Equipo3 pra#6

•argentometría

PRATICA #6

ARAGON FLOREAN ALEJANDRA KFIGUEROA GARCIA SAMANTARIOS PEÑA JOSE LUIS

EQUIPO 3

1. ¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por qué?

No tocarse la piel, los ojos y la boca porque puede causar efectos agudos sobre la salud.

2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta?

las moléculas son sensibles a la luz y se produce por usar agua con cloruros o por el polvo.se debe usar agua libre de cloruros en su preparación, si no se usa esta agua se puede tener como resultado el tono no deseado

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

CUESTIONARIO:PRELABORATORIO

3. ¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mor para poder ver el punto de equivalencia al titular el ion cloruro con ion plata, utilizando como indicador el K2C el punto final forma el compuesto Cromato de plata (Ag2CrO2) de color rojo. La reacción de precipitación :

AgNO3 + NaCl AgCl + Na + NO3

Ag(ac) + Cl(ac) AgCl(s)

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3

g= 0.583gmilieq= 0.057V= 10.2ml

N= g____ (milieq)(V)

N= 0.583g x 1 . (0.057)(10.2ml) 100

g= 0.583gmilieq= 0.057V= 10ml

N= g____ (milieq)(V)

N= 0.583g x 1 . (0.057)(10ml) 100

g= 0.583gmilieq= 0.057V= 10.1ml

N= g____ (milieq)(V)

N= 0.583g x 1 . (0.057)(10.1ml) 100

N= 0.0100 N= 0.0102 N= 0.0101

PROMEDIO N= 0.0101N

cálculos

RESULTADOSEstandarización DE LA SOLUCIÓN DE

NITRATO DE PLATA

N1= 0.0100 N2= 0.0102 N3= 0.0101

PROMEDIO N= 0.0101N

Normalidad promedio de la sol. de Nitrato de Plata =

N1 = 0.0100N2 = 0.0102 +N3 = 0.0101______________ 0.0303

(0.0303 N)/3

infografía

• http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/la_ciencia_a_tu_alcance_II/quimica/Exp_qui_luz_sales_de_plata.htm

BIBLIOGRAFIA