +2

b MnO2 = biloks Mn +4

c K2MnO4 = biloks Mn +6

d KMnO4 = biloks Mn +7

Maka biloks Mn yang tertinggi yaitu pada senyawa KMnO4 dengan biloks +7

4

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2

Page 20: Rpp redoks

CuO(s) + H2(g) rarr Cu (s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Maka

Reduktor adalah H2

Oksidator adalah Cu

Hasil oksidasi adalah H2O

Hasil reduksi adalah Cu

Fe2O3 + 3CO rarr 2Fe + 3CO2

+3 +2 0 +1

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah C+2

Oksidator adalah Fe+3

Hasil Oksidasi adalah 3CO2

Hasil reduksi adalah 2 Fe

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI rarr MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I2

+4 -1 -6 0

Reduksi

Oksidasi

Maka

Reduktor adalah I

Oksidator adalah Mn

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO2