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Reacciones precipitación

Jul 07, 2015

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Reacciones precipitación
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  • 1. Tema 9 Reacciones de precipitacin

2. Importancia de los equilibrios de precipitacin Equilibrios de precipitacin o solubilidad p.ej.: AgCl (s) Ag +(aq) + Cl -(aq) 3. CONTENIDO 1.- Conceptos bsicos. 2.- Producto de solubilidad. 3.- Factores que afectan a la solubilidad. 4. CONCEPTOS BSICOS. 1 Disolucin saturada:Aqulla que contiene la mxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada. v disoluc= v cristaliz Equilibrio 5. Si disolvemos menos cantidad disolucin no saturada Solubilidad de un soluto en un disolvente dado :Cantidad de soluto necesaria para formar una disolucin saturada en una cantidad dada de disolvente. Mxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente. [p.ej. NaCl en agua a 0C s = 35.7 g por 100 mL agua] s gramos soluto / 100 mL disolvente gramos soluto / L disolucin moles soluto / L disolucin(Molar) Slidos inicos cristalinos

  • Solubles (s2 10 -2M)
  • Ligeramente solubles(10 -5M < s < 2 10 -2M)
  • Insolubles (s10 -5M)

6. PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2 I -(aq)

  • Dinmico
  • Heterogneo
  • Reaccin directa: disolucin
  • Reaccin inversa: precipitacin

Reacciones de precipitacin:Aqullas que dan como resultado la formacin de un producto insoluble. Precipitado:Slido insoluble que se forma por una reaccin en disolucin. [Equilibrios de solubilidad] [Equilibrios de precipitacin] 7. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD. 2 AgCl (s) Ag +(aq) + Cl -(aq) K PS= [Ag + ][Cl - ] Bi 2 S 3(s) Bi 3+(aq) + 3 S 2-(aq) K PS= [Bi 3+ ] 2[S 2- ] 3 Relacin entre la solubilidad y el producto de solubilidad: AgCl (s) Ag +(aq) + Cl -(aq) [] o [] eq ss K PS= [Ag + ][Cl - ] = s 2 Si K PS s [Concentraciones en el equilibrio] Producto de solubilidad K PS= (2s) 2(3s) 3 8. Cmo saber si se formar precipitado? Mezclamos dos disoluciones que contienen dos iones que pueden formar una sal insoluble. Q= K PS Equilibrio : disolucin saturada Q> K PS Se desplaza hacia la izquierda : precipitaQ< K PS No precipita : disolucin no saturada. 9. FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD. 3 3.1. Efecto de la temperatura. Afecta a K PS , dado que es una constante de equilibrio. Cmo? Ecuacin de vant Hoff[Tema 5]

  • Si H dis> 0 (endotrmica)T K PS s
  • Si H dis< 0 (exotrmica)T K PS s

AB (s) A +(aq) + B -(aq) H dis= ? 10. 11. 3.2. Efecto del in comn. La solubilidad de un compuesto inico poco solubledisminuye en presencia de un segundo soluto que proporcione un in comn. PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2 I -(aq) KI (s) K +(aq)+I -(aq) s (PbI 2en agua) = 1.2 10 -3M s (PbI 2en una disolucin 0.1 M de KI) = 7.1 10 -7M In comn 12. 3.3. Efecto del pH. Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq) + 2 OH -(aq) Si el pH se hace ms cidomenor [OH-] el equilibrio se desplaza a la derecha mayor solubilidad . Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anin presente carcter bsico. CaF 2(s) Ca 2+(aq) + 2 F -(aq) F -(aq) + H 2 O (l) HF (aq) + OH -(aq) La solubilidad de las sales que contienen aniones bsicos aumenta conforme el pH disminuye. 13. Aplicacin: Formacin de caries Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2(s) Ca 2+(aq) + 6 PO 4 3-(aq) + 2 OH -(aq) Si aado F - se forma fluoroapatita: Ca 10 (PO 4 ) 6 F 2(s) que resiste mejor el ataque de los cidos.Otros fenmenos: * Lluvia cida: disuelve CaCO 3de monumentos * CO 2de la respiracin: deterioro de estalactitas y estalagmitas Esmalte dental: hidroxiapatita 14. 3.4. Formacin de iones complejos. Los iones metlicos pueden actuar como cidos de Lewis. La unin de un in metlico con una (o ms) bases de Lewis se conoce como in complejo. Ag +(aq) + 2 NH 3(aq) Ag(NH 3 ) 2 +(aq) In complejo p.ej.: La adicin de NH 3tiene un efecto espectacular sobre la solubilidad del AgCl, que aumenta mucho. AgCl (s) Ag +(aq) + Cl -(aq) 15. Precipitado AgCl (s) Disolucin saturada: Ag + (aq) y Cl -(aq) Disolucin Ag(NH 3 ) 2 +(aq) y Cl -(aq)